高中化学第四节氨硝酸硫酸硝酸(第2课时)课件新人教版必修1
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高温、高压
N2+3H2 催化剂 2NH3
催化剂
4NH3+5O2==△== 4NO+6H2O
2NO + O2=== 2NO2
3NO2
+H2O
===2HNO 第六页，共20页。
3
+NO
第四节 氨 硝酸(xiāo suān) 硝酸硫(xi酸ā（o s三uā）n)
第七页，共20页。
三、硝酸(xiāo suān)
第四页，共20页。
若该实验在标况下完成，烧瓶(shāopíng)的 容积为VL，喷泉实验后溶液充满整个烧瓶 (shāopíng)，所得溶液中溶质的物质的量浓 度为多少？
V c n 22.4 1 mol / L
V V 22.4
第五页，共20页。
O2 O2 H2O
N2 NH3 NO NO2 HNO3
第十八页，共20页。
氧化(yǎnghuà)性酸小结: 硝酸(浓或稀)、硫酸（浓）、次氯酸、王水 (wángshuǐ)（硝酸和盐酸）等，都是具有强氧 化性的酸。
易钝化物质(wùzhì)小结: Mg、Al在空其表面形成致
密的氧化物薄膜而钝化。
第四节 氨 硝酸(xiāo suān) 硫酸（二） 硝酸(xiāo suān)
第一页，共20页。
【思考(sīkǎo)】：
将氨的酚酞溶液倒入拴有小气球的试管中， 加热。
现象(xiànxiàng)：溶液红色褪色，冷却后 恢复红色。
NH3·H2O不稳定，受热时容易(róngyì)分解 为NH3和H2O。不加热不分解.
第十九页，共20页。
硝酸(xiāo suān)的用途： 硝酸是一种重要的化工原料， 可用于制造炸药、染料 (rǎnliào)、塑料、硝酸盐等， 在实验室里它是一种化学试剂。
第二十页，共20页。
⑴常见(chánɡ jiàn)的易挥发性酸（或称低 酸）有HNO3、盐酸、H2CO3等；
⑵难挥发性的酸（或称高沸点酸） 有H2SO4、H3PO4等。
第九页，共20页。
（二）硝酸(xiāo suān)的化学性 质 HNO3=H++NO3-
1、具有(jùyǒu)酸的通性
与酸、碱指示剂作用
与金属作用
H+
NH3·H2O=== NH3↑+H2O 第二页，共20页。
如果只提供如图的装置 (zhuāngzhì)， 请说明引发喷泉的方法。
打开夹子，用手（或热毛巾 (máojīn)等）将烧瓶捂热，氨 气受热膨胀，赶出玻璃导管内 的空气，氨气与水接触，即发 生喷泉。
氨气 水
第三页，共20页。
下图装置难以形成喷泉(pēnquán)，试分析 其原因。如果要使该装置也能形成喷泉 (pēnquán)（在不改变气体成分的前提下）， 你认为要采取什么措施？
的故事(gùshì)
第十六页，共20页。
玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得(huòdé)诺贝 尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被 德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的 决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液 里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。
第十七页，共20页。
后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有 奖章的溶液就在眼皮底下，他们(tā men)却一 无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结 束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新 铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目， 因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷 的智慧。
（2）Pt、Au不与硝酸反应，但能与王水反 应。王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3 组成的混合物，具有(jùyǒu)极强的氧化性， 能氧化Pt、Au等极不活泼金属。
记忆(jìyì)方法 ： “三言（盐）一笑（硝）”
第十五页，共20页。
介绍(jièshào)玻尔爱国事 迹
• 玻尔（1885—1962） 丹麦 (dān mài)物理学家在“量 子力学”的建立中有重大贡 献 玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章”
与金属氧化物作用
与碱作用
与某些盐作用
第十页，共20页。
2、不稳定性
光照 4HNO3=(=gu=ā=n=g=z=h=à4oN) O2↑+O2↑+2H2O
或△
硝酸(xiāo suān)分解产生NO2，NO2溶于 硝酸(xiāo suān)而使硝酸(xiāo suān) 呈现黄色。
第十一页，共20页。
浓硝酸(xiāo suān)与铜的反应：
（一）硝酸的物理性质： ⑴纯硝酸(xiāo suān)是无色、易挥发、 有 刺激性气味的液体。
⑵能以任意比溶于水； ⑶密度比水大； ⑷沸点低：83℃； ⑸常用浓硝酸(xiāo suān)的浓度为69％，
98％的浓硝酸(xiāo suān)叫作“发烟硝 酸(xiāo suān)”。
第八页，共20页。
常见(chánɡ jiàn)挥发性酸
固+液→气
现象：1、产生红棕色气体 2、溶液由无色变为蓝色。 3、铜在不断(bùduàn)的溶解。
第十二页，共20页。
（3）硝酸(xiāo suān)具 有强氧化性：
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O
还原剂 氧化剂
3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O △
C + 4HNO3(浓)===CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O
第十三页，共20页。
⑴大量实验证明(zhèngmíng)：不论浓、稀 硝酸都有很强的氧化性，几乎能与所有金属 (除Pt、Au等少数金属外)反应，如：Mg、Al、 Zn、Fe、Cu等。但Al、Fe在冷、浓硝酸中要 发生钝化。
第十四页，共20页。
N2+3H2 催化剂 2NH3
催化剂
4NH3+5O2==△== 4NO+6H2O
2NO + O2=== 2NO2
3NO2
+H2O
===2HNO 第六页，共20页。
3
+NO
第四节 氨 硝酸(xiāo suān) 硝酸硫(xi酸ā（o s三uā）n)
第七页，共20页。
三、硝酸(xiāo suān)
第四页，共20页。
若该实验在标况下完成，烧瓶(shāopíng)的 容积为VL，喷泉实验后溶液充满整个烧瓶 (shāopíng)，所得溶液中溶质的物质的量浓 度为多少？
V c n 22.4 1 mol / L
V V 22.4
第五页，共20页。
O2 O2 H2O
N2 NH3 NO NO2 HNO3
第十八页，共20页。
氧化(yǎnghuà)性酸小结: 硝酸(浓或稀)、硫酸（浓）、次氯酸、王水 (wángshuǐ)（硝酸和盐酸）等，都是具有强氧 化性的酸。
易钝化物质(wùzhì)小结: Mg、Al在空其表面形成致
密的氧化物薄膜而钝化。
第四节 氨 硝酸(xiāo suān) 硫酸（二） 硝酸(xiāo suān)
第一页，共20页。
【思考(sīkǎo)】：
将氨的酚酞溶液倒入拴有小气球的试管中， 加热。
现象(xiànxiàng)：溶液红色褪色，冷却后 恢复红色。
NH3·H2O不稳定，受热时容易(róngyì)分解 为NH3和H2O。不加热不分解.
第十九页，共20页。
硝酸(xiāo suān)的用途： 硝酸是一种重要的化工原料， 可用于制造炸药、染料 (rǎnliào)、塑料、硝酸盐等， 在实验室里它是一种化学试剂。
第二十页，共20页。
⑴常见(chánɡ jiàn)的易挥发性酸（或称低 酸）有HNO3、盐酸、H2CO3等；
⑵难挥发性的酸（或称高沸点酸） 有H2SO4、H3PO4等。
第九页，共20页。
（二）硝酸(xiāo suān)的化学性 质 HNO3=H++NO3-
1、具有(jùyǒu)酸的通性
与酸、碱指示剂作用
与金属作用
H+
NH3·H2O=== NH3↑+H2O 第二页，共20页。
如果只提供如图的装置 (zhuāngzhì)， 请说明引发喷泉的方法。
打开夹子，用手（或热毛巾 (máojīn)等）将烧瓶捂热，氨 气受热膨胀，赶出玻璃导管内 的空气，氨气与水接触，即发 生喷泉。
氨气 水
第三页，共20页。
下图装置难以形成喷泉(pēnquán)，试分析 其原因。如果要使该装置也能形成喷泉 (pēnquán)（在不改变气体成分的前提下）， 你认为要采取什么措施？
的故事(gùshì)
第十六页，共20页。
玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得(huòdé)诺贝 尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被 德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的 决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液 里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。
第十七页，共20页。
后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有 奖章的溶液就在眼皮底下，他们(tā men)却一 无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结 束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新 铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目， 因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷 的智慧。
（2）Pt、Au不与硝酸反应，但能与王水反 应。王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3 组成的混合物，具有(jùyǒu)极强的氧化性， 能氧化Pt、Au等极不活泼金属。
记忆(jìyì)方法 ： “三言（盐）一笑（硝）”
第十五页，共20页。
介绍(jièshào)玻尔爱国事 迹
• 玻尔（1885—1962） 丹麦 (dān mài)物理学家在“量 子力学”的建立中有重大贡 献 玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章”
与金属氧化物作用
与碱作用
与某些盐作用
第十页，共20页。
2、不稳定性
光照 4HNO3=(=gu=ā=n=g=z=h=à4oN) O2↑+O2↑+2H2O
或△
硝酸(xiāo suān)分解产生NO2，NO2溶于 硝酸(xiāo suān)而使硝酸(xiāo suān) 呈现黄色。
第十一页，共20页。
浓硝酸(xiāo suān)与铜的反应：
（一）硝酸的物理性质： ⑴纯硝酸(xiāo suān)是无色、易挥发、 有 刺激性气味的液体。
⑵能以任意比溶于水； ⑶密度比水大； ⑷沸点低：83℃； ⑸常用浓硝酸(xiāo suān)的浓度为69％，
98％的浓硝酸(xiāo suān)叫作“发烟硝 酸(xiāo suān)”。
第八页，共20页。
常见(chánɡ jiàn)挥发性酸
固+液→气
现象：1、产生红棕色气体 2、溶液由无色变为蓝色。 3、铜在不断(bùduàn)的溶解。
第十二页，共20页。
（3）硝酸(xiāo suān)具 有强氧化性：
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O
还原剂 氧化剂
3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O △
C + 4HNO3(浓)===CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O
第十三页，共20页。
⑴大量实验证明(zhèngmíng)：不论浓、稀 硝酸都有很强的氧化性，几乎能与所有金属 (除Pt、Au等少数金属外)反应，如：Mg、Al、 Zn、Fe、Cu等。但Al、Fe在冷、浓硝酸中要 发生钝化。
第十四页，共20页。