[合集3份试卷]2020台州市高一化学下学期期末质量检测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．向一恒容密闭容器中充入2 mol SO 2和1mol O 2，在一定条件下发生反应：2SO 2＋O 2
2SO 3，下
列有关说法正确的是
A ．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
B ．当O 2的浓度不变时，反应达到平衡状态
C ．当单位时间消耗a mol O 2，同时消耗2a mol SO 2时，反应达到平衡状态
D ．当SO 2、O 2、SO 3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态
2．下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S ②原子半径：Na ＞Mg ＞O
③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 ④得到电子能力：F ＞Cl ＞S
A ．②④
B ．①③
C ．①④
D ．②③
3．昆仑玉的成分可简单看作Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2，则用氧化物的形式可表示为（ ）
A ．CaO·MgO·SiO 2·H 2O
B ．2CaO·5MgO·8SiO 2·H 2O
C ．2CaO·MgO·SiO 2·H 2O
D ．5CaO·2MgO·8SiO 2·H 2O
4．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是
A ．纤维素、脂肪
B ．淀粉、油脂
C ．蛋白质、高级烃
D ．蛋白质、水
5．下列说法中，不正确的是
A ．天然气的主要成分是甲烷
B ．将固体燃料粉碎可以提高燃料的燃烧效率
C ．废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境
D ．石油分馏的目的是生产乙烯、甲烷等化工原料
6．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。

关于该电池的下列说法不正确的是
A ．水既是氧化剂又是溶剂
B ．放电时正极上有氢气生成
C ．放电时OH -向正极移动
D ．总反应为：22222Li H O LiOH H +=+↑ 7．从古至今化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是
A ．我国已能利用3D 打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。

高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
B ．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素
C ．我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石
8．为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的方法是()。

A．滴加浓硝酸B．滴加浓硫酸
C．滴加酒精D．火焰上灼烧
9．除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是( )
选项物质所用试剂方法
A 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液分液
B 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液洗气
C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液蒸馏
D 乙醇(水) 生石灰蒸馏
A．A B．B C．C D．D
10．今年10月1日，我国成功地用“长征三号”火箭将“嫦娥二号”卫星送入太空。

已知，“长征三号”火箭升空推进的一级、二级动力均依赖反应2N2H4+2NO2=3N2+4H2O来提供。

在该化学反应中，作还原剂的是（）
A．N2H4B．NO2C．N2D．H2O
11．下列属于新型环保电池的是（）
A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池
12．下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是（）
A．氯气B．盐酸C．氢氧化钠D．酸性KMnO4溶液
13．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是
A．从a口进气可收集CH2=CH2
B．制取并收集乙酸乙酯
C．比较Fe、Cu的金属活动性
D．进行实验室制乙烯
14．下列物质能与斐林试剂（新制氢氧化铜悬浊液）反应的是
A．酒精B．葡萄糖C．淀粉D．纤维素
15．下列在理论上可设计成原电池的化学反应是（）
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g)
B．Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4C1(s)=BaCl2(aq)+2NH3•H2O(l)+8H2O(l)
C．C(s)+CO2(g)=2CO(g)
D．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
16．人类使用金属材料历史悠久。

下列说法不正确的是
A．电解NaCl溶液制备Na B．电解熔融MgCl2制备Mg
C．钢体船外镇嵌锌板可起防腐作用D．青铜器的材质属于含锡合金
17．用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是
A．装置甲：气体从ｂ口进入，收集Cl2
B．装置乙：可制得金属锰
C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯
D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性
18．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是
A．戴维B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．道尔顿
19．（6分）下列烃①C4H10，②C4H8，③C7H8，④C6H12分别完全燃烧，耗氧量分析不正确的是( ) A．等物质的量时耗氧量最少的是①
B．等物质的量时③和④的耗氧量相等
C．等质量时耗氧量最大的是①
D．等质量时②和④的耗氧量相等
20．（6分）在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。

下列条件关于离子共存说法中正确的是
A ．a 点对应的溶液中大量存在：CO 32-、Na ＋、Cl －、SO 42-
B ．b 点对应的溶液中大量存在：Fe 2+、Ba 2＋、K +、NO 3-
C ．c 点对应的溶液中大量存在：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、Al 3+
D ．d 点对应的溶液中大量存在：Na ＋、K ＋、ClO -、Cl —
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）按要求回答下列问题：
(1)已知拆开1molH H -键、1molCl Cl -键、1molH Cl -键分别需要吸收的能量为436.4kJ 、242.7kJ 、431.8kJ 。

则由2H 和2Cl 反应生成1molHCl 需要_______(填“放出”或“吸收”)_________kJ 的热量。

()22H 可以在2Cl 中安静地燃烧。

甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_____(填“甲”或“乙”)。

(3)将等物质的量的A 和B ，混合于2 L 的密闭容器中，发生如下反应 ()()()()3A g B g xC g 2D g ++。

2min 后，测得D 的浓度为0.5 mol/L ，()()c A c B 35=∶∶，C 的反应速率是0.25 mol/(L·min)。

则：
x ①的值是__________；
B ②的平均反应速率是____________；
A ③在2min 末的浓度是________________；
④若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到了_______的程度。

A ．反应彻底 B.反应终止 C.化学平衡 D.无法判断
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）某实验小组用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式________。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同：甲的作用是________；乙的作用是________。

（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________，集气瓶中收集到的主要成分是____________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。

试根据图中转化关系，回答下列问题。

（1）A的原子序数为26，A元素在周期表中的位置：______，写出NaOH 的电子式：_____。

（2）写出检验D中阳离子的操作方法为_________________________。

（3）保存C溶液时要加固体A的原因是______________。

（4）写出下列转化的方程式：
①B→C的离子方程式：______________________________。

②E→F的化学方程式：_______________________________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）利用合成气制备有机中间体B和高分子I的一种合成路线如下（部分反应条件已略去）：
（1）B中所含官能团名称是____和____。

（2）G生成H的反应类型是____。

（3）D生成E的化学方程式为____；实验室由D和F制备J的化学方程式为____。

（4）G的结构简式为____；I的结构简式为____。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【详解】
A．化学平衡是一个动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都不等于零，故A错误；
B．根据化学平衡状态的特征：各组分的浓度不随时间的变化而变化，即达到化学平衡时，SO2、O2和SO3的物质的量浓度均保持不变，故B正确；
C．化学平衡是一个动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都不等于零，当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，只表示反应正向进行，不能判断反应是否达到平衡，故C错误；
D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应可能达到平衡状态也可能未达到平衡，这与反应条件及加入的物质的多少有关，故D错误；
答案选B。

2．A
【解析】分析：①非金属性越强，气态氢化物越稳定；
②电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越大，半径越小；
③非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；
④元素的非金属性越强，其原子得电子能力越强。

详解：①非金属性F＞O＞S，气态氢化物的稳定性为HF＞H2O＞H2S，①错误；
②电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越大，半径越小，故原子半径Na＞Mg＞O，②正确；
③非金属性Cl＞S＞P，最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4，③错误；
④非金属性F＞Cl＞S，则得电子能力：F＞Cl＞S，④正确；
答案选A。

3．B
【解析】
【详解】
根据硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水，同时要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2可表示为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，故答案为B。

4．C
【解析】
蚕丝的主要成分是蛋白质，蜡烛的主要成分中烃类，因此答案选C。

5．D
【解析】试题分析：A．天然气的主要成分是甲烷，A正确；B．将固体燃料粉碎，增大反应物的接触面积
可以提高燃料的燃烧效率，B正确；C．镍镉属于重金属，废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境，C 正确；D．石油分馏的目的是进一步分离，得到汽油、柴油、沥青等，D错误，答案选D。

考点：考查天然气、燃料燃烧、废旧电池及石油分馏等
6．C
【解析】
【详解】
A. 在反应2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑中，水是氧化剂，同时水又是溶剂，故A正确；
B. 正极发生还原反应，所以放电时正极上有氢气生成，故B正确；
C. 阴离子移向负极，放电时OH－向负极移动，故C错误；
D. Li 与Na处于同主族，化学性质相似，所以总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，故D正确。

答案选C。

7．A
【解析】
【详解】
A. 高温时，金属钠可还原相应的氯化物来制取金属钛，故A项正确；
B. 丝绸的主要成分为蛋白质，故B项错误；
C. 谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。

酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，故C项错误；
D. 陶瓷的制造原料为黏土，而不是石灰石，故D项错误；
答案选A。

8．D
【解析】
【详解】
为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是化学纤维，通常选用的方法是火焰上灼烧，产生烧焦羽毛气味的是蚕丝，否则就是化学纤维；
故选D。

9．D
【解析】
A、乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠溶液和乙醇是互溶的，不能用分液的办法分离，选项A错误；
B、乙烯可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，除掉了乙烯，又在乙烷中引入了二氧化碳杂质，选项B错误；
C、乙酸和碳酸钠可以反应生成醋酸钠的水溶液，乙酸乙酯和醋酸钠溶液互不相溶，可以采用分液法来分离，选项C错误；
D、生石灰可以和水发生反应生成氢氧化钙溶液，可以采用蒸馏的方法实现氢氧化钙和乙醇混合溶液的分离，选项D正确。

答案选D。

10．A
【解析】分析：氧化还原反应中，做还原剂的物质中元素的化合价升高，发生氧化反应；做氧化剂的物质中元素的化合价降低，发生还原反应；氧化剂对应还原产物，还原剂对应氧化产物，据此分析解答。

详解：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O反应中，N2H4中氮元素化合价为-2价，升高到0价发生氧化反应，做还原剂；NO2中氮元素化合价为+4价，降低到0价发生还原反应，做氧化剂；水为生成物，氮气既是氧化产物，又是还原产物；因此上述反应中N2H4做还原剂，A正确；正确选项A。

11．A
【解析】
【详解】
A．氢氧燃料电池产物为水，读对环境无污染，为环保电池，故A选；
B．锌锰电池中含有重金属锰离子，对环境有污染，故B不选；
C．镍镉电池中镍、镉离子都为重金属离子，对环境有污染，故C不选；
D．铅蓄电池中含有重金属铅，对环境有污染，故D不选．
故选A．
12．A
【解析】分析：甲烷性质较为稳定，与酸、碱、氢气、氯水、溴水以及酸性高锰酸钾溶液不反应，据此解答。

详解：A. 在光照条件下甲烷与氯气发生取代反应，A正确；
B. 盐酸与甲烷不反应，B错误；
C. 氢氧化钠与甲烷不反应，C错误；
D. 酸性KMnO4溶液具有强氧化性，但与甲烷不反应，D错误；
答案选A。

13．D
【解析】
【详解】
A．乙烯的密度与空气密度接近，一般不用排空气法收集，应选择排水法收集，故A错误；
B．乙酸乙酯能够与NaOH反应，右侧试管中液体应为饱和碳酸钠溶液，故B错误；
C．常温下Fe与浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，无法据此比较Fe和Cu的金属活动性，故C错误；
D．以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯，需加热到170℃，温度计用于测量液体的温度，故D正确；
答案选D。

14．B
【解析】分析：含有醛基的有机物能与斐林试剂（新制氢氧化铜悬浊液）反应，据此解答。

详解：A. 酒精是乙醇，含有羟基，与新制氢氧化铜悬浊液不反应，A错误；
B. 葡萄糖含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液反应，B正确；
C. 淀粉是多糖，不含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液不反应，C错误；
D. 纤维素是多糖，不含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液不反应，D错误；
答案选B。

15．D
【解析】理论上凡是能自发进行的放热的氧化还原反应均可以设计为原电池，A、该反应是吸热反应，不能设计为原电池，A错误；B、该反应是非氧化还原反应，不能设计为原电池，B错误；C、该反应是吸热反应，不能设计为原电池，C错误；D、该反应是放热的氧化还原反应，可以设计为原电池，D正确，答案选D。

点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，注意理论上凡是能自发进行的放热的氧化还原反应均可以设计为原电池，解答时注意结合选项灵活应用。

16．A
【解析】
【详解】
A、电解熔融NaCl溶液制备Na，选项A不正确；
B、电解熔融的MgCl2制备Mg，选项B正确；
C、钢体船外镇嵌锌板为牺牲阳极的阴极保护法，可起防腐作用，选项C正确；
D. 青铜器的材质属于含锡合金，选项D正确。

答案选A。

17．C
【解析】
试题分析：A．Cl2密度比空气大，与空气不能反应，因此可以用向上排空气的方法收集，故可以使用装置甲，气体从ｂ口进入，收集Cl2，正确；B.由于金属活动性Al>Mn，所以可以用铝热反应选用装置乙来可制得金属锰，正确；C．加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物来制取乙酸乙酯。

由于乙酸、乙醇都有挥发性，而且乙醇容易溶于水，乙酸可以与NaOH发生反应，而产生的乙酸乙酯也可以使乙酸乙酯发生水解反应消耗，因此使用装置丙来进行实验室制取乙酸乙酯时要换成饱和Na2CO3溶液来分离除杂，错误；D.HCl溶于水使烧瓶中气体压强减小，小气球会鼓起胀大，因此可以使用该装置验证HCl气体在水中的溶解性大小，正确。

考点：考查化学实验操作的正误判断的知识。

18．C
【解析】
【分析】
【详解】
编制第一个元素周期表的化学家是门捷列夫，于1868年编绘完成，当时填入的元素种类为69种，周期表中留有许多空格，被后来发现的元素逐渐填满。

道尔顿是首先提出了近代原子学说，阿伏加德罗是首先提出了分子学说，戴维首先用电解方法获得了碱金属。

答案选C。

19．A
【解析】
【分析】
根据燃烧通式C x H y+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O分析解答。

【详解】
A. 根据燃烧通式C x H y+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O可知等物质的量时耗氧量最少的是②，A错误；
B. 等物质的量时③和④中（x+y/4）均是9，因此耗氧量相等，B正确；
C. 由于12g碳消耗1mol氧气，4gH消耗1mol氧气，所以烃分子中含氢量越高，消耗的氧气越多，则等质量时耗氧量最大的是①，C正确；
D. ②和④的最简式相同，则等质量时②和④的耗氧量相等，D正确；
答案选A。

20．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.a点处溶液呈中性，而所给出的离子中，碳酸根离子会水解使得溶液呈碱性，故A错。

B.b点处溶液呈酸性，但是溶液中还有硝酸根离子，即相当于有硝酸存在，强氧化性的硝酸不会允许有还原性的二价铁离子的存在，故B错。

C.c对应的溶液呈中性，但是铝离子的水解会使得溶液呈酸性，故C错。

D.d点所对应的溶液呈碱性，该组离子可以大量共存，与题意符合，
所以D正确。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．放出92.25 甲 2 0.125mol•L-1•min-10.75mol/L C
【解析】
【分析】
(1)依据焓变△H=反应物的化学键键能之和—生成物的化学键键能之和计算；
(2)H2可以在Cl2中安静地燃烧，该反应属于放热反应，据此判断；
(3)①根据v=
c
t
∆
∆
计算出v(D)，结合反应速率与化学计量数成正比计算x；②结合v(B)=
1
2
v(D)计算；③经
5min 后D 的浓度为0.5mol/L ，D 的物质的量为：2L×0.5mol/L=1mol ，设A 、B 的初始浓度为n ，根据三段式计算出n ，再根据c=
n V 计算；④根据平衡状态的特征分析判断。

【详解】
(1)已知拆开1molH-H 键、1molCl-Cl 键、1molH-Cl 键分别需要的能量是436.4kJ 、242.7kJ 、431.8kJ ，则反应：H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)的△H=436.4kJ/mol+242.7kJ/mol-2×431.8kJ/mol=-185.5kJ/mol ，反应生成1molHCl 需要放出92.25kJ 的热量，故答案为：放出；92.25；
(2)H 2可以在Cl 2中安静地燃烧，该反应属于放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，能表示该反应能量变化的是图甲；故答案为：甲；
(3)①经2min 后，测得D 的浓度为0.5mol/L ，v(D)=0.5mol /L 2min
=0.25 mol/(L•min)，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(D)∶v(C)=0.25 mol/(L•min)∶0.25mol/(L•min)=2∶x ，解得：x=2，故答案为：2； ②v(D)=0.25 mol/(L•min)，则v(B)=
12v(D)=0.25 mol/(L•min)×12
=0.125 mol/(L•min)，故答案为：0.125 mol/(L•min)；
③经2min 后D 的浓度为0.5mol/L ，D 的物质的量为：2L×0.5mol/L=1mol ，设A 、B 的初始浓度为n ， 3A(g) + B(g) 2C(g)+2D(g) 起始(mol) n n 0 0
变化(mol) 1.5 0.5 1 1
5min(mol) n-1.5 n-0.5 1 1
c(A)∶c(B)= n(A)∶n(B)=
n 1.5n 0.5--=3∶5，解得：n=3，2min 末A 的浓度为：3mol 1.5mol 2L -=0.75mol/L ，故答案为：0.75mol/L ；
④若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到了化学平衡状态，也就达到了该反应的化学反应限度，故选C 。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．22Cu+O 2CuO ∆，Δ3232CH CH OH+CuO CH CHO+Cu+H O −−→ 放热 加热 冷却 乙醛、乙醇、水 氮气
【解析】
【分析】
由实验装置图可知，无水乙醇在水浴加热的条件下将乙醇变成乙醇蒸气，鼓入空气，乙醇在铜做催化剂条
件被氧气氧化成乙醛，反应的化学方程式为2Δ322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O −−
→，试管a 放入冷水中，目的是冷却反应得到的混合气体，试管a 中收集到的液体为乙醛、乙醇和水，空气中的氧气参与反应，集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气。

【详解】
（1）实验过程中铜网与氧气加热反应生成氧化铜，出现黑色，反应的化学方程式为22Cu+O 2CuO ∆，反应生成的氧化铜与乙醇加热发生氧化还原反应生成铜、乙醛和水，出现红色，反应的化学方程式为
Δ3232CH CH OH+CuO CH CHO+Cu+H O −−→；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续
进行，说明该反应是放热反应，放出的热量能够维持反应继续进行；
（2）甲为热水浴，使乙醇平稳气化成乙醇蒸气，起到提供乙醇蒸汽的作用；乙为冷水浴，冷却反应得到的混合气体，便于乙醛的收集；
（3）经过反应后并冷却，a 中收集到的物质有易挥发的乙醇，反应生成的乙醛和水；空气中的氧气参与反应，丙中集气瓶内收集到气体的主要成分氮气，。

【点睛】
易错点是干燥试管a 中能收集不同的物质，忽略乙醇的挥发性，漏写乙醇和水。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．第四周期第Ⅷ族 取D 溶液少许于试管中，加入几滴KSCN 溶液，溶液变红色，证明含Fe 3＋ 防止Fe 2＋被O 2氧化 Fe 3O 4 +8H + = Fe 2＋ +2 Fe 3＋ + 4H 2O 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3
【解析】
【分析】
F 是红褐色沉淀，即F 为Fe(OH)3，A 是一种常见金属，结合框图中物质的转化，从而推知A 为Fe ，
B 为Fe 3O 4，
C 为FeCl 2，
D 为FeCl 3，
E 为Fe(OH)2，G 为Fe 2O 3，X 为H 2；
【详解】
F 是红褐色沉淀，即F 为Fe(OH)3，A 是一种常见金属，结合框图中物质的转化，从而推知A 为Fe ，
B 为Fe 3O 4，
C 为FeCl 2，
D 为FeCl 3，
E 为Fe(OH)2，G 为Fe 2O 3，X 为H 2；
（1）A 为26号元素，且A 为Fe ，Fe 元素在周期表中的位置：第四周期Ⅷ族；NaOH 为离子化合物，含有离子键和共价键，即NaOH 电子式为；
（2）D 为FeCl 3，检验Fe 3＋常用KSCN ，即操作步骤是取D 溶液少量于试管中，加入几滴KSCN 溶液，溶液变为(血)红色，证明含Fe 3＋；
（3）C 为FeCl 2，Fe 2＋容易被氧化成Fe 3＋，且2Fe 3＋＋Fe=3Fe 2＋，因此保存FeCl 2溶液加铁屑的原因是防止Fe 2＋被O 2氧化；
（4）①Fe 3O 4与盐酸反应的离子方程式为Fe 3O 4＋8H ＋=Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O ；
②Fe(OH)2→Fe(OH)3，其化学反应方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=4Fe(OH)3。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24． 碳碳双键 羧基 加聚反应（或加成聚合反应） 2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2O CH 3COOH
+ CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O CH3COOCH=CH2
【解析】根据C的分子式可知C为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成D为乙醇，乙醇与氧气发生氧化反应生成E为乙醛，乙醛与氧气在催化剂作用下发生氧化反应生成F为乙酸，G为H的单体，根据G及H 的结构简式可知G为CH3COOCH=CH2，故乙酸、乙醇及氧气在催化剂作用下反应生成CH3COOCH=CH2和水，根据H与D发生取代反应生成I和J，且J为聚合物，故可知I为，J为乙酸乙酯。

（1）B为，所含官能团名称是碳碳双键和羧基；（2）G生成H是CH3COOCH=CH2在催化剂催化下发生加聚反应生成，反应类型是加聚反应或加成聚合反应；（3）D生成E是CH3CH2OH在催化剂作用下与氧气发生氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O；实验室由D和F制备J是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O；（4）G的结构简式为CH3COOCH=CH2；I的结构简式为。

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是
A．第二周期，第ⅠA族B．第二周期，第ⅤA族
C．第三周期，第ⅣA族D．第三周期，第ⅤA族
2．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确
．．．的是()
A．酯化反应的产物只有酯B．酯化反应可看成取代反应的一种
C．酯化反应是有限度的D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂
3．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）
A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
4．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

对于密闭容器中的反应：N2(g)＋
3H 2(g)2NH3(g)，在温度673 K、压强30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。

下列叙述中正确的是
A．c点处正反应速率和逆反应速率相等
B．a点处正反应速率比b点处的大
C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同
D．t2点时刻，正反应速率大于逆反应速率
5．下图为番茄电池(已知番茄汁显酸性)，下列说法正确的是
A．锌电极是该电池的正极B．铜电极附近会出现蓝色
C．一段时间后，锌片质量会变小D．电子由铜通过导线流向锌
6．过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。

H2O2能与SO2反应生成H2SO4，H2O2的分子结构如图所示。

下列说法错误的是（）
A．H2O2的结构式为H—O—O—H
B．H2O2为含有极性键和非极件键的共价化合物
C．H2O2与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+ H2O2=2H++ SO42-
D．H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成
7．已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 。

下列说法正确的是：
A．调控反应条件不能改变反应限度
B．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
C．当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止
D．投入3molH2能得到1mol的CH3OH
8．下列说法正确的是
A．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物
B．聚氯乙烯塑料可用来做蔬菜水果及熟食等的保鲜膜
C．纤维素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体
D．碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜溶液混合加热，生成砖红色沉淀
9．已知硒元素的核电荷数为34，下列关于78Se的说法正确的是( )
A．78Se的核内有78个质子B．78Se的质量数是44
C．78Se的核内有34个中子D．78Se的核外有34个电子
10．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：
HXO4>H2YO4>H3ZO4。

则下列说法正确的是
A．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3B．非金属性：Y<X<Z
C．原子半径：X>Y>Z D．原子序数：Z>Y>X
11．一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。

下列判断不正确的是()
A．t1时刻，v(正)>v(逆)
B．t2时刻，v(正)＝v(逆)
C．t2时刻，反应达到最大限度
D．t3时刻，反应停止
12．如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。

根据以上信息，判断下列相关分析不正确的是
A．上述提取Mg的流程中，没有涉及的反应类型是置换反应
B．因氮气的化学性质相对稳定，冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，可选择氮气
C．反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质处循环利用
D．从母液中提取Mg和Br2的先后顺序：先提取Br2，后提取Mg
13．铝热反应有广泛的用途，实验装置如下图1所示。

下列说法正确的是
A．铝热反应的能量变化可用图2表示
B．工业上可用铝热反应的方法提取镁
C．在铝热反应过程中没有涉及到的化学反应类型是化合反应
D．该铝热反应的化学方程式是8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe
14．下列物质中，能用于厨房除水垢的是（）
A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．苯
15．下列由实验得出的结论正确的是
实验结论
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色
A．
生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳透明
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
性
C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性。