高三化学第二次月考

高三年级第二次月考化学试题
组题：GJT
本试卷分为第一卷和第二卷，全卷共6页，满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量: H-1 He-2 C —12 O —16 S-32 Cl —35.5 Na-23 第一卷 （36分）
一、单项选择题（2*6=12分，每小题只有一个选项符合题意）
1．在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
A ．Al 3+、Cu 2+ 、SO 42ˉ、Clˉ
B ． Ba 2+、K +、OH ˉ、NO 3ˉ
C ．NH 4+、Mg 2+、SO 42ˉ、Clˉ
D ．Na +、Ca 2+、AlO 2ˉ 、Cl ˉ
2．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A ．向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 HCO 3ˉ+OH ˉ＝CO 2↑+H 2O
B ．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水
2HCO 3ˉ+Ca 2++2OH ˉ＝CO 32ˉ+2H 2O+CaCO 3↓
C ．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫
ClO ˉ+SO 2+H 2O ＝HSO 3－
+HClO
D ．硫酸铜和氢氧化钡溶液混合
Cu 2++SO 42ˉ+Ba 2++2OH ˉ＝Cu(OH)2↓+BaSO 4↓
3．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）
A ．CO ＋H 2O=====高温 CO 2＋H 2
B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO
C ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑
D ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2
4. 下列说法正确的是（ ）
A ．难溶于水的电解质一定是弱电解质
B ． 硫酸钡难溶于水，但它是强电解质
C ．某物质若不是电解质，就一定是非电解质
D ．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
5. 三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF 。

下列有关说法正确的是（ ）
A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂
B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
C ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子
D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
6. 将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ·cm －
3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A ．4.22a mo1·L －1
B ．22400
ab mol ·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol ·L －1 D ．a
ab 5.36224001000+mol ·L －1 二、不定项选择题（4*6=24分，每小题有一个或两个选项符合题意。

漏选得2分，多选、错选得0分）
7．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 相比较，水的作用不．
相同的是( ) A ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ B ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3
C ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2
D ．2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑
8. 25℃时，在含有大量Ba 2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的c (OH ˉ)＝1×10ˉ12mol/L ，则
在此溶液中还可能大量共存的离子组有（ ）
A ．Na +、Clˉ、NO 3ˉ
B ．K +、CH 3COOˉ、SO 42ˉ
C ．NH 4+、Fe 3+、NO 3ˉ
D ．NH 4+、HCO 3ˉ、SCNˉ
9. 在下列溶液中，各组离子能够大量共存的是( )
A ．pH=7 的溶液：Cl ˉ 、CO 32ˉ 、SO 32ˉ、Na +
B ．强酸性溶液中：NH 4+ 、NO 3ˉ 、CH3COO ˉ 、K +
C ．含大量HCO 3- 的溶液中：Ca 2+ 、Cl ˉ 、Al 3+ 、NO 3ˉ
D ．加入KSCN 显血红色的溶液中：Fe 2+、Mg 2+ 、Cl ˉ 、SO 42ˉ
10．下列离子方程式不正确的是( )
A．Fe(OH)3与氢溴酸溶液混合：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：
2AlO2ˉ+5H+ =Al(OH)3↓+Al3++H2O
C．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液
NH4+＋Al3+＋2SO42ˉ＋2Ba2+＋5OH－=AlO2ˉ＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O D．碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠:
Ca2+ + 2HCO3ˉ+ 2OHˉ= CaCO3↓+ 2H2O + CO32ˉ
11. 某稀溶液中含有Fe(NO
)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，
溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/mol·L－1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)
之间的关系如图所示。

则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量
浓度之比为( )
A．1∶1∶1 B．1∶1∶4
C．3∶3∶8 D．1∶3∶1
12.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件
下具有如下的转换关系（未配平）：
① G →Q + NaCl ② Q+ H2O→ X + H2
③ Y + NaOH → G+ Q+H2O ④ Z + NaOH → Q + X + H2O
这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为( ) A．GYZQX B．ZXGYQ C．QGZYX D．GYQZX
第二卷（64分）
三、非选择题（共64分）
13. （3*4=12分）现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl ③CaCO3固体④熔融KCl
⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧NaOH溶液⑨KOH固体⑩酒精
以上物质中：
（1）能导电的是
（2）属于电解质的是,属于非电解质的是___________,既不是电解质也是不非电解质是的_____________________。

14. 写出下列物质在水中的电离方程式（2*6=12分）
HCl H2SO3
CH3COOH Ca(OH)2
NaHSO4NaHCO3
15．按要求写出下列反应的离子方程式（4*3=12分）
（1）铁溶于盐酸________________________________________________________
（2）氢氧化铜溶于盐酸
（3）硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液
16. （6分）常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等。

你认为其中是需要检验的，而_________________是不需要检验的。

其原因是_________________________________。

17. （5*2=10分）某主族元素R形成的离子R3+最外层有两个电子，在碱性条件下，R3+可被Cl2氧化成带一个单位负电荷的含氧酸根阴离子，该阴离子在酸性条件下能将Mn2+氧化成MnO4ˉ，同时本身又被还原为R3+。

试写出其中两个反应的离子方程式(不必确定R为何种元素)：
(1)_______________________________________________________________________；
(2)_______________________________________________________________________。

18. （12分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
NO3ˉ＋4H+＋3e ===NO↑＋2H2O. KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生．
(1)写出该氧化还原反应的化学方程式
(2)反应中硝酸体现了________、________.
(3)反应中若产生标准状况下11.2 L气体，则转移电子的物质的量是________mol.
(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4 g，恰好与100 mL 1.4 mol/L的硝酸溶液完全
反应，则该样品的纯度为________．
(5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_________________ ________________________________________________________________________________。