备考2022年中考科学二轮复习-常见的物质_常见的化合物_酸的化学性质-实验探究题专训及答案

备考2022年中考科学二轮复习-常见的物质_常见的化合物_酸的化学性质-实验探究题专训及答案
酸的化学性质实验探究题专训
1、
(2019金华.中考模拟) 小明设计了右图 1所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。

为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，他又设计了右图 2所示的装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去， a、b为活塞）。

请回答：
（1）实验前先要检查装置的气密性，并检验气体的纯度，再对图1装置进行加热，加热前还要进行的一步操作是________。

，应该对图2装置进行怎样的操作？________。

（2）为分离得到CO和CO
2
（3）对于 A装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜已全部反应完），小明又进行了以下探究：
【查阅资料】：①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧
O）。

化亚铜（化学式为 Cu
2
O 是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成Cu2+和 Cu。

②Cu
2
【提出猜想】：氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除 Cu 外还可能含有O。

Cu
2
【进行实验】：小明设计了一个最简单的实验方案：
实验步骤取少量该红色固体放入盛有________的试管中，振荡
实验现象及结论
(2017浙江.中考模拟) 实验小组研究盐酸、氢氧化钠的化学性质，做了如图甲所示的实验．请你利用图中所给药品和他们一起进行研究。

（1）实验后得到红色溶液的是________（填试管序号，下同）；有盐和水生成的实验是________；
（2）实验中有明显现象产生，最终得到无色溶液，该试管内发生反应的化学方程式为________；
（3）实验后某试管内产生蓝色絮状沉淀，继续向该试管中滴加足量的稀盐酸，试管内沉淀的质量与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。

当滴加稀盐酸至mg时，静置试管，试管内上层清液中的溶质为________。

3、
(2016滨江.中考模拟) 医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁．某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣，打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究．
【提出问题】硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么？
【查阅资料】a.亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；
沉淀；
b.亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe（OH）
2
c.硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物；
能使高锰酸钾溶液褪色．
d.SO
2
（1）【提出猜想】药片糖衣的作用除了包装药物外，还可能是________ （2）【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用．
实验中硫酸亚铁溶液中没有浑浊出现的原因可能是________；
（3）【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO
4•xH
2
O）热分解研究
Ⅰ.该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．
①硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液；装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g；装置C中高锰酸钾溶液褪色．
②实验中要持续通入氮气的目的是________．
③小明从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO
3
．
Ⅱ.某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO
4•xH
2
O）进行热分解，
获得相关数据，绘制成固体质量﹣﹣分解温度的关系图如图2．
①图2中T
3至T
4
过程的化学反应方程式________．
②计算FeSO
4•xH
2
O中的x为________．
4、
(2016杭州.中考模拟) 小刚、小强和小柯三位同学想利用氧化铜、稀硫酸和氢氧化钠溶液来制取氢氧化铜，他们各自独立进行实验：第一步，取氧化铜粉末于试管中加入稀硫酸再在酒精灯上加热；第二步，滴入氢氧化钠溶液，三支试管中均没有出现预料中的蓝色絮状沉淀：小刚的试管中是黑色浑浊；小强的试管中是蓝色溶液；小柯的试管中虽然出现过少量蓝色沉淀但又马上变成了黑色沉淀．于是三位同学开始探究实验失败的原因，经过一番讨论和观察他们认为与反应物的量和反应的条件有关系．
（1）小刚的试管中是________加得太多导致溶液变成黑色浑浊．
（2）小强的试管中是稀硫酸过量，如果让你继续完成他的实验，最简便的操作是________；
（3）小柯的试管中曾经出现的蓝色沉淀是氢氧化铜，后来由于溶液温度较高而分解成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式________．
5、
(2016杭州.中考模拟) 由含铜废料制铜的一种方案是：
（1）写出下列步骤中的化学方程式：步骤Ⅲ：________．步骤V：________．（2）步骤Ⅱ后形成的蓝色溶液中的溶质是________．
（3）上述方案中可能造成空气污染的步骤是________．
6、
(2016西湖.中考模拟) FeCl
3
溶液可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组
利用 FeCl
3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为 FeCl
2
、CuCl
2
）进行了氯化铁回
收实验．该实验小组同学通过查阅资料，进行了尝试．
【阅读资料】不同金属氢氧化物可以在不同的 pH 范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液 pH 的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．
表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的 pH
Fe（OH）
3Cu（OH）
2
开始沉淀的 pH 1.9 4.7
沉淀完全的 pH 3.2 6.7
，使溶液 pH 增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式；你认为步骤 b 调节溶液的 pH 到________（填数值范围）比较合适．
（2）实验中，步骤 d 加稀盐酸前，因缺少________（填操作名称），而使获得的氯化铁溶液不纯．
（3） FeCl
3溶液容易生成 Fe（OH）
3
发生变质，在保存 FeCl
3
溶液时，常向 FeCl
3
溶液中加入某种酸，以防止 FeCl
3
溶液变质，你认为选用（用字母表示）最合理．
A . 稀硝酸
B . 稀硫酸
C . 稀盐酸
D . 稀醋酸
7、
(2016丽水.中考真卷) 透过现象看本质是科学课堂的精髓，借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生产或沉淀、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应
是否发生．
（1）稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认．如图甲，实验中
________的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应；
（2）稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可见．如图乙，通过观察________现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反向．本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是
________
8、
(2015丽水.中考真卷) 科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。

在学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H＋和Cl－，氯化钠能电离产生Na＋和Cl－”。

为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案。

请回答：
（1）往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为
________色；
（2）小科设计的实验方案研究的主要问题是________。

9、
(2014义乌.中考真卷) 在做锌与稀硫酸反应实验时，小丽同学发现试管中产生气泡的速度先变快后变慢。

这一现象引起了同学们的思考，化学反应的快慢会受到哪些因素的影响？他们设计了如下的实验方案进行探究：分三次取足量的相同质量的稀硫酸，分别与大小、形状、质量相同的锌粒进行反应。

实验数据记录如
实验编号 1 2 3
稀硫酸的质量分数 10% 10% 20%
溶液温度/℃反应前20 30 20
1） 分析实验数据可以得出锌与稀硫酸反应
________ 有关。

2） 同学们发现3次实验过程中总是开始阶
段产生气泡逐渐变快，一定时间后逐渐变慢至停止。

根据实验数据分析，锌与稀硫酸反应开始阶段产生气泡变快的决定因素是________ 。

（3） 请你根据实验结果，分析硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈的原因________ 。

10、
(2020杭州.中考模拟) 民间有“菠菜、豆腐不宜同食”的说法。

某化学兴趣小组针对此说法进行探究。

【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等；②草酸钙(CaC 2O 4)不溶
于水，不易被人体吸收；③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。

（1） 【提出猜想】“菠菜、豆腐不宜同食”的原因可能是________。

（2） 【实验探究】加入足量CaCl 2溶液的目的是________。

（3） 已知气体C 能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式可简写为HAc 。

写出步骤④发生的化学反应方程式________。

（4） 白色沉淀B 的主要成分是________。

11、
(2020杭州.中考模拟) 以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。

【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：可能不相等； 猜想2：可能相等。

【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

甲组 乙组
反应后 26 37 28 反应所需时间 长 较短 较短
实验方案(反应后略)
实验现象有气泡产生，天平指针向右偏转铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏
转
结论猜想1正确反应的化学方程式：
________
猜想2正确
【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。

得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭中进行。

【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是________(填序号)，从另外两种装置中任选一种指出其不足________。

12、
(2020萧山.中考模拟) 小明设计了如图甲所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。

为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，他又设计了如图乙所示的装置(铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞)。

请回答：
（1）实验前先要检查装置的气密性，并检验气体的纯度，再对图甲装置进行加热，加热前还要进行的一步操作是________。

（2）为分离得到CO和CO
2
，应该对图乙装置进行怎样的操作？________。

（3）对于A装置中反应后得到的红色固体(此时氧化铜已全部反应完)，小明又进行了以下探究：
【查阅资料】：①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧
化亚铜(Cu
2O)；②Cu
2
O是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成Cu2＋和Cu。

【提出猜想】：氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu
2
O。

【进行实验】：小明设计了一个最简单的实验方案：
实验步骤取少量该红色固体放入盛有________的试管中，振荡
实验现象及结论 ________
13、
(2020城.中考模拟) 建筑工程制图时，需要亮绿色的K
3[Fe(C
2
O
4
)
3
]·3H
2
O(三草
酸合铁酸钾)晶体做感光剂，这种晶体在一定温度下才会分解。

为了探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，用如图装置进行实验。

步骤观察现象
1 装置A 亮绿色晶体变成白色和红棕色固体，玻璃管壁上有小水
珠
2 装置B、F 澄清石灰水均变浑浊
3 装置E 固体变为红色
（1） C装置的作用是________；
（2）反应后将A中固体溶于水，过滤得到红棕色固体和无色溶液，在无色滤液加盐酸产生气泡，推测无色滤液可能含有________；
（3）三草酸合铁酸钾晶体分解产物有________；
（4）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是________。

14、
(2020金华.中考真卷) 某兴趣小组对“稀盐酸与石灰石是否恰好完全反应”展开了系列实验(稀盐酸与石灰石中杂质不反应)。

【实验操作】取一块状石灰石于试管中，往试管中加入5毫升稀盐酸。

【实验现象】①开始时固体表面有大量气泡；②反应停止后，试管底部有块状固体残留、固体表面无气泡；③试管内溶液无色。

（1）【初步分析】反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论。

支持该同学得出这一结论的依据是(填上述实验现象的序号)。

（2）【小组讨论】大家讨论后认为，要判断是否恰好完全反应，可以从液体和固体两条途径进行探究：一是探究残留液体中是否还有盐酸；二是探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。

【继续探究】对原残留液体是否还有盐酸的探究，有同学取原残留液体，滴加AgNO
3
溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。

于是根据这一现象，得出了原残留液体中存在盐酸的结论。

但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是。

（3）探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是。

（4）探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。

小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现了的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。

【实验结论】在原反应结束时，稀盐酸与石灰石没有恰好完全反应，石灰石中碳酸钙有剩余。

15、
(2014杭州.中考真卷) 小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。

在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。

于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。

测得实验数据如下：
某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表
盐酸溶液浓度反应开始时酸
溶液的温度
反应开始到2分钟
产生的气体体积
反应结束共产
生气体体积
5% 20℃10mL 60mL 10% 20℃19mL 118mL
15% 20℃28mL 175mL
5% 35℃28mL 60mL
10% 35℃72mL 118mL
15% 35℃103mL 175mL
（1）
分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有、。

（2）
可以通过比较实验数据来确定金属和酸反应的快慢。

（3）
过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。

请分析原因。

酸的化学性质实验探究题答案
1.答案：
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