银川市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷

银川市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共19题；共38分)
1. （2分） (2016高一下·绍兴期末) “绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用,从根本上解决环境污染问题。

在下列制备环氧乙烷的反应中,最符合“绿色化学”思想的是（）
A . CH2＝CH2+ (过氧乙酸) +CH3COOH
B . CH2＝CH2+Cl2+Ca(OH)2 +CaCl2+H2O
C . 2CH2＝CH2+O2 2
D . +HOCH2CH2—O—CH2CH2OH+2H2O
2. （2分） (2017高三上·石嘴山期中) 下列离子方程式正确的是能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）
A . 向含有Fe2O3悬浊液中通入HI： Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O
B . 氨水中通入过量的二氧化硫：SO2+NH3·H2O = NH4++SO32-
C . 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
D . Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
3. （2分） (2016高一下·城中期中) 在一定温度下，反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A . 增加C的量
B . 将容器的体积减小一半
C . 保持体积不变，充入氢气使体系的压强增大
D . 保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大
4. （2分） (2016高三上·武清期中) 250°C，101Kpa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，
该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（）
A . 是吸热反应
B . 是放热反应
C . 是熵减反应
D . 熵增效应大于能量效应
5. （2分） (2016高二上·保定期末) 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ，要使溶液中比值增大，可以采用的措施是（）
A . 加少量CH3COONH4固体
B . 加浓醋酸
C . 加少量NaCl固体
D . 升高温度
6. （2分） (2016高二下·马山期末) 下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）
A . NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
B . HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+
C . S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣
D . NH3+H2O⇌NH4++OH﹣
7. （2分）(2017·绍兴模拟) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）
A . HCl
B . NH4Cl
C . Na2CO3
D . NaCl
8. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 对Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl
（Ksp=1.56×10-10）三种物质，下列说法正确的是（）
A . Mg（OH）2的溶解度最小
B . Ca（OH）2的溶解度最小
C . AgCl的溶解度最小
D . 同一温度下Ksp越大的溶解度也越大
9. （2分） (2018高一上·海安月考) 已知：NH4+ + OH- =NH3↑+ H2O。

现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、CO32－、Cl－、SO42－。

现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。

根据上述实验，以下推测正确的是（）
A . 一定存在NH4+、CO32－、SO42－，一定不存在Ba2+ 、Cl－
B . 一定存在NH4+、CO32－、Cl－、SO42－，可能存在K+
C . c（SO42－）=0.2mol·L-1 ， c（NH4+）>c（SO42－）
D . 若溶液中存在NH4+、Cl－、CO32－、SO42－、K+五种离子，则c（K+）>0.2mol·L-1
10. （2分）在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4（s），达平衡时（）
A . c（Ba2+）=c（SO42﹣）
B . c（Ba2+）≠c（SO42﹣），c（Ba2+）•c（SO42﹣）=Ksp（BaSO4）
C . c（Ba2+）=c（SO42﹣）=[Ksp（BaSO4）]1/2
D . c（Ba2+）≠c（SO42﹣），c（Ba2+）•c（SO42﹣）≠Ksp（BaSO4）
11. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，该反应达到平衡后，改变下列条件都有利于反应向正方向进行的是（）
A . 升高温度和减小压强
B . 降低温度和减小压强
C . 降低温度和增大压强
D . 升高温度和增大压强
12. （2分） (2018高二下·河北开学考) 如图所示，一定条件下将lmolA气体和3molB气体充入一个体积可变的密闭容器中，可滑动活塞的位置图1所示。

在恒温恒压下发生A(g)+3B(g) 2C(g)，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率为（）
A . 20%
B . 40%
C . 50%
D . 无法确定
13. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（）
A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
C . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D . 相同条件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增强
14. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10mol•L-1 ．下列有关该溶液的叙述正确的是（）
A . 该溶液一定呈酸性
B . 该溶液中c（H+）可能等于10-5mol•L-1
C . 该溶液的pH可能为4也可能为10
D . 该溶液有可能呈中性
15. （2分）下列说法正确的是（）
A . 测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测
B . 为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次混合溶液的pH
C . 常温下若强酸、强碱等体积中和后pH=7，则中和之前pH酸+pH碱=14
D . 在pH=12的某溶液中，水电离出的c（OH﹣）=10﹣2mol/L
16. （2分） (2016高二上·大庆开学考) 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：（已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1）容器甲乙丙
反应物的投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3
NH3的浓度（mol•L﹣1）c1c2c3
反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
体系的压强（Pa）p1p2p3
反应物的转化率a1a2a3
下列说法正确的是（）
A . 2c1＞c3
B . a+b=92.4
C . 2p2＜p3
D . α1+α3=1
17. （2分）(2018·临沂模拟) 已知电导率越大导电能力越强。

常温下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 曲线①代表滴定盐酸的曲线
B . 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂
C . a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b
D . b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
18. （2分）(2016·松北模拟) 下列说法正确的是（）
A . △H＞0的反应，常温下一定不能自发进行
B . 用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
C . 常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小
D . 恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)+C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A 的转化率不变
19. （2分）(2016·六安模拟) 下列叙述错误的是（）
A . 在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+
B . pH=4.5的番茄汁中c（H+ ）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C . 常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：C（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）
D . 常温下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合悬浊液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的3.5倍，已知：KSP（Cd（OH）2）=7.2×10﹣15 ， Ksp（Co（OH）2）=1.8×10﹣15
二、综合题 (共4题；共27分)
20. （8分） (2017高二上·琼海期末) 根据问题填空：
（1）在2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到________，此反应的离子方程式为________，将此混合液过滤，滤渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到________，反应的离子方程式为________．
（2）对于Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2﹣（aq），其Ksp的表达式为________;
（3）下列说法不正确的是．
A . 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
B . 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的
C . 对于Al（OH）3（s）⇌Al（OH）3（aq）⇌Al3++3OH﹣，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
D . 除去溶液中的Mg2+ ，用OH﹣沉淀Mg2+比用CO32﹣效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
E . 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．
21. （6分） (2018高二上·定远期中) 在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2＋O2 2SO3 ΔH<0，已知常压下平衡混合气体中SO3的体积分数为91%。

试回答：
（1）在生产中常用过量的空气，是为了________；
（2）加热到400 ℃～500 ℃，是由于________；
（3）压强采用________，原因是________；
（4）常用浓H2SO4来吸收SO3而不用水，是因为________；
（5）尾气中的SO2必须回收，是为了________。

22. （6分） (2019高二上·临高期中) 常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：
①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③HCl溶液④氨水
（1）上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。

（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。

（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”
或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。

（5）取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。

23. （7分） (2017高二上·重庆期末) NaOH溶液可用于多种气体的处理．
（1） CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3俗称纯碱，因CO32﹣水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32﹣第一步水解的离子方程式________．已知25℃时，CO32﹣第一步水解的平衡常数Kh=2×10﹣4mol/L，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1 时，溶液的pH=________．
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO溶液和Al2（SO4）3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式________．
（2）金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0．1mol•L﹣1CH3COONa溶液，则两份溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为________（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol•L ﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol•L﹣1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是________．A．向溶液A中加适量NaOH B．向溶液A中加适量水
C．向溶液B中加适量NaOH D．向溶液B中加适量水
（3）烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收．吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示：
①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是________．
A．c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）
B．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）
D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
②利用上图中数据，求反应H2SO3=2H++SO32﹣的平衡常数的数值________．
三、实验题 (共1题；共7分)
24. （7分） (2016高二上·长安期末) 某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol•L﹣1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤________（填“可行”或“不可行”）．
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期________（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．
（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为________ mol•L﹣1，滴定前将白醋稀释________（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）
（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、________．
（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH 标准溶液滴定至________即为终点．重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol•L﹣1）．（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度=________mol•L﹣1．
四、填空题 (共1题；共6分)
25. （6分）(2019·江苏) 实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：
（1）室温下，反应CaSO4(s)+ (aq) CaCO3(s)+ (aq)达到平衡，则溶液中
=________[K sp(CaSO4)=4.8×10−5，Ksp(CaCO3)=3×10−9]。

（2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为________；浸取废渣时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是________。

（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。

控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。

温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是________；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有________。

（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。

设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：________[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。

实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。

参考答案一、单选题 (共19题；共38分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
二、综合题 (共4题；共27分)
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
三、实验题 (共1题；共7分)
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、
四、填空题 (共1题；共6分)
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、。