钠镁铝课件

4、向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2 溶液至过量: 写出有关反应的离子方程式，并画出加入产生的 沉淀的量与NaAlO2物质的量的关系图。
AlO2-+4H+ = Al3++2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
n[Al(OH)3]
1
2
3
4
n(NaAlO2)
4.向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 H++OH—=H2O
• 2、镁的提取：海水中含有大量的MgCl2,因 此，工业上主要是从分离了NaCl的海水中 来提取MgCl2. 主要反应： MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2↓+ CaCl2, Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O, MgCl2· 2O ==MgCl2 + 6H2O , 6H MgCl2(熔融) 通电 Mg + Cl2↑。
（4）在等物质的量的盐酸、氯化镁、氯化铝混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量( n沉(mol) n沉(mol) n沉(mol)
D
)
n沉(mol)
．．
0 1 2
(A)
3 4 V(NaOH)
0
012 34 56 012 34 567 V(NaOH) V(NaOH (B) (C) V(NaOH (D) ) )
(少量)
Mg(OH)2
Al(OH)3 + OH— = AlO2—+2H2O
n(NaOH
问 题
选取相应的图像的序号,填入对应的反应中。
（1）氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液至过量 ( （2）氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液至过量 (
B) A) C
)
（3）在等物质的量的氯化镁和氯化铝混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量(
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（三）、镁和铝的氢氧化物的主要性质：
Mg(OH)2
物理性质 白色难溶于水的固体
Al3++3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O
n[Al(OH)3]
1
1
2
3
4
n(NaOH)
2、向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3 溶液至过量: 写出有关反应的离子方程式，并画出加入产生的 沉淀的量与AlCl3物质的量的关系图。
Al3++4OH- = AlO2-+2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
三．“铝三角”关系及其应 用
Al(OH)3
1 2
5
4 6 3
Al3+
AlO2—
写出上述转化的化学方程式：1、OH-或氨水，2、OH3、OH-，4、H+或CO2+H2O，5、H+，6、H+
五、有关图像：
1、向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 :写出有关反应的离子方程式，并画出加入产生 的沉淀的量与NaOH物质的量的关系图。
制 法
可溶性镁盐加NaOH溶
可溶性铝盐加氨水
• （四）、明矾的净水：化学式： KAl(SO4)2· 12H2O，它在水中能电离： KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42-。 • 铝离子与水反应，生成氢氧化铝胶体，具 有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物， 使之沉降已达净水目的。 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体)+ 3H+ 。
电离方程式
Al(OH)3
白色难溶于水的胶状沉淀
跟酸 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 反应 O(可溶于NH4Cl溶液) 化 Al(OH)3+OH- = 学 跟碱 不反应 反应 AlO2-+2H2O 性 质 受热 △ △ 分解 Mg(OH)2 == MgO+H2O 2Al(OH)3 == Al2O3+3H2O
（2）跟酸反应
①非氧化性酸 2Al+6H+==2Al3++3H2↑ ② 常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化，
（3）跟碱反应 2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑ （4）与某些金属氧化物反应——铝热反应
高温
稀H2SO4、稀HNO3 不钝化，请写出方程式
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
②与沸水反应：Mg + 2H2O(沸水)== Mg(OH)2 + H2 ↑（与冷水缓慢反应，热水反 应迅速） ③与酸反应：与非强氧化性酸反应：是酸中 的H+与Mg反应，有H2放出。 与强氧化性酸反应：如浓H2SO4、HNO3， 反应比较复杂，但是没有H2放出。 ④与某些盐溶液反应：如CuSO4溶液、FeCl2 溶液、FeCl3溶液等。 Mg + 2FeCl3 == 2FeCl2 + MgCl2, Mg + FeCl2 == Fe + MgCl2.
（二）、镁和铝的氧化物的主要性质：
氧化镁 氧化铝
白色固体、熔点高， 物理性质 白色粉末、熔点高，用 常作为耐火材料，我 于制耐火材料（如坩埚， 们常见到的宝石的主 及用途 耐火管） 要成分是氧化铝 跟水 MgO+H2O=Mg(OH)2↓ ( 不反应 化 反应 反应缓慢进行) Al2O3+6H+= 跟酸 学 MgO+2H+=Mg2++H2O 反应 2Al3++3H2O 性 Al2O3+2OH-= 质 跟碱 不反应 反应 2AlO2-+H2O
3、铝的冶炼：铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中 主要是以氧化铝的形式存在。工业生产的流程：铝土矿 （主要成分是氧化铝）用氢氧化钠溶解过滤向滤液中通入 二氧化碳酸化，过滤得氢氧化铝。 主要反应： Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O ， CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3 ， 2Al(OH)3 == Al2O3 +3 H2O ,2Al2O3 ==4Al + 3O2↑。 4、铝的用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用 于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金，铝合金强度高， 密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。迅速风靡建筑业。 也是飞机制造业的主要原料。
（—）、镁的性质 1物理性质：镁是银白色金属，质较 软，密度1.74g/cm3，是轻金属，硬 度小
2化学性质：镁是较活泼金属(条件自己注) ①与非金属反应：2Mg + O2 点燃 2MgO, Mg + Cl2 点燃 MgCl2,3Mg + N2 点燃 Mg3N2等。 （写出Mg3N2水解的化学方程式）
n[Al(OH)3]
1
2
3
4
n(AlCl3)
பைடு நூலகம்
3、向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液至过量 :写出有关反应的离子方程式，并画出加入产生 的沉淀的量与HCl物质的量的关系图。
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H+ =Al3++3H2O
n[Al(OH)3]
1
1
2
3
4
n(HCl)
Al3+ + 3OH—(少量) = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH— = AlO2—+2H2O
n(NaOH) n[Al(OH)3]
5向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量 Mg2+ + 2OH— Al3+ + 3OH— = Mg (OH)2↓ = Al(OH)3↓
Al(OH)3、 Mg(OH)2
3、镁的用途：镁主要是广泛用于制
造合金。制造的合金硬度和强度都 较大。因此镁合金被大量用火箭、 导弹、飞机等制造业中。
（一）铝的性质
1、铝的物理性质 银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比
镁高。有良好的导电、导热性和延展性。 2、铝的化学性质
（1）跟氧气及其它非金属反应
通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护 作用。在氧气中点燃能剧烈燃烧。同时也容易 与Cl2、S等非金属单质反应。
2
． ．． ．
． ．．． ．
问 题
有关氢氧化铝的计算问题：
向100mL 1mol/L AlCl3 溶液中加入____mol NaOH , 生成沉淀3.9 g。(你能想出几种方法?)
方法一：一般方程式分析法。（即：量的讨论）
方法二：图形分析法。
Al(OH)3
0 1 2 3 4 5
滴加NaOH的物质的量 方法三：方程式直接配平法。