2020_2021学年高中化学第二章化学反应与能量单元评价含解析新人教版必修2

单元素养评价(二)
(第二章)
(90分钟100分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是( )
A.CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量
B.该反应是吸热反应
C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂,化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量
D.由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应
【解析】选D。

因为碳酸钙受热分解是吸热反应,CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量,A、B正确;在CaCO3中,Ca2+和C之间存在离子键,C中C与O之间存在共价键,故反应中有离子键断裂也有共价键断裂,断键吸收能量,成键放出能量,C正确;需要加热才发生的反应不一定为吸热反应,如碳的燃烧反应就是放热反应,D错误。

【加固训练】
根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化,其中一定正确的是( )
A.H2O分解为H2与O2时放出热量
B.生成1molH2O时吸收热量245kJ
C.氢气和氧气的总能量小于水的能量
D.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙
【解析】选D。

H2O分解吸热,A错误;生成1molH2O时放出热量,B错误;氢气和氧气的总能量大于水的能量,C错误;断键吸收能量,成键放出能量,D正确。

2.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH 的催化反应历程。

该历程示意图如图。

下列说法不正确的是( )
A.CO2和CH4完全转化成CH3COOH
B.CH4→CH3COOH 过程中,有C—H 键发生断裂
C.①→②放出能量并形成了C—C 键
D.升高温度可减慢该反应化学反应速率
【解析】选D。

由图示可知,CO2和CH4完全转化成CH3COOH,A正确;化学反应实质是旧化学键断裂、新化学键形成,故CH4→CH3COOH过程中,有C—H 键发生断裂,B正确;由图示可知,状态①的能量高于状态②,故①→②放出能量并形成了C—C 键,C正确;升高温度加快反应速率,D错误。

【加固训练】
气体X2在O2中燃烧所发生反应的过程用模型表示如下(“—”表示化学键):
的是( )
下列说法不正确
．．．
A.过程Ⅰ是吸热过程
B.过程Ⅲ一定是放热过程
C.该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键
D.该反应的能量转化只能以热能的形式进行
【解析】选D。

过程Ⅰ分子中的化学键断裂,形成原子,属于吸热过程,A正确;过程Ⅲ为新化学键形成的过程,是放热过程,B正确;过程Ⅰ中所有的旧化学键断裂,过程Ⅲ为新化学键形成的过程,C正确;该反应有热能的转化,同时还有光能的转化,D错误。

3.(2020·某某高一检测)HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成,1molHBr被氧化为Br2放出12.67kJ热量,其能量与反应过程曲线如图所示。

(Ⅰ)HBr(g)+O 2(g)
HOOBr(g)
(Ⅱ)HOOBr(g)+HBr(g)2HOBr(g)
(Ⅲ)HOBr(g)+HBr(g)H2O(g)+Br2(g)
下列说法中正确的是( )
A.三步反应均为放热反应
B.步骤(Ⅰ)的反应速率最慢
C.步骤(Ⅰ)中HOOBr比HBr和O2稳定
D.4HBr(g)+O2(g)2H2O(g)+2Br2(g)完全反应放出12.67kJ的能量
【解析】选B。

放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量,根据题图可知,第一步反应为
吸热反应,A错误;步骤(Ⅰ)为吸热反应,导致体系温度降低,反应速率减慢,其余反应均为放热反应,温度升高,反应速率加快,B正确;步骤(Ⅰ)中HOOBr的能量比HBr和O2的总能量高,能量越高,物质越不稳定,C错误;1molHBr被氧化为Br2放出12.67kJ热量,则反应4HBr(g)+O 2(g)2H2O(g)+2Br2(g)放出50.68kJ的能量,D错误。

4.我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O 2CO2+H2O。

下列有关说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.CO2分子中的化学键为非极性键
C.该反应为放热反应
D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO2
【解析】选C。

该反应与甲醛燃烧反应的反应物、生成物相同,因此该反应为放热反应,A错误、C正确;CO 2的结构式为O C O,含有的是极性键,B错误;D中没有说明氧气所处的状况,错误。

5.N2O和CO是环境污染性气体,可在Pt2O+表面转化为无害气体,其反应为N 2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g),有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下:
下列说法正确的是( )
A.由图1可知N 2O(g)N2(g),CO2(g)CO(g)
B.由图2可知反应N 2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)中,生成1molN2放出226kJ能量
C.为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2
D.由图2可知该反应的逆反应是放热反应
【解析】选B。

由图1知,N 2O(g)N2(g),CO(g)CO2(g),A错误;由图2可知反应为N 2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)中放出能量是360kJ-134kJ=226kJ,B正确;由图1知,Pt2O+、Pt2是催化剂,转化过程中无需向反应器中补充,C错误;由图2知,逆反应是吸热反应,D错误。

6.(2020·某某高一检测)铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺,装置如图。

若上端开口关闭,可得到强还原性的H·(氢原子);若上端开口打开,并鼓入空气,可得到强氧化性的·OH(羟基自由基)。

下列说法错误的是( )
A.无论是否鼓入空气,负极的电极反应式均为Fe-2e -Fe2+
B.不鼓入空气时,正极的电极反应式为H++e-H·
C.鼓入空气时,每生成1mol·OH有2mole-发生转移
D.处理含有还原性的草酸(H2C2O4)的污水时,上端开口应打开并鼓入空气
【解析】选C。

由铁碳原电池装置示意图可知,Fe为原电池负极发生氧化反应Fe-2e -Fe2+,A 正确;由题意可知上端开口关闭,可得到强还原性的H·,则不鼓入空气时,正极的电极反应式为H++e-H·,B正确;鼓入空气时,正极的电极反应为O2+2H++2e-2·OH,每生成1mol·OH 有1mol电子发生转移,C错误;处理含有草酸(H2C2O4)的污水时,草酸根具有很强的还原性,与
氧化剂作用易被氧化为二氧化碳和水,则上端开口应打开并鼓入空气生成强氧化性的羟基自由基,以氧化草酸处理污水,D正确。

7.反应A(g)3B(g)+C(g),c(A)随反应时间变化如图所示,下列关于在4～8min间v(A)和反应16min时c(A)正确的是( )
A.2.5mol·L-1·min-1和2.0mol·L-1
B.2.5mol·L-1·min-1和2.5mol·L-1
C.3.0mol·L-1·min-1和3.0mol·L-1
D.5.0mol·L-1·min-1和3.0mol·L-1
【解析】选B。

据图象知,4min时c(A)=20mol·L-1,8min时c(A)=10mol·L-1,则4～8min间v(A)=(20-10)mol·L-1÷4min=2.5mol·L-1·min-1;而0～4min、4～8min间v(A)分别为5.0mol·L-1·min-1、2.5mol·L-1·min-1,则8～12min、12～16min间v(A)分别为1.25mol·L-1·min-1、0.625mol·L-1·min-1,即16min时c(A)为10mol·L-1-1.25mol·L-1·min-1×4min-0.625mol·L-1·min-1×4min=2.5mol·L-1。

【加固训练】
一定条件下反应A(s)+3B(g)2C(g)在10L的密闭容器中进行,测得2min内,A的物质的量由20mol减小到8mol,则下列说法中正确的是( )
A.用反应物A表示该反应的反应速率为0.6mol·L-1·min-1
B.用反应物B表示该反应的反应速率为2.4mol·L-1·min-1
C.v(B)=v(C)
D.用反应物C表示该反应的反应速率为3.6mol·L-1·min-1
【解析】选C。

A为固体,不能用A的浓度变化量来表示该反应的反应速率,A错误;2min内,A 的物质的量由20mol减小到8mol,同时B的物质的量减少
36mol,C的物质的量增加24mol,根据v=Δn÷(VΔt),知v(B)=
1.8mol·L-1·min-1,B错误,v(C)=1.2mol·L-1·min-1,D错误;根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知,v(B)=v(C),C正确。

8.已知1molX 2气体完全燃烧生成X2O气体放出热量akJ,且氧气中1molO O键完全断裂时吸收能量bkJ,X2O中1molX—O键形成时放出能量ckJ,X2中1molX—X键断裂时吸收的能量为( )
A.(4c-b+2a)k.kJ
C.(4c+b-2a)kJ
D.kJ
【解析】选B。

1molX 2完全燃烧生成X2O(g),放出的热量为akJ,则2X2(g)+O2(g)2X2O(g),放出热量2akJ,设1molX—X键断裂时吸收的能量为Q,有2Q+b-4c=-2a,求得Q=kJ,B正确。

【加固训练】
常温下,根据键能数据估算CH 4+4F2CF4+4HF的反应热量变化是( )
化学键C—H C—F H—F F—F
键能/(kJ·mol-1) 414 489 565 155
A.放出1940kJ·mol-1
B.吸收1940kJ·mol-1
C.放出485kJ·mol-1
D.吸收485kJ·mol-1
【解析】选A。

根据反应断键吸收(414kJ·mol-1×4+4×155kJ·mol-1)=2276kJ·mol-1,成键放出(489kJ·mol-1×4+4×565kJ·mol-1)=4216kJ·mol-1,该反应放出4216kJ·mol-1-2276kJ·mol-1=1940kJ·mol-1。

9.向等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系如下所示,正确的是( )
【解析】选A。

a、b中均发生反应:Zn+H 2SO4ZnSO4+H2↑,若向a中加入少量的CuSO4溶液,则有:Zn+CuSO4Cu+ZnSO4,消耗一部分Zn,生成的Cu与Zn又构成无数微小的Cu-Zn原电池,加快了Zn的反应速率,所以Zn与稀硫酸反应时,加入CuSO4则反应速率加快,应先反应完,但因Cu2+消耗了一定量的Zn,生成H2的量要小于b。

10.已知X(g)+3Y(g)2W(g)+M(g),1molX完全反应放出akJ热量。

一定温度下,在体积恒定的密闭容器中,加入1molX(g) 与3molY(g),下列说法正确的是( )
A.充分反应后,放出的热量为akJ
B.当反应达到平衡状态时,X与W的物质的量浓度之比一定为1∶2
C.当X的物质的量分数不再改变,表明该反应已达平衡
D.若增大Y的浓度,反应速率减小
【解析】选C。

因该反应是可逆反应,所以加入1molX(g)不可能完全反应,放出的热量小于akJ,A 错误;当反应达到平衡状态时,X与W的物质的量浓度不变,但不一定为1∶2,B错误;当X的物质的量分数不再改变,表明该反应已达到平衡状态,C正确;增大Y的浓度,反应速率均增大,D错误。

11.锂空气电池比传统的锂离子电池拥有更强的蓄电能力,是传统锂电池容量的10倍,其原理示意图如下。

有关说法正确的是( )
A.a为电池的正极
B.电池工作时,b极发生的反应为O2+4H++4e-2H2O
C.放电时,a极锂的化合价未发生变化
D.充电时,溶液中Li+在a极转化为锂单质
【解析】选D。

金属Li电极为原电池的负极,电极反应式为Li-e -Li+,A、C错误;电池工作时,b 极发生的反应为O 2+2H2O+4e-4OH-,B错误;充电时,溶液中Li+在a极转化为锂单质,D正确。

12.氢卤酸的能量关系如图所示,下列说法不正确的是( )
A.HX(g)中共价键断裂的过程不一定属于化学变化
B.HX(g)H(g)+X(g),该过程吸收akJ·mol -1
C.卤素气态氢化物的稳定性可以通过a的大小来比较
D.断裂1molHX中的化学键需要吸收akJ的能量
【解析】选D。

HX(g)溶解电离的过程中只有共价键断裂没有新键的生成,属于物理变化,A正
确;根据图示分析HX(g)H(g)+X(g),该过程吸收akJ·mol -1,B正确;卤素气态氢化物的稳定性可以通过a的大小来比较,a越大,对应的卤素气态氢化物越稳定,C正确;D项未标明HX的状态。

13.现有100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成H2的总量,可采用的方法是( )
A.加入适量6mol·L-1的盐酸
B.加入几滴CuCl2溶液
C.加入适量蒸馏水
D.加入适量的NaCl溶液
【解析】选B。

Zn置换出CuCl2中的Cu,Cu、Zn、稀盐酸构成原电池,加快反应速率,不影响产生H2的量。

14.在mX+nY pZ的可逆反应中,在反应开始的10s后,若用每种物质的浓度增加表示该段时间的平均反应速率时分别为v(X)=0.5amol·L-1·s-1,v(Y)=
0.25amol·L-1·s-1,v(Z)=amol·L-1·s-1;若用每种物质的浓度减少表示该段时间的平均反应速率时分别为v(X)=amol·L-1·s-1,v(Y)=0.5amol·L-1·s-1,
v(Z)=0.5amol·L-1·s-1;则方程式中的化学计量数之间的比例关系是( )
A.2∶1∶2
B.2∶1∶4
C.2∶1∶4
D.1∶1∶1
【解析】选A。

m∶n∶p=v(X减少)∶v(Y减少)∶v(Z增加)=amol·L-1·s-1∶
0.5amol·L-1·s-1∶amol·L-1·s-1=2∶1∶2。

15.工业上燃烧硫矿石制取硫酸的废气SO2,根据原电池的原理将SO2转化为重要的化工原料,如图所示,下列说法正确的是( )
A.通入SO2的a极为负极
B.电子从a极经导线移向b极,再经溶液移向a极
C.电池工作一段时间后电解质溶液的酸性减弱
D.电池工作时,消耗O2、SO2物质的量之比为2∶1
【解析】选A。

通入SO2的a极为负极,A正确;原电池中电子从负极经导线流向正极,但电子不进入溶液,B错误;该电池的总反应为2SO 2+O2+2H2O4H++2S,因为反应中生成H+,所以电池工作一段时间后,电解质溶液的酸性增强,C错误;
1molO2参与反应转移4mol电子,而1molSO2生成S转移2mol电子,二者物质的量之比为1∶2,D错误。

16.某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl 22AgCl。

下列说法正确的是( )
A.正极反应为AgCl+e-Ag+Cl-
B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变
D.当电路中转移0.01mole-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子
【解析】选D。

负极反应为2Ag-2e -+2Cl-2AgCl,正极反应为Cl2+2e-2Cl-,A错误;由
于电解质溶液中含有大量Cl-,放电时,Ag+在交换膜左侧即与Cl-反应生成AgCl沉淀,B错误;用NaCl溶液代替盐酸,电池总反应不变,C错误;电路中转移0.01mole-时,交换膜左侧溶液有0.01molCl-参与反应生成AgCl沉淀,还有0.01molH+通过阳离子交换膜进入右侧溶液,D正确。

二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
17.(8分)氢气与氧气的混合气体遇火星即发生爆炸生成水;水在1000℃以上持续加热分解为氢气和氧气;水电解生成氢气和氧气。

(1)H2和O2化合生成水的反应是(填“放热”或“吸热”)反应,H2和O2的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)水的总能量,此反应中化学能部分转化为能。

(2)水在高温下分解的反应为(填“放热”或“吸热”)反应,反应中能转化为能。

电解水的过程中能转化为能。

【解析】(1)H2和O2化合生成水的反应是放热反应,H2和O2的总能量大于水的总能量,此反应中化学能部分转化为热能。

(2)水在高温下分解的反应为吸热反应,反应中热能转化为化学能。

电解水的过程中电能转化为化学能。

答案:(1)放热大于热
(2)吸热热化学电化学
18.(14分)如图所示,是原电池的装置图。

请回答:
(1)若溶液C为稀H2SO4溶液,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe且作负极,则A电极上发生的电极反应式为;
反应进行一段时间后溶液C的酸性(填“升高”“降低”或“基本不变”)
(2)若需将反应Cu+2Fe 3+Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置,则A极(负极)材料为, B极电极反应式为。

(3)若C为CuCl2溶液,Zn是极,Cu极发生反应,电极反应为。

反应过程溶液中c(Cu2+)(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)CO与H2反应还可制备CH3OH,CH3OH可作为燃料使用,用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下:
电池总反应为2CH 3OH+3O22CO2+4H2O,则电极c是(填“正极”或“负极”),若线路中转移2mol电子,则上述CH3OH燃料电池,消耗的O2在标准状况下的体积为L。

【解析】(1)Fe作负极,正极发生2H ++2e-H2↑,溶液的酸性降低。

(2)若将反应Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+设计成原电池,则负极材料为Cu,正极材料可为石墨,溶液C可为FeCl 3溶液,正极的电极反应式为2Fe3++2e-2Fe2+。

(3)若C为CuCl2溶液,Zn是负极,Cu 极发生还原反应,电极反应为Cu 2++2e-Cu,反应过程溶液中c(Cu2+)变小。

(4)CH3OH质子交换膜燃料电池,根据电子移动方向,得电极c是负极,若线路中转移2mol电子,则上述CH3OH 燃料电池,消耗的O2在标准状况下的体积为11.2L。

答案:(1)2H++2e-H2↑降低
(2)Cu2Fe 3++2e-2Fe2+
(3)负还原Cu 2++2e-Cu 变小
(4)负极11.2
19.(10分)KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。

现有以下实验记录:
实验编号①②③④⑤
温度/℃30 40 50 60 70
显色时间/s 160 80 40 20 10
回答下列问题:
(1)该反应的离子方程式为。

(2)该实验的目的是。

(3)实验试剂除了1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液外,还需要的试剂是,实验现象为。

(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外,还必须控制不变的是(填字母)。

A.温度
B.试剂的浓度
C.试剂的用量(体积)
D.试剂添加的顺序
(5)由上述实验记录可得出的结论是。

(6)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验,你会采取的措施是。

【解析】(1)根据得失电子数目相等、电荷守恒和原子守恒,可得该反应的离子方程式为4H ++4I-+O22I2+2H2O。

(2)表中数据只有温度和显色时间,故该实验的目的是探究温度对反应速率的影响。

(3)为测定显色时间,产物中有碘单质生成,还需要的试剂是淀粉溶液,实验现象为无色溶液变蓝。

(4)设计实验必须保证其他条件不变,只改变一个条件,才能得到准确的结论,还必须控制不变的是试剂的用量(体积)和试剂添加的顺序。

(5)分析实验数据,温度每升高10℃,显色时间缩短到原来的一半,故可得出的结论是:每升高10℃,反应速率增大约2倍。

(6)若要进行酸性对反应速率影响的探究实验,需保持其他实验条件不变,采用不同浓度的硫酸溶液进行对
比实验。

答案:(1)4H ++4I-+O22I2+2H2O
(2)探究温度对反应速率的影响
(3)淀粉溶液无色溶液变蓝(4)CD
(5)每升高10℃,反应速率增大约2倍
(6)保持其他实验条件不变,采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验
20.(10分)用氟硼酸(HBF4,属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液,可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良,反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O。

Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质,回答下列问题:
(1)该电池放电时负极材料是,正极材料是。

(2)该电池在放电过程中,负极质量,正极质量(填“减少”“增加”或“不变”)。

(3)放电时,电解液中氟硼酸的浓度将(填“减少”“增加”或“不变”)。

(4)放电时的负极反应为 , 正极区酸性(填“增强”“减弱”或“不变”)。

【解析】(1)放电时正极是PbO2,负极是Pb。

(2)因Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质,该电池在放电过程中,正极、负极质量都减少。

(3)放电时消耗氟硼酸生成水,氟硼酸的浓度将变小。

(4)放电时,负极上应该是金属铅发生失电子反应;放电时正极上发生还原反应,PbO 2+4H++2e-Pb2++2H2O,氢离子浓度减小,酸性减弱。

答案:(1)Pb PbO2(2)减少减少(3)减少
(4)Pb-2e -Pb2+减弱
21.(10分)在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O 2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s) 0 1 2 3 4 5
n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)800℃,反应达到平衡时,NO的物质的量浓度是,若从反应开始到正好平衡时用NO2表示该反应的反应速率是,NO的转化率是。

(2)图中表示NO2变化的曲线是。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是。

a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器内密度保持不变
e.容器内颜色保持不变
f.容器内平均摩尔质量保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大的是。

a.及时分离出NO2气体
b.适当升高温度
c.增大容器的容积
d.选择高效催化剂
【解析】(1)平衡时各物质的物质的量浓度不再发生变化,则800℃反应达到平衡时,NO的物质的量浓度是0.007mol÷2L=0.0035mol·L-1。

反应3s时达到平衡状态,则
v(NO2)=v(NO)=÷3s≈0.00217mol·L-1·s-1。

NO的转化率是×100%=65%。

(2)由化学方程式2NO(g)+O 2(g)2NO2(g)可知,平衡时Δc(NO)=(0.02mol-0.007mol)÷2L=0.0065mol·L-1,又因为曲线b平衡时的浓度为0.0065mol·L-1,故曲线b表示NO2的浓度变化。

(3)a项未指明正逆反应速率,错误;b项随反应进行气体的物质的量减小,压强减小,容器内压强保持不变,说明达到平衡状态,正确;c项不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比,反应达到平衡状态,故v逆(NO)=2v正(O2),说明达到平衡状态,正确;d项反应混合气体的质量不变,容器的体积不变,密度始终不变,故容器内物质的密度保持不变不能说明达到平衡状态,错误;容器内颜色保持不变,说明达到平衡状态,e 正确;容器内平均摩尔质量保持不变,说明达到平衡状态,f正确。

(4)及时分离出NO2气体,反应速率降低;适当升高温度,反应速率增大;增大容器容积,浓度减小,反应速率减小;选择高效的催化剂,可以增大反应速率。

答案:(1)0.0035mol·L-1
0.00217mol·L-1·s-165%
(2)b (3)bcef (4)bd
【加固训练】
某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据分析:
(1)该反应的化学方程式为。

(2)反应开始至2min,用X表示的平均反应速率为。

(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是(填字母)。

A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B.单位时间内每消耗3molX,同时生成2molZ
C.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
(4)在密闭容器里,通入amolX(g)和bmolY(g),发生上述反应,当改变下列条件时,反应速率会发生什么变化(选填“增大”“减小”或“不变”)
①降低温度:。

②保持容器的体积不变,增加X(g)的物质的量:。

③增大容器的体积:。

【解析】(1)由图象可得:Δn(X)减少=0.3mol,Δn(Y)减少=0.1mol,Δn(Z)增加=
0.2mol,故反应的化学方程式为3X+Y2Z。

(2)v(X)===0.075mol·L-1·min-1。

(3)A项混合气体的总物质的量不变时达到平衡状态;B项任意时刻,消耗3molX一定生成2molZ,不一定达到平衡状态;C项反应总质量始终不变。

(4)降低温度,反应速率减小;增大反应物浓度,反应速率增大;增大容器的体积,压强减小,反应速率减小。

答案:(1)3X+Y2Z
(2)0.075mol·L-1·min-1
(3)A (4)①减小②增大③减小。