湖南省长郡中学2019届高三第一次模考理科综合试题(含答案)

绝密★启用前【考试时间：2019年2月12日9：00～11：30】
长郡中学2019届第一次适应性考试
理科综合能力测试
第I卷(共126分)
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.近些年由于温室效应导致北极海冰持续融化，已知降低空气中CO2的浓度能缓解温室效应，海洋浮游植物是吸收CO2的主力军。

马丁设想：向海洋投放水溶性铁能促进浮游植物吸收CO2进行光合作用，降低CO2浓度，从而减缓温室效应。

针对以上介绍，下列说法正确的是
A.铁元素和CO2中的C、O均是大量元素
B.铁以化合物的形式被浮游植物吸收
C.铁元素是构成浮游植物叶绿素的组成成分
D.海水温度的高低会影响浮游植物吸收铁
2.长郡中学高三生物兴趣小组为了研究pH对某种酶活性的影响，设置a、b、c三组实验，各组pH条件均不同，其他条件相同且适宜。

测定各组在不同反应时间内的产物量，结果如图1所示。

下列相关分析不正确的是
A.a组的pH可能高于b组的pH
B.a组pH条件下，该酶降低化学反应的活化能可能最多
C.在c组pH条件下比较适宜保存酶
D.实验要求“其他条件相同且适宜”的目的是减小实验误差
3.有甲、乙、丙、丁四种信息分子，它们运输到靶细胞后，检测发现：甲与受体结合后，肝脏加速合成多糖；乙与受体结合后，靶细胞上的钠离子通道开放；丙生成后，通过体液运输到靶细胞，与受体结合后，人体的呼吸运动增强；丁与靶细胞结合后，毛细血管的通透性増大，腺体分泌物增多。

下列说法正确的是
A.甲可与斐林试剂反应生成砖红色沉淀
B.乙的合成和分泌离不开溶酶体
C.生成丙的反应只能发生在无氧环境下
D.丁引起的反成具有明显的个体差异
4.雄蝗虫体细胞中有23条染色体，其性染色体组成为XO型，雌蝗虫的性染色体组成为XⅩ型。

下列有关叙述正确的是
A.雌蝗虫有丝分裂中期的细胞与减数第一次分裂中期的染色体数目相同
B.同样是有丝分裂后期，雄蝗虫细胞的染色体数比雌蝗虫细胞的染色体数少1条
C.雄蝗虫的精原细胞在形成过程中，可观察到11个四分体
D.雄蝗虫产生的精子与卵细胞结合后，发育的子代均为雌性
5.图2为某六肽化合物合成的示意图。

下列叙述不正确的是
A.与①→②相比，③→⑤特有的碱基配对方式是U－A
B.根据图中多肽的氨基酸数可以判断出终止密码子是UCU
C.①→②中会产生图中④代表的物质，且④中含有氢键
D.若该多肽是一种DNA聚合酶，则它会催化物质①的复制
6.下列有关植物激素的叙述，不正确的是
A.所有植物激素作用特点都具有两重性
B.植物激素的抑制作用不等同于不生长
C.生长素在根部的极性运输是由根尖端向根近茎端运输
D.用人工合成的生长素类似物处理植物比用天然生长素更长效
7.实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图3所示：
下列叙述错误的是
A.合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境
B.“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2
C.加入锌粉反应的离子为Cu2+
D.“过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO
8.下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是
选项实验装置现象结论
A 装置Ⅲ中有浅黄色
沉淀
苯和浓溴水发生取
代反应
B 高猛酸钾溶液褪
色，溴的四氯化碳
溶液褪色
石蜡油的分解产物
中含有不饱和烃
C 盛有饱和碳酸钠溶
液的试管中，上方
出现油状液体
制备乙酸乙酯
D 甲醚有气泡鉴别乙醇与甲醚
(CH3OCH3)
9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.18g氨基(－ND2)中含有的电子数为10N A
B.一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为2N A
C.用惰性电极电解100mL0.1mol·－1L的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04N A
D.n(H2SO3)和n(HSO3－)之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为N A
10.叶蜡石的化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，Ⅹ与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW－含有相同的电子数。

下列说法错误的是
A.Ⅹ的最高价氧化物可作耐火材料
B.常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体
C.叶蜡石和YZ2中都存在[YZ4]四面体结构
D.用NaOH溶液分离X单质和Y单质的混合物
1l.用电解法处理含Cr2O72－的废水，探究不同因素对含Cr2O72－废水处理的影响，结果如表1所示(Cr2O72－的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同)。

下列说法错误的是
表1
实验i ii iii iv
是否加入Fe2(SO4)3 否否
加入
30g
否
是否加入H2SO4否
加入
1 mL
加入
1 mL
加入
1 mL
阴极村料石墨石墨石墨石墨
阳极材料石墨石墨石墨铁
Cr2O72－的去除率0.092% 12.7% 20.8% 57.3% 实验iii中Fe3+去除Cr2O72－的机理
A.实验ⅱ与实验i对比，其他条件不变，增加c(H+)有利于Cr2O72－的去除
B.实验ⅲ与实验ⅱ对比，其他条件不变，增加c(Fe3+)有利于Cr2O72－的去除
C.实验ⅳ中Fe2+循环利用提高了Cr2O72－的去除率
D.若实验ⅳ中去除0.01 mol Cr2O72－，生成的阳离子全部转化成沉淀，则沉淀的质量是2.06g
12.轴烯、旋烷是一类具有张力的碳氢化合物，结构如图4所示。

下列说法错误的是
A.旋烷的通式为C3n+6H4n+8(n≥1)
B.轴烯①、轴烯②、轴烯③、轴烯④之间不属于同系物
C.轴烯①的二氯代物只有3种(不考虑立体异构)
D.1mol旋烷④转化为C18H36，需消耗6molH2
13.常温下，钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如图5所示[pOH=－lgc(OH－)]。

下列说法正确的是
A.曲线N表示与pOH的变化关系
B.常温下，K a2(H2XO3)=10－10
C.当pOH=2时，NaHXO3溶液中：
D.向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中：c(Na+)=2c(HXO3－)+2c(XO32－)
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14.放射性元素238
92U的衰变途径有多种可能，其中一种途径为238
92
U−→
−αX
90
Th−→
−βY
91
Pa，下
列关于该种衰变途径的说法正确的是
A.衰变式中的X=234，Y=235
B.238
92U→X
90
Th衰变的实质是核内的一个中子转化成了一个质子
C.X
90Th→Y
91
Pa衰变的实质是核内的一个中子转化成了一个质子
D.衰变过程中电荷数和质量数守恒，但能量不守恒
15.如图6所示，在磁极和圆柱状铁芯间形成的两部分磁场区域的圆心角α均为4
9π，磁感应强度B 均沿半径方向。

单匝矩形线圈abcd 的宽ab=L ，长bc=2L ，线圈绕中轴以角速度ω匀速转动时对外电阻R 供电。

若线圈电阻为r ，电流表内阻不计，则下列说法正确的是
A.线圈转动时将产生正弦式交流电
B.从图6位置开始转过90°角时，电流方向将发生改变
C.线圈转动过程中穿过线圈的磁通量的变化率不变
D.电流表的示数为)
(342r R BL +ω 16.如图7所示，在倾角θ=37°的光滑斜面上质量均为m=5kg 的A 、B 两物体用k=200N/m 的轻弹簧相连，初始时A 、B 两物体静止放在斜面底端的挡板上。

现施加一个沿斜面向上的外力F 作用在物体A 上，使之能匀加速上升，经t=0.4s 物体B 刚要脱离挡板。

已知sin37°=0.6，g=10m/s 2，则下列说法正确的是
A.所施外力F 随时间均匀增大
B.物体A 运动的加速度为3m/s 2
C.物体B 脱离挡板时物体A 的速度为2m/s
D.0.4s 内外力F 所做的功为14.625J
17.一辆机车的质量为m ，额定功率为P ，在保持额定功率不变的情况下，机车启动时的ν-t 图象如图8所示。

已知t 1时刻的速度为v 1，t 2时刻的速度为v 2，且t 1时刻的加速度为t 2时刻的加速度的2倍。

若机车所受阻力大小恒定，则下列说法正确的是
A.机车在t 1~t 2时间内的平均速率小于221v v +
B.机车所受的恒定阻力为
1
223v P v P - C.机车能达到的最大速度为21212v v v v - D.若机车以加速度a 匀加速启动，则匀加速运动的时间为2ma
P 18.2018年12月9日2时28分高分五号卫星在太原卫星发射中心用长征四号丙运载火箭发射升空，卫星经过多次变轨后，在距地心为R 的地球冋步轨道上凝望地球。

该卫星首次搭载了大气痕量气体差分吸收光谱仪、主要温室气体探测仪、大气多角度偏振探测仪等，是实现高光谱分辨率对地观测的标志。

高分五号卫星由半径为R A 的圆轨道1经椭圆轨道2变轨到同步轨道3时的情况如图9所示，已知高分五号卫星在轨道1上运行的周期为T 1，已知地球半径R 0<R A ，引力常量为G ，则下列说法正确的是
A.地球的平均密度为213GT π
B.在轨道3上稳定运行时，卫星每天可两次经过地表上同一点的正上方
C.卫星在从A 点经轨道2运动到B 点的时间为2
3124⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+A A R R R T D.卫星由圆轨道1调整到同步轨道3上，只需要加速一次即可
19.在水平地面上固定有A 、B 两个带电量均为+Q 的点电荷，在过AB 中点O 的中垂面内固定有一根长为L 的光滑绝缘细杆CD ，且O 、C 两点在同一竖直线上，D 点到O 点的距离与C 点
到O 点的距离均为d ，OC ⊥OD 。

在杆的顶端C 处有一个质量为m 、带电量为－q 的金属圆环，由静止释放金属圆环后，它会沿杆向下运动。

已知重力加速度为g ，下列关于金属圆环运动的说法正确的是
A.金属圆环沿杆运动的速度一直增大
B.金属圆环经过杆中点时的加速度大于2
2g C.金属圆环运动到杆中点处的电势能最小
D.金属圆环运动到D 点时的速度大小为gd 2
20.央视《是真的吗》节目做了如下实验：用裸露的钢导线绕制成一根无限长螺旋管，将螺旋管固定在绝缘水平桌面上，用一节干电池和两磁铁制成一个“小车”，两导电磁铁的同名磁极粘在电池的正、负两极上，只要将这辆小车推入螺旋管中，小车就会加速运动起来，如图11所示。

图11中电池所在处的线圈没有画出，关于小车的运动，以下说法正确的是
A.图中小车的加速度方向向右
B.小车加速运动的能量源于安培力做功
C.将小车上两磁铁均改为S 极与电池粘连，小车的加速度方向会改变
D.将小车上两磁铁均改为S 极与电池粘连，小车的加速度方向不会改变
21.如图12所示，从有界匀强磁场的边界上O 点以相同的速率射出三个相同粒子a 、b 、c ，粒子b 射出的方向与边界垂直，粒子b 偏转后打在边界上的Q 点，另外两个粒子打在边界OQ 的中点P 处，不计粒子所受的重力和粒子间的相互作用力，下列说法正确的是
A.粒子一定带正电
B.粒子a与b射出的方向间的夹角等于粒子b与c射出的方向间的夹角
C.两粒子a、c在磁场中运动的平均速度相同
D.三个粒子做圆周运动的圆心与O点的连线构成一个菱形
第II卷(共174分)
三、非选择题：第22~32题为必考題，每个试题考生都必须作答。

第33~38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共129分。

22.(5分)为了验证碰撞中的动量和能量是否守恒，长郡中学髙三物理兴趣小组找来了一端倾斜另一端水平的光滑轨道，如图13所示。

在距离水平部分高为h处和水平部分安装了1、2两个光电门，然后找来两个直径均为d但质量分别为m A和m B的小球A、B进行实验。

先将小球B 静放在水平轨道上两光电门之间，让小球A从倾斜轨道上较高位置释放，光电门1记录了小球A碰撞前后通过的时间t1、t1′，光电门2记录了碰后小球B通过的时间t2′。

通过对实验结果的分析可知m A___________(填“大于”“小于”或“等于”)m B，若满足关系式___________，则说明碰撞中能量守恒。

如果两小球的位置互换，该实验___________(填“能”或“不能”)成功。

23.(10分)长郡中学新进了一批电阻丝，每卷长度L=100m，阻值约为150Ω，高三物理兴趣小组想尽量准确测岀其电阻率。

先用螺旋测微器测岀电阻丝的直径如图14所示，然后在实验室找来了下列器材，请协助完成。

待测电阻丝1卷
电源E(电动势4.5V ，内阻r≈0.5Ω)
电流表A 1(量程10mA ，内阻R A1=50Ω)
电流表A 2(量程30mA ，内阻R A2≈30Ω)
滑动变阻器R 1(最大阻值为20Ω)
滑动变阻器R 2(最大阻值为50Ω)
定值电阻R 3=100Ω
定值电阻R 4=400Ω
开关一个、导线若干
(1)螺旋测微器测出电阻丝的直径d=___________cm 。

(2)滑动变阻器应选用___________，定值电阻应选用___________。

(3)请用笔画线代替导线，将已连接了三根导线的实物图补充成实验线路图。

(4)连接电路，闭合开关，移动滑动变阻器，并记录下多组电流表A 1的示数I 1、电流表A 2
的示数I 2，以I 1为横坐标，I 2为纵坐标，描点作图并测得图象的斜率为k ，则电阻丝的电阻率为___________(用题中已给出的字母表示)，此法测量出的电阻率较真实值___________(填“偏大”“偏小”或“无系统误差”)。

24.(12分)如图16所示，在光滑的水平面上有M=2kg 的长木板，在其右端放一个质量m=1kg 、可视为质点的物体B ，长木板的左上端恰与一个固定在竖直面内半径R=1.25m 的光滑4
1圆弧底端平齐，现将一个质量m=1kg 、可视为质点的物体A 从圆弧最高点由静止滑下。

已知物体A 与长木板间的动摩擦因数为0.4，物体B 与长木板间的动摩擦因数为0.2。

当物体A 刚滑上长木板时对物体B 施加一大小为Ⅰ=1N·s 、方向向左的瞬时冲量，结果两物体在长木板上恰好不
相撞。

取g=10m/s 2，求：
(1)全程因摩擦而产生的热量；
(2)长木板的长度。

25.(20分)如图17所示两个半径分别为R A =1m 、R B =2m 的金属圆环处在竖直向下、磁感应强度
B 1=1T 的环形匀强磁场中，一根长L=2m 、阻值为2Ω的均匀金属棒OB 跨放在两金属圆环上，
且O点位于两环的圆心处。

另有两根间距l=1m、足够长的“L”形光滑金属导轨与水平面成θ=30°角倾斜放置，在导轨下端的挡板上，静放着一根长l=lm、质量m=0.1kg、阻值R=1Ω的金属棒CD，倾斜导轨的上端通过两根导线分别与A、B两环相连，两导轨处在与导轨平面垂直斜向上、B2=1T的匀强磁场中，除两根金属样的电阻外，其余电阻均不计。

t=0时金属OB在外作用下以角速度ω=2rad/s绕O点逆时针匀速转动，t=2s时金属棒CD刚好达到最大速度，若取g=10m/s2。

(1)求金属棒CD达到的最大速度；
(2)若t=2s时，因故障金属棒OB停止转动，金属棒CD继续上滑，现测得金属棒CD由t=0时刻至上滑到最高点的过程中通过的电量为1.3C，求故障后金属棒CD在上滑过程中产生的焦耳热。

26.(14分)实验室中制备对氯苯甲酸的反应以及装置如图18所示：
常温下，物质的有关数据和性质如表2所示：
表2
熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3 颜色水溶性
对氯甲苯7.5 162 1.07 无色难溶
对氯苯甲酸243 275 1.54 白色微溶
对氣苯甲酸钾具有盐的通性，属于可溶性盐
实验步骤：在规格为250nL的仪器A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩，冷却，然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量。

请回答下列问题：
(1)仪器A的名称为______________________。

(2)仪器B是冷凝管，实验过程中，冷却水从a口进入，如此操作的目的是___________。

(3)实验过程中两次过滤、洗涤操作，第一次过滤的滤渣成分为___________(填化学式)，洗涤该滤渣用热水，目的是_________________________________，第二次过滤后，洗涤滤渣用冷水，目的是______________________。

(4)过滤、洗涤操作中能用到的仪器是___________(填选项字母)。

a.烧杯
b.分液漏斗
c.锥形瓶
d.玻璃棒
(5)第一次过滤后的滤液中加入硫酸，出现的现象是___________。

(6)如图19是温度对对氯苯甲酸产率的影响关系，最后干燥、称量得到的对氯苯甲酸的质量为___________(保留小数点后两位)。

27.(14分)如图20是工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、C1－)生产CuCl的流程：
已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化为绿色，见光分解变成褐色。

请回答下列问题：
(1)流程中的滤渣①与Y反应和Ⅹ与Y反应相比，单位时间内得到的气体多，其原因为____________________________________________。

(2)滤液①需要加过量Z，检验Z过量的方法是______________________。

(3)写出生成CuCl的离子方程式：_________________________________。

(4)为了提高CuCl产品的纯度，流程中的“过滤”操作适宜用下列装置(图21)中的___________(填选项字母)，过滤后，洗涤CuCl的试剂宜选用___________(填“无水乙醇”或“稀硫酸”)
(5)CuCl加入饱和NaCl溶液中会部分溶解生成CuCl2－，在一定温度下建立两个平衡：
I. CuCl (s) Cu +(aq)+Cl－(aq) K sp=1.4×10－6
II. CuCl(s)+Cl－(aq)CuCl2－(aq) K sp=0.35。

分析c(Cu+)、c(CuCl2－)和K sp、K的数学关系，在图22中画出c(Cu+)、c(CuCl2－)的关系曲线(要求至少标出一个坐标点)。

(6)氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g于250mL锥形瓶中，加入10mL过量的FeCl3溶液，不断摇动：
②待样品溶解后，加入20mL蒸馏水和2滴指示剂；
③立即用0.1000mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定至绿色为终点；
④重复三次，消耗硫酸铈溶液的平均体积为24.30mL。

上述相应化学反应为CuC+ FeCl3===CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+===Fe3++Ce3+，则样品中CuCl 的纯度为___________(保留三位有效数字)。

28.(15分)CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO2资源化，产生经济效益。

请回答下列问题：
(1)利用废气中的CO2为原料可制取甲醇。

一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①已知：H2(g)、CH3OH(1)的燃烧热(△H)分别为－285.8kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1；
CH3OH (1)===CH3OH (g) △H=+35.2kJ·mol－1；
H2O(1)===H2O(g) △H=+44kJ·mol－1。

则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=___________kJ·mol－1。

有利于提高H2平衡转化率的条件是___________(填选项字母)。

A.高温低压
B.低温高压
C.高温高压
D.低温低压
②某温度下，向体积为2L的容器中充入6molH2、4 mol CO2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，达到平衡时H2的转化率为50%，其平衡常数为___________(保留两位有效数字)。

③起始条件(T1℃、2L密闭容器)如表3所示：
表3
CO2/mol H2/mol CH3OH/mol H2O/mol
I(恒温恒容) 2 6 0 0
II(绝热恒容) 0 0 2 2
达到平衡时，该反应的平衡常数：K(I)___________K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”，下同)；平衡时CH3OH的浓度：c(I)___________c(Ⅱ)。

(2)CO2可用来合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=－127.8 kJ·mol－1。

0.1MPa下，按n(CO2)︰n(H2)=1︰3的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生上述反应，不同温度(T)下平衡时的四种气态物质的质量分数( )如图23所示：
①曲线b、c表示的物质分别为___________、___________(填化学式)。

②保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n(CO2)︰n(H2)=2︰3的投料比加入反应物，t0时达到化学平衡。

t1时将容器体积瞬间扩大至2VL并保持不变，t2时重新达到平衡。

请在图24中画出容器内混合气体的平均相对分子质量M随时间的变化图象。

29.(10分)将A、B两种长势相同的植物置于相同的、温度适宜且恒定、光照恒定的密闭小室中，测得每个小室内CO2浓度随时间的变化如图25所示。

回答下列问题：
(1)当时间在10~20min时，A、B两种植物中，CO2利用率较高的是_____________________，理由是____________________________________________。

(2)若将A、B植物单独种植在干旱程度不同的土壤中，更适合生活在干旱土壤中的植物是___________，理由是______________________。

(3)夏季睛朗白天中午12：00时，植物叶片的光合速率会降低，A、B植物降低较快的是___________。

(4)叶片吸收的CO2需先___________(填“还原”或“固定”)成为C3，才能转变为糖类。

30.(8分)马尾松作为一种常绿乔木，其用途非常广泛。

但是马尾松单纯林中，松毛虫常常会产生暴发性的危害。

回答下列问题。

(1)使用黑光灯诱捕成虫的方法可降低下一代松毛虫的密度，对于松毛虫而言，黑光灯对其传递___________信息。

(2)松毛虫危害松类、柏类、杉类，自然界中松毛虫的天敌种类很多，但是马尾松单纯林中松毛虫却常常会产生暴发性的危害，其原因是___________。

建立马尾松与泓森槐混交林后，松毛虫的天敌灰喜鹊等进入该生态系统，泓森槐为灰喜鹊提供了___________的场所。

由马尾松、松毛虫、灰喜鹊构成的食物链中，三种生物同化的能量从大到小依次为_________________，
请绘出三种生物构成的生物数量金字塔。

(3)受气候和病害等因素的影响，马尾松在某一年的碳储存里没有发生变化，如果该年马尾松通过光合作用固定的能量用a表示，因呼吸作用消耗的能量为70%a，假设只有松毛虫采食马尾松，采食的能量用b表示，粪便中的能量用ε表示，则该年马尾松流向分解者的能量值为______________________。

31.(9分)2018年俄罗斯世界杯是第21届世界杯足球赛。

比赛在俄罗斯举行，共有来自5大洲足联的32支球队进行了激烈的对抗比赛，最终法国队夺得冠军，比赛过程中运动员体内进行了各种生命活动的调节。

回答下列问题。

(1)足球运动员在奔跑抢球的过程中会消耗大量的葡萄糖，机体内的___________(填神经器官)和___________(填内分泌腺)参与了维持血糖含量稳定的调节。

(2)足球运动员的骨骼肌细胞会产生很多热量，这些热量来自细胞中有机物的___________；机体在大量排汗维持体温恒定的同时，也会___________(填“促进”或“抑制”)抗利尿激素的释放，以减少尿液的形成。

(3)足球飞向球门的一刹那，守门员必须迅速作出判断以救球，在这个反射过程中兴奋以电信号的形式在神经纤维上___________(填“双向”或“单向”)传导，并通过最高级中枢___________的参与，对外界信息迅速作出正确的判断。

(4)运动员间对抗非常激烈，有的运动员受伤并出现伤口感染，此时机体首先通过___________免疫阻止病原体对机体的侵袭。

如果还有未清除的病原体存在，主要由___________借助血液循环和淋巴循环而组成的防线发挥作用。

32.(12分)马鹿体色由常染色体上的3对等位基因控制，其基因型和表现型如表4。

回答下列问题：
表4
(1)当基因A不存在且___________时，马鹿体色表现为白色；若已知野生赤褐色无斑马鹿均为纯合子，请写出野生赤褐色无斑马鹿的所有基因型______________________。

(2)现有已知基因型的野生雌雄赤褐色无斑马鹿(纯合)若干头，请你设计一最佳实验方案，探究A/a与B/b基因是否位于同一对同源染色体上(不考虑交叉互换，写出实验方案与预测结论)。

(二)选考题：共45分。

请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

33.[物理一一—选修3-3](15分)
(1)(5分)在用油膜法估测分子大小的实验中所用油酸酒精溶液的浓度为每104mL溶液中含纯油
酸6mL，且1mL溶液为75滴。

现取1滴液滴入浅水盘里，待水面稳定后，将玻璃板放在浅盘上描绘出油酸膜的轮廓形状，再把玻璃板放在边长为1cm的坐标纸上，其形状如图26所示。

关于该实验的下列说法正确的是___________。

(填正确答案标对1个2分选对2个得4分，选对3个得5分每选1个3分，最低得分为0分)
A.油酸膜的面积约为110cm2
B.油酸分子的直径约为7.3×10－10m
C.用滴管吸取油酸酒精溶液，应将滴管移到水面中央挨着水面处滴入溶液
D.若某次实验中数油膜面积时将不足一格的也都按一格计算，其结果一定偏大
E.若某次实验中油酸未完全分散开就绘制轮廓线，计算的结果一定偏大
(2)(10分)绝热气缸A和导热气缸B固定在水平地面上，由钢性杆连接的两个等大活塞封闭着两部分体积均为V的理想气体，此时气体的压强与外界大气压强p0相同，气体的温度与环境温度T0也相同。

已知理想气体的内能U与温度T的关系为U=αT，α为常量且α>0。

现给气缸A的电热丝通电，当电热丝放出的热量为Q1时气缸B的体积减为原来的一半。

若加热过程是缓慢的，求：
(i)气缸A内气体的压强；
(ii)气缸B在该过程中放出的热量Q2。

34.[物理一一选修3-—4](15分)
(1)(5分)位于坐标原点O处的波源产生一个沿x轴正方向传播的脉冲波，波速ν=20m/s。

已知t=0时刻波刚好传播到x=10m处，如图28所示。

若传播过程中无能量损失，由图28可知振源只振动了___________s，再经___________s波刚好传播到x=20m处，t=0时刻后x=8m处的质点运动的路程为___________cm。

(2)(10分)光纤公司规定光纤内芯玻璃材料的折射率大于等于2，在抽制光纤时为检测材料是否合格，将样品材料用模具制成半径为R的半圆柱体，如图29所示。

再用一束可以转动的光束OC沿截面半径射向材料的O点，当θ≤45°时屏上只有一个光点，就说明材料合格。

(i)写出质检人员推断的原理；
(ii)写出公司规定“光纤内芯的玻璃材料折射率大于等于2”的原因。

35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)稀土元素包括元素周期表中的镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)元素。

请回答下列问题：
(1)镧系元素位于元素周期表第___________族，镧系元素位于周期表的___________区。

(2)基态钪原子的价电子排布式为______________________。

(3)大多数稀土元素的金属离子易与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)等配位，乙二胺中价层电子对数为4的原子为___________(填元素符号)；乙二胺和三乙胺[(CH3CH2)3N]均属于胺类，但是乙二胺比三乙胺的沸点高得多，其原因是______________________。

(4)稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有十4价，请根据图30中的电离能数据，判断图30中最可能有+4价的元素是___________(填元素符号)，在加热条件下其低价氯化物易发生水解，其无水低价氯化物可用加热含六个结晶水的低价氯化物和NH4Cl固体混合物的方法来制备。

其中NH4C1的作用是______________________。

(5)镱(Yb)是电脑记忆元件的重要元素，其单质晶胞结构如图31所示，晶胞中镱原子的配。