2019-2020学年度九年级化学全册 第3章 物质构成的奥秘综合检测题(含解析)

——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度九年级化学全册第3章
物质构成的奥秘综合检测题（含解析）
______年______月______日
____________________部门
本检测题满分：100分，时间：60分钟
一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）
1 夏夜，我们在公园或校园的小道上散步时，走到茉莉花的附近能闻
到花香，说明（）
A. 分子的体积和质量都很小
B. 分子间有一定的间隔
C. 分子在不断地运动
D. 分子可以再分
2（20xx·长沙）用分子、原子的观点分析下列生活中的现象，其解释不合理的是（）
A. 50 mL水与50 mL酒精混合后，总体积小于100 mL——分子之间有间隔
B. 八月桂花飘香——分子在不断运动
C. 1滴水中约含1.67×1021个水分子——分子很小
D. 水结成冰——分子停止运动
3 下列有关分子的叙述不正确的是（）
A. 一切物质都是由分子构成的
B. 不同种分子的化学性质不同
C. 分子是由原子结合而成的
D. 在化学变化中分子本身发生改变
4 分子是构成物质的一种粒子.。

下列有关水分子的叙述正确的是（）
A. 受热时水分子的体积逐渐变大
B. 降温时水分子的化学性质发生改变
C. 反应时构成水分子的原子种类发生改变
D. 电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的
5 右图A 是某元素在元素周期表中的相关信息，B 是其原子结构示意图，
下列有关该元素及其原子结构的说法错误的
是（ ）
A. 该元素的原子序数为13
B. 该原子在反应中容易失去3个电子
C. 该元素属于金属元素
D. 该元素的相对原子质量为26.98克
6 已知某原子的实际质量为M g ，又知C-12原子的质量为N g ，则该
原子的相对原子质量为（ ）
A. B. C. D.
7 下列物质由离子构成的是（ ）
A. 金刚石
B. 氯化钠晶体
C. 水银
D. 蒸馏水
8 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密
度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、
船舶和化工等.。

已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原
子的核外电子数为（ ）
A. 48
B. 26
C. 22
D.
4
9（20xx ·广州）右图是元素X 的一种粒子结构示意图，
下列说法正确的是（ ）
13 Al 铝 26.98 A B
A. X是金属元素
B. 该粒子最外电子层已达到稳定结构
C. 该粒子的核电荷数为18
D. 该粒子可表示为X+
10（20xx·苏州）生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为（）
A.单质
B. 分子
C. 元素
D.
原子
11 下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单
质的是（）
A. O2
B. Mg
C. H
D. N
12 为了书写和学术交流的方便，化学上常采用国际统一的符号.。

下
列符号中表示2个氮原子的是（）
A B C D
13 下列化学用语与所表述的意义不相符的是（）
A. N2——氮气
B. 2H——2个氢元素
C. 2H2O——2个水分子
D. CuO——氧化铜
14 下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是（）
A. 氯cl
B. 氖Na
C. 镁Mg
D.
铜CA
15（20xx·福州）根据右图的信息判断，下列说法错误的是（）
A. 氯原子的质子数是17
B. 氯原子核外有3个电子层
C. 当x=8时，该微粒是阳离子
D. 在化学变化中，氯原子易得电子
16 学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类.。

下图中“”和“”分
别表示质子数不同的两种原子，则下列各图示表示化合物的是
（）
17 大蒜中含有一种有效成分辣素（硫化丙烯），其化学式为C3H6S，
能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值.。

下列关于硫化丙烯的
说法中正确的是（）
A. 1个硫化丙烯分子中含有3个氢分子
B. 1个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个
氢原子、1个硫原子构成
C. 由碳、氢、氧三种元素组成
D. 分子中C、H、S元素原子质量比为3︰6︰1
18 下列化学式书写规范的是（）
A. 氧化镁mgO
B. 氯化铝alCl3
C. 五氧化二磷P2O5
D. 一氧化碳CO
19 含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种.。

已知高氯酸中氯
元素的化合价为＋7价，则高氯酸的化学式是（）
A. HCl
B. HClO
C. HClO3
D. HClO4
20（20xx·上海）Cr2O3 可以作某些化学反应的催化剂，其中Cr元素的化合价为（）
A. +2
B. +3
C. +5
D. +6
二、填空题（共48分）
21（8分）用微粒的观点回答下列问题.。

（1）保持水的化学性质的微粒是 .。

（2）水通电分解过程中，不变的微粒是 .。

（3）用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是 .。

（4）一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因
是 .。

22（6 分）在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上.。

（1）化学变化中的最小粒子是________.。

（2）带正电荷的粒子是________.。

（3）不显电性的粒子是________.。

（4）质量最小的粒子是________.。

（5）在同一原子中数目相等的粒子是________.。

（6）决定原子质量大小的粒子主要是________.。

23（9分）某粒子（原子或离子）的结构示意图如右所示，请回答下列有关问题：
（1）若m=11，则该粒子所对应元素的符号为 .。

（2）若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号
为 .。

（3）若m-n<10，则该粒子是一个（选填“原子”“阳离子”或“阴离子”）.。

24（6分）分类就是按照种类、等级或性质分别归类.。

依据不同的分类标准，结论也不尽相同.。

下列每组中有一种物质具有特殊的组成或性质，而其他两种物质的组成或性质相似.。

请你利用所学知识将其区分出来并说明理由.。

化学式被区分的物质（名
称）
理由
CO
2、CO、H
2
O
Na、NaOH、Na
2CO
3
HCl、H
2SO
4
、H
2
O
25（5分）地壳中含量最多的前四种元素按含量由多到少排列依次
为 .。

人体中含量最多的元素是，太阳上含量最多的元素是，海洋中含量最多的元素是 .。

26（4分）青少年在身体发育阶段一定要注意均衡膳食.。

铁、钙、碘元素含量过高或过低都会对身体造成影响，其中缺会引起贫血，缺会引起甲状腺肿大.。

27（10分）请按要求填空：
（1）用化学符号表示：2个硝酸根离子，氢氧化铁中铁元素的化合价 .。

（2）下列微粒结构示意图中属于离子的是（填字母），一共表示种元素.。

（3）地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素形成的化合物的化学式为 .。

三、计算题（12分）
28（12分）（20xx·天津改编）人体摄入的锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生的指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌.。

已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn.。

请回答下列问题：
（1）葡萄糖酸锌中共含有种元素.。

（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为 .。

（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）.。

第3章物质构成的奥秘检测题参考答案
1 C
2 D 解析：50 mL酒精和50 mL水混合后总体积小于100 mL，是因为
分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故A解释正确；八月桂花飘香，是因为桂花中含有香味的分子不
断运动，使人们闻到桂花的香气，故B解释正确；1滴水的体积已经很小了，而含有的水分子的数目又很多，说明了分子很小，故C解释正确；分子在不断地运动，水结成冰，是因为水分子的间隔发生了变化，水分子没有停止运动，故D解释错误.。

3 A 解析：分子、原子和离子都是构成物质的微粒，A项不正确.。

4 D 解析：受热时水分子之间的间隔变大，而不是水分子的体积变大，A不正确；降温时水的状态可能会变化，但是不会有新物质生成，水的化学性质不会改变，B不正确；发生化学变化时，分子分裂为原子，原子又重新结合形成新的分子，故原子的种类不变，C不正确，D正确.。

5 D 解析：该元素的原子序数=核电荷数=13；最外层电子数少于四的原子在化学反应中易失去电子；铝带“钅”字旁，属于金属元素；相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，D项错误.。

6 A 解析:根据相对原子质量的定义，原子的相对原子质量等于一个该原子的质量与1个C-12原子质量的1 / 12相比较得到的数值.。

7 B
8 C 解析：原子中，质子数=核外电子数=核电荷数.。

9 B 解析：观察粒子结构示意图，该粒子的核内有17个质子，核外共有18个电子，该粒子应为带1个单位负电荷的阴离子，属于非金属元素（或由该粒子的核电荷数为17，推知为氯元素，氯元素属于非金
属元素），A错误；该粒子最外电子层上有8个电子，已达到稳定结构，B正确；圆圈中的数字是该粒子的核电荷数，应为17，C错误；该粒子为原子得到一个电子后形成的微观粒子，可表示为X-，D错误.。

10 C 解析：这里的“碘”和“钙”都是指元素，并且“碘”元素和“钙”元素均以化合物的形式存在.。

11 B
12 A 解析：B既表示氮气这种物质，又表示一个氮气分子；C表示两个氮气分子；D表示两个钠原子.。

13 B 解析：元素只讲种类，不讲个数.。

14 C
15 C 解析：元素周期表的每个单元格中左上角的数字为原子序数，而在原子中，原子序数＝质子数＝17，故A正确；根据氯原子的结构示意图，有3条弧线即表示氯原子核外有3个电子层，故B正确；当
x=8时，核外电子数为18，大于核内质子数17，为阴离子，故C错误；氯原子的核外最外层上有7个电子，在化学变化时易得到1个电子而变为氯离子，故D正确.。

16 A 解析：B表示一种单质；C中含有一种单质和两种化合物，属于混合物；D中含有两种化合物，属于混合物.。

17 B 解析：分子是由原子构成的，硫化丙烯分子中不含氢分子；硫化丙烯是由碳、氢、硫三种元素组成的，没有氧元素；硫化丙烯分子中C、H、S原子个数比是3︰6︰1，原子质量比为（12×3）︰（1×6）︰（32×1）=18︰3︰16.。

18 C 解析：要记住常见物质的化学式，氧化镁应为MgO，氯化铝应为AlCl3，一氧化碳应为CO.。

19 D 解析：根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可求得高氯酸的化学式.。

20 B 解析：已知Cr2O3中O元素的化合价为-2，设Cr元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则：x×2+（-2）×3=0，解得x=+3.。

21（1）水分子（2）氢原子、氧原子（3）分子不断运动（4）分子间隔变小
22（1）原子（2）原子核、质子（3）分子、原子、中子（4）电子（5）质子和电子（6）质子和中子
23（1）Na （2）S2- （3）阴离子
解析：（1）原子序数决定元素的种类.。

（2）该粒子的核外电子数=2+8+8=18，因为带两个单位负电荷，则m=18-2=16，该粒子是S2-.。

（3）若为原子，m=2+8+n，m-n=10；若为阳离子，m﹥2+8+n，m-n﹥10；若为阴离子，m﹤2+8+n，m-n﹤10.。

24
化学式被区分的物质（名
称）
理由
CO2、CO、H2O 水不含碳元素（或含有氢元素）
Na、NaOH、Na2CO3钠单质
HCl、H2SO4、H2O 水氧化物
25 氧、硅、铝、铁氧氢氧
26 铁碘
27（1）2NO3- （OH）3 （2）D 3 （3）Al2O3
解析：离子所带的电荷应标在原子（或原子团）的右上方，数字在前，正负号在后，“1”省略不写，而元素的化合价应标在元素的正上方，
正负号在前，数字在后，“1”不能省略；决定元素种类的是元素的核电荷数，离子中核电荷数和核外电子数不相等；地壳中含量最多的元素是氧，地壳中含量最多的金属元素是铝，两者形成的化合物是Al2O3.。

28（1）4 （2）455 （3）14.3%
解析：（1）由葡萄糖酸锌的化学式C12H22O14Zn 可以看出，它是由C 、H 、O 、Zn 四种元素组成的.。

（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为12×12+1×22+16×14+65=455.。

（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数=≈14.3%.。

%10045565。