河南高二高中化学期末考试带答案解析

河南高二高中化学期末考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.①pH=2的CH 3COOH 溶液；②pH=2的HCl 溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH 溶液。

相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是
A ．水电离的c(H ＋
)：①=②=③=④
B ．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②=③
C ．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2的量：①最大
D ．向溶液中加入100mL 水后，溶液的pH ：③>④>②>①
2.在一定条件下的密闭容器中，某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的
是
A ．反应的化学方程式为2M N
B ．t 2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率
D ．t 1时，N 的浓度是M 的浓度的2倍
3.我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右。

下列不属于化石能源的是 A ．煤 B ．石油 C ．天然气 D ．生物质能
4.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。

其电池反应为：2CH 3OH+3O 2 + 4OH -
2CO 32-+6H 2O ，则下列说法错误的是
A ．放电时CH3OH 参与反应的电极为正极
B ．充电时电解质溶液的pH 逐渐增大
C ．放电时负极的电极反应为：CH 3OH - 6e - + 8OH -=CO 32-+6H 2O
D ．充电时每生成1molCH3OH 转移6mol 电子
5.H 2与O 2发生反应的过程用模型如下(“﹣”表示化学键)：下列说法不正确的是
A ．过程Ⅰ是吸热过程
B ．过程Ⅲ一定是放热过程
C ．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键
D ．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
6.反应X(g)+Y(g)2Z(g) △H ＜0，达到平衡时，下列说法正确的是 A ．减小容器体积，平衡向右移动 B ．加入催化剂，Z 的产率增大 C ．增大c(X)，X 的转化率增大 D ．降低温度，Y 的转化率增大
7.在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（ ） A ．H 2SO 4 B ．NaOH
C ．Na 2CO 3
D ．KNO 3
8.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是 A ．NaHSO 4 B ．Na 2CO 3
C ．HCl
D ．CuC12
9.对于反应4A(s)+2B(g)3C(g)，下列说法正确的是 A ．体积不变充入惰性气体，反应速率增大 B ．其他条件不变，降低温度，反应速率减慢
C ．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快
D ．若增加或减少A 物质的量，反应速率一定会发生明显的变化
10.下列物质既能与稀硫酸又能与烧碱溶液反应的是 A ．NH 4Cl B ．NaHCO 3 C ．FeS
D ．NaHSO 4
11.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 A ．CaCl 2 B ．CH 3COONa C ．NH 3
D ．K 2S
12.已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。

下列说法正确的是
A ．反应物的总能量高于生成物的总能量
B ．加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率
C ．H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2=H 2O+1/2O 2 △H>0
D ．加入催化剂，减小了反应的热效应
13.反应CO+H 2O(g)CO 2+H 2在l000K 达到平衡时，分别改变下列条件，K 值发生变化的是 A ．将反应温度升高至1200K B ．将压强减小至原来的一半 C ．添加催化剂 D ．增大水蒸气的浓度
14.铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是
A ．此过程中铜并不被腐蚀
B ．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3
C ．正极电极反应式为：2H ++2e -=H 2↑
D ．此过程中电子从Fe 移向Cu
15.为减轻温室效应，科学家已致力于研究CO 2的捕捉与封存技术，其反应原理之一为：CO 2(g) +2NH 3(g)CO(NH 2)2(s)+H 2O(s) △H ＜0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是 A ．升高温度 B ．分离出CO(NH 2)2 C ．缩小容器体积 D ．使用催化剂
16.一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生如下反应：3A(g)+2B(g)+6C(g)M(s)+l2N(g)，不能表示上述反应达到化学平衡状态的是
A. 3V 逆(B)＝V 正(C)
B. 容器内压强不再改变
C. 混合气体密度保持不变
D. c(B)：c(C)：c(N)=1:3:6
17.有资料报道，前几年我国部分地区陆续发现了“毒油”。

所谓的“毒油”是指混有汽油的食用油，不能食用。

下列有关说法正确的是
A ．汽油是纯净物，有固定的熔沸点
B ．汽油可以由石油的分馏得到
C ．可用静置后看其是否分层来判断食用油中是否混有汽油
D ．汽油中烃分子内含有的碳原子数为18个以上
18.常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH -)=1.O×10-4mol·L -1，则该溶液中的溶质可能是 A ．Na 2SO 4 B ．CH 3COONa C ．Na0H D ．KHSO 4
19.为了除去CuCl 2酸性溶液中的Fe 3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再向滤液中加入适量盐酸。

这种试剂是 A ．稀氨水 B ．NaOH 溶液 C ．硫氰化钾溶液 D ．Cu(OH)2CO 3固体
20.室温时，0.lmol/L 某一元酸HA 的水溶液pH=4。

下列描述不正确的是 A ．该溶液中HA 有0.1％发生了电离
B ．此酸电离平衡常数约为10-7
C ．升高温度后溶液的pH 减小
D ．若将pH=2的HA 溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后pH=7
二、填空题
1.KHSO 4 溶液显____性，用电离方程式表示为___________。

KHCO 3溶液的pH_____（填 “>”“<”或“=”)7，用离子方程式表示为_______________。

将上述两种溶液混合，现象是______，离子方程式是________。

2.反应3Fe(s)+4H 2O(g)=Fe 3O 4(s)+4H 2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答： （1）增Fe 的量，其正反应速率的变化是_____（填增大、不变、减小，以下相同）
（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率____，平衡______。

（填不移动、向正反应方向移动、向逆反应方向移动，以下相同）
（3）保持体积不变，充入N 2使体系压强增大，其正反应速率______，平衡______。

（4）保持压强不变，充入N 2使容器的体积增大，其正反应速率___________。

3.(1) A 、B 、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①B 中Sn 极的电极反应式为__________，Sn 极附近溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②C 中总反应离子方程式为_____________，比较A 、B 、C 中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________。

(2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是______（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应是_______。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

三、简答题
1.A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 均是原子序数小于36的元素。

A 的基态原子外围电子排布式为3s 2；B 原子的L 电子层的p 能级上有一个空轨道；C 元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；D 的原子的2p 轨道上有l 个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F 和G 在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F 比G 小2。

根据信息回答下列问题：
(1)C 的外围电子排布图为_______。

C 与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为_____；分子的VSEPR 模型名称为_____；阴离子的立体构型为______。

(2)A 的元素符号为_____；G 的价电子排布式为_______。

(3)F 与BD 易形成配合物F(BD)5，在F(BD)5中F 的化合价为_____； BD 分子的结构式为_____, 1molBD 分子中含有_____molπ键。

(4)B 、C 、D 、E 原子两两相互化合形成的分子有多种，请列举两种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子_______（写分子式）。

2.根据下面的反应路线及所给信息填空：
(1)A 的结构简式是___，A 的分子式是___，名称是_____。

(2)①的反应类型_____，②的反应类型______，③的反应类型___________。

(3)反应①的化学方程式为______。

(4)反应④的化学方程式为__________。

河南高二高中化学期末考试答案及解析
一、选择题
1.①pH=2的CH 3COOH 溶液；②pH=2的HCl 溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH 溶液。

相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是
A ．水电离的c(H ＋
)：①=②=③=④
B ．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②=③
C ．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2的量：①最大
D ．向溶液中加入100mL 水后，溶液的pH ：③>④>②>①
【答案】B
【解析】A ．酸或碱均是抑制水的电离，氢离子或氢氧根浓度越大对水的抑制程度越大，四种溶液中氢离子和氢氧
根的浓度均是0.01mol/L ，所以水电离的c(H ＋
)：①=②=③=④，A 正确；B ．由于氨水是弱碱，存在电离平衡，若将②、③溶液混合后，消耗溶液的体积：②=③，则氨水一定是过量的，溶液显碱性，所以pH ＞7，B 错误；
C ．由于醋酸是弱酸，则①、②、④溶液中醋酸的浓度最大，所以等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2的量：①最大，C 正确；
D ．向溶液中加入100mL 水后，促进醋酸和氨水的电离，而盐酸和氢氧化钠的浓度均变为原来的1/100，则溶液的pH ：③>④>②>①，D 正确，答案选B 。

【考点】考查水的电离、外界条件对电离平衡的影响等
2.在一定条件下的密闭容器中，某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的
是
A ．反应的化学方程式为2M N
B ．t 2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率
D ．t 1时，N 的浓度是M 的浓度的2倍
【答案】D
【解析】A 、M 物质的量增加，是生成物，N 物质的量减小，是反应物，故错误；B 、t 2没有达到平衡，正逆反应速率不相等，故错误；C 、t 3各物质的物质的量不变，说明达到平衡，故错误；D 、根据图像，得出t 1时N 的浓度是M 的浓度的2倍，故正确。

【考点】考查化学反应速率等知识。

3.我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右。

下列不属于化石能源的是 A ．煤 B ．石油 C ．天然气 D ．生物质能
【答案】D
【解析】化石能源是指远古时代的动植物的尸体在地壳中经过高温、高压、几亿年甚至几十亿年转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，其中生物质能不是化石能源，故选D 。

【考点】考查化石燃料
4.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。

其电池反应为：2CH 3OH+3O 2 + 4OH -
2CO 32-+6H 2O ，则下列说法错误的是
A ．放电时CH3OH 参与反应的电极为正极
B ．充电时电解质溶液的pH 逐渐增大
C ．放电时负极的电极反应为：CH 3OH - 6e - + 8OH -=CO 32-+6H 2O
D ．充电时每生成1molCH3OH 转移6mol 电子
【答案】A
【解析】A 、放电时，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，应为负极，A 项错误；B 、充电时，相当于电解池的工作原理，根据反应方程式发现此时生成了氢氧根离子，所以电解质溶液的pH 逐渐增大，B 项正确；C 、放电时，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，即CH 3OH+8OH -=6H 2O+CO 32-+6e -， C 项正确；D 、充电时，根据电池反应可知每生成2molCH 3OH 转移电子12mol ，所以充电时每生成1molCH 3OH 转移6mol 电子，D 项正确；答案选A 。

【考点】考查二次电池充放电原理
5.H 2与O 2发生反应的过程用模型如下(“﹣”表示化学键)：下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ是吸热过程
B．过程Ⅲ一定是放热过程
C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键
D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
【答案】D
【解析】A．过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，故A正确；B．过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是
放热过程，故B正确；C．过程Ⅰ中所有的旧化学键断裂，过程Ⅲ为新化学键形成的过程，故C正确；D．该反应
可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，故D错误；故选D。

【考点定位】考查化学反应的本质以及能量的变化
【名师点晴】相关基础知识的掌握是解题关键，断裂化学键吸收形成化学键放热，能量的转化形式多样，由图可知，过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程；过程Ⅲ由原子重新形成新的化学键，属于放热过程，该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，据此分析解答。

6.反应X(g)+Y(g)2Z(g) △H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大
【答案】D
【解析】A. 反应前后体积不变，减小容器体积，压强增大，平衡不移动，A错误；B. 加入催化剂，平衡不移动，Z 的产率不变，B错误；C. 增大c(X)，X的转化率减小，C错误；D. 正反应放热，降低温度，平衡显正反应方向进行，Y的转化率增大，D正确，答案选D。

【考点】考查外界条件对平衡状态的影响
7.在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（）
A．H2SO4B．NaOH C．Na2CO3D．KNO3
【答案】C
【解析】能水解的盐促进水的电离，C正确；酸、碱抑制水的电离，硝酸钾对水的电离无影响。

【考点】盐类的水解
点评：硝酸钾电离出来的离子不能与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，对水的电离无影响。

8.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是
A．NaHSO4B．Na2CO3C．HCl D．CuC12
【答案】D
【解析】NaHSO
4电离呈酸性，故A错误； Na
2
CO
3
水解呈碱性，故B错误； HCl电离呈酸性，故C错
误； CuCl
2
是强酸弱碱盐，水解呈酸性，故D正确。

9.对于反应4A(s)+2B(g)3C(g)，下列说法正确的是
A．体积不变充入惰性气体，反应速率增大
B．其他条件不变，降低温度，反应速率减慢
C．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快
D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化
【答案】B
【解析】A 错充入惰性气体，虽然能导致压强增大，但气体的浓度都没有变化，所以反应速率不变
B 对降低温度，反应速率减慢
C 错增大压强，活化分子数增大，活化分子百分数不变。

D 错 A 是固体，认为A的浓度是一个常数，改变A的量，不影响反应速率。

10.下列物质既能与稀硫酸又能与烧碱溶液反应的是 A ．NH 4Cl B ．NaHCO 3 C ．FeS
D ．NaHSO 4
【答案】B
【解析】A ．NH 4Cl 只与烧碱溶液反应
B ．NaHCO 3既能与稀硫酸又能与烧碱溶液反应
C ．FeS 既不能与稀硫酸又不能与烧碱溶液反应
D ．NaHSO 4只与烧碱溶液反应
11.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 A ．CaCl 2 B ．CH 3COONa C ．NH 3
D ．K 2S
【答案】D
【解析】CaCl 2不水解，溶液中存在的粒子有Ca 2＋、Cl －、OH －、H ＋
、H 2O 5种；CH 3COONa 发生水解，溶液中
存在Na ＋、CH 3COO －、CH 3COOH 、H ＋、OH －、H 2O 6种粒子；氨水中存在NH 3、NH 3·H 2O 、NH 4＋、OH －、H ＋
、
H 2O 6种粒子；K 2S 中S 2－发生两步水解，溶液中存在K ＋、S 2－、HS －、H 2S 、OH －、H ＋
、H 2O 7种粒子 ，答案选D 。

【考点】考查盐类的水解和水的电离。

12.已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。

下列说法正确的是
A ．反应物的总能量高于生成物的总能量
B ．加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率
C ．H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2=H 2O+1/2O 2 △H>0
D ．加入催化剂，减小了反应的热效应
【答案】A
【解析】根据图示，该反应放热，反应物的总能量高于生成物的总能量，故A 正确；催化剂不能使平衡移动，加入催化剂，不能提高H 2O 2的平衡转化率，故B 错误；H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2(aq)=H 2O (l)+1/2O 2 (g)△H<0,故C 错误；加入催化剂，反应的热效应不变，故D 错误。

13.反应CO+H 2O(g)CO 2+H 2在l000K 达到平衡时，分别改变下列条件，K 值发生变化的是 A ．将反应温度升高至1200K B ．将压强减小至原来的一半 C ．添加催化剂 D ．增大水蒸气的浓度
【答案】A
【解析】平衡常数只与温度有关，故A 正确。

14.铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是
A ．此过程中铜并不被腐蚀
B ．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3
C ．正极电极反应式为：2H ++2e -=H 2↑
D ．此过程中电子从Fe 移向Cu
【答案】C
【解析】铜板上铁铆钉处的腐蚀为铁的吸氧腐蚀，铁是负极，铜是正极，铜并不被腐蚀，故A 正确；此过程中氢氧化亚铁被氧化为Fe(OH)3，故B 正确；吸氧腐蚀，正极电极反应式为： ，故C 错误；铁是负极，铜是正极，电子从Fe 移向Cu ，故D 正确。

15.为减轻温室效应，科学家已致力于研究CO 2的捕捉与封存技术，其反应原理之一为：CO 2(g) +2NH 3(g)CO(NH 2)2(s)+H 2O(s) △H ＜0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是 A ．升高温度 B ．分离出CO(NH 2)2 C ．缩小容器体积 D ．使用催化剂
【答案】C
【解析】升高温度能加快反应速率，△H ＜0，升高温度平衡逆向移动，降低产率，故A 错误；分离出CO(NH 2)2，浓度减小，反应减慢，故B 错误；缩小容器体积，浓度增大，加快反应速率，正方向气体系数和小，平衡正向移动，提高产率，故C 正确；使用催化剂，平衡不移动，产率不变，故D 错误。

16.一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生如下反应：3A(g)+2B(g)+6C(g)M(s)+l2N(g)，不能表示上述反应达到化学平衡状态的是
A. 3V 逆(B)＝V 正(C)
B. 容器内压强不再改变
C. 混合气体密度保持不变
D. c(B)：c(C)：c(N)=1:3:6 【答案】D
【解析】正逆反应速率比等于系数比，3V 逆(B)＝V 正(C)，一定平衡；反应前后气体物质的量改变，容器内压强是变量，容器内压强不再改变，一定平衡；反应后有固体生成，气体质量是变量，容器体积不变，所以混合气体密度是变量，密度保持不变，一定平衡；c(B)：c(C)：c(N)=1:3:6，浓度不一定不变，所以不一定平衡，故选D 。

17.有资料报道，前几年我国部分地区陆续发现了“毒油”。

所谓的“毒油”是指混有汽油的食用油，不能食用。

下列有关说法正确的是
A ．汽油是纯净物，有固定的熔沸点
B ．汽油可以由石油的分馏得到
C ．可用静置后看其是否分层来判断食用油中是否混有汽油
D ．汽油中烃分子内含有的碳原子数为18个以上
【答案】B
【解析】汽油是混合物，没有固定的熔沸点，故A 错误；石油分馏可得到汽油，故B 正确；食用油、汽油互溶，混合不分层，故C 错误；汽油中烃分子内含有的碳原子数为5~11个，故D 错误。

18.常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH -)=1.O×10-4mol·L -1，则该溶液中的溶质可能是 A ．Na 2SO 4 B ．CH 3COONa C ．Na0H D ．KHSO 4
【答案】B
【解析】常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH -)=1.O×10-4mol·L -1，说明该电解质促进水电离，Na 2SO 4对水电离不起作用；CH 3COONa 水解促进水电离 ； Na0H 电离出氢氧根离子，抑制水电离；KHSO 4电离出氢离子，抑制水电离；故B 正确。

19.为了除去CuCl 2酸性溶液中的Fe 3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再向滤液中加入适量盐酸。

这种试剂是 A ．稀氨水 B ．NaOH 溶液 C ．硫氰化钾溶液 D ．Cu(OH)2CO 3固体
【答案】D
【解析】稀氨水与CuCl 2酸性溶液中的FeCl 3都反应生成沉淀，故A 错误；NaOH 溶液与CuCl 2酸性溶液中的FeCl 3都反应生成沉淀，故B 错误；硫氰化钾溶液与Fe 3+反应生成Fe(SCN)3,故C 错误；Cu(OH)2CO 3固体能调节溶液PH ，促进Fe 3+水解成Fe(OH)3沉淀，故D 正确。

20.室温时，0.lmol/L 某一元酸HA 的水溶液pH=4。

下列描述不正确的是 A ．该溶液中HA 有0.1％发生了电离
B ．此酸电离平衡常数约为10-7
C ．升高温度后溶液的pH 减小
D ．若将pH=2的HA 溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后pH=7
【答案】D 【解析】pH=4说明
，电离度=
0.1％，故A 正确；
、
、
，电离平衡常数约为
，故B 正确；升高温度，促进弱酸电离，溶液的pH 减小，故
C 正确；若将pH=2的HA 溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合，HA 有剩余，pH<7，故
D 错误。

二、填空题
1.KHSO 4 溶液显____性，用电离方程式表示为___________。

KHCO 3溶液的pH_____（填 “>”“<”或“=”)7，用离子方程式表示为_______________。

将上述两种溶液混合，现象是______，离子方程式是________。

【答案】 酸 KHSO 4K ＋＋H ＋＋SO ＞ HCO ＋H 2O H 2CO 3＋OH － 有无色气体生成 H ＋
＋HCO H 2O ＋CO 2↑
【解析】KHSO 4是强酸酸式盐；KHCO 3是弱酸酸式盐， 水解程度大于电离程度；KHSO 4 溶液、KHCO 3溶液混合后，生成二氧化碳气体。

解析：KHSO 4是强酸酸式盐，完全电离KHSO 4K ＋＋H ＋
＋SO ，所以KHSO 4 溶液显酸性。

KHCO 3是弱酸酸式盐，既能水解又能电离，但 水解程度大于电离程度，所以KHCO 3溶液的pH>7，用离子方程式表示为HCO ＋H 2O H 2CO 3＋OH －。

KHSO 4 溶液、KHCO 3溶液混合后发生H ＋
＋HCO H 2O ＋CO 2↑，现象是有无色气体生成。

点睛：弱酸酸式盐的水溶液呈酸性或碱性，根据弱酸的酸式根离子水解和电离程度的比较判断，若水解程度大于电离程度溶液呈碱性，如KHCO 3；若电离程度大于水解程度溶液呈酸性，如KHSO 3。

2.反应3Fe(s)+4H 2O(g)=Fe 3O 4(s)+4H 2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答： （1）增Fe 的量，其正反应速率的变化是_____（填增大、不变、减小，以下相同）
（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率____，平衡______。

（填不移动、向正反应方向移动、向逆反应方向移动，以下相同）
（3）保持体积不变，充入N 2使体系压强增大，其正反应速率______，平衡______。

（4）保持压强不变，充入N 2使容器的体积增大，其正反应速率___________。

【答案】 不变 增大 不移动 不变 不移动 减小 【解析】（1）Fe 是固体，加入铁浓度不变；
（2）将容器的体积缩小一半，反应物浓度增大，平衡气体系数和小的方向移动； （3）保持体积不变，充入N 2使体系压强增大，反应物、生成物浓度不变。

（4）保持压强不变，充入N 2使容器的体积增大，反应物、生成物浓度减小。

解析：（1）Fe 是固体，加入铁浓度不变，正反应速率不变；
（2）将容器的体积缩小一半，反应物浓度增大，正反应速率增大，反应前后气体系数和不变，所以平衡不移动； （3）保持体积不变，充入N 2使体系压强增大，反应物、生成物浓度不变，正反应速率不变，平衡不移动。

（4）保持压强不变，充入N 2使容器的体积增大，反应物、生成物浓度减小，正反应速率减小。

点睛：恒容充入无关气体，反应物、生成物浓度不变，反应速率不变、平衡不移动；恒压充入无关气体，反应物、生成物浓度减小，相当于减压。

3.(1) A 、B 、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①B 中Sn 极的电极反应式为__________，Sn 极附近溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②C 中总反应离子方程式为_____________，比较A 、B 、C 中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________。

(2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是______（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应是_______。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

【答案】 2H ++2e -=H 2↑ 增大 2H ++Zn = H 2↑+Zn 2+ B ＞A ＞C a CH 4 - 8e - + 10 OH - ＝ CO 32- + 7H 2O 减小
【解析】(1) A 中没有形成原电池，为铁的化学腐蚀； B 中构成原电池，Sn 极是正极、铁极是负极； C 中构成原电池，锌是负极、铁是正极；
(2)甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，总反应是CH 4+2O 2+2KOH=K 2CO 3+3H 2O 。

解析：根据以上分析，(1)①B 中Sn 是正极，发生还原反应，电极反应式为2H ++2e -=H 2↑，Sn 极附近溶液氢离子得电子生成氢气，氢离子浓度减小， pH 增大。

②C 中构成原电池，锌是负极、铁是正极，总反应离子方程式为2H ++Zn = H 2↑+Zn 2+，原电池负极腐蚀速率>化学腐蚀速率>原电池正极腐蚀速率， A 、B 、C 中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B ＞A ＞C ；
(2)甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，总反应是CH 4+2O 2+2KOH=K 2CO 3+3H 2O 。

①电池的负极是a 电极，该极失电子发生氧化反应，电极反应是CH 4 - 8e - + 10 OH - ＝ CO 32- + 7H 2O 。

②根据总反应式，反应消耗氢氧化钾，电池工作一段时间后电解质溶液的pH 减小。

点睛：金属发生速率：电解池阳极>原电池负极腐蚀速率>化学腐蚀速率>原电池正极腐蚀速率>电解池阴极。

三、简答题
1.A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 均是原子序数小于36的元素。

A 的基态原子外围电子排布式为3s 2；B 原子的L 电子层的p 能级上有一个空轨道；C 元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；D 的原子的2p 轨道上有l 个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F 和G 在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F 比G 小2。

根据信息回答下列问题：
(1)C 的外围电子排布图为_______。

C 与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为_____；分子的VSEPR 模型名称为_____；阴离子的立体构型为______。

(2)A 的元素符号为_____；G 的价电子排布式为_______。

(3)F 与BD 易形成配合物F(BD)5，在F(BD)5中F 的化合价为_____； BD 分子的结构式为_____, 1molBD 分子中含有_____molπ键。

(4)B 、C 、D 、E 原子两两相互化合形成的分子有多种，请列举两种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子_______（写分子式）。

【答案】
sp 3 正四面体构型 V 型（或者折线形） Mg 3d 84s 2 0 C≡O 2 CO 2、NCl 3、CCl 4、
COCl 2等中的任意2个
【解析】A 的基态原子外围电子排布式为3s 2，则A 为镁元素，B 原子的L 电子层的P 能级上有一个空轨道，则B 为碳元素，C 元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则C 为氮元素，D 的原子的2p 轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，则D 为氧元素，E 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，则E 为氯元素，F 和G 在周期表中既处于同一周期又位于同一族，说明F 和G 都位于第ⅤⅢ族，原子序数F 比G 小2，且都小于36，所以F 为铁元素，G 为镍元素； 解析：（1）C 为氮元素，它的外围电子排布图为 ，C 与氢元素的阳离子为铵根离子，中心原子氮
的价层电子对数为 ，所以氮原子的杂化类型为sp 3杂化，无孤对电子，所以分子的VSEPR 模型名称正四面体；阴离子是
，中心原子氮的价层电子对数为
，有2对孤对电子，立体构型为V 型；
(2) A 是镁元素，元素符号为Mg ；G 是镍元素，价电子排布式为3d 84s 2。

(3) Fe 与CO 易形成配合物Fe(CO)5，根据化合价代数和等于0，在Fe(CO)5中Fe 的化合价为o ； CO 与氮分子是等电子体，结构相似，所以CO 分子的结构式为C≡O , 1molCO 分子中含有2molπ键。

(4) B 、C 、D 、E 原子两两相互化合形成分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子有CO 2、NCl 3、CCl 4、COCl 2等。

点睛：等电子体结构相似，如N 2、CO 是等电子体，结构相似，氮分子内为氮氮三键，CO 分子内也是三键。

2.根据下面的反应路线及所给信息填空：。