北京第三十五中学高中化学选修二第一章《原子结构与性质》测试卷(包含答案解析)

一、选择题
1．(0分)[ID ：139234]结构式为Q 2＋的化合物是治疗缺铁性贫血药
物的一种。

其中X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，Z 是地壳中含量最多的元素。

下列叙述正确的是. A ．简单氢化物的稳定性：Y>Z
B ．该化合物中X 、Y 、Z 均满足8电子稳定结构
C ．Z 与其他三种元素均可形成不少于2种的二元化合物
D ．Q 在工业上常用热分解法冶炼
2．(0分)[ID ：139231]同温同压下，等体积的两容器内分别充满了14N 16O 和13C 16O 气体，下列对两容器中气体判断不正确的是 A ．气体质量之比为：30：29 B ．分子数之比为：1：1 C ．质子数之比为：15：14
D ．中子数之比：30：29
3．(0分)[ID ：139222]下列叙述正确的是 A ．短周期元素是指1～20号元素 B ．核素的种类和元素的种类一样多 C ．元素周期表中共有18列、16个族 D ．主族元素的最高正价均等于其族序数
4．(0分)[ID ：139293]下列说法中正确的是 A ．处于最低能量的原子叫做基态原子 B ．3p 2表示3p 能级有两个轨道
C ．同一原子中，1s 、2s 、3s 电子的能量逐渐减小
D ．同一原子中，2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多
5．(0分)[ID ：139285]金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有
“生物金属”之称。

下列有关4822Ti 和50
22Ti 的说法中正确的是
A ．质量数相同，互称为同位素
B ．质子数相同，是同一种核素
C ．质子数相同，核外电子数也相同
D ．核外电子数相同，中子数不同，不能互称
为同位素
6．(0分)[ID ：139271]下列有关说法中正确的是
A ．钠原子由1s 22s 22p 63s 1→1s 22s 22p 63p 1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B ．价电子排布为4s 24p 3的元素位于第四周期第ⅤA 族，是p 区元素
C ．p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量
D ．PCl 5各原子最外层均达到8电子稳定结构
7．(0分)[ID ：139262]短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有6个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位于I A 族，W 与X 属于同一主族。

下列说法正确的是
A ．元素X 、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
8．(0分)[ID：139254]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是
A．简单氢化物的沸点：X＞W＞Z
B．第一电离能：W＞X＞Z＞Y
C．X 与Z 形成的化合物均为非极性分子
D．1 mol Y 与足量X2的单质反应，所得物质中离子总数为1.5N A
9．(0分)[ID：139253]下列实验操作、现象和结论正确的是
10．(0分)[ID：139250]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p 轨道上有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol·L－1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。

下列说法正确的是
A．工业上常用电解法冶炼Z单质
B．原子半径：r （Z）＞r （W）＞r（Y）＞r（X）
C．X简单气体氢化物的稳定性比Y的强
D．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y强
11．(0分)[ID：139247]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15。

基态Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y与Z同主族，Z与W同周期。

下列说法错误的是
A．电负性最大的元素是Y
B．简单氢化物的沸点：Y>Z
C．化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键
D．W元素基态原子核外M层电子的自旋状态相反
12．(0分)[ID ：139213]元素R 的原子序数是15，下列关于R 元素的说法中，错误的是（ ）
A ．R 的最高正化合价是+5
B ．R 是第2周期第ⅤA 族的元素
C ．R 的氢化物分子式是RH 3
D ．R 的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性
二、填空题
13．(0分)[ID ：139481]根据有关知识，回答下列问题。

Ⅰ.(1)符号3p x 所代表的含义是__(填字母)。

A ．3p x 轨道上有3个电子
B ．第3个电子层3p x 轨道有三个伸展方向
C ．p x 电子云有3个伸展方向
D ．第3个电子层沿x 轴方向伸展的p 轨道 (2)O 2-核外电子的运动状态有__种。

(3)短周期的化学元素(0族和放射性元素除外)中，第一电离能最小的元素是__(填元素符号，下同)，电负性最大的元素是__。

(4)铜的原子序数是29，其价电子排布式为__。

(5)Be 的第一电离能大于B 的第一电离能，这是因为___。

Ⅱ.元素的电负性(用γ表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。

表中给出了14种元素的电负性：
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。

(1)请指出下列化合物中显正价的元素(填写元素符号)： NaH ：__、ICl ：__。

(2)表中符合“对角线规则”的元素有Be 和Al 、B 和Si ，它们的性质分别有一定的相似性，写出Be(OH)2与NaOH 溶液反应的离子方程式：__。

14．(0分)[ID ：139471](1)基态 Ge 原子的核外电子排布式为[Ar]______，有______个未成对电子，光催化还原2CO 制备4CH 反应中，带状纳米24Zn GeO 是该反应的良好催化剂，
Zn 、Ge 、O 电负性由大到小的顺序是____________。

(2)镍元素基态原子的电子排布式为____________，3d能级上的未成对电子数为
____________。

(3)基态As原子的核外电子排布式为____________，根据元素周期律，原子半径
Ga____________(填“大于”或“小于”)As，第一电离能Ga____________(填“大于”或“小于”)As。

(4)基态2
Zn+核外电子排布式为____________。

15．(0分)[ID：139443](1)基态Ti原子的核外电子排布式为______。

(2)Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为价层电子排布式为______。

(3)2
Cu+基态核外电子排布式为______。

(4)氮原子价S电子的轨道表示式(电子排布图)为______。

(5)Co基态原子核外电子排布式为______。

元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是______。

16．(0分)[ID：139442]按要求完成下列填空：
(1)基态11Na的电子排布式为______。

(2)基态20Ca的价层电子排布式为______。

Br-的结构示意图为______。

(3)基态
35
(4)基态7N的轨道表示式为______。

17．(0分)[ID：139437](1)向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。

___
(2)过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。

___
(3)处于金属和非金属分界线附近的元素常作催化剂。

___
(4)现行的元素周期表共18个纵行，18个族，七个周期。

___
(5)煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化。

___
(6)过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁。

___
(7)24g镁原子的最外层电子数为N A。

___
(8)在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物，在773K 和催化剂(铝矾土)的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺。

请写出该反应的化学方程式：SO2+2CO═2CO2+S。

请判断该反应式写的是否正确。

___
(9)由于晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料。

___
(10)金属阳离子一定只具有氧化性。

___
18．(0分)[ID：139429]A、B、C、D代表前36号元素中的4种元素。

请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为
_______。

(2)B元素的负一价离子与氩相同，其在元素周期表中的位置是_______，是属于_______区的元素。

(3)C元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的电子排布式为_______，C原子核外有_______种不同运动状态的电子。

(4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子
的价层电子排布图为_______。

19．(0分)[ID ：139420]铁放置时间长了就会生锈。

铁容易生锈，除了由于它的化学性质活泼以外，同时与外界条件也有很大关系。

水分是使铁容易生锈的物质之一、然而，光有水也不会使铁生锈，只有当空气中的氧气溶解在水里时，氧在有水的环境中与铁反应，才会生成一种叫氧化铁的东西，这就是铁锈，铁生锈总的反应为
4Fe+3O 2+xH 2O=2Fe 2O 3·xH 2O 。

铁锈是一种棕红色的物质，它不像铁那么坚硬，很容易脱落，一块铁完全生锈后，体积可胀大8倍。

如果铁锈不除去，这海绵状的铁锈特别容易吸收水分，铁也就锈蚀的更快了。

(1)核素 56
26Fe 的核外电子数是_______ A ． 56 B ．30 C ． 82 D ． 26
(2)H 和Na 都属于元素周期表第ⅠA 元素，它们原子结构中相同的是_______ A ．最外层电子数 B ．核外电子数 C ．电子层数 D ． 质子数 (3)判断O 的非金属性比N 强，不可依据的事实是_______ A ．氨气在氧气中燃烧生成氮气 B ．NO 中N 为+2价，O 为-2价 C ．沸点： H 2O ＞NH 3 D ．热稳定性H 2O ＞NH 3
(4)硒位于元素周期表的第四周期第VIA 族，关于硒元素性质推测正确的是_______ A ．原子半径比硫小 B ．最高化合价为+6
C ．最高价氧化物的水化物酸性比硫的强
D ． 常温常压硒的状态是液体
20．(0分)[ID ：139409](1)铁在元素周期表中的位置为_____，基态铁原子有个未成对电子_____，三价铁离子的电子排布式为_____。

(2)基态Si 原子中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为_____；铝元素的原子核外共有_____种不同运动状态的电子、_____种不同能级的电子。

(3)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____形象化描述。

在基态14C 原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。

三、解答题
21．(0分)[ID ：139397]碳酸锂是生产锂离子电池的重要原料。

(1)碳酸锂制取锂的反应原理为：
①−−−−−→2322煅烧Li CO Li O+CO ；
②−−−−−−→高温、真空
2Li O+C CO+2Li 。

锂原子的电子排布式为___；CO 2的结构式为____；反应②中物质涉及的化学键类型有____。

(2)碳原子核外电子有_种不同能量的电子，其中有两个电子的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道分别是__。

(3)氢化锂(LiH)是离子化合物，写出其阴离子的电子式___，氢负离子(H -)与锂离子具有相同电子层结构，试比较两者微粒半径的大小，并用原子结构理论加以解释：___。

(4)用23Li CO 、氨水和液溴制备LiBr 。

除生成LiBr 外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：
23232___Li CO ___Br ___NH H O ___LiBr ____++⋅→+，_____。

(5)磷酸亚铁锂电池总反应为：放电44充电
FePO +Li
LiFePO ，放电时，负极为___(填
写化学式)。

若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为惰性电极)，当电解池两极共有
4480mL 气体(标准状况)产生时，该电池消耗锂的质量为___。

22．(0分)[ID ：139396]铍及其化合物的应用正日益被重视。

(1)最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。

基态Cr 原子价电子的轨道表示式为__________________。

(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。

下列有关铍和铝的叙述正确的有________(填字母)。

A ．都属于p 区主族元素 B ．电负性都比镁大 C ．第一电离能都比镁大 D ．氯化物的水溶液pH 均小于7
(3)铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积)。

铍的熔点(1551 K)比铝的熔点(930 K)高，原因是_________________________________________________。

(4)氯化铍在气态时存在BeCl 2分子(a)和二聚分子(BeCl 2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。

①a 属于________(填“极性”或“非极性”)分子。

②二聚分子(BeCl 2)2中Be 原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。

b 的结构式为__________(标出配位键)。

23．(0分)[ID ：139360]铜是人体不可缺少的微量元素之一，但铜摄入过量又会导致中毒。

(1)基态Cu 原子的价层电子排布式为________
(2)向CuSO 4溶液中逐滴加入氨水，经历沉淀析出、沉淀溶解过程。

当沉淀完全溶解后，再向其中加入乙醇，可得到深蓝色晶体[Cu(NH 3)4]SO 4·
H 2O 。

该晶体的阴离子立体构型为________。

氨(NH 3)和膦(PH 3) 均为三角锥形分子，其中，H-N-H 键角为107°，H-P-H 键角为93.6°，试分析PH 3的键角小于NH 3的原因_______ 。

氨的沸点_______(填“高于”或“低于”)膦，请解释原因________。

(3) D-青霉胺(β, β-二甲基半胱氨酸)的结构如图所示，可作为药物用于治疗或控制铜中毒病症，其中的碳原子的杂化方式为______ ； 其组成元素中，第二周期的三种元素的电负性由大到小的顺序为_________ 。

第一电离能(I 1)由大到小的顺序为________________。

(4)晶体Cu 的晶胞结构如图所示，若晶胞参数为a nm ，则晶体密度为_____g.cm -3 (N A 代表
阿伏加德罗常数的值)。

24．(0分)[ID：139332]现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是
I1＝738 kJ/mol；I2＝1 451 kJ/mol；I3＝7 733 kJ/mol；I4＝10 540 kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式______________________________。

（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈
________形。

（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为
该同学所画的电子排布图违背了
_____________________________________。

（4）G位于________族________区，价电子排布式为________。

（5）检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是
_____________________________________________________________。

25．(0分)[ID：139331]现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表
元素编号元素性质或原子结构
R基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子
S单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
T 基态原子3d轨道上有1个电子
X
(1)R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是____________。

(2)S元素的化合价是否有正价？_______，原因是_________，最外层电子排布式为
____________。

(3)T元素的原子N能层上电子数为______，其原子结构示意图为_________。

(4)X的核外电子排布图违背了__________。

用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。

燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：
________________。

26．(0分)[ID：139304]“垃圾是放错地方的资源”。

印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，印刷电路时要用FeCl3溶液做“腐蚀液”，刻制印刷后的废液中，含有FeCl3、CuCl2和FeCl2，为回收其中的铜，并使腐蚀液循环使用，有人设计了如下流程：
请按要求回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ和Ⅲ中，分离溶液和固体的操作是__________，步骤Ⅱ所得滤渣的成分是铁和__________，步骤Ⅲ所加试剂为__________。

(2)向腐蚀液中加入__________溶液，可看到溶液变血红色。

(3)氯在元素周期表中位于第__________周期__________族。

(4)Cl与F、Br、I为同族元素，这四种元素中，非金属性最强的是__________ (填元素符号，下同)，原子半径最大的是__________，它们对应的四种简单氢化物中，最稳定的是__________ (填化学式)。

(5)FeCl2溶液中通入 Cl2生成“腐蚀液”的化学方程式为：____________________。

【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷参考答案
**科目模拟测试
一、选择题 1．C 2．D 3．C 【详解】
A ．短周期元素是指第一、二、三周期元素，是1～18号元素，故A 错误；
B ．元素是指具有相同核电荷数的同一类核素的总称，核素的种类比元素种类多，故B 错误；
C ．元素周期表有18个列，但有16个族，7个主族、7个副族、1个零族、1个ⅤⅢ族，故C 错误；
D ．氧、氟非金属性强，均无正价，故D 错误； 答案为C 。

【点睛】
4．A 【详解】
A ．处于最低能量的原子叫做基态原子，故A 正确；
B ． 3p2表示3p 能级容纳2个电子，p 能级有3个原子轨道，故B 错误；
C ．能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以1s 、2s 、3s 电子的能量逐渐增大，故C 错误；
D ．同一原子中，2p 、3p 、4p 能级的轨道数相等，都为3，故D 错误。

故选A 。

5．C 【详解】
A ．4822Ti 质量数为48，50
22Ti 质量数为50，质量数不同，互称为同位素，A 项错误； B ．4822Ti 和5022Ti 质子数相同，均为22，但是中子数不同，不是同一种核素，B 项错误； C ．4822Ti 和5022Ti 质子数相同，核外电子数也相同，C 项正确；
D ．4822Ti 和5022Ti 核外电子数相同，中子数不同，互称为同位素，D 项错误；
答案选C 。

6．B 【详解】
A ．3p 轨道的能量高于3s ，所以电子跃迁时需要吸收能量，A 项不符合题意；
B．能层为4，位于第四周期，最高能层的电子总数是5，位于ⅤA族，最后排布p轨道的电子，所以是p区元素，B项符合题意；
C．轨道的能量与能层和能级都有关系，比如4s的能量高于3p，C项不符合题意；
D．P元素最外层是5个电子，根据化学式，P要结合5个Cl，形成5条共价键，每形成一条共价键，就会多一个共用电子，P最终有10个电子，不是8电子稳定结构，D项不符合题意；
故正确选项为B。

7．B
8．C
9．C
【详解】
A．Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，
3
NO-在酸性下有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，再加KSCN溶液，溶液也变红色，无法判断Fe(NO3)2样品是否已变质，A错误；
B．盐酸与Na2S反应有气泡生成，说明HCl酸性大于H2S酸性，但不能说明Cl非金属大于S，必须用最高价氧化物的水化物的酸性比较，B错误；
C．酸性下H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，说明氧化性：H2O2＞Fe3＋，C正确；
D．Cl2能将SO2氧化为2-
4
SO，从而产生白色沉淀BaSO4，酸性下SO2与BaCl2不反应，但
在碱性下，SO2转化为2
3
SO-，也可生成白色沉淀BaSO3，故气体还可以是NH3，D错误；正确答案选C。

10．A
11．C
12．B
二、填空题
13．D10Na F3d104s1Be的2s能级为全满状态，较稳定，而B失去一个电子后变为2s能级全满的稳定结构，所以B的第一电离能比Be的小Na I Be(OH)2+2OH-
=BeO2
2-+2H
2
O
【详解】
Ⅰ.(1)3p x所代表的含义是第3个电子层沿x轴方向伸展的p轨道，故选D；
(2)O2-核外有10个电子，每个电子的运动状态均不相同，则O2-核外电子的运动状态有10种；
(3)同周期元素从左向右第一电离能总体呈增大趋势，同周期元素从上到下第一电离能逐渐减小，则短周期的化学元素(0族和放射性元素除外)中，第一电离能最小的元素是Na；同周期元素从左向右电负性逐渐增大，同周期元素从上到下电负性逐渐减小，则短周期的化学元素(0族和放射性元素除外)中，电负性最大的元素是F；
(4)铜的原子序数是29，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故其价电子排布式为
3d 104s 1；
(5)Be 的2s 能级为全满状态，较稳定，而B 失去一个电子后变为2s 能级全满的稳定结构，所以B 的第一电离能比Be 的小，故Be 的第一电离能大于B 的第一电离能；
Ⅱ.(1)Na 的电负性比H 的电负性小，则NaH 中Na 显正极；I 的电负性比Cl 的电负性小，则ICl 中I 显正极；
(2)Al(OH)3为两性氢氧化物，与NaOH 溶液反应生成NaAlO 2和水，已知元素Be 和Al 符合“对角线规则”，性质有一定的相似性，则Be(OH)2也为两性氢氧化物，能与NaOH 溶液发生类似的反应，则Be(OH)2与NaOH 溶液反应的离子方程式：Be(OH)2+2OH -
=BeO 22
-+2H 2O 。

14．10223d 4s 4p O Ge Zn >>82[Ar]3d 4s (或22626821s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ) 2
1023[Ar]3d 4s 4p (或2262610231s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p ) 大于 小于 10[Ar]3d (或
22626101s 2s 2p 3s 3p 3d )
【详解】
(1)Ge 元素的原子序数为32，根据构造原理可知基态Ge 原子的核外电子排布式为
1022[Ar]3d 4s 4p ，其中4p 能级上有2个未成对电子；金属元素的电负性小于非金属元素，元素的非金属性越强，电负性越大，则三种元素的电负性由大到小的顺序为O Ge Zn >>，故答案为：10223d 4s 4p ；2；O Ge Zn >>；
(2)Ni 元素的原子序数为28，根据构造原理可知基态Ni 原子的电子排布式为
22626821s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 或82[Ar]3d 4s ；3d 能级有5个轨道，其中3个轨道排满2个自旋相反的电子，另外2个轨道分别只排了1个电子，则3d 能级上有2个未成对电子，故答案
为：82[Ar]3d 4s (或22626821s 2s 2p 3s 3p 3d 4s )；2；
(3)As 位于第四周期V A 族，核外有33个电子，基态As 原子的核外电子排布式为
1023[Ar]3d 4s 4p 或2262610231s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p ，同周期元素，从左到右原子半径依次减小、第一电离能呈增大趋势，则同周期Ga 、As 的原子半径Ga As >、第一电离能Ga As <，故答案为：大于；小于；
(4)Zn 元素的原子序数为30，基态Zn 原子的核外电子排布式为
226261021s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ，Zn 失电子时，先失去4s 轨道的电子，则基态2Zn +核外电子
排布式为[]10
Ar 3d 或22626101s 2s 2p 3s 3p 3d ，故答案为：10[Ar]3d (或22626101s 2s 2p 3s 3p 3d )。

15．22626221s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 或[]22Ar 3d 4s 4s 54f []9
Ar 3d 或2262691s 2s 2p 3s 3p 3d 22626721s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 或[]72
Ar 3d 4s Mn
【详解】
(1)Ti 是22号元素，其基态原子核外电子排布式为22626221s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 或
[]22Ar 3d 4s ；故答案为：22626221s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 或[]22Ar 3d 4s ；
(2)Fe 的价层电子排布式为623d 4s ，其阳离子2Fe +、3Fe +的价层电子排布式分别是63d 、53d ，二者均首先失去4s 轨道上的电子；Sm 失去3个电子成为3Sm +时，首先失去6s 轨道上的电子，然后失去1个4f 轨道上的电子，故3Sm +的价层电子排布式为54f ；故答案为：4s ；54f ；
(3)2Cu +的核外有27个电子，核外电子排布式为[]9
Ar 3d 或2262691s 2s 2p 3s 3p 3d ；故答案为：[]9Ar 3d 或226269
1s 2s 2p 3s 3p 3d ； (4)N 位于第二周期ⅤA 族，价层电子是最外层电子，即价层电子轨道表示式是；故答案为：；
(5)Co 是27号元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，其基态原子核外电子排布式为
22626721s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 或[]72Ar 3d 4s ；O 元素的基态原子价层电子排布式为242s 2p ，
所以其楗外未成对电子数是2，而Mn 元素的基态原子价层电子排布式为523d 4s ，所以其核外未成对电子数是5，因此核外未成对电子数较多的是Mn ；故答案为：
22626721s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 或[]72Ar 3d 4s ；Mn 。

16．22611s 2s 2p 3s 24s 【详解】
(1)基态11Na 的电子排布式22611s 2s 2p 3s ；
故答案为：22611s 2s 2p 3s 。

(2)基态20Ca 的电子排布式为2262621s 2s 2p 3s 3p 4s ，其价层电子排布式为4s ； 故答案为：24s 。

(3)基态35Br -的结构示意图为； 故答案为：。

(4)基态7N 的电子排布式为2231s 2s 2p ，其轨道表示式为； 故答案为：。

17．错误 正确 错误 错误 错误 正确 错误 正确 错误 错误
【详解】
(1)滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能接触试管内壁，以免污染滴管内的液体，故答案为：错误；
(4)过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，故答案为：正确；
(3)处于金属和非金属分界线附近的元素常作半导体，故答案为：错误；
(4)元素周期表共7个周期、16个族，周期表中8、9、10三个纵行为ⅤⅢ族，故答案为：错误；
(5)煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO 和H 2，是化学变化；
煤液化，是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料，有新物质生成，属于化学变化；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，煤发生复杂的反应获得煤焦油、焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故答案为：错误；
(6)漏斗下端紧贴烧杯内壁，防止滤液溅出，故答案为：正确；
(7)24g 镁相当于1mol ，镁原子最外层电子数为2，最外层电子数为2N A ，故答案为：错误；
(8)依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO 2+2CO═2CO 2+S ．故答案为：正确；
(9)硅元素位于金属和非金属元素之间，具有金属和非金属的性质，所以是良好的半导体材料，与其熔点高硬度大无关，故答案为：错误；
(10)亚铁离子为金属离子，具有还原性，可被氧化剂氧化，故答案为：错误。

18．N 第三周期VIIA p 22626621s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 或者【Ar 】623d 4s 26
19．D A C B
【详解】
(1)核素左下角的数字表示的是原子序数，又是核外电子数，则核素 56
26Fe 的核外电子数是26，
故答案为：D ；
(2)同主族元素具有相同的最外层电子数，则H 和Na 都属于元素周期表第ⅠA 元素，它们原子结构中相同的是最外层电子数，
故答案为：A ；
(3) A ．氨气在氧气中燃烧生成氮气 ，说明氧气的氧化性大于氮气，则 O 的非金属性比N 强，故A 不选；
B ．NO 为共价化合物，其中N 为+2价，O 为-2价，说明O 原子对共用电子对的吸引力较强，可以证明O 的非金属性强于N ，故B 不符合题意；
C．沸点： H2O＞NH3是物理性质，不能判断元素的非金属性强弱，故C选；
D．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越大，热稳定性H2O＞NH3，可以判断O的非金属性比N强，故D不选；
故答案为：C；
(4) A．同主族从上到下原子半径逐渐增大，硒原子半径比硫大，故A错误；
B．硒是第ⅥA族元素，最高化合价为+6，故B正确；
C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则最高价氧化物的水化物酸性比硫的弱，故C错误；
D．常温常压下，硒的状态是固体，故D错误；
故答案为：B。

20．第4周期Ⅷ族41s22s22p63s23p63d5M9135电子云2
【详解】
(1)铁为26号元素，位于元素周期表的第4周期Ⅷ族；基态铁原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d64s2，有4个未成对电子；铁原子失去4s两个电子和3d一个电子形成铁离子，所以铁离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；
(2)原子中，离原子核越远的电子层其能量越高，所以Si原子中M电子层能量最高；该原子中含有3个s轨道、6个p轨道，所以一共有9个轨道；铝元素原子的核外共有13个电子，其每一个电子的运动状态都不相同，故共有13种，有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级；
(3)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述；基态14C原子的核外电子排布为1s22s22p2，1s、2s为成对电子，自旋方向相反，2p能级为单电子，自旋方向相同，核外存在2对自旋相反的电子。

三、解答题
21．1s22s1O=C=O离子键、共价键、金属键32p[H：]-氢负离子和锂离子具有相同的电子层结构，但是氢负离子的核电荷数比锂离子少，原子核对核外电子的吸引力比锂离子弱，所以氢负离子的半径比锂离子大
3Li2CO3+3Br2+2NH3•H2O=6LiBr+5H2O+N2↑+CO2↑Li 1.4g
22．BD Be原子半径比Al原子半径小，金属性更强非极性
【详解】
(1)Cr原子为24号元素，其满足半满和全满的稳定结构，基态原子价层电子排布式为
3d54s1，电子排布图为：；
(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。

A．Be属于s区，Al属于p区，故A错误；
B．同一周期元素，元素的电负性能随着原子序数的增大而呈增大，同一主族，从上到。