广东省汕尾市陆丰市中考化学第六部分化学计算6.2有关溶液的计算复习课件

酸铜溶液,需称取硫酸铜晶体 12.5 g。(已知相对分子质 量:CuSO4·5H2O为250,CuSO4为160)
5.(2013·广东湛江)过氧乙酸是一种消毒剂。在2003年抗击“非典”的
过程中发挥了巨大的作用。某医疗小组分队用溶质质量分数为0.5%
的过氧乙酸溶液对环境(huánjìng)进行消毒。
4.4
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(3)向106 g上述(shàngshù)溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌,此时
发生的反应为:Na2CO3+HCl
NaHCO3+NaCl;当Na2CO3全部转
化为NaHCO3后,再加入盐酸才开始放出CO2。请在图中画出产生气体
的曲线。
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溶液,由于升高温度溶液变成不饱和了;再将30 ℃的C溶液降温至20 ℃为D溶
液,溶液又变成了饱和;B溶液和D溶液是一样的,都是20 ℃的饱和溶液,而C溶
液和B溶液的溶质质量分数相同,所以溶质质量分数相同的是BCD。(2)由于
D溶液是20 ℃的饱和溶液,要改变溶液质量分数只能加水稀释。
答案 (1)AC BCD (2)b
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所加水
的质量
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四、溶解度与溶液(róngyè)计算相结合
含义
实例
溶解度含义:某温
度下 100 g 溶剂
最多能溶解的溶
质质量
①已知 20 ℃硝酸钾的溶解度是 31.6 g,在
20 ℃将 25 g 硝酸钾晶体加入 50 g 水中充分搅
溶液溶质质量分 拌,所得溶液 是 (填“是”或“否”)饱和溶液;溶
为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,则60 kg×20%=x×12% x=100
kg。
答案 (1)24 (2)100
方法小结 溶液稀释前后,溶质的质量不变。
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1.(2014·广东广州)将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中,所得溶液中溶质 的质量分数为 ( ) A A.9.8% B.10.2% C.10.8%D.19.6% 2.(2011·广东广州)向100 g 10%NaOH溶液中加入(jiārù)12.5 g NaOH固 体,完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为 ( B) A.12.5% B.20% C.22.5% D.25% 3.(2010·广东广州)配制2 000 g生理盐水(溶质质量分数为0.9%),需要称 取NaCl的质量为 ( )
A.9 g B.18 g C.90 g BD.180 g
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4.(2013·广东佛山)某实验需要100 g 8%硫酸铜溶液。
(1)该溶液的溶质质量是 8 g,从中取10 g溶液,此溶液中溶质的质
量分数是
8% 。
(2)实验室用硫酸铜晶体(分子式为:CuSO4·5H2O)配置100 g 8%的硫
(4)另取10% Na2CO3溶液(róngyè)边搅拌边加入10%的盐酸,有关 反应物与生成物的量如表格:
物质 Na2CO3 HCl x
NaCl
质量/g 31.8
14.6 16.8 23.4
CO2 H2O 4.4 m
则m= 1.8 ,该反应的化学方程式 为 3Na2CO3+4HCl 2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑ 。
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考点(kǎo
考点(kǎo
diǎn)1
diǎn)2
解析 (1)根据(gēnjù)溶解度曲线知道甲20 ℃时溶解度为40 g,30 ℃时为60
g。20 ℃时在100 g水中加入20 g甲物质溶解所得的A溶液为不饱和溶液;再
加入20 g甲物质溶解所得的B溶液刚好为饱和溶液;将B溶液加热到30 ℃为C
第二节 有关溶液(róngyè)的计算
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科学内容
目标 中考概况
1.溶质质量分数的简 单计算
理解
广东近年中考中,对本节知识的考查 主要集中在:①以溶质质量分数的计
2.配制一定溶质质量 分数的溶液
独立操 作
算为主,多以与溶解度曲线、化学方 程式相结合的形式出现;②结合溶液 的配制计算溶质的质量
考点(kǎo diǎn)2
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【例题(ห้องสมุดไป่ตู้ìtí)2】物质甲的溶解曲线如图所示,现进行如下实验:
20 ℃100 g 水
A
B
C
D
(1)上述实验过程中,属于不饱和溶液的是
(填序号,下同),溶质质
量分数相同的是
。
(2)下列操作使D中溶液质量分数改变的是
。
a.加入20 g甲 b.加入50 g水
c.升高温度
d.加入100 g 30 ℃时甲的饱和溶液,再恢复到20 ℃
2.溶液中溶质的质量是指已经溶解的物质的质量,末溶解的不计算在内。 3.计算某温度下,一定量溶质溶解在一定量溶剂里所得溶液的质量或溶质 质量分数时,要结合溶解度考虑,所加入的溶质是否全部溶解。
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考点(kǎo diǎn)1
考点(kǎo diǎn)2
考点1 有关溶质质量分数的计算 【例题(lìtí)1】常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体,每瓶含“先锋 Ⅵ”0.5 g,注射时应配成质量分数不高于20%的溶液,则使用时每
数含义:100 g 溶 液中所含的溶质
液质量是 65.8 g ②A、B 物质溶解度曲线如图:
质量
t2 ℃时将 150 g 硝酸钾晶体加入 200 g 水中充
分搅拌,所得溶液 否 (填“是”或“否”)饱和溶
液;溶液质量是 350 g
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1.找准所给溶液中溶质、溶剂或溶液的质量,代入相应的公式(gōngshì)进 行计算。
(1)现要配制(pèizhì)120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液,需要取用固体
食盐
kg。
(2)用60 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液,可稀释成12%的食盐溶液
kg。
解析 (1)配制(pèizhì)120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液,需要取用固
体食盐的质量为120 kg×20%=24 kg。(2)设稀释成12%的食盐溶液的质量
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一、溶液质量计算
溶液质量= 溶质(róngz+hì)质溶量剂质量 。
二、溶液中溶质(róngzhì)质量分数的计算
1.溶液中溶质(róngzhì)质量分溶数质是
质溶量液与
质量之
比。
2.计算公式:
溶=((溶溶液液质中溶))的 的质质 质量 量(ró×n1g0z0h%ì)=质(溶量质分)数的(溶质质量+)的(溶质剂量 )的质量×100%
方法小结 溶解度决定了一定温度下,一定量的溶剂里最多能溶解的溶质质
量,所以溶解度与溶质质量分数相结合的计算,一定要用溶解度来决定溶液中
的溶质质量。
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考点(kǎo diǎn)1
考点(kǎo diǎn)2
考点2 有关溶液稀释的计算
【例题3】农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种。
7.(2015·广州)配制并稀释一定质量分数(fēnshù)的Na2SO4溶液。
(1)配制50g质量分数(fēnshù)为6%的Na2SO4溶液。
①计算:需要Na2SO43.0 g,水47.0 g
②称量:用托盘天平称量3.0 g的Na2SO4。天平调零后,分别在天平左右托盘
放上质量相同的纸片,先 盘天平恰好平衡。
瓶至少需加入蒸馏水 ( )
A.4 mL B.3 mL C.2 mLD.1 mL 解析 每瓶含0.5 g粉末状抗生素能配成质量分数为20%的溶液的 质量为0.5 g÷20%=2.5 g,则每瓶配制需加入蒸馏水的质量为2.5
g-0.5 g=2 g(合2 mL)。 答案 C
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考点(kǎo diǎn)1
是 100 mL (选填“10 mL”“25 mL”“50 mL”或“100 mL”);溶解
碳酸钠要用到玻璃棒,其作用是
加快(jiā kuài)溶解 。
(4)反思:若称取的碳酸钠中含有水分,则所配制(pèizhì)的溶液的质
量分偏数小会
(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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(1)过氧乙酸的化学式为C2H4O3。过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质
量(2)比要为配制6∶溶1质∶质12量(分填数最为简0单.5整%数的比过)氧。乙酸溶液600 kg。需要溶质质
量分数为15%的过氧乙酸溶液
kg。
(3)配制的主要步骤是计算、量取、
20 。 溶解(róngjiě)
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6.(2010·广东佛山)下列为配制(pèizhì)100 g质量分数为10.6%的碳
酸钠溶液的实验,请分析有关问题:
(1)计算:碳酸钠的质量为 10.6 g,水为 89.4 g。
(2)称量:用托盘天平称量,碳酸钠应放在 左盘 (选填“左盘”或“右
盘”)。
(3)溶解:用量筒来量取所需的水(水的密度为1 g/cm3),量筒的规格
反应时,所用稀硫酸中溶质的质量为
0.98。g
(3)求NaOH溶液样品中溶质的质量分数。
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8%
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9.(导学号 79160026)(2015·广东)现有10%的Na2CO3溶液,请按照下面要
求计算:
(1)106 g上述溶液中所含溶质(róngzhì)的质量为 10.6
g。
(2)106 g上述溶液与足量10%的盐酸反应,最多可生成CO2多少克?
在右盘,然添后加(tiān jiā)3 g砝码 ,至托
③量向取左:用盘量中筒添量加取(4t7iā.0n mjiāL)水药。品请在如图中画出47.0 mL水的液面位置。
④溶解。
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(2)稀释溶液。(由于整个配制(pèizhì)过程中溶液很稀,其密度可近 似看做1 g/mL) ①取1 mL 6%的Na2SO4溶液加水稀释至100 mL,得到溶液a。 ②若用3.0 g Na2SO4配制(pèizhì)与溶液a浓度相同的溶液,其体积 是 5000
3.公式变换:溶质质量=溶液(róngyè)质量×溶质质量分数;溶液(róngyè)质 量=溶质质量÷溶质质量分数。
三、有关溶液(róngyè)稀释的计算
1.计算依据:稀释前后 溶质质不量变。公式:m(浓)×P%(浓)=
【m(浓)+m(水)】×P%(稀)
2.稀释后溶液(róngyè)质量=稀释前溶液(róngyè)质量+
mL。
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8.(2015·广东深圳)某小组欲用4.9%的稀H2SO4测一瓶标签(biāoqiān)破
损的NaOH溶液的质量分数。
(1)从一瓶标签(biāoqiān)模糊的NaOH溶液里取出几滴后向酚酞(fēn tài)
(填写溶液名称)里滴加,呈红色。
(2)取10 g NaOH溶液样品,并与4.9%的稀硫酸溶液混合。由图可得,完全