〖精选3套试卷〗2020学年河北省衡水市高二化学下学期期末质量跟踪监视试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是（）
A．有部分H2SO4被蒸馏出来B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应
2．0.01mol Al投入到100mL 3mol/L NaOH溶液中充分反应后，再滴入1mol/L H2SO4 120mL，其结果A．溶液的pH＜7 B．得到澄清透明溶液
C．得到浑浊液D．先有白色沉淀生成，后逐渐溶解
3．科研工作者对甘油（丙三醇）和辛酸合成甘油二酯的酶法合成工艺进行了研究。

发现其它条件相同时，不同脂肪酶（Ⅰ号、Ⅱ号）催化合成甘油二酯的效果如图所示，此实验中催化效果相对最佳的反应条件是（）
A．12h，I号B．24h，I号C．12h，II号D．24h，II号
4．某化学兴趣小组称取纯净的Na2SO3 ·7H20 a克，隔绝空气加强热至恒重，经过分析与计算，得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致，但固体在水中溶解后测的pH值比理论计算值（相同浓度Na2SO3溶液的pH）大很多。

下列说法不正确的是
A．连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒重
B．产生上述矛盾的可能解释：4Na2SO3 3Na2SO4 ＋ Na2S
C．固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生
D．加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则能确定产物中有Na2SO4
5．下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（）
A．KMnO4属于盐B．冰水混合物属于分散系
C．烧碱属于碱D．胆矾（CuSO4·5H2O）属于纯净物
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．
+
12
-
c(H)
110
c(OH)
-
=⨯的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
B．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
C．c(Fe2+)=1 mol/L的溶液中：Na+、NH4+、AlO2-、SO42-
D．能使甲基橙变红的溶液中：K+、NH4+、SO42-、HCO3-
7．青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程：
下列说法不正确的是
A．靛蓝的分子式为C16H10N2O2B．浸泡发酵过程发生的反应为取代反应
C．吲哚酚的苯环上的二氯代物有4种D．1mol吲哚酚与H2加成时可消耗4molH2
8．某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（）
A．一定条件下，能发生加聚反应
B．1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应
C．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同
D．该有机物苯环上的一溴代物有3种
9．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。

下列有关C3N4晶体的说法中正确的是( )
A．C3N4晶体是分子晶体
B．C 原子sp3杂化，与4个处于4面体顶点的N 原子形成共价键
C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3
D．C3N4晶体中粒子间通过离子键结合
10．下列说法不正确的是
A．向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性
B．氨基酸种类较多，分子中都含有－COOH和－NH2
C．纤维素、淀粉和蔗糖等天然高分子化合物在一定条件下都能发生水解
D．油脂皂化反应实质就是酯在碱性环境下发生水解
11．下列实验操作能达到实验目的的是()
A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
12．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．Fe3+、H+、SO42－、ClO-B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3-
C．Al3+、Na+、SO42－、CO32－D．K+、H+、Br-、MnO4-
13．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验中滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩
14．工业上常用水蒸气蒸馏的方法（蒸馏装置如图）从植物组织中获取挥发性成分。

这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。

从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯（柠檬烯）。

提取柠檬烯的实验操作步骤如下：
(1)将1～2个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30 mL水
(2)松开活塞K。

加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。

下列说法不正确的是（）
A．当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成
B．蒸馏结束后，为防止倒吸，立即停止加热
C．长玻管作安全管，平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸
D．要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：萃取、分液、蒸馏
15．下列对各电解质溶液的分析正确的是（）
A．硫酸铁溶液中能大量共存的离子：K＋、Na+、NO3-、CO32-
B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO
3↓+H2O
C．0.1mol•L﹣1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)
D．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4＋+H2O NH3•H2O+H＋
16．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是()
选项a(干燥气体) b(液体)
A NO2水
B CO2饱和NaHCO3溶液
C Cl2饱和NaCl溶液
D NH3 1 mol·L－1盐酸
A．A B．B C．C D．D
17．下列说法正确的是
A．等质量的乙炔和苯完全燃烧，产生的CO2的质量相同
B．60 g丙醇中存在的共价键总数为10 N A
C．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高
D．标准状况下，11.2 L的庚烷所含的分子数为0.5 N A
18．下列各物质属于电解质的是（）
①NaOH ②BaSO4 ③Cu ④蔗糖⑤CO2
A．①②B．①②⑤C．③④D．①③⑤
19．（6分）如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4 +3KI。

装置(Ⅱ)为电解池的示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。

则闭合K时，下列说法不正确的是( )
A．K+从左到右通过离子交换膜B．电极A上发生的反应为I3-+2e-=3I-
C．电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑D．当有0.1 molK+通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体(标准状况)
20．（6分）常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是( )
①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、I-
②pH=13的溶液：Na+、CO32-、SO32-、AlO2-、S2-
③水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3-、S2O32-
④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-
⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
A．①② B．②③ C．②④⑤ D．②⑤
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）实验室利用下图装置用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，再用乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制备1,2-二溴乙烷。

(1)在装置A中，生成的气体除乙烯外还有乙醚、CO2、SO2等，则生成乙烯的化学方程式为______________，河沙的作用是________________。

仪器a的名称为________________________。

(2)装置B可起到安全瓶的作用，若气压过大，该装置中出现的现象为___________。

(3)装置C可除去CO2、SO2，所盛放的溶液为________________________。

(4)装置D中进行的主要反应的化学方程式为____________________________；把试管置于盛有冰水的小烧杯中的目的是_______________________________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）有机物A为天然蛋白质水解产物，含有C、H、N、O四种元素。

某研究小组为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实验步骤实验结论
(1)将A加热使其气化，测其密度约为相同
条件下空气密度的4.6倍。

A的相对分子质量为_____
(2)将26.6gA在足量纯O2中充分燃烧，并
使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰、
灼热的铜网(假设每次气体被完全吸收)，
前两者分别增重12.6g和35.2g，通过铜网
后收集到的气体为2.24L(标准状况下)。

A的分子式为_______
(3)另取13.3gA，与足量的NaHCO3粉末完
A 中含有的官能团名称为____
全反应，生成气体4.48L(标准状况下)。

(4)A的核磁共振氢谱显示五组峰且峰面积
A的结构简式为_______
比为1:1:1:2:2。

(5)两分子A反应生成一种六元环状化合物的化学方程式为_________
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积利剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):
编号①②③④
稀硝酸体积/mL 100 200 300 400
剩余金属/g 18.0 9.6 0 0
NO体积/mL 2240 4480 6720 V
请计算:
(1)实验所用的硝酸物质的洪浓度为_____mo/L；
(2)①中溶解了_____g铁；
(3)②中溶解的金属共_____g；
(4)每份金属混合物为______g；
(5)④中V=________mL。

24．（10分）醋酸是常见的弱酸，氨水是常见的弱碱。

（1）25℃时，用0.1000mol·L－1盐酸滴定25.00mL0.1000mol·L－1氨水的滴定曲线如图所示。

①滴定时，可选用____（填“甲基橙”或“酚酞”）作指示剂；锥形瓶中水的电离程度：a点____b点（填“＞”“＜”或“＝”）。

②滴定至反应终点前，溶液中发生反应的离子方程式为____。

③滴定至a点处，锥形瓶中NH4+、Cl－、NH3·H2O的浓度由小．到大．的顺序为____。

④滴定至c点处，锥形瓶中NH4+、Cl－、H+的浓度由小．到大．的顺序为____。

（2）25℃时，用HCl或NaOH调节醋酸的pH，配得一组c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1 mol·L－1溶液，溶液中H+、OH－、CH3COO－及CH3COOH浓度的对数值（lgc）与pH关系如图所示：
①图中表示H+的线是____（填小写字母）；0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH约为____（保留2位小数）。

②反应CH 3COOH CH3COO－+ H+的电离常数的对数值lgK=____（填数值）。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
试题分析：A、硫酸属于难挥发性酸，A项错误；B、乙醇不与碳酸钠反应，B项错误；C、乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，C项正确；D、乙酸乙酯与碳酸钠不反应，D项错误；答案选C。

考点：考查乙酸乙酯的制备
2．B
【解析】分析：能够先后发生的反应有①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、②2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O、③H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，④Al(OH)3 + 3H+=Al3++ 3H2O，n(Al)=0.01mol，n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol，n(H+)=1mol/L×0.12L×2=0.24mol，以此来解答。

详解：n(Al)=0.01mol，n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol，由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，Al完全反
应，消耗NaOH为0.01mol，由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O可知，0.29molNaOH需要硫酸为=0.145mol，
而n(H+)=1mol/L×0.12L×2=0.24mol，硫酸为0.12mol，硫酸不足，则不发生H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓和Al(OH)3 + 3H+=Al3++ 3H2O，因此最后得到偏铝酸钠、氢氧化钠、硫酸钠的混合溶液，溶液显碱性，故选B。

3．A
【解析】
【分析】
结合图及表可知，12h，I号时合成甘油二酯转化率大，时间快；
【详解】
结合图及表可知，在12h时，辛酸的转化率和甘油二酯的含量较高，同时，反应时间增加的话，转化率和甘油二酯的含量不会增加的太明显，所以选用12h更好；在12h时，脂肪酶Ⅰ号的转化率和甘油二酯的含量都比Ⅱ高，所以选用Ⅰ号，A项正确；
答案选A。

4．D
【解析】A、连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒重，故A正确；
B、由于Na2SO3既具有氧化性又具有还原性，Na2SO3加热后发生了歧化反应，硫元素化合价从+4价变化为-2价和+6价，反应的化学方程式为：4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故B正确；
C、固体中可能还有Na2SO3，Na2SO3与Na2S在酸性条件下可以归中反应生成硫单质，所以固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生，故C正确；
D、固体中可能还有Na2SO3，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则不能确定产物中有Na2SO4，故D错误；故选D。

点睛：该题目的关键是亚硫酸钠本身既具有氧化性又具有还原性的性质，才能想到亚硫酸钠会发生歧化、归中的反应。

5．B
【解析】A. KMnO4由酸根和金属阳离子组成，属于盐，A正确；B. 冰水混合物属于纯净物，不是分散系，B错误；C. 烧碱溶于水后电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，C正确；D. 胆矾（CuSO4·5H2O）由一种物质组成，属于纯净物，D正确，答案选B。

6．A
【解析】
【分析】
离子之间能够大量共存是指离子之间既不发生反应生成沉淀、气体、水、弱电解质等，也不发生氧化还原反应、络合反应等，据此进行分析解答。

【详解】
A．
+
12
-
c(H)
110
c(OH)
-
=⨯的溶液呈碱性，这几种离子相互间不反应且都不与氢氧根离子反应，所以能大量共
存，A选项符合题意；
B．Fe3+、SCN−发生络合反应而不能大量共存，B选项不符合题意；C．Fe2+、NH4+与AlO2-发生双水解而不能大量共存，C选项不符合题意；
D．能使甲基橙溶液变红色，说明溶液呈酸性，HCO3−能和氢离子反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，D选项不符合题意；
答案选A。

【点睛】
离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件，如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意；还有一些限定条件如：常温下与Al反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如本题D项限定条件：能使甲基橙溶液变红色，说明溶液呈酸性；还有一些限定条件如：常温下水电离出来的H+和OH-浓度为1×10-10，小于1×10-7时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如本
题A项
+
12
-
c(H)
110
c(OH)
-
=⨯的溶液，说明溶液呈碱性；做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正
确答案。

7．C
【解析】
【详解】
A. 根据题干中的结构简式，靛蓝的分子式为C16H10N2O2，故A正确；
B. 浸泡发酵过程发生的反应可以看作是-O-R被羟基取代，故B正确；
C. 因为该结构不对称，二氯代物一共有6种，故C错误；
D. 吲哚酚分子中含有一个苯环及一个碳碳双键，所以1 mol吲哚酚与H2加成时可消耗4 mol H2，故D正确，
故选C。

【点睛】
在确定吲哚酚的苯环上二氯代物的种类时，苯环上能发生取代的氢原子按照顺序编号为1，2，3，4，取代的方式有1，2位，1，3位，1，4位，2，3位，2，4位，3，4位6种情况。

8．C
【解析】
分析：有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有氯原子，可发生取代反应，结合有机物的结构解答该题。

详解：A．含有碳碳双键，可发生加聚反应，A正确；
B．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应，B正确；
C．含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，与溴水发生加成反应，原理不同，C错误；
D．该有机物苯环上的一溴代物有邻、间、对3种，D正确。

答案选C。

点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、氯代烃等有机物性质的考查，题目难度不大。

9．B
【解析】试题分析：A．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。

所以C3N4晶体是原子晶体，故A错误；B．C 原子sp3杂化，与4个处于4面体顶点的N 原子形成共价键，故正确；C．由化学式C3N4可知，晶体中C、N原子个数之比为3∶4，故C错误；D．C3N4晶体中粒子间通过共价键结合，故D错误。

10．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．硫酸铜属于重金属盐有毒，可使蛋白质变性，故A正确；
B．氨基酸结构中都含有- COOH和- NH2两种官能团，甘氨酸为最简单的氨基酸，故B正确；
C．蔗糖为二糖不是高分子化合物，纤维素、淀粉为天然高分子化合物，在一定条件下都可以水解，故C 错误；
D．油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，故油脂的皂化反应实质是酯在碱性条件下的水解反应，故D正确；
故答案：C。

11．C
【解析】
【详解】
A．长颈漏斗不能用作分离操作，分离互不相溶的液体应该选用分液漏斗，故A错误；
B．NO易和空气中O2反应生成NO2，所以不能用排空气法收集，NO不易溶于水，应该用排水法收集，故B错误；
C．FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe 3+易水解生成Fe(OH)3而产生浑浊，为了防止氯化铁水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故C正确；
D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气，应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故D错误；
答案选C。

【点睛】
本题的易错点为D，要注意从水溶液中出来的气体中含有水蒸气。

12．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．H+与ClO-结合生成次氯酸分子，没有发生氧化还原反应；
B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3-离子间不发生反应，能够电离共存；
C．Al3+与CO32－发生双水解反应，没有发生氧化还原反应；
D．H+、Br-、MnO4－发生氧化还原反应，生成溴单质，符合题意。

故选D。

13．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A正确；
B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B不正确；
C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；
D、检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确；
答案选B。

【点睛】
本题从茶叶中铁元素的检验入手，考查物质的检验方法、实验基本操作，仪器装置等。

解题过程中首先确定实验原理，然后选择药品和仪器，再设计实验步骤。

14．B
【解析】
分析：本题为有机综合实验题，考察了实验中安全问题、分离、提纯等基本操作方法。

玫瑰精油化学性质稳定，难溶于水，能同水蒸气一同蒸馏，故可以用水蒸气蒸馏的方法（蒸从植物组织中获取精油，然后在进行萃取、分液操作，进行分离。

详解：柠檬烯不溶于水，密度比水小，因此当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成，A正确；蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热，B错误；长玻管与大气相通，能够起到平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸，C正确；得到的精油中含有其它成分，要想的得到柠檬烯，要进行萃取、分液、蒸馏操作才能实现目的，D正确；正确选项B。

15．C
【解析】
【详解】
A.Fe3+与CO32-在溶液中会发生反应产生Fe(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，A错误；
B.NaOH过量时，以Ca(HCO3)2溶液为标准，离子方程式为2HCO3-+Ca2＋+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B错误；
C.根据质子守恒可得关系式c(OH-)=c(H+)+ c(HS﹣)+2c(H2S)，C正确；
D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4HSO4=NH4++H++SO42-，D错误；
故合理选项是C。

16．D
【解析】
【分析】
此题要从反应物和生成物的状态变化入手，注意到反应后气体减少或增多会引起气压的变化，将化学和物理结合起来，气体被吸收进溶液的反应，容器内气体减少，气压减小；容器内气体增多，气压增大。

【详解】
A.NO2与水反应，生成HNO3和NO，容器内气体物质的量减少，气压减小，形成喷泉，但由于NO不溶于水，所以不充满烧瓶，A错误；
B.CO2与NaHCO3溶液不反应，也不能溶解，烧杯与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，B错误；
C.Cl2不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，烧杯与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，C错误；
D.NH3与盐酸能发生反应，使烧瓶中气体压强减小，气体被吸收进溶液中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，D正确；
故合理选项是D。

【点睛】
本题考查了喷泉实验形成的条件及判断的知识。

从此题实验来看，反应物或生成物的状态变化会引起气压的变化就可以形成喷泉。

17．A
【解析】分析：A.乙炔和苯的最简式相同；
B.根据丙醇的结构判断；
C.烷烃分子式相同时支链越多，沸点越低；
D.标况下庚烷不是气态。

详解：A. 乙炔和苯的最简式相同，均是CH，则等质量的乙炔和苯完全燃烧，产生的CO2的质量相同，A 正确；
B. 60g丙醇的物质的量是1mol，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH，则分子中存在的共价键总数为11N A，B错误；
C. 正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐降低，C错误；
D. 标准状况下庚烷不是气态，不能利用气体摩尔体积计算11.2L的庚烷所含的分子数，D错误。

答案选A。

18．A
【解析】
【分析】
电解质指的是在水溶液或者是熔融状态下，能够导电的化合物；非电解质指的是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。

【详解】
①NaOH是电解质；
②BaSO4也是电解质；
③Cu既不是电解质，又不是非电解质；
④蔗糖是非电解质；
⑤CO2的水溶液能导电，是由于H2CO3的电离，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质。

因此属于电解质的是①②，故答案A。

19．B
【解析】
【分析】
【详解】
当闭合开关K时，X附近溶液先变红，即X附近有氢氧根生成，所以在X极上得电子析出氢气，X极是阴极，Y极是阳极。

与阴极连接的是原电池的负极，所以A极是负极，B极是正极。

则
A、闭合K时，A是负极，B是正极，电子从A极流向B极，根据异性电荷相吸原理可知K+从左到右通过离子交换膜，A正确；
B、闭合K时，A是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为2S22--2e-＝S42-，B错误；
C、闭合K时，Y极是阳极，在阳极上溶液中的氯离子放电生成氯气，所以电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，C 正确；
D、闭合K时，当有0.1molK+通过离子交换膜，即有0.1mol电子产生，根据氢气与电子的关系式知，生成氢气的物质的量是0.05mol，体积为1.12L(标况下)，D正确；
答案选B
20．D
【解析】试题分析：①酸性溶液中，H＋、NO3-与Fe2+、I-发生氧化还原反应不能大量共存，错误；②给定条件下，组内离子间不反应，能大量共存，正确；③水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液可能呈酸性，酸性条件下，H＋、NO3-和S2O32-发生氧化还原反应，不能大量共存；也可能呈碱性，碱性条件下，OH－和NH4+发生反应生成一水合氨，不能大量共存，错误；④加入铝片能放出H2的溶液可能呈酸性，酸性条件下，H＋和HCO3-反应生成水和二氧化碳；也可能呈碱性，碱性条件下，OH－和Cu2+反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，错误；⑤滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性，酸性条件下组内离子间不反应，正确；选D。

考点：考查离子反应、离子共存
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O防止液体暴沸三颈烧瓶漏斗中的液面上升NaOH溶液CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br减少溴的挥发损失
【解析】
【分析】
根据实验室制取乙烯的反应原理进行解答；根据杂质的性质选择除杂试剂。

【详解】
(1)装置A是乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的发生装置，则生成乙烯的化学方程式为
CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O ；河沙的作用是防止液体暴沸；仪器a的名称为三颈烧瓶。

答案：
CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；防止液体暴沸；三颈烧瓶；
(2)装置B可起到安全瓶的作用，若气压过大，该装置中出现的现象为漏斗中的液面上升；答案：漏斗中的液面上升；
(3) CO2、SO2都属于酸性氧化物，可以和碱反应，所以装置c可盛放NaOH溶液,目的除去CO2、SO2气体；答案：NaOH溶液。

(4)装置D中是溴的四氯化碳溶液，能和乙烯发生加成反应，其反应的化学方程式为
CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br；液溴具有挥发性，所以把试管置于盛有冰水的小烧杯中，可以减少溴的挥发，答案：CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br；减少溴的挥发损失。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．133 C4H7O4N 羧基氨基HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH 2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O
【解析】
【分析】
（1）密度是相同条件下空气的4.6倍，则相对分子质量也为空气的4.6倍；
（2）浓硫酸增重的质量就是水的质量，碱石灰增重的质量就是二氧化碳的质量，灼热的铜网的作用是除去里面混有的氧气，这样通过铜网后收集到的气体为氮气；
（3）与碳酸氢钠反应放出气体，说明有-COOH；
（4）核磁共振氢谱显示五组峰且峰面积比为1:1:1:2:2，说明有5中等效氢，且个数比为1:1:1:2:2。

【详解】
(1) A加热使其气化，测其密度约为相同条件下空气密度的4.6倍，所以A的相对分子质量是空气平均相对分子质量的4.6倍，所以A的相对分子质量=29×4.6≈133，故答案为：133；
(2)由分析可知，该有机物燃烧产生水的质量=12.6g，物质的量=
12.6g
18g/mol
=0.7mol，H原子的物质的量
=1.4mol。

产生二氧化碳的质量=35.2g，物质的量=35.2g
44g/L
=0.8mol，C原子的物质的量=0.8mol。

氮气的物
质的量=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，N原子的物质的量=0.2mol。

结合(1)可知燃烧该有机物的物质的量
=
26.6g
133g/mol
=0.2mol，所以该有机物分子中，C的个数=
0.8mol
0.2mol
=4，同理：H的个数=7，N的个数=1，设
该有机物分子式为C4H7O x N，有12×4+7×1+14×1+16x=133，解得x=4，所以该有机物分子式为C4H7O4N，故答案为：C4H7O4N；
(3)有机物的物质的量=
13.3g
133g/mol=0.1mol，产生二氧化碳的物质的量=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，根据-COOH～
NaHCO3～CO2可知，每1mol羧基能和碳酸氢钠反应产生1mol二氧化碳气体，所以产生0.2mol二氧化碳对应0.2mol羧基，所以该有机物含2个羧基，因为该有机物为蛋白质水解产物，所以还有1个氨基，故答案为：羧基；氨基；
(4)核磁共振氢谱说明有5种氢，且个数比=1:1:1:2:2，所以该有机物结构简式为：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH，故答案为：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH；
(5)两分子该有机物可以发生反应生成六元环，该六元环只可能为，所以反应的方程式为：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O，故答案为：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O。

【点睛】
1mol-COOH和1molNaHCO3反应可产生1molCO2。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．48.416.826.48960
【解析】分析：由表中数据可以知道,实验①②都有金属剩余,则溶液中不可能含有硝酸铁,溶液中金属离子为+2价,在实验①的基础上加入100mL硝酸,参加反应的金属的质量为18-9.6=8.4g,生成NO的体积为4480-2240=2240mL,NO物质的量为0.1mol,根据电子转移守恒可以知道,参加反应金属的物质的量为
0.1×(5-2)/2=0.15mol,参加反应金属的平均摩尔质量为8.4/0.15=56g/mol,故该过程只有Fe参加反应,故实验
①只有Fe参与反应；在实验(2)的基础上加入100mL 硝酸,参加反应的金属的质量为9.6 g,生成NO的体积为6720-4480=2240 mL,NO物质的量为0.1mol,若该过程只有Cu参加反应,根据电子转移守恒,则Cu的物质的量0.1×(5-2)/2=0.15mol,Cu的质量=0.15×64=9.6g,等于参加反应金属的质量,故该过程只有Cu反应,。