人教版九年级化学(上册)月考试题及答案(完美版)

人教版九年级化学(上册)月考试题及答案（完美版）
(时间：60分钟分数：100分)
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一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

共20小题，每题2分，共40分）
1、在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N
2、NO2、NH
3、NO、
N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有
（）
A．4种B．5种C．6种D．7种
2、甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、OH﹣、C032﹣、Ba2+、H+、NO3﹣，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是（）
2﹣
A．K+、OH﹣、H+B．K+、OH﹣、C0
3
﹣D．OH﹣、K+、Ba2+
C．Ba2+、OH﹣、NO
3
3、苏州盛产杨梅。

杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。

下列有关叶酸的说法中正确的是（）
A．叶酸的相对分子质量为441 g
B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6
D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
4、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．t
℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量相等
1
B．t
1
℃时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g C．要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂
D．分别将t
2℃时两种物质的饱和溶液降温至t
1
℃，均有晶体析出
5、下列事实不能证明空气中含有水蒸气的是（）
A．对着干冷的玻璃吹气，玻璃上出现水雾
B．寒冷冬天，窗户的玻璃上出现一层冰花
C．夏天清晨，草上有很多露珠
D．酥脆饼干放在空气中一段时间后会变软
6、一氧化氮气体是一种无色、无味、有毒且难溶于水的气体，能与空气中的氧气迅速反应。

下列是实验室收集一氧化氮气体的正确方法是（）
A．向上排空气法 B．向下排空气法
C．排水法 D．以上方法都可以
7、下列实验操作中，正确的是（）
A．倾倒液体 B．点燃酒精灯
C．取用固体粉末 D．过滤
8、下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（）
A．烧碱B．浓硫酸C．浓盐酸D．生石灰
9、已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将
Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。

下列说法正确的是（）
A．X氧化物的化学式只能表示为XO B．Y能将X从它的盐溶液中置换出来C．Z在自然界中只能以单质形式存在D．三种金属的活动性顺序：X>Y>Z 10、某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（）
A．c代表氧气 B．t
2时刻，O
2
开始产生
C．t
1时刻，KMnO
4
开始分解 D．起催化作用物质的质量一直保持不变
11、常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。

下列分析错误的是（）
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
12、下列物质能与NaOH反应的是（）
A．Fe B．CO
2C．Fe
2
O
3
D．NaCl
13、下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）
A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠14、下图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
15、如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。

下列说法不正确的是
（）
A．图中单质的化学式为N
2
B．生成物不属于空气质量标准监控对象
C．该反应属于置换反应 D．生成单质与化合物的质量比为7：22
16、在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。

对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（）
①2H ②2NH
3③SO
2
④O ⑤Mg2+⑥2OHˉ⑦H
2
O
A．表示离子个数的是⑤⑥B．表示离子所带电荷数的是④⑤C．表示分子中原子个数的是③⑦D．表示分子个数的是①②
17、过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为（）
A．Na
2CO
3
和H
2
B．Na
2
O和O
2
C．NaOH和O
2 D．Na
2
CO
3
和O
2
18、以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是（）
A．①的化学性质比较稳定B．③④属于同种元素
C．④是一种阴离子D．②容易得到电子
19、从水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是（）
A．水是由氢元素和氧元素组成的
B．化学反应前后元素的种类不变
C．在化学变化中，分子可分，原子也可分
D．一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
20、规范的实验操作是实验成功的保证。

下列实验操作错误的是（）A．加入固体粉末B．读取液体体积
C．加热液体物质D．倾倒液体物质
二、填空题（共3小题，共12分）
1、下图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。

(1)A不可能是______(填标号)。

a．Mgb．Fe c．Ag d．Zn
(2)若B为铁锈的主要成分Fe
2O
3
，B与盐酸反应的化学方程式为____________。

(3)若C为碳酸钠
①C与D的反应属于______(填基本反应类型)。

②D与盐酸反应的化学方程式为______(写一个)。

③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠( NaHCO
3
)，该反应的反应物有______种。

2、化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。

(1)构成物质的粒子有分子、原子和________。

(2)下图为三种元素的原子结构示意图。

①氧原子在化学反应中容易________电子(填“得到”或“失去”)。

②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。

将二氧化硫气体
通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na
2SO
3
)和水，写出该反应的化学方程式
________。

③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。

硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。

回答下列问题：
A．硒原子的核电荷数为________。

B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子________相同。

C．写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式________。

3、根据要求填空：①2H2 ②H2O ③Zn ④MgCl2
（1）由原子直接构成的是________(填序号)。

（2）只表示微观含义的是________(填序号)。

（3）②中一个微粒所含质子数是________。

（4）写出④中阳离子的符号________。

三、实验题（共2小题，每题15分，共30分）
1、实验是学习化学的重要途径，在学习酸碱盐的化学性质时化学小组同学做了如下实验，请你完成实验活动。

（1）在实验A中，氢氧化钙溶液使紫色石蕊变______色。

（2）在实验B的烧杯②的氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到烧杯②的现象是______，反应的化学方程式是______，得出的结论是______（写一条即可）。

（3）在实验C的试管①中，滴加适量的氢氧化钠溶液，看到的现象是______，反应的化学方程式是______；要使试管②中产生白色沉淀，你选择的物质是
______（填序号）。

A．BaCl
2 B．HCl C．Ba（NO
3
）
2
D．MgCl
2
（4）用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是______，产生该现象的原因是______。

2、某同学设计了如下图所示的装置，用于实验室制取CO2并对它的部分性质进行探究，按要求答题。

（1）仪器m的名称是_________，图A中发生反应的化学方程式为_________。

（2）若要图B中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是______（填序号）。

a．空气 b．氧气 c．氢气
（3）往图C中的试管通入CO
2
，当出现_________现象，表明石灰水中的溶质刚
好完全反应。

（4）向图D中的塑料软瓶中倒入一定量的NaOH溶液，迅速拧紧瓶盖，振荡，可观察到瓶子变瘪。

若使塑料软瓶恢复原状，可用注射器向瓶中注入过量的
_________（填试剂名称）充分反应即可，反应完成后瓶中溶液的溶质是
_________（填化学式）。

四、计算题（共2小题，每题9分，共18分）
1、硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。

取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。

有关实验数据如下表所示(不考虑气体在水中的溶解)。

请计算：
(1)生成氧气的质量为_____g。

(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为_____。

(写出计算过程，结果精确到0.1%)
2、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管中，加热。

待完全反应后，将试管冷却、称量。

试管内固体物质为15.2g。

计算：
(1)反应生成的氧气质量为_______g。

(2)列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量为_____。

七、人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是
（）
A．血浆7.35-7.45 B．胆汁7.1-7.3
C．胃液0.9-1.5 D．胰液7.5-8.0
参考答案
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

共20小题，每题2分，共40分）
1、C
2、B
3、B
4、C
5、A
6、C
7、C
8、C
9、D
10、C
11、B
12、B
13、B
14、B
15、C
16、C
17、D
18、C
19、C
20、B
二、填空题（共3小题，共12分）
1、c Fe
2O
3
+6HCl= 2FeCl
3
+3H
2
O 复分解反应2HCl+Ca(OH)
2
=
CaCl
2+2H
2
O(或“2HCl+Ba(OH)
2
= BaCl
2
+2H
2
O”) 3
2、离子得到 2NaOH+SO
2=Na
2
SO
3
+H
2
O A．34 B．最外层电子数
C．Se+O
2SeO
2
3、③① 10 Mg2+
三、实验题（共2小题，每题15分，共30分）
1、蓝红色消失2
NaOH+ HCl= NaCl+H O分子是不断运动的生
成蓝色沉淀
()
4242
2NaOH+ CuSO= Na SO+Cu OH↓
AC 气球变大
二氧化碳和氢氧化钠反应，气体减少，装置中压强减小
2、锥形瓶 CaCO
3+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑ c 红色恰好消失稀盐酸
（或稀硫酸） NaCl和HCl（或Na
2SO
4
和H
2
SO
4
）
四、计算题（共2小题，每题9分，共18分）
1、(1)0.8；(2)2.2%
2、（1）4.8g；（2）12.25g
七、人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是（）
1、C
11 / 11。