辽宁省大连市师大附中2020┄2021学年高二下学期期末考试化学试卷 Word版 含答案

辽宁省大连市师大附中2020┄2021学年高二下学期期末
考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H—1 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca-40 Fe—
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第Ⅰ卷（选择题51分）
选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分，每小题有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（）
A．用丁达尔效应可以区别溶液、胶体和浊液
B．保存液溴时应该加入少量水实现液封
C．通过直接蒸馏可以将医用酒精提纯为无水酒精
D．通过化学变化可以实现12C向14C的转变
2、下列说法中正确的是（）
第1组．爆鸣气、纯净的空气、纯碱、玻璃、铝热剂、漂白粉、硫酸
第2组．蔗糖、浓盐酸、铜、医用酒精、食盐、水银、溴水
第3组．氯水、硝酸银溶液、浓硝酸、浓硫酸、氨水、纯碱溶液、亚硫酸钠溶液第4组．硫酸、盐酸、硫酸钡、硫酸银、一水合氨、澄清石灰水、水煤气
A．第1组属于纯净物的物质有3种 B．第2组属于非电解质的物质有2种C．第3组需要用棕色瓶保存的物质有3种 D．第4组属于强电解质的有2种3、下列装置所示的实验能达到实验目的的是（）
4、若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）
A．1∶4 B．2∶1 C．4∶1 D．1∶2
5、往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标况）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）
A． B． C． D．
6、下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．氢氧化铁溶液与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+ == Fe3++ 3H2O
B．氨水中通入过量二氧化硫：2NH3·H2O + SO2 == 2NH
++ SO23-+ H2O
4
C．将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：
2Al3++7OH— == Al（OH）3↓+ AlO
-+2H2O
2
D．次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO—+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO
7、设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中有几项是正确的（）
①3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数为0.05N A
②在含4molSi-O键的二氧化硅中，氧原子数为4N A
③Zn和足量的浓硫酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.4N A
④分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
⑤标准状况下，22.4LNO和11.2LO2充分反应，所得气体中NO2的分子数为N A
⑥常温常压下，22．4LN2气体的分子数小于N A
A．①③⑥ B．④⑥ C．②⑤ D．①⑥
8、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
9、取相同体积的KI、Na2S 和FeBr2溶液，分别通入适量的Cl2,当反应恰好完全时，三种
溶液消耗Cl2的体积相同（在同温同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比（）
. Ａ． 1:2:3 Ｂ． 2:1:3 Ｃ． 3:4:6 Ｄ． 6:3:2
10、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象不与实际相符的是（）
②
选项①中物质②中物质预测②中的现象
A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠混合溶液过一段时间后产生气泡
B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液过一段时间后有白色沉淀
D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
11、将wg铁粉和铝粉的混合物溶于足量的盐酸中，再和过量的 NaOH反应，然后过
滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热灼烧，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。

求原混合物中铝粉的质量分数是（）
A．70％ B．50％ C．30％ D．90％
12、雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42—、NO3—、Cl—。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3NO3—+ 8Al + 5OH— + 2H2O错误!3NH3↑+ 8AlO2—
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42—和NO3—
B．试样中一定不含Al3+
C．试样中可能存在Na+、Cl—
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
13、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应:
Al2O3＋N2＋3C高温2AlN＋3CO合成。

下列叙述正确的是（）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．AlN中氮元素的化合价为＋3
C．上述反应中每生成1molAlN需转移3mol电子
D．AlN的摩尔质量为41g
14、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些
气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）
A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL
15、下列反应过程中，有关叙述正确的是（）
A．在一定体积的18mol/L的浓H2SO4中加入足量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol，则消耗浓H2SO4的体积为100mL
B．常温下，在100mL 12mol·L—1的浓HNO3中加入足量的铁粉，最终产生的气体标准状况下的体积在6.72L至13.44L之间
C．在含0.04molH2SO4、0.04molHNO3的混合稀溶液中加入足量的铜粉，加热使之充分反应，最终可产生气体的物质的量是0.01～0.03mol
D．将8.7gMnO2与含HCl14.6g的浓盐酸共热来制取氯气，被氧化的HCl少于7.3g，制得的氯气少于7.1g
16、将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集
到标准状况下的气体V1L，向溶液中逐滴滴加浓度为a mol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L，将溶液蒸干并充分灼烧得到固体W2g，则下列关系式中错误的是（）
已知：氯化铝的溶液蒸干灼烧最后的产物为氧化铝
Ａ． 24n Al + 35.5n Na=W2-W1Ｂ． aV2= V1/22.4
Ｃ． 3n Al + n Na= aV2 Ｄ． 3n Al + n Na= V1/11.2
17、测定含I-浓度很小的碘化物溶液中的I-浓度时，可利用振荡反应进行化学放大，以求
出原溶液中碘离子的浓度。

主要步骤有：
①在中性溶液中（15.00mL），用Cl2将试样中I-氧化成IO3-，将过量的Cl2除去；
②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3-完全转化成I2；
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I-，化学方程式为N2H4+2I2 =4I-
+N2↑+4H+；
④将生成的I-萃取到水层后用①法处理；
⑤在④得到的溶液中加入足量的KI溶液，并用硫酸酸化；
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用0.1080mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，消
耗标准液20.00mL（已知：2Na2S2O3+I2 =Na2S4O6+2NaI）。

下列有关叙述正确的是（）
A．原溶液中的I-浓度为0.0040mol·L-1
B．从上述转化可知，氧化性从强到弱的顺序为Cl2＞IO3-＞S4O62-＞I2
C．第③步反应中若生成2.24L气体（标准状况），则共转移电子0.6mol
D．将第⑤步得到的溶液再用肼还原，则溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的（设放大前后溶液体积相等）18倍
第II卷主观卷（49分）
18、（17分）工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。

现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，实验前应该进行的操作是，A中反应的化学方程
式为，B试剂瓶中盛放的是。

（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取；尾气的成分是。

若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是。

（3）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，测得n（Fe）：n（C1）=1：2.9，则该样品中FeCl3
的物质的量分数为__________。

（4）Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。

当n（KOH）=amol时，参加反应的氯气的物质的量，改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围。

19、（12分）从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。

活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：
资料显示：Ⅰ. pH=2时，NaNO2溶液只能将 I—氧化为I2，同时生成NO
Ⅱ. I2+5Cl2+6H2O=== 2HIO3+10HCl
Ⅲ. 5SO32—+2IO3—+2H+===I2+5SO42—+H2O
（1）反应①的离子方程式。

（2）方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的方法是____________。

（3）已知：反应②中每吸收3mol I2转移5mol电子，离子方程式是__________。

（4）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I—却选择了价格较高的NaNO2，原因是。

检验滤（5）方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I—、IO3—。

请分别
．．
液中的I—、IO3—，将实验方案补充完整。

实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2（SO4）3溶液、Na2SO3溶液Ａ．滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。

Ｂ．，。

20、（9分）化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示。

已知：RONa+ R’X→ROR’+ NaX根据题意完成下列填空：
（1）写出反应类型①；
（2）写出结构简式A ,C；
（3）由C生成D的另一个反应物是，反应条件是。

（4）写出由D生成M的化学反应方程式, 。

21、（11分）元素X
子数为2。

元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。

元素Z
层的3倍。

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为。

②该化合物的化学式为。

（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是。

（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是。

（4）Y与Z可形成YZ42—
①YZ42—的空间构型为（用文字描述）。

②写出一种与YZ42—互为等电子体的分子的化学式：。

（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为。

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参考答案
1-5 BCCDA 6-10 CDBDB
11-17 CBCAD BA
18 （17分）
（1）检查装置气密性（1分）
MnO2 + 4HCl（浓）△
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O（2分），浓硫酸（2分）
（2）HCl（2分）；HCl和H2（2分）；
发生倒吸或者可燃性气体H2不能被吸收（2分）（合理给分）
（3）0.9（2分）
（4）0.5a（2分）（2分）
19.（12分）
（1）2NO2—+2 I—+4H+===I2+2NO+2H2O （2分）
（2）升华或加热、冷凝结晶（无冷凝结晶不扣分）（2分）
（3）3 I2+3CO32—===5 I—+ IO3—+3CO2 或3 I2+6 CO32—+3H2O===5 I—+ IO3—+6HCO3—（2分）
（4））氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2（或亚硝酸钠仅能把碘离子氧化成碘单质,意思对即可）（2分）
（5）从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2（SO4）3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I—（2分）；
另从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有IO3—（2分）
20（9分）
（1）加成反应（1分）
（毎空各1分）
（3）CH3OH（1分）浓硫酸、加热（1分）
（4）（方程式各2分）
21.（11分）
（1）4 （1分）ZnS（1分）
（2）sp3（1分）
（3）水分子与乙醇分子之间形成氢键（2分）
（4）正四面体（2分） CCl4或SiCl4等（2分）（合理给分）（5）16N A或16×6. 02×1023个（2分）。