《实验4-5综合实验设计实验》PPT课件(湖南省县级优课)
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思考： 1.如何判断SO42- 离子已沉淀完全？
待溶液澄清后继续滴加BaCl2溶液,若不产生沉淀，说明SO42- 离子 沉淀完全。
2.如何洗涤BaSO4沉淀？ 向过滤器里加入蒸馏水，使水面浸没沉淀物，让水自然流下，重 复操作2-3次。
3.如何判断BaSO4沉淀已经洗涤干净？ 取最后一次洗涤液，加入稀硫酸，如无沉淀产生，则沉淀洗 涤干净。
2、为确定滴定终点,选择何种指示剂,说明理由？
3、判断到达滴定终点的实验现象是
。
当滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半 分钟内不变色
4、若滴定前俯视读数，滴定终点时仰视读数 所测结果将 偏大 （填偏大、偏小、无影响）
【讨论】
从化学实验方案设计的基本要求 考虑,方法③比方法① 、方法②有何优 越之处?
装置简单、步骤少。(简约性)
课堂小结： 明确实验目的
分析实验原理得实验数据的途径）
推敲实验细节
（减小偶然误差 ）
【课后作业】 请大家完成学案上的3道实验大题
无论你选择做什么， 追求完美的程度决定你成就的高度。
Thanks for listening!
加压氮气加压氮气加压空气
NaOH溶液 试试样样溶溶液液
碱石碱灰石灰
浓浓浓HHH2S2装2SSO置OO4 4214
碱碱碱石石石灰灰灰 装装装置置置453
装置5
方法2
质量法（固体质量）
取一定量的样品，溶于适量的蒸馏水中，加入过量的
盐酸酸化，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、 称量滤渣（BaSO4）。
稀H2SO4
稀H2SO4
稀H2SO4
平衡管
（1）
（2）
量气管
（3）
思考：使用量气装置（3）测定气体体积时，当平衡管的
液面高于量气管时，测出Na2SO3的质量分数 偏小 。
将平衡管缓缓下移至左右液面相平
方法2
质量法(气体质量）
取一定量样 品溶于水
加入过量强 酸（H2SO4）
用碱石灰 吸收SO2
测定SO2 的质量
②
用碱石灰吸 收SO2
测定m (SO2)
质
量
的 样 品 溶
加入过量盐 酸和过量 BaCl2溶液
③
过滤、洗涤、 干燥BaSO4
法
称量m(BaSO4)
于
水
滴加已知浓度的 高锰酸钾至滴定
④ 测定V(KMnO4) 滴定法
完全
量气法 方法1 取一定量的试样，与足量的稀硫酸反应，用
排饱和NaHSO3溶液的方法测定生成的SO2体积 。
(1)设计、评价或改进实验方案； (2)了解控制实验条件的方法； (3)分析或处理实验数据，得出结论； (4)绘制和识别典型的实验装置图。
2、各部分实验基础知识与技能的综合应用。
案例：怎样测定已部分氧化的Na2SO3的质量分数？
实验目的: 测定Na2SO3的质量分数
m(Na2SO3) ω(Na2SO3) = m(样品）
方法3 滴定法
原理： 5SO32-+2MnO4-+6H+ = 5SO42-+2Mn2++3H2O
称一定量的 样品溶于水配成溶液，用 c mol/L的 KMnO4溶液滴定，测实际所用KMnO4溶液体积为VmL 思考:
1、盛KMnO4溶液的滴定管应选 酸 式(酸、碱)滴定管.理由
是 KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管 。
利用以下实验仪器，请同学们设计并画出实验装置 流程图，标出所用到的试剂药品。（仪器可重复使用）
A
B
C
D
试样溶液
方法2
质量法(气体质量）
取一定量样 品溶于水
加入过量强 酸（H2SO4）
用碱石灰 吸收SO2
推敲细节（ 优化实验装置）
测定SO2 的质量
空气
?
稀稀稀稀稀HHHHH222SS22SSSOOOOO44444
高中化学二轮专题复习
定量实验方案的设计与评价
——Na2SO3样品纯度的测定
酒后驾驶分两种：酒精含量达到 20mg/100ml但不足80mg/100ml，属于饮酒 驾驶;酒精含量达到或超过80mg/100ml，属 于醉酒驾驶。目前，饮酒驾驶属于违法行为， 醉酒驾驶属于犯罪行为。
考纲要求 1、能根据实验试题要求做到：
100%
实验原理：
1.SO32- + 2H+ = H2O+ SO2↑
2.（酸除去SO32-）SO42-+Ba2+=BaSO4↓
3. 5SO32-+2MnO4-+6H+ = 5SO42-+2Mn2++3H2O
实验步骤、方法
① SO2排饱和
测定V(SO2) 量气法
加入过
取 量硫酸
NaHSO3液
一 定 量
待溶液澄清后继续滴加BaCl2溶液,若不产生沉淀，说明SO42- 离子 沉淀完全。
2.如何洗涤BaSO4沉淀？ 向过滤器里加入蒸馏水，使水面浸没沉淀物，让水自然流下，重 复操作2-3次。
3.如何判断BaSO4沉淀已经洗涤干净？ 取最后一次洗涤液，加入稀硫酸，如无沉淀产生，则沉淀洗 涤干净。
2、为确定滴定终点,选择何种指示剂,说明理由？
3、判断到达滴定终点的实验现象是
。
当滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半 分钟内不变色
4、若滴定前俯视读数，滴定终点时仰视读数 所测结果将 偏大 （填偏大、偏小、无影响）
【讨论】
从化学实验方案设计的基本要求 考虑,方法③比方法① 、方法②有何优 越之处?
装置简单、步骤少。(简约性)
课堂小结： 明确实验目的
分析实验原理得实验数据的途径）
推敲实验细节
（减小偶然误差 ）
【课后作业】 请大家完成学案上的3道实验大题
无论你选择做什么， 追求完美的程度决定你成就的高度。
Thanks for listening!
加压氮气加压氮气加压空气
NaOH溶液 试试样样溶溶液液
碱石碱灰石灰
浓浓浓HHH2S2装2SSO置OO4 4214
碱碱碱石石石灰灰灰 装装装置置置453
装置5
方法2
质量法（固体质量）
取一定量的样品，溶于适量的蒸馏水中，加入过量的
盐酸酸化，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、 称量滤渣（BaSO4）。
稀H2SO4
稀H2SO4
稀H2SO4
平衡管
（1）
（2）
量气管
（3）
思考：使用量气装置（3）测定气体体积时，当平衡管的
液面高于量气管时，测出Na2SO3的质量分数 偏小 。
将平衡管缓缓下移至左右液面相平
方法2
质量法(气体质量）
取一定量样 品溶于水
加入过量强 酸（H2SO4）
用碱石灰 吸收SO2
测定SO2 的质量
②
用碱石灰吸 收SO2
测定m (SO2)
质
量
的 样 品 溶
加入过量盐 酸和过量 BaCl2溶液
③
过滤、洗涤、 干燥BaSO4
法
称量m(BaSO4)
于
水
滴加已知浓度的 高锰酸钾至滴定
④ 测定V(KMnO4) 滴定法
完全
量气法 方法1 取一定量的试样，与足量的稀硫酸反应，用
排饱和NaHSO3溶液的方法测定生成的SO2体积 。
(1)设计、评价或改进实验方案； (2)了解控制实验条件的方法； (3)分析或处理实验数据，得出结论； (4)绘制和识别典型的实验装置图。
2、各部分实验基础知识与技能的综合应用。
案例：怎样测定已部分氧化的Na2SO3的质量分数？
实验目的: 测定Na2SO3的质量分数
m(Na2SO3) ω(Na2SO3) = m(样品）
方法3 滴定法
原理： 5SO32-+2MnO4-+6H+ = 5SO42-+2Mn2++3H2O
称一定量的 样品溶于水配成溶液，用 c mol/L的 KMnO4溶液滴定，测实际所用KMnO4溶液体积为VmL 思考:
1、盛KMnO4溶液的滴定管应选 酸 式(酸、碱)滴定管.理由
是 KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管 。
利用以下实验仪器，请同学们设计并画出实验装置 流程图，标出所用到的试剂药品。（仪器可重复使用）
A
B
C
D
试样溶液
方法2
质量法(气体质量）
取一定量样 品溶于水
加入过量强 酸（H2SO4）
用碱石灰 吸收SO2
推敲细节（ 优化实验装置）
测定SO2 的质量
空气
?
稀稀稀稀稀HHHHH222SS22SSSOOOOO44444
高中化学二轮专题复习
定量实验方案的设计与评价
——Na2SO3样品纯度的测定
酒后驾驶分两种：酒精含量达到 20mg/100ml但不足80mg/100ml，属于饮酒 驾驶;酒精含量达到或超过80mg/100ml，属 于醉酒驾驶。目前，饮酒驾驶属于违法行为， 醉酒驾驶属于犯罪行为。
考纲要求 1、能根据实验试题要求做到：
100%
实验原理：
1.SO32- + 2H+ = H2O+ SO2↑
2.（酸除去SO32-）SO42-+Ba2+=BaSO4↓
3. 5SO32-+2MnO4-+6H+ = 5SO42-+2Mn2++3H2O
实验步骤、方法
① SO2排饱和
测定V(SO2) 量气法
加入过
取 量硫酸
NaHSO3液
一 定 量