福建省2020版高一上学期化学10月月考试卷

福建省2020版高一上学期化学10月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2019高二上·浙江月考) “绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题．在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分） (2017高一上·南充期中) 关于物质分类正确的组合是（）
组合分类碱酸纯净物碱性氧化物酸性氧化物
A纯碱H2SO4冰水混合物Na2O2SO3
B NaOH HCl冰醋酸Na2O CO2
C NaOH CH3COOH烧碱CO SO2
D KOH HNO3干冰CaO CO
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分）(2019·崇明模拟) 下列有关实验中的基本操作正确的是（）
A . 胶头滴管插入滴瓶后，要再挤一下胶头使溶液进入滴管中
B . 插入橡皮导管的玻璃导管一端蘸水，然后再边旋转边插入
C . 容量瓶内装水，塞上塞子倒转不漏水即说明该容量瓶可用
D . 分液漏斗中下层液体放出后，换一个接液烧杯放上层液体
4. （2分） (2017高二上·河北期中) 下列说法正确的是（）
A . 地沟油经过加工处理可用来制肥皂
B . NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质
C . 糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物
D . 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用
5. （2分） (2019高一上·榆林期中) 某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L，该气体的相对分子质量为（）
A . 44
B . 28
C . 32
D . 16
6. （2分） (2016高二上·扬州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA
B . 1 mol﹣OH中电子数为10 NA
C . 4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA
D . 常温常压下，28 g丙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2 NA
7. （2分） (2016高一上·赣州开学考) 市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是（）
A . 分子
B . 原子
C . 单质
D . 元素
8. （2分） (2018高一上·南阳期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A . 常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA
B . 标准状况下，11.2L水中含有的分子数目为0.5NA
C . 6.5g锌与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24L
D . 1L1.0mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数为NA
9. （2分）下列能达到实验目的的是（）
A . 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
B . 用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物；
C . 加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质
D . 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
10. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列物质中，属于非电解质的是（）
A . 石墨
B . 硫酸
C . 蔗糖
D . 氯化钠
11. （2分） (2016高一上·桂林期中) 在10﹣9～10﹣7 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法不正确的是（）
A . 纳米铜是一种新型化合物
B . 纳米铜颗粒比普通铜具有更强的化学活性
C . 纳米铜粒子大小介于1～100 nm
D . 利用丁达尔现象可区别纳米铜和普通铜
12. （2分） (2019高一上·惠州期末) 下列变化中，不属于化学变化的是（）
A . SO2使品红溶液褪色
B . 氯水使有色布条褪色
C . 活性炭使红墨水褪色
D . 漂白粉使某些染料褪色
13. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到
1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）
A . 至少存在5种离子
B . Cl﹣一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L
C . SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在
D . CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在
14. （2分） (2019高三上·宜春期末) 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分）从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是（）
A . 不同浓度的硝酸与铜反应
B . 稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C . 铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应
D . H2O2在不同催化剂作用下分解
16. （2分） (2019高二上·公主岭期末) 下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（）
A . 液态氯化氢
B . 蔗糖
C . 铝
D . 稀硝酸
17. （2分）下列实验操作正确的是（）
A . 用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干
B . 做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色
C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
18. （2分）(2017·绍兴模拟) 将下列物质分别加入到溴水中，溴水中溴单质的物质的量减少的是（）
A . KCl
B . KBr
C . CCl4
D . I2
19. （2分） (2015高一上·大新月考) 下列叙述正确的是（）
A . 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B . 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D . 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
20. （2分） (2019高一上·吉林期中) 下列液体中，不会出现丁达尔现象的分散系是（）
①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤Fe(OH)3胶体⑥肥皂水．
A . ②④
B . ③④
C . ②④⑥
D . ④
21. （2分） (2018高一下·六安期末) 由H79Br和H81Br组成的混合气体对N2的相对密度为2.9，则气体中79Br和81Br的原子个数比为（）
A . 1∶1
B . 1∶2
C . 2∶3
D . 3∶2
22. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）
A . 质子数为17、中子数为20的氯原子
B . 氯离子(Cl-)的结构示意图：
C . 氯分子的电子式：
D . 氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl
23. （2分） (2017高一上·鞍山期中) 相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/cm3 ，则该饱和溶液的物质的量的浓度是（）
A . mol/L
B . mol/L
C . mol/L
D . mol/L
24. （2分） (2017高一上·江阴期中) 下列电离方程式错误的是（）
A . CaCl2═Ca2++2Cl﹣
B . Na2SO4═2Na++SO42﹣
C . Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣
D . KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣
25. （2分） (2015高一上·简阳月考) 某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+ ，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绝色，最后变成红褐色．下列结论正确的是（）
A . 一定有Fe2+存在，一定没有Fe3+、Mg2+
B . 一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+
C . 一定有Fe3+存在，可能有Fe2+ ，一定没有Mg2+
D . 一定有Fe2+ 存在，可能有Mg2+ ，一定没有Fe3+
二、填空题 (共2题；共6分)
26. （3分） (2019高一下·浙江期中) 现有下列物质：①NaClO溶液；②Cu；③稀硫酸；④BaSO4；⑤乙醇；
⑥SiO2；⑦乙烯；⑧熔融的KCl；⑨石墨；⑩冰醋酸。

回答下列问题：
（1）上述物质中属于电解质的是________。

(填写序号，以下同)
（2）上述物质中可以导电的是________。

（3）写出在催化剂存在条件下⑦转化为⑤的化学方程式________。

27. （3分） (2019高一上·浙江月考)
（1） A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素的原子核内质子数________。

（2）已知铁(Fe)原子的核内质子数为26，核外共有4个电子层，最外电子层上的电子数是2，写出铁原子的结构示意图：________。

（3） a元素原子M电子层上有6个电子，b元素与a元素的原子核外电子层数相同，b元素的原子最外层电子数为1。

a、b两种元素形成的化合物名称是________。

该化合物在无色火焰上燃烧时，火焰呈________色。

三、综合题 (共1题；共5分)
28. （5分） (2016高一上·汉中期中) 根据所学知识，完成题目：
（1）质量之比为7：6的两种气体CO和NO，分子数之比为；氧原子数之比为；相同条件下的体积之比为________．（2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
①该气体的物质的量为________ mol．
②该气体所含原子总数为________个．
③该气体在标准状况下的体积为________ L．
④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为________．
⑤该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________ mol•L﹣1．
四、实验题 (共2题；共9分)
29. （3分） (2016高一下·莆田期末) 如图，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成．将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶．试回答下列问题：
（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是________．
（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是________．
（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是________．
30. （6分） (2018高一上·宿州期中) 某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀硫酸，某同学用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题:
（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯，胶头滴管、量简、玻璃棒，还需要________；
（2）计算: 需用量筒量取浓硫酸的体积为________ mL；
（3）配制过程：
①用量筒量取所需的浓硫酸
②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌，冷却至室温
③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中
④洗涤烧杯和玻璃棒2~3 次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
⑤向容量流中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm 时，然后定容
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。

上述步骤中一定用到胶头滴管的有________（填序号）;
若步骤⑤定容时加水超过刻度线，应该如何处置:________。

（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）.
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________；
②用量简量取浓硫酸时仰视液面________。

五、推断题 (共2题；共6分)
31. （4分） (2019高一上·浙江月考) 下图是中学化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、
B、E和丁均为化合物，其中A常温下呈液态；B和E为能产生温室效应的气体，且1mol E中含有10mol电子。

乙和丁为黑色固体，将他们混合后加热发现固体由黑变红。

（1）写出化学式：甲________；乙________；丙________；
（2）丁的摩尔质量________；
（3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式________；
（4）有同学将乙和丁混合加热后收集到的标准状态下气体4.48L，测得该气体是氢气密度的16倍，若将气体通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀物________g；
32. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 某溶液主要含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量均为1mol．
阳离子 K+、Ba2+Fe2+Al3+ Fe3+ Mg2+
阴离子 OH﹣HCO3﹣ CO32﹣ Cl﹣NO3﹣ SO42﹣
若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成．经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化．
（1）
溶液中________ （填“一定”，“一定不”，“可能”）含有HCO3﹣或 CO32﹣，理由是________．
（2）
原溶液中主要阴离子为________，主要阳离子为________．
（3）
向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子方程式为________．
（4）
若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤，干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为________ g．
六、计算题 (共1题；共2分)
33. （2分） (2016高一下·简阳月考) 50mL浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加热条件下充分反应：
（1）反应消耗的H2SO4的物质的量是________，生成SO2的体积为（标准状况下）________ mL．
（2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol•L﹣1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）________ 0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）．
（3）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原浓硫酸的物质的量浓度．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共2题；共6分) 26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、
三、综合题 (共1题；共5分) 28-1、
28-2、
四、实验题 (共2题；共9分) 29-1、
29-2、
29-3、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
五、推断题 (共2题；共6分)
31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
32-1、
32-2、
32-3、
32-4、
六、计算题 (共1题；共2分)
33-1、
33-2、
33-3、。