内蒙古阿拉善盟高一上学期期末化学试卷

内蒙古阿拉善盟高一上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（）
A . 分别加热
B . 加澄清石灰水
C . 加稀盐酸
D . 加BaCl2
2. （2分）下列化学实验事实及其结论都正确的是（）
A . 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO的酸性比H2SO4强
B . 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C . SiO2可以和碱溶液及酸溶液反应 SiO2属于两性氧化物
D . 将SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2具有漂白性
3. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 1.0 mol•L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣
B . 的溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
C . pH=0的溶液：Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣
D . c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1的溶液：Na+、I﹣、S2﹣、SO42﹣
4. （2分）下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）
①Al②Al2O3③Al（OH）3④NaHCO3⑤（NH4）2CO3 ．
A . ①②③④⑤
B . ②③④⑤
C . ①③④
D . ①②④⑤
5. （2分）(2015高一上·阳山月考) 如图所示四种化学操作名称从左到右分别为（）
A . 过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液）
B . 过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C . 蒸发、蒸馏、过滤、萃取
D . 萃取、蒸馏、蒸发、过滤
6. （2分）(2017·丰台模拟) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）
A . 纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱
B . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
C . 某酸与Na2CO3反应生成CO2 ，说明该酸一定是强酸
D . 某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+
7. （2分）下列有关物质的性质与应用不正确的是（）
A . 用Na2O2作潜水器的供氧剂
B . 自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌
C . 锅炉水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸清洗
D . 工业制取粗硅是高温下用C还原SiO2
8. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）
A . 1mol NH3所含有的原子数为NA
B . 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为3NA
C . 常温常压下，48gO2和O3的混合气中含有的氧原子数为3NA
D . 1mol/L的NaCl溶液中所含Na+为NA
9. （2分）下列组合中不可能形成喷泉的是（）
A . HCl和H2O
B . Cl2与饱和NaCl溶液
C . NO2和H2O
D . CO2和NaOH溶液
10. （2分）(2018·江苏) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A .
B .
C .
D .
11. （2分）将少量金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的（）
A . 水
B . 稀盐酸
C . 硫酸钾溶液
D . 硫酸铜溶液
12. （2分）向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。

则由此得出下列的结论错误的是（）
A . 该晶体中一定含有SCN-
B . Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强
C . Fe2+被Br2氧化为Fe3+
D . Fe2+与SCN-不能形成血红色的化合物
13. （2分）下列实验操作能达到实验目的的是（）
A . 氢氧化亚铁的生成
B . 比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
C . 实验室制取少氨气
D . 检查装置气密性
14. （2分）(2016·上栗模拟) 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）
A . Na+、C1﹣、NO 、H+
B . K+、Cl﹣、SO 、H
C . Fe3+、C1﹣、SO 、NH
D . Ca2+、HCO 、Cl﹣、NO
15. （2分） (2018高一下·六安开学考) 常温下，下列在溶液中发生如下反应：
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-
③2B-+Z2=B2+2Z- ，由此判断下列说法正确的是（）
A . 反应Z2+2A2+= 2A3++2Z-不能进行
B . Z元素在①③反应中均被氧化
C . 还原性由强到弱的顺序是A2+ 、B- 、Z- 、X2+
D . 氧化性由弱到强的顺序是XO4- 、Z2 、B2 、A3+
16. （2分）将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09 mol
B . ClO的生成是由于氯气的量的多少引起的
C . 在酸性条件下ClO－和ClO可生成Cl2
D . 反应中转移电子的物质的量是0.21 mol
二、填空题 (共5题；共26分)
17. （6分）金属钛冶炼过程中得到MgCl2 ，将熔融态MgCl2电解可得到金属镁和Cl2 ，氯气可制得漂白液、“84消毒液”等生活用品，试回答下列问题：
（1）如图所示，若钛厂Cl2泄露，工人应立即向________疏散（填A、B或C）；
（2）漂白液暴露在空气中会逐渐失效，请用相关的化学程式解释________；________
（3）“84消毒液”（主要成分是NaClO和NaCl）和洁厕灵（主要成分为盐酸）混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式________
（4）上述反应说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2（全部溶于水，不会逸出），若取10ml漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能观察到的现象是________
（5）二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，代替了Cl2用于自来水消毒．已知ClO2和Cl2的消毒能力都主要体现在氧化性，反应生成Cl﹣，则等物质的量的ClO2消毒能力约是Cl2的________倍．
18. （6分）氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：
（1）氧化铁黄中铁元素的化合价为________，废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是________（写离子方程式）．
（2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是________．
（3）上述流程中，检验“洗涤”是否完全的方法是________．
（4）氧化时应控制pH的合理范围是3.5﹣4.0，pH过小导致氧化铁黄产率较低的可能原因是________．（5）取1g样品进行纯度测试，将其溶解于足量稀盐酸中，后用一定浓度的过量NaOH溶液沉淀其中的铁元素，得到沉淀的质量为Bg，试用所给数据求出产品的纯度________．
19. （5分）将一定量的铜粉投入FeCl3溶液中，两者恰好完全反应，完成下列问题．
（1）写出该反应的离子方程式________
（2）该反应中的氧化剂是________，氧化产物和还原产物的物质的量之比为________
（3）若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铜的质量为________
（4）如何检验反应后的溶液中是否含有Fe3+________
20. （2分）(2017·浙江选考) 分别称取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固体混合物两份．
（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图．混合物中n[（NH4）2SO4]：n（NH4Cl）为________．
（2）另一份固体混合物中NH4+与Ba（OH）2溶液（浓度同上）恰好完全反应时，溶液中c（Cl﹣=________（溶液体积变化忽略不计）．
21. （7分） (2016高一下·泰安期末) 为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：
（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接________，接________，________接a．（2） U形管中所盛试剂为________．
（3）装置③中CCl4的作用是________．
（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论
的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在装置③之后再连接一个装置③．当观察到现象时，确保结论正确．丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液．你认为可将溶液换成________，如果观察到________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共5题；共26分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
第11 页共11 页。