浙江省高三化学第一次联考试题(含解析)
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【详解】A. 分子中最长的链上含4个碳原子，2号位置含2个甲基，按系统命名法，该化合物的名称为2，2-二甲基丁烷，A项错误；
B.等质量的甲烷、聚乙烯、乙炔，氢元素的质量依次减小，那么三者分别充分燃烧，所耗氧气的量依次减小，B项错误；
C.酒精消毒的根本原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性，C项正确；
X
Y
Z
W
T
A. Y的氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高
B. Z的氧化物对应的水化物酸性比W的弱
C. ZY2、XW4与Na2Z的化学键类型相同
D. 根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW4
【答案】D
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W为短周期元素，Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，那么Y为O元素，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置关系可知，X为C元素，Z为S元素，W为Cl元素，T为Ge元素，结合元素周期律及物质的性质作答。
答案选C。
【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的，且气体摩尔体积几乎每年都考，命题者主要从物质的状态与物质所处的条件上设陷阱，B项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压〞当作“标准状况〞、误把固体或液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。
C. 该物质与浓溴水作用有白色沉淀生成
D. 该物质在酸性条件下水解最终可以得到3种物质
【答案】D
【解析】
【详解】A.由有机物结构可知，分子是含有17个C原子、15个H原子、5个O原子、1个N原子，所以分子式为C17H15NO5，A项错误；
B.分子中含有如下图的9种H原子 ，所以核磁共振氢谱上共有9个峰，B项错误；
5.在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是〔 〕
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A.工业上利用饱和氯化钠与氨气、二氧化碳的反响生成得到碳酸氢钠晶体与氯化铵，而氯化钠只与二氧化碳不能直接转化为碳酸氢钠，A项错误；
B.葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反响会生成氧化亚铜砖红色沉淀，不能直接得到铜单质，B项错误；
浙江省2021届高三化学第一次联考试题〔含解析〕
本试卷分选择题和非选择题两局部，共8页，总分值100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65
选择题局部
一、选择题〔本大题共16小题，每题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分〕
11.钠离子电池具有本钱低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料〔NamCn〕作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为：
。以下说法不正确的选项是〔 〕
A. 充电时，阴极质量减小且Na+数目增加
B. 充电时，阳极的电极反响式为NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+
B. NO2或SO2都会导致酸雨的形成，但CO2不会导致酸雨的形成，可能会引起温室效应，B项错误；
C.人造棉、棉花的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分为蛋白质，涤纶是人工合成的有机高分子材料，C项错误；
D.热值是1g的燃料完全燃烧时所放出的热量，乙醇与汽油热值不同，故混合燃料的热值会发生变化，D项错误；
C. 放电时阳离子向正极移动，即Na+向正极移动，C项正确；
D. 放电时，负极电极反响式为NamCn-me-=mNa++Cn，D项正确；
答案选A。
【点睛】和锂离子电池的工作原理相似，抓住钠离子的化合价保持不变，根据放电时为原电池原理、充电时为电解池原理是解题的关键。
B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，B项正确；
C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反响的离子方程式为Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Cu〔OH〕2↓，C项错误；
D.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以有碳酸氢钠晶体析出，其离子方程式为：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，D项错误；
C.乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式为“CH2〞，28g最简式“CH2〞的物质的量为 =2mol，其氢原子数为2mol×2×NA=4NA，C项正确；
D. 1molFeI2中含1mol Fe2+和2mol I-，通入足量氯气，那么发生的反响为：2Fe2++ 4I-+ 3Cl2=2Fe3++ 2I2+ 6Cl-，转移电子数为3NA，D项错误；
C.分子不含酚羟基，不能与溴水反响生成白色沉淀，C项错误；
D.该物质在酸性条件下水解最终可以得到CH3COOH、 、 三种物质，D项正确；
答案选D。
10.以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是〔 〕
A. 少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++2Cl-
D. 在中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量mg，反响前后体系温度变化为t，反响液的比热容为 ，那么生成1mol水放出的热量为
【答案】B
【解析】
【详解】A.滴定管的感量是，量筒的感量是，所以要量取液体可选取移液管、滴定管，不可选用量筒，A项错误；
B.实验过程中假设皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗，B项正确；
B. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反响：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D. 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
【答案】B
【解析】
【详解】A.少量SO2通入漂白粉的水溶液中SO2+H2O+Ca2++3ClO－= CaSO4↓+2HClO+Cl－，A项错误；
C.分液时，上层液体从上口倒出，为防止产生杂质，下层液体从下口倒出，所以用分液漏斗分液时，先翻开旋塞，待下层液体完全分出后，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体，C项错误；
D.此实验中盐酸和NaOH反响生成水的物质的量不一定是1mol，因此无法计算生成1mol水所放出的热量，D项错误；
答案选B。
【点睛】D项是易错点，在中和热的实验测定数据处理时，要注意实际生成水的物质的量，结合中和热的定义求出其数值。
D.蔗糖分子中不含醛基，不能发生银镜反响，D项错误；
答案选C。
【点睛】B项需注意，烃分子中含氢量越大，等质量时燃烧消耗的氧气量越大。明确做题方法，可快而准地得出结论。
9.某解热镇痛抗炎药的结构如下图，以下有关表达正确的选项是〔 〕
A. 该物质的分子式为C17H16NO5
B. 该物质的核磁共振氢谱上共有10个峰
答案选A。
2.以下表示不正确的选项是〔 〕
A. 中子数为10的氧原子： B. 乙烷的球棍模型：
C. 的结构示意图： D. 次氯酸的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A.氧原子的质子数为8，中子数为10的氧原子，其质量数为10+8=18，故可表示为： ，A项正确；
B.球棍模型主要表达的是分子的空间结构和成键类型，乙烷的球棍模型为： ，B项正确；
D. NH3沸点高易液化，液氨汽化时吸热，可用作制冷剂，D项正确；
答案选D。
4.以下说法正确的选项是〔 〕
A. 准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具
B. 实验过程中假设皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗
C. 用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，从上口倒出上层液体，再翻开旋塞，将下层液体从下口放出
【详解】根据上述分析可知，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素，T为Ge元素，
A. Y 氢化物分别是H2O、H2O2，H2O、H2O2常温下都呈液态，X的氢化物为烃，烃分子中碳原子数不同，沸点差异很大，故Y的氢化物的沸点不一定比X氢化物的沸点高，A项错误；
B. Z的氧化物对应的水化物可能是硫酸或亚硫酸，W的氧化物对应的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等，因此Z的氧化物对应的水化物酸性不一定比W的弱，假设HClO属于弱酸，H2SO4属于强酸，B项错误；
C. 28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的氢原子数为4NA
D. 1molFeI2与足量氯气反响时转移的电子数为2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A. 1个Na2O2由2个钠离子和1个过氧根离子构成，故1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，A项错误；
B.常温常压不等于标准状况，故常温下氯气的物质的量无法计算，B项错误；
C.因氯化镁水溶液会发生水解生成氢氧化镁与氯化氢，氯化氢易挥发，因此为抑制氯化镁的水解，加热蒸发 需在氯化氢气氛中进行才能得到无水氯化镁，电解熔融的氯化镁可得到镁与氯气，C项正确；
D.氨气的催化氧化可得到NO与H2O，但NO与水不反响，此步不能实现向HNO3的转化，D项错误；
答案选C。
6.如表为元素周期表的一局部。X、Y、Z、W为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。以下说法正确的选项是〔 〕
C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D. NH3沸点高易液化，可用作制冷剂
【答案】D
【解析】
【详解】A. AgBr在光照条件下可分解生成银，因此可用于制作感光材料，与其在水中的溶解度无关，A项错误；
B. SiO2可用于制光导纤维，利用的是二氧化硅传导光的能力非常强，与其熔点、硬度无关，B项错误；C.由于Al2O3具有较高熔点，可用作耐高温材料，与Al2O3是两性氧化物无关，C项错误；
答案选B。
【点睛】明确发生的反响并熟悉离子反响方程式的书写方法是解答此题的关键。离子方程式是指用实际参加反响的离子符号表示离子反响的式子．离子方程式的书写步骤一般为：①“写〞：写出有关反响的化学方程式；②“拆〞：可溶性的强电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删〞：删去方程式两边不参加反响的离子；④“查〞：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。
1.化学与社会、环境密切相关，以下说法正确的选项是〔 〕
A. 光催化复原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
C. 人造棉、蚕丝、棉花、涤纶的主要成分都是纤维素
D. 向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变
【答案】A
【解析】
【详解】A.光催化复原水制氢是利用太阳能直接分解水制氢，而电解水制氢要消耗电能，电能假设是来自火力发电，会产生污染，所以光催化复原水制氢比电解水制氢更环保经济，A项正确；
C. 的质子数为12，核外电子数为10，其离子结构示意图为： ，C项正确；
D.次氯酸分子中，O原子分别与H和Cl原子共用一对电子对，各原子到达稳定结构，其电子式为： ，D项错误；
答案选D。
3.以下有关物质性质与用途具有对应关系的是〔 〕
A. AgBr淡黄色难溶于水，可用于制作感光材料
B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C. 放电时，Na+向正极移动
D. 放电时，负极的电极反响式为NamCn-me-=mNa++Cn
【答案】A
【解析】
【详解】A. 充电时，阴极电极反响式为mNa++Cn+me-=NamCn，阴极电极质量会增大，A项错误；
B. 充电时，阳极上发生失电子的氧化反响，电极反响式为：NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+，B项正确；
C. SO2、CCl4的化学键类型为极性共价键，而Na2S的化学键类型为离子键，C项错误；
D. Ge与C同族，根据元素周期律可知，存在GeS2和GeCl4，D项正确；
答案选D。
A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是〔 〕
A. 1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
B. 常温下，22.4L氯气与足量镁粉充分反响，转移的电子数为2NA
8.以下说法正确的选项是〔 〕
A. 按系统命名法，化合物 的名称为2-2-二甲基己烷
B. 等质量的聚乙烯、甲烷、乙炔分别充分燃烧，所耗氧气的量依次减少
C. 用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性
D. 蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11，均能发生银镜反响
【答案】C
【解析】
B.等质量的甲烷、聚乙烯、乙炔，氢元素的质量依次减小，那么三者分别充分燃烧，所耗氧气的量依次减小，B项错误；
C.酒精消毒的根本原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性，C项正确；
X
Y
Z
W
T
A. Y的氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高
B. Z的氧化物对应的水化物酸性比W的弱
C. ZY2、XW4与Na2Z的化学键类型相同
D. 根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW4
【答案】D
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W为短周期元素，Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，那么Y为O元素，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置关系可知，X为C元素，Z为S元素，W为Cl元素，T为Ge元素，结合元素周期律及物质的性质作答。
答案选C。
【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的，且气体摩尔体积几乎每年都考，命题者主要从物质的状态与物质所处的条件上设陷阱，B项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压〞当作“标准状况〞、误把固体或液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。
C. 该物质与浓溴水作用有白色沉淀生成
D. 该物质在酸性条件下水解最终可以得到3种物质
【答案】D
【解析】
【详解】A.由有机物结构可知，分子是含有17个C原子、15个H原子、5个O原子、1个N原子，所以分子式为C17H15NO5，A项错误；
B.分子中含有如下图的9种H原子 ，所以核磁共振氢谱上共有9个峰，B项错误；
5.在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是〔 〕
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A.工业上利用饱和氯化钠与氨气、二氧化碳的反响生成得到碳酸氢钠晶体与氯化铵，而氯化钠只与二氧化碳不能直接转化为碳酸氢钠，A项错误；
B.葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反响会生成氧化亚铜砖红色沉淀，不能直接得到铜单质，B项错误；
浙江省2021届高三化学第一次联考试题〔含解析〕
本试卷分选择题和非选择题两局部，共8页，总分值100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65
选择题局部
一、选择题〔本大题共16小题，每题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分〕
11.钠离子电池具有本钱低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料〔NamCn〕作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为：
。以下说法不正确的选项是〔 〕
A. 充电时，阴极质量减小且Na+数目增加
B. 充电时，阳极的电极反响式为NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+
B. NO2或SO2都会导致酸雨的形成，但CO2不会导致酸雨的形成，可能会引起温室效应，B项错误；
C.人造棉、棉花的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分为蛋白质，涤纶是人工合成的有机高分子材料，C项错误；
D.热值是1g的燃料完全燃烧时所放出的热量，乙醇与汽油热值不同，故混合燃料的热值会发生变化，D项错误；
C. 放电时阳离子向正极移动，即Na+向正极移动，C项正确；
D. 放电时，负极电极反响式为NamCn-me-=mNa++Cn，D项正确；
答案选A。
【点睛】和锂离子电池的工作原理相似，抓住钠离子的化合价保持不变，根据放电时为原电池原理、充电时为电解池原理是解题的关键。
B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，B项正确；
C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反响的离子方程式为Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Cu〔OH〕2↓，C项错误；
D.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以有碳酸氢钠晶体析出，其离子方程式为：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，D项错误；
C.乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式为“CH2〞，28g最简式“CH2〞的物质的量为 =2mol，其氢原子数为2mol×2×NA=4NA，C项正确；
D. 1molFeI2中含1mol Fe2+和2mol I-，通入足量氯气，那么发生的反响为：2Fe2++ 4I-+ 3Cl2=2Fe3++ 2I2+ 6Cl-，转移电子数为3NA，D项错误；
C.分子不含酚羟基，不能与溴水反响生成白色沉淀，C项错误；
D.该物质在酸性条件下水解最终可以得到CH3COOH、 、 三种物质，D项正确；
答案选D。
10.以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是〔 〕
A. 少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++2Cl-
D. 在中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量mg，反响前后体系温度变化为t，反响液的比热容为 ，那么生成1mol水放出的热量为
【答案】B
【解析】
【详解】A.滴定管的感量是，量筒的感量是，所以要量取液体可选取移液管、滴定管，不可选用量筒，A项错误；
B.实验过程中假设皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗，B项正确；
B. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反响：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D. 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
【答案】B
【解析】
【详解】A.少量SO2通入漂白粉的水溶液中SO2+H2O+Ca2++3ClO－= CaSO4↓+2HClO+Cl－，A项错误；
C.分液时，上层液体从上口倒出，为防止产生杂质，下层液体从下口倒出，所以用分液漏斗分液时，先翻开旋塞，待下层液体完全分出后，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体，C项错误；
D.此实验中盐酸和NaOH反响生成水的物质的量不一定是1mol，因此无法计算生成1mol水所放出的热量，D项错误；
答案选B。
【点睛】D项是易错点，在中和热的实验测定数据处理时，要注意实际生成水的物质的量，结合中和热的定义求出其数值。
D.蔗糖分子中不含醛基，不能发生银镜反响，D项错误；
答案选C。
【点睛】B项需注意，烃分子中含氢量越大，等质量时燃烧消耗的氧气量越大。明确做题方法，可快而准地得出结论。
9.某解热镇痛抗炎药的结构如下图，以下有关表达正确的选项是〔 〕
A. 该物质的分子式为C17H16NO5
B. 该物质的核磁共振氢谱上共有10个峰
答案选A。
2.以下表示不正确的选项是〔 〕
A. 中子数为10的氧原子： B. 乙烷的球棍模型：
C. 的结构示意图： D. 次氯酸的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A.氧原子的质子数为8，中子数为10的氧原子，其质量数为10+8=18，故可表示为： ，A项正确；
B.球棍模型主要表达的是分子的空间结构和成键类型，乙烷的球棍模型为： ，B项正确；
D. NH3沸点高易液化，液氨汽化时吸热，可用作制冷剂，D项正确；
答案选D。
4.以下说法正确的选项是〔 〕
A. 准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具
B. 实验过程中假设皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗
C. 用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，从上口倒出上层液体，再翻开旋塞，将下层液体从下口放出
【详解】根据上述分析可知，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素，T为Ge元素，
A. Y 氢化物分别是H2O、H2O2，H2O、H2O2常温下都呈液态，X的氢化物为烃，烃分子中碳原子数不同，沸点差异很大，故Y的氢化物的沸点不一定比X氢化物的沸点高，A项错误；
B. Z的氧化物对应的水化物可能是硫酸或亚硫酸，W的氧化物对应的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等，因此Z的氧化物对应的水化物酸性不一定比W的弱，假设HClO属于弱酸，H2SO4属于强酸，B项错误；
C. 28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的氢原子数为4NA
D. 1molFeI2与足量氯气反响时转移的电子数为2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A. 1个Na2O2由2个钠离子和1个过氧根离子构成，故1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，A项错误；
B.常温常压不等于标准状况，故常温下氯气的物质的量无法计算，B项错误；
C.因氯化镁水溶液会发生水解生成氢氧化镁与氯化氢，氯化氢易挥发，因此为抑制氯化镁的水解，加热蒸发 需在氯化氢气氛中进行才能得到无水氯化镁，电解熔融的氯化镁可得到镁与氯气，C项正确；
D.氨气的催化氧化可得到NO与H2O，但NO与水不反响，此步不能实现向HNO3的转化，D项错误；
答案选C。
6.如表为元素周期表的一局部。X、Y、Z、W为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。以下说法正确的选项是〔 〕
C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D. NH3沸点高易液化，可用作制冷剂
【答案】D
【解析】
【详解】A. AgBr在光照条件下可分解生成银，因此可用于制作感光材料，与其在水中的溶解度无关，A项错误；
B. SiO2可用于制光导纤维，利用的是二氧化硅传导光的能力非常强，与其熔点、硬度无关，B项错误；C.由于Al2O3具有较高熔点，可用作耐高温材料，与Al2O3是两性氧化物无关，C项错误；
答案选B。
【点睛】明确发生的反响并熟悉离子反响方程式的书写方法是解答此题的关键。离子方程式是指用实际参加反响的离子符号表示离子反响的式子．离子方程式的书写步骤一般为：①“写〞：写出有关反响的化学方程式；②“拆〞：可溶性的强电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删〞：删去方程式两边不参加反响的离子；④“查〞：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。
1.化学与社会、环境密切相关，以下说法正确的选项是〔 〕
A. 光催化复原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
C. 人造棉、蚕丝、棉花、涤纶的主要成分都是纤维素
D. 向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变
【答案】A
【解析】
【详解】A.光催化复原水制氢是利用太阳能直接分解水制氢，而电解水制氢要消耗电能，电能假设是来自火力发电，会产生污染，所以光催化复原水制氢比电解水制氢更环保经济，A项正确；
C. 的质子数为12，核外电子数为10，其离子结构示意图为： ，C项正确；
D.次氯酸分子中，O原子分别与H和Cl原子共用一对电子对，各原子到达稳定结构，其电子式为： ，D项错误；
答案选D。
3.以下有关物质性质与用途具有对应关系的是〔 〕
A. AgBr淡黄色难溶于水，可用于制作感光材料
B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C. 放电时，Na+向正极移动
D. 放电时，负极的电极反响式为NamCn-me-=mNa++Cn
【答案】A
【解析】
【详解】A. 充电时，阴极电极反响式为mNa++Cn+me-=NamCn，阴极电极质量会增大，A项错误；
B. 充电时，阳极上发生失电子的氧化反响，电极反响式为：NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+，B项正确；
C. SO2、CCl4的化学键类型为极性共价键，而Na2S的化学键类型为离子键，C项错误；
D. Ge与C同族，根据元素周期律可知，存在GeS2和GeCl4，D项正确；
答案选D。
A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是〔 〕
A. 1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
B. 常温下，22.4L氯气与足量镁粉充分反响，转移的电子数为2NA
8.以下说法正确的选项是〔 〕
A. 按系统命名法，化合物 的名称为2-2-二甲基己烷
B. 等质量的聚乙烯、甲烷、乙炔分别充分燃烧，所耗氧气的量依次减少
C. 用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性
D. 蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11，均能发生银镜反响
【答案】C
【解析】