2025届江苏省南通市南通第一中学化学高二第一学期期末达标检测试题含答案

2025届江苏省南通市南通第一中学化学高二第一学期期末达标检测试题含答案
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列离子能大量共存的是
A．Na＋、NH4＋、Cl－、OH-
B．K+、Mg2＋、NH4+、SO42-
C．Ba2+、Fe2＋、NO3-、CO32－
D．H+、K＋、CO32-、NO3-
2、A～D是中学化学实验中使用温度计的装置示意图，其中所做实验与装置不相符
．．．的是：（）
序号 A B C D
装置
实验乙烯的制取石油的分馏银镜反应苯的硝化
A．A B．B C．C D．D
3、在25mL的滴定管内装酸液至刻度“10.00mL”时，管内液体的体积
A．等于15mL B．大于15mL C．小于15mL D．无法判断
4、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
5、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
A．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH
B．配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸
C．用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液
D．用带有玻璃塞的试剂瓶储存Na2CO3溶液
6、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()
A．无色溶液：K+、Cl- 、Mg2+、SO42-、Cr2O72-
B．K w/c(H+)＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-
C．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO42-、NO3-
D．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-
7、为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是
A．用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH试纸上，测得其pH为12
B．制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种
D．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关
8、下列物质中不属于合金的是:（）
A．水银 B．白铜 C．硬铝 D．不锈钢
9、下列说法不正确的是（）
A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液
C．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹
D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大
10、反应X(s)＋3Y(g) Z(g)＋2W(g) △H＞0，在恒容绝热容器中加入1 mol X 和3 mol Y 发生反应，下列说法正确的是
A．在反应的过程中，加入更多的X，化学反应速率加快
B．在反应的过程中，容器内的压强保持不变
C．相同时间内，消耗0.1 mol X 的同时，生成0.2 mol W，说明反应到达平衡状态
D．随着反应的进行，容器内气体的密度增大
11、中央电视台《经济半小时》栏目报道，齐齐哈尔第二制药有限公司在生产“亮菌甲素注射液”时使用了存在严重质量问题的丙二醇作为药用辅料，已造成多人中毒、死亡．小杰同学看到新闻后，通过查询得到了丙二醇的以下资料：①无色粘稠状的透明液体②无味③易燃④沸点245℃⑤熔点﹣6.5℃⑥无腐蚀性⑦可用做水果催熟剂等，其中属于丙二醇的物理性质的是（）
A．①②④B．②③⑤
C．②④⑥D．③⑥⑦
12、下列过程中，不需要外加电源就能进行的是（）
①电解②电镀③电离④电化学腐蚀
A．①②B．①③C．②③D．③④
13、以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是
A．电池放电时Na+从b极区移向a极区
B．该电池的负极反应为：BH4－+8OH－－8e－===BO2－+6H2O
C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
D．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol
FeCl溶液与KSCN溶液反应的实验示意图。

下列分析不正确的是
14、如图是3
Fe(SCN)
A．溶液中存在平衡：3+-
Fe+3SCN⇌3
B．平衡向逆反应方向移动
c(Fe)减小
C．溶液中3+
D．若加入少量KOH溶液，则会产生红褐色沉淀
15、不可能是乙烯加成产物的是
A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
16、在Na2CO3溶液中，下列说法错误的是
A．溶液呈碱性
B．若升高温度，溶液中c(OH─)增大
C．若加入少量NaOH固体，溶液中c(CO32─)增大
D．溶液中的离子浓度存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH─)+c(HCO3─)+c(CO32─)
17、下列物质溶于水后溶液显酸性的是
A．NaHCO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．CH3OH
18、298K 时，向20mL 0.01mol/LCH 3COOH 溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示。

下列叙述错误的是
A ．a > 2
B ．c 点溶液中：c (K +)=c （CH 3COO ﹣）+c （CH 3COOH ）
C ．a 、b 、c 、d 四点溶液的导电性顺序：d > c> b > a
D ．b 点溶液中：2 c (H +
)+ c (CH 3COOH)= c (CH 3COO -)+2c (OH -
)
19、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。

硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。

以菱镁矿(主要成分为MgCO 3，含少量FeCO 3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下，下列说法正确的是（ ）
A ．MgCO 3与稀硫酸反应的离子方程式为CO 32-+2H ＋=CO 2↑+H 2O
B ．加入H 2O 2氧化的离子方程式为Fe 2+ + H 2O 2+2H + =Fe 3+ + 2H 2O
C ．滤渣2的成分是Fe(OH)3 和Mg(OH)2
D ．流程图中过滤与煅烧之间有一系列的的实验操作，最后得到MgSO 4·7H 2O 晶体，对MgSO 4·7H 2O 晶体直接加热可以得到无水MgSO 4固体
20、下列过程中生成物的总能量高于反应物的总能量的是 A ．23
232Al+Fe O 2Fe+Al O 高温
B ．CaO+H 2O=Ca(OH)2
C ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑
D ．H-Br→H+Br
21、常温下，pH=a （a<3）的HF 溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则( ) A ．b=a+1 B ．b<a+1 C ．b>a +1 D ．b=10a
22、某兴趣小组设计如下微型实验装置。

实验时，现断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑
B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—
D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯、)广泛应用于商业、轻工业、建筑、化工甚至人工角膜等方面，下面是工业上由丙酮为起始反应物合成有机玻璃的一种路线图，请回答下列问题：
A的化学式为
__________；B的名称是_______。

反应①、②的反应类型分别是____________、___________。

下列有关
的说法错误的是________(填字母)。

a．分子中所有碳原子均在同一平面上b．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
c．与丙酸互为同系物d．能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应写出反应④的化学方程式：_____________。

C有多种同分异构体，其中满足下列条件的有______种(不包含C)，在这些同分异构体中，核磁共振氢谱有3组峰的物质的结构简式为_______________。

①能发生水解反应但不能发生银镜反应；②能使溴的CCl4溶液褪色。

24、（12分）NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。

请回答下列问题：NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是___________________________________________________ (用必要的
NH)由大到小_____(填序号）。

化学用语和相关文字说明)。

相同温度下，浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液中的c(+
4
①NH4Al(SO4)2 ②CH3COONH4 ③ NH4HSO4 ④NH3·H2O ⑤NH4Cl如图1是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。

其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填写字母)。

室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______；在cd段发生反应的离子方程式________________。

25、（12分）Ⅰ.25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。

K a1K a2
H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8
H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11
（1）0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________________
Ⅱ.某化学小组设计下列实验测定硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液的标定浓度：
步骤1：取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中，加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸，用硫酸亚铁铵溶液滴定，接近终点时加入2滴R溶液作指示剂，继续滴定至终点，消耗的体积为10.10mL.
步骤2：重复操作1实验，接近终点时加入4滴R溶液，消耗的体积为10.20mL。

已知：①6Fe2+ +Cr2O72-+14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O,其中Cr3+为绿色
②R溶液的变色原理：R(氧化型，紫红色) Q(还原性，无色)该实验中需要用到的主要玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管、___________、______________如何判断滴定达到终点：_______________________________步骤2的主要作用是________________硫酸亚铁铵溶液的标定浓度是___________mol/L（保留三位有效数字）若滴定前锥形瓶中有水，对测定结果的影响是______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
26、（10分）Ⅰ.某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：
实验编号0.01 mol·L－1酸性KMnO4
溶液
0.1 mol·L－1
H2C2O4溶液
水反应温度/℃反应时间/s
① 5.0mL 5.0mL 0 20 125
②V1V2 2.0mL 20 320
③ 5.0mL 5.0mL 0 50 30
反应方程式为：2KMnO 4 + 5H 2C 2O 4 + 3H 2SO 4 = K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 10CO 2↑+ 8H 2O 。

实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至_________________时，记时结束。

实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V 1=______mL , V 2=_______mL 。

下列有关该实验的叙述正确的是_________。

A ．实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积
B ．实验时应将5.0 mLKMnO 4溶液与5.0mL H 2
C 2O 4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。

C ．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性
D ．实验①和③可研究温度对反应速率的影响某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是_______；
Ⅱ. 某草酸晶体的化学式可表示为H 2C 2O 4 • xH 2O ，为测定x 的值,进行下列实验： ①称取7.56g 某草酸晶体配成100.0mL 的水溶液，
②用移液管移取25. 00m 所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H 2SO 4，用浓度为0.600mol/L 的KMnO 4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO 4的体积为10.00mL 。

若滴定终点时仰视读数，则所测x 的值将 _____（填“偏大”或“偏小”）。

x=_________。

27、（12分）二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。

我国主要以贫菱锰矿（有效成分为3MnCO ）为原料，通过热解法进行生产。

碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行： i.()
()()
1321MnCO s MnO s CO g H a kJ mol -+∆=+ ii. ()()
()
122222MnO s O g MnO s H b kJ mol -+∆=+
①反应i 的化学平衡常数表达式K =___________。

②焙烧3MnCO 制取2MnO 的热化学方程式是_________________。

焙烧（装置如图1）时持续通入空气，并不断抽气的目的是________________。

在其他条
件不变时，某科研团队对影响3MnCO 转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。

①图2是在常压（0.1MPa ）下的研究结果，请在图2中用虚线画出10MPa 下3MnCO 转化率与反应温度的关系图
______。

②常压下，要提高
3
MnCO的转化率，应选择的生产条件是____________焙烧68h。

③图3中，焙烧8h时，3
MnCO
的转化率：干空气<湿空气，原因是______________。

28、（14分）根据题意，完成下列问题。

常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液pH ＝_____。

某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K w＝______。

该温度__________25℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。

常温下，设pH＝5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH ＝9的Ba(OH)2溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则c1/ c2＝__________。

常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH ＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。

若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝__________。

若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝__________。

向明矾溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH______7(填>，<，=)，离子反应总方程式为
______________________。

用实验确定某酸HA是弱电解质。

两同学的方案是：
甲：a.称取一定质量的HA配制成0.1mol・L－1的溶液100mL；
b.用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：a.用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；
b.分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
c.各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察反应现象，即可证明HA是弱电解质。

①在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_______。

②甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____1(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_______(多选扣分)。

A．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快
B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
C．两个试管中生成气体的速率一样快
29、（10分）高纯度镍是许多有机反应的催化剂。

某化学课题组拟以电镀废液（含有NiS04、CuSO4和FeSO4）为原料，设计提取高纯镍的简单工艺如下（阴离子省略）：
注：Ni(OH)2开始沉淀时的pH=7。

加入新制氯水所发生反应的离子方程式为____加入NiCO3的目的是________。

由氧化镍制备高纯度镍，有两种方案：
方案1：氧化镍溶于稀硫酸，加入足量锌粉，过滤、洗涤、干燥。

方案2：锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气还原氧化镍。

制备等质量的镍粉，从消耗原料量、产品纯度、实验安全角度评价两种方案的优点。

方案1．____
方案2．____方案2所用的氢气可以选用下列装置中的____来制取（填写字母，下同），收集氢气可选用装置________。

若将D装置和E装置相连制取并收集干燥纯净的X气体，则X气体可以是下列气体中的____。

装置D中导管a的作用是____。

a．CO2 b．Cl2 c．NO d．SO2
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、C
3、B
4、C
5、B
6、B
7、B
8、A
9、D 10、D 11、A 12、D 13、B 14、B 15、B 16、D 17、B 18、B 19、D 20、D 21、B 22、D
二、非选择题(共84分)
23、HCN 甲醇 加成 消去反应 c CH 2=C(CH 3)COOH ＋CH 3OH CH 2=C(CH 3)COOCH 3
＋H 2O 7 CH 3COOC(CH 3)=CH 2
24、 Al 3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 ③①⑤②④ Ⅰ a (Na ＋)>c(SO 42-)>c(NH 4+>c(OH －)＝c(H ＋) NH 4+ +OH － =NH 3•H 2O
25、c(Na +)>c(SO 32-)>c(OH -)>c(HSO 3-)>c(H +) H 2SO 3+HCO 3-=HSO 3-+CO 2↑+H 2O 酸式滴定管 量筒 当滴入最后
一滴硫酸亚铁铵溶液，紫红色褪色，且30s 保持不变 校正指示剂，减少实验误差 0.180 无影响
26、溶液的紫红色刚好褪去 5.0 3.0 C 、D 反应生成的Mn 2+
对反应有催化作用（说明：只要答到反应生成的产物对该反应有催化作用即可） 偏小 2 27、
()
2c CO
()()()()()1
32222222MnCO s O g MnO s CO g H a b kJ mol -++∆=++ 保持
2
O 的浓度，
降低
2
CO 的浓度，使平衡正向移动，提高碳酸锰的转化率 湿空气中，
0350C 左右 干空气中没有催化剂，反应速率比湿空气中慢，8h 时未达到平衡。

28、53 1.0×10-13高于 1 1:100 11:90 ＞Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O 100mL容量瓶＞ B
29、293 Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－调节溶液pH=3.7，使溶液中的 Fe3＋完全变成Fe(OH)3沉淀而除去方案1：节省原料、实验安全方案2：产品纯度较高BD FH a d 平衡分液漏斗和烧瓶中的气压，便于分液漏斗中液体顺利流下。