复分解反应

Mg2+ Fe3+ Ba2+ Na+
Cl-
SO42NO3SO42-
CO32ClClNO3-
题型二：除杂质
利用化学方法除杂时，要注意三个方面： 1. 所加试剂只与杂质反应，不与被提纯 物反应； 2. 不引入新的杂质； 3. 最好将杂质转化为提纯物。同时也要 注意观察所加试剂的量是适量还是过量。
1、除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及
复分解反应 专题复习
一、实质： 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合 物的反应。 AB + CD → AD + CB
二、特点： 双交换，价不变
三、发生的条件
（1）反应物： 必须可溶于水（或可溶入酸）
（2）生成物： 必须生成沉淀、气体或者水
(1)酸＋碱＝盐＋水
(2)酸＋盐＝新酸＋新盐
四、类型
(3)酸+某些金属氧化物=盐+水
杂质
除杂所用试剂和方法
A
H2
HCl气体 先通过足量Na2CO3溶液，再通
过浓硫酸
B KNO3溶液 AgNO3溶液 先加入过量KCl溶液，再过滤
C KCl固体 KClO3固体
加入少量MnO2加热
D FeSO4溶液 CuSO4溶液
先加过量Fe粉，再过滤
题型三：鉴别
解题要点：完成鉴别题时，首 先考虑物质本身的颜色，其次考 虑发生化学反应时出现的特殊现 象，如产生气体、沉淀、指示剂 颜色变化等。
1.下列试剂中，能把KOH溶液、稀
硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是 （ B）
A．KCl溶液
B．K2CO3溶液
Ｃ．NaNO3溶液 D．稀盐酸
2、用下列方法鉴别各组无色溶液，能够 达到目的的是（ D ）
待鉴别溶液
试剂（均为溶液）
A
HNO3和KNO3
B
HCl和NaCl
C AgNO3和Na2SO4 D Ca(OH)2和NaOH
操作方法都正确的是：（ C ）
物质（括号内为杂质）
A
CuO(Cu)
试剂 稀硫酸
操作方法 过滤
B Ca(OH)2(CaCl2)
适量稀盐酸 蒸发、结晶
C KOH溶液(K2CO3) 适量Ca(OH)2溶液
过滤
D
CO2(CO)
足量O2
点燃
2、除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和
方法均正确的是（ D ）
物质
酚酞 AgNO3 BaCl2 Na2CO3
有一包粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、 MgCl2 、NaCl、Na2CO3中的一种或几种,现做 下列实验：
a.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液
推断：不可能存在 FeCl3、CuSO4 。 b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化
2. 分别将下列各组物质同时加入水中， 能得到透明溶液的是 （ D ）
A．CuSO4、KOH、 NaCl
B．Ba(OH)2、K2SO4、 HCl
C．NaCl、 BaCO3、 KNO3
D． HCl、 Na2SO4、 KCl
3.在pH>7的溶液中能大量共存的离子是
（ D）
A、Ca2+ B、Ba2+ C、H+ D、K+
推断：不可能存在 MgCl2
。
c.另取少量固体加盐酸，看不到任何变化
推断：不可能存在 Na2CO3
。
从以上实验中，得出该固体粉末可能含
有 Na2SO4、 NaCl 。
Байду номын сангаас
(4)碱＋盐＝新碱＋新盐 (5)盐＋盐＝新盐＋新盐
复分解反应常见题型
题型一：判断反应能否发生（物质共存）
判断依据：交换离子之后会不 会结合生成 沉淀 或 气体 或水
常见沉淀
碱： Cu(OH)2 盐：硫酸盐
盐酸盐
Fe(OH)3 Mg(OH)2
BaSO4 AgCl
不溶于酸
碳酸盐
CaCO3 BaCO3
(碳酸盐中只有K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3可溶）
结合 生成气体、水的离子
H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = H2O+CO2↑ H+ + HCO3- = H2O+CO2↑ NH4+ + OH- = H2O+NH3↑
1、判断下列复分解反应能否发生： Ba(OH)2+ KCl—— 不能 Na2SO4 + BaCl2—— BaSO4↓+ 2NaCl H2SO4 + K2CO3—— K2SO4 + CO2↑+H2O KNO3 + NaOH——不能