2023-2024学年河南省五岳在线考试高三3月份模拟考试化学试题含解析

2023-2024学年河南省五岳在线考试高三3月份模拟考试化学试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、向恒温恒容密闭容器中充入1molX和2molY，发生反应4X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）
A．气体密度不再变化
B．Y的体积分数不再变化
C．3v（X）＝4v（Z）
D．容器内气体的浓度c（X）：c（Y）：c（Z）＝4：2：3
2、下列化学用语表示正确的是（）
S B．Cl-的结构示意图：
A．中子数为16的硫原子：48
32
C．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3D．氢氧化钠的电子式：
3、水果、蔬菜中含有的维生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脱氢维生素C。

某课外小组利用滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如图所示，下列说法正确的是
A．脱氢维生素C分子式为C6H8O6
B．维生素C中含有3种官能团
C．该反应为氧化反应，且滴定时不可用淀粉作指示剂
D．维生素C不溶于水，易溶于有机溶剂
4、已知NH4CuSO3与足量的10 mol／L硫酸混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色
据此判断下列说法正确的是（）
A．反应中硫酸作氧化剂
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气
D ．1 mol NH 4CuSO 3完全反应转移0.5 mol 电子
5、近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒．试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是（ ）
A ．通过测定大米浸泡液的pH 检验大米新鲜度
B ．用含Fe 2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量
C ．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量
D ．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度
6、类比推理是化学中常用的思维方法。

下列推理正确的是
A ．lmol 晶体硅含Si-Si 键的数目为2N A ，则1mol 金刚砂含C-Si 键的数目也为2N A
B ．Ca (HCO 3)2溶液中加入过量的NaOH 溶液，发生化学反应的方程式：
()332322Ca HCO 2NaOH=CaCO Na CO 2H O +↓++
则Mg (HCO 3)2溶液中加入过量的NaOH 溶液，发生化学反应的方程式：
()332322Mg HCO 2NaOH=MgCO Na CO 2H O +↓++
C ．标准状况下，22.4 L CO 2中所含的分子数目为N A 个，则22.4 LCS 2中所含的分子数目也为N A 个
D ．NaClO 溶液中通人过量CO 2发生了反应：223NaClO CO H O NaHCO HClO ++=+，则Ca (ClO )2溶液中通入过量CO 2发生了：()22232Ca(ClO)2CO 2H O Ca HCO 2HClO ++=+
7、短周期元素T 、R 、W 、G 在周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是
A ．T 的氢化物的沸点一定低于R 的
B ．W 的氧化物对应的水化物一定是强酸
C ．T 和W 组成的化合物含两种化学键
D ．工业上电解熔融氧化物制备G 的单质
8、火山爆发产生的气体中含有少量的羰基硫（分子式是：COS ），已知羰基硫分子结构与CO 2类似，有关说法正确的是（ ）
A ．羰基硫是电解质
B ．羰基硫分子的电子式为：
C ．C 、O 、S 三个原子中半径最小的是C
D．羰基硫分子为非极性分子
9、某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。

它可能的结构共有(需考虑顺反异构)
A．3种B．4种C．5种D．6种
10、25°C 时，向20 mL 0.10 mol•L-1的一元酸HA 中逐滴加入0.10 mol•L-1 NaOH 溶液，溶液pH随加入NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A．HA 为强酸
B．a 点溶液中，c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．酸碱指示剂可以选择甲基橙或酚酞
D．b 点溶液中，c（Na+）=c（A-）
11、春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。

下列可直接用作公用餐具消毒剂的是
A．95%的乙醇溶液B．40%的甲醛溶液
C．次氯酸钠稀溶液D．生理盐水
12、设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．常温下，l mol C6H12中含碳碳键的数目一定小于6N A
B．18g果糖分子中含羟基数目为0.6N A
C．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2N A
D．50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25N A
13、下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是（）
A．NaOH+HClO4→NaClO4+H2O B．H2CO3+Na2SiO3→H2SiO↓+Na2CO3
C．Zn+FeSO4→ZnSO4+Fe D．2FeCl3+2 NaI→2FeCl2+I2+NaCl
14、在材料应用与发现方面，中华民族有着卓越的贡献。

下列说法错误的是
A．黏土烧制成陶器过程中发生了化学变化B．区分真丝产品与纯棉织物可以用灼烧法
C．离子交换法净化水为物理方法D．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是单质硅
15、已知常温下反应：Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+的平衡常数K=0.3。

现将含0.010mol/LFe(NO3)2和0.10mol/L Fe(NO3)3的混
合溶液倒入烧杯甲中，将含0.10mol/L的AgNO3溶液倒入烧杯乙中(如图)，闭合开关K，关于该原电池的说法正确的是
A．原电池发生的总反应中Ag+氧化Fe2+
B．盐桥中阳离子从左往右作定向移动
C．石墨为负极，电极反应为Fe2+-e-= Fe3+
D．当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态
16、能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3∙H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2O
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-，恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。

（1）石油裂解得到某烃A，其球棍模型为，它是重要的化工基本原料。

①A的结构简式为_________，A的名称是____________。

②A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______________。

③A→C的反应类型是____，C+D→E的化学方程式为_______，鉴别C和D的方法是_______。

④A的同系物B的相对分子质量比A大14，B的结构有____种。

（2）生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为__________。

18、某药物中间体X的合成路线如下：
已知：①RX ＋−−→＋HX ； ②－NH 2＋RCHO −−→RCH ＝N －；
③R －OH 523
PCl /ZnBr POCl ； ④。

请回答： （1） F 的结构简式为________。

（2） 下列说法正确的是________。

A H→X 的反应类型属于加成反应
B 化合物F 具有弱碱性
C 化合物G 能发生取代、消去、还原反应
D 化合物X 的分子式为C 23H 27O 3N 9
（3） 写出B→C 的化学方程式________。

（4） 可以转化为。

设计以苯酚和乙烯为原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。

（5） 写出化合物B 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。

①分子中有一个六元环，无其它环状结构；________
②1H−NMR 谱表明分子中有2种氢原子；IR 谱显示存在－CN________。

19、碳酸亚铁可用于制备补血剂。

某研究小组制备了 FeCO 3，并对 FeCO 3 的性质和应用进行了探究。

已知：①FeCO 3
是白色固体，难溶于水②Fe 2＋+6SCN -Fe(SCN)64-(无色)
Ⅰ. FeCO 3 的制取（夹持装置略）
实验i ：
装置C 中，向Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段时间CO2至其pH 为7，滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。

(1)试剂a 是_____。

(2)向Na2CO3溶液通入CO2的目的是_____。

(3)C 装置中制取FeCO3的离子方程式为_____。

(4)有同学认为C 中出现白色沉淀之后应继续通CO2，你认为是否合理并说明理由________。

Ⅱ.FeCO3的性质探究
实验ii
实验iii
(5)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是_____。

(6)依据实验ⅱ的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式_____。

Ⅲ.FeCO3的应用
(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe，相对分子质量为234）补血剂。

为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量1.0g 补血剂，用酸性KMnO4溶液滴定该补血剂，消耗0.1000mol/L 的KMnO4溶液10.00mL，则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为_____，该数值异常的原因是________（不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差）。

20、亚硝酸钠（NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。

某化学兴趣小组设计如图所示装置（省略夹持装置）制备NaNO2并探究其性质。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②NaNO2易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO3-；
③HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O。

回答下列问题：
（1）装置E中盛放铜片的仪器名称是_____，检査装置E气密性的方法是_____。

（2）上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h-_____。

（3）装置D中酸性KMnO4溶液的作用是_____（用离子方程式表示）。

（4）反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为_____。

（5）测定深水井中亚硝酸钠含量：取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高锰酸钾溶液，充分反应后用0.001mol·L-1草酸钠溶液滴定剩余的高锰酸钾，终点时消耗草酸钠溶液115.00mL。

则水中NaNO2的含量为_____mg·L-1。

若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

有关反应如下：
5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

21、向体积为2 L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g) Y(g)+3Z(g) (1)经5min 后反应达到平衡, 此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍, 则用Y表示的速率为
_____________mol/(L·min)；
(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲：v(X)=3.5 mol/(L·min)；乙：v(Y)=2 mol/(L·min)；丙：v(Z)=4.5mol/(L·min)；丁：v(X)=0.075 mol/(L·s)。

若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)_________；
(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氮气，则平衡向_____(填"左"或"右"或"不)移动；若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向_____(填“左”或“右”或“不”)移动；
(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体, 则平衡后X 的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较：_____________
A．无法确定
B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者
D．前者一定小于后者
(5)若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol, 达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则a、b、c应该满足的关系为___________________；
(6)若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z 物质的量分别为a mol、b mol、c mol, 达到平衡时仍与(1)的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为_____。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

【详解】
A.反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度一直不变，不能判定反应达到平衡状态，故A错误；
B.Y 的体积分数不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；
C.3v（X）=4v（Z）未体现正与逆的关系，不能判定反应是否达到平衡状态，故C错误；
D.当体系达平衡状态时，c（X）：c（Y）：c（Z）可能为4：2：3，也可能不是4：2：3，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能判定反应是否达到平衡状态，故D错误；
故选B。

2、C
【解析】
A. S原子的质子数是16，中子数为16的硫原子：32
S，故A错误；
16
B. Cl-的质子数是17，核外电子数是18，Cl-的结构示意图是，故B错误；
C. 甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反应的产物，甲酸甲酯的结构简式是HCOOCH3，故C正确；
D. 氢氧化钠是离子化合物，氢氧化钠的电子式是，故D错误。

3、B
【解析】
A. 根据物质结构简式可知脱氢维生素C的分子式为C6H6O6，A错误；
B. 根据维生素C结构可知维生素C含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团，B正确；
C. 1分子维生素C与I2发生反应产生1分子脱氢维生素C和2个HI分子，维生素C分子失去两个H原子生成脱氢维生素C，失去H原子的反应为氧化反应；碘遇淀粉变蓝，所以滴定时可用淀粉溶液作指示剂，终点时溶液由无色变蓝色，C错误；
D. 羟基属于亲水基团，维生素C含多个羟基，故易溶于水，而在有机溶剂中溶解度比较小，D错误；
故合理选项是B。

4、D
【解析】
A项，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根中硫元素在反应前后化合价未变，反应中硫酸体现酸性，不做氧化剂，故A项错误；
B项，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B项错误；
C项，因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C项错误；
D项，NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体为Cu、在酸性条件下，SO32-+2H+=SO2↑+H2O，反应产生有刺激性气味气体是SO2，溶液变蓝说明有Cu2+生成，则NH4CuSO3中Cu的化合价为+1价，反应的离子方程式为：2
NH4CuSO3+4H+=Cu+Cu2++ 2SO2↑+2H2O+2NH4+，故1 mol NH4CuSO3完全反应转移的电子为0.5mol，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为D。

5、D
【解析】
A项、通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度，涉及与氢离子的反应，pH试纸的变色过程是化学变化，故A错误；B项、亚铁离子与氯气发生氧化还原反应，属于化学变化，故B错误；
C项、向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量，发生氧化还原反应，淀粉中碘酸钾被还原生成碘，故C错误；D项、鸡蛋的沉浮与密度有关，没有发生化学变化，故D正确；
故选D。

6、D
【解析】
A．1mol晶体硅含Si-Si键的数目为2N A，而1mol金刚砂含C-Si键的数目为4N A，A错误；
B．Ca(HCO3)2溶液中与过量的NaOH溶液反应生成CaCO3沉淀，而Mg(HCO3)2溶液中与过量的NaOH溶液反应时，由于Mg(OH)2的溶度积比MgCO3小，生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀，B错误；
C．在标准状况下，CO2是气体而CS2是液体，C错误；
D．NaClO和Ca(ClO)2溶液通入过量CO2都是发生反应：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，D正确；
答案选D。

7、D
【解析】
T、R、W、G均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置，可知T为碳元素，R为氧元素，G为铝元素，W为氯元素。

【详解】
A. T为C元素，可形成多种氢化物，当分子量较大时，沸点即可高于R的，A错误；
B. W的最高价氧化物对应水化物为强酸，而HClO为弱酸，B错误；
C. T和W组成的化合物为CCl4，只含有一种化学键共价键，C错误；
D. G为Al，工业电解熔融的氧化铝来制备其单质，D正确；
故答案选D。

8、B
【解析】
A. 羰基硫（COS）自身不能电离，属于非电解质，不是电解质，A项错误；
B. 羰基硫分子结构与CO2类似，为直线型结构，结构式为：O=C=S，则COS的电子式为，B项正确；
C. C、O、S三个原子中，S原子电子层最多，S的原子半径最大；C、O原子都含有2个电子层，原子序数越大原子半径越小，则原子半径C＞O，即半径最小的是O，C项错误；
D. 羰基硫的结构式为O=C=S，但2个极性键的极性不等，所以正负电荷的中心不重合，是极性分子，D项错误；
答案选B。

9、D
【解析】
该有机物完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量相等，则满足C n H2n，根据相对分子量为56可得：14n=56，n=4，该有机物分子式为C4H8，可能为丁烯或环丁烷、甲基环丙烷，若为丁烯，则丁烯的碳链异构的同分异构体为：
①CH3CH2CH=CH2、②CH3CH=CHCH3、③(CH3)2C=CH2，其中①和③不存在顺反异构，②存在顺反异构，所以属于烯烃的同分异构体总共有4种；还有可能为环丁烷或者甲基环丙烷，所以分子式为C4H8的同分异构体总共有6种。

故选：D。

【点睛】
完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，则该烃中C、H原子个数之比为1：2，设该有机物分子式为C n H2n，则14n=56，解得n=4，再根据分子式为C4H8的碳链异构及顺反异构确定同分异构体的种类。

10、D
【解析】
A、根据图示可知，加入20mL等浓度的氢氧化钠溶液时，二者恰好反应生成NaA，溶液的pH＞7，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，故A错误；
B、a点反应后溶质为NaA，A-部分水解溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，结合电荷守恒可知：c(Na+)＞c(A-)，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B错误；
C、根据图示可知，滴定终点时溶液呈碱性，甲基橙的变色范围为3.1～4.4，酚酞的变色范围为8～10，指示剂应该选用酚酞，不能选用甲基橙，故C错误；
D、b点溶液的pH=7，呈中性，则c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(A-)，故D正确；
故选：D。

【点睛】
本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度不大，明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH 的关系。

11、C
【解析】
A. 95%乙醇使菌体表面蛋白迅速变性凝固，妨碍乙醇再渗入，不能起到消毒的效果，故A错误；
B. 甲醛有毒，故B错误；
C. 次氯酸钠稀溶液具有强氧化性，能够杀菌消毒，且产物无毒，故C正确；
D. 生理盐水不能消毒杀菌，故D错误；
故答案为C。

【点睛】
日常用75%的乙醇溶液进行消毒杀菌；生理盐水就是0.9%的氯化钠水溶液，没有消毒杀菌的功效。

12、C
【解析】
A. C6H12可能为己烯或环己烷，1mol己烯含有4molC−C键和1molC=C键，共5mol碳碳键，但环己烷含6molC−C键，则l mol C6H12中含碳碳键的数目不一定小于6N A，A项错误；
B. 果糖的摩尔质量为180g/mol，则18g果糖为0.1mol，一分子果糖含有5个羟基，则18g果糖含有羟基数目为0.5 N A，B项错误；
C. H218O的摩尔质量为20g/mol，分子中含中子数=18−8=10，D216O的摩尔质量为20g/mol，分子中含中子数
=1×2+16−8=10，则4.0g由H218O与D216O组成的混合物的物质的量为
4g
=0.2mol
20g/mol
，则所含中子数为0.2mol×10
N A=2 N A，C项正确；
D. 50g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的物质的量为50g46%
=0.5mol
46g/mol
，乙醇与钠反应生成氢气满足以下关系
式：2C2H5OH~H2，则由乙醇与钠反应生成氢气物质的量为0.25mol，而水也能与钠反应生成氢气，则50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目大于0.25N A，D项错误；
答案选C。

13、D
【解析】
A项、NaOH与HClO4反应属于中和反应，碱能与酸发生中和反应，故A能解释；
B项、碳酸的酸性比硅酸强，酸性比硅酸强的酸能制备硅酸，较强的酸能制备较弱的酸，故B能解释；
C项、活动性较强的金属单质能从活动性较弱的金属的盐溶液中置换出活动性较弱的金属，故C能解释；
D项、FeCl3与NaI发生了氧化还原反应，这不是卤化物通性，其他卤化钠大多数不能与氯化铁发生类似的反应，故D 不能解释；
故选D。

14、C
【解析】
A. 陶器在烧制过程中发生了复杂的物理变化与化学变化，故A正确；
B. 真丝属于蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，故B项正确；
C. 离子交换法属于化学方法，故C错误；
D. 太阳能电池光电板的材料为单质硅，故D项正确；
故答案为C。

15、D
【解析】
A．根据浓度商Q c和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极。

由Fe3＋、Fe2＋及Ag＋的浓度，可
求得
2
c3
(Ag)(Fe)0.10.01
=0.01
(Fe)0.1
c c
Q
c
++
+
⨯
==，Q c小于K，所以反应Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+正向进行，即原电池总反应为
Fe3＋+Ag=Fe2＋+Ag＋，Fe3＋作氧化剂，氧化了Ag，A错误；
B．根据A项分析，Ag失去电子，作还原剂，为负极，石墨作正极。

在原电池中，阳离子向正极移动，因此盐桥中的阳离子是从右往左作定向移动，B错误；
C．根据A项分析，石墨作正极，石墨电极上发生反应，Fe3＋+e－=Fe2＋，C错误；
D．当电流计读数为0时，说明该电路中无电流产生，表示电极上得失电子达到平衡，即该总反应达到化学平衡，D 正确。

答案选D。

【点睛】
该题通过浓度商Q c和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极，是解题的关键。

16、A
【解析】
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2的离子反应为2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故A正确；
B．氯化钠与浓硫酸混合加热，浓硫酸中只有很少的水，氯化钠几乎不能电离，故该反应的离子方程式就是其化学方程式，H2SO4+2NaCl Na2SO4+2HCl↑，故B错误；
C．磁性氧化铁的主要成分为四氧化三铁，溶于稀硝酸的离子反应方程式为3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故C错误；
D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀的离子反应方程式为
2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D错误；
答案选A。

【点睛】
掌握离子方程式的正误判断的常见方法是解题的关键。

本题的易错点为D，要注意明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀时，铝离子恰好转化为偏铝酸根。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br 加成反应
CH3CH2CHOH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O 将C和D分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D，无明显现象的是C 3 (C6H10O5)n (淀粉)+ nH2O n C6H12O6(葡萄糖)
【解析】
(1)根据球棍模型为，A的结构简式为CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)与水发生加成反应生成C，C为醇，C
被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，D为酸，则C为CH3CH2CH2OH，D为CH3CH2COOH，C和D发生酯化反应生成E，E为CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答；
(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，加成分析解答。

【详解】
(1)①根据球棍模型为，A的结构简式为CH3CH=CH2，名称为丙烯，故答案为CH3CH=CH2；丙烯；
②A(CH3CH=CH2)与溴的四氯化碳溶液中的溴发生加成反应，反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Br2
→CH3CHBrCH2Br，故答案为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；
③根据流程图，A(CH3CH=CH2)与水发生加成反应生成C，C为醇，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，D为酸，则C为CH3CH2CH2OH，D为CH3CH2COOH，C和D发生酯化反应生成E，E为CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此A→C 为加成反应，C+D→E的化学方程式为CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能电离出氢离子，酸具有酸性，鉴别C和D，可以将C和D分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D，无明显现象的是C，故答案为加成反应；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；将C 和D分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D，无明显现象的是C；
④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相对分子质量比A大14，说明B的分子式为C4H8，B的结构有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CH CH3、(CH3)2C=CH2，共3种，故答案为3；
(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为(C6H10O5)n (淀粉)+ nH2O n C6H12O6(葡萄糖)，故答案为(C6H10O5)n (淀粉)+ nH2O n C6H12O6(葡萄糖)。

18、或HOCH2CH2NHNH2BCD ＋
−−→
＋HCl 、
、
【解析】
从E到F的分子式的变化分析，物质E和NH2NH2的反应为取代反应，另外的产物为氯化氢，则推断B的结构简式为，根据信息①分析，C的结构简式为，E的结构简式为
HOCH2CH2Cl，F的结构简式为HOCH2CH2NHNH2。

【详解】
(1)根据以上分析可知F的结构简式为或HOCH2CH2NHNH2；
(2) A．Ｈ的结构中含有氯原子，结合信息①分析，H→X的反应类型属于取代反应，故错误；
B．化合物F的结构简式为HOCH2CH2NHNH2，含有氨基，具有弱碱性，故正确；
C．化合物G含有的官能团为羟基，羰基，碳氮双键，碳碳双键，所以能发生取代、消去、还原反应，故正确；D．结合信息①分析，Ｈ的分子式为C12H12O2N7Cl，与之反应的分子式为C11H16ON2，该反应为取代反应，生成的另外的产物为氯化氢，则化合物X的分子式为C23H27O3N9，故正确。

选BCD；
(3)B到C为取代反应，方程式为：＋−−→＋HCl；
(4) 以苯酚和乙烯为原料制备的合成路线，从逆推方法入手，需要合成的物质为
和HN（CH2CH2Br）2，由苯酚和浓硝酸反应生成，乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，再与氨气反应生成HN（CH2CH2Br）2即可。

合成路线为：
；
(5)化合物B的分子式为C5H6O2N2，其同分异构体同时符合下列条件：
①分子中有一个六元环，无其它环状结构；②1H−NMR谱表明分子中有2种氢原子；IR谱显示存在－CN，说明结构有对称性，除了-CN外另一个氮原子在对称轴上，两个氧原子在六元环上，且处于对称位，所以结构可能为
、、、。

19、饱和NaHCO3溶液降低溶液中OH-浓度，防止生成Fe(OH)22HCO3- + Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O 不合理，CO2会和FeCO3反应生成Fe(HCO3)2(或合理，排出氧气的影响) Fe2+与SCN-的络合(或结合)会促进FeCO3固体的溶解或FeCO3固体在KSCN溶液中的溶解性比KCl溶液中大
6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或
6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+117% 乳酸根中的羟基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4
【解析】
I. 装置A中碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳中混有挥发的氯化氢气体，需要利用装置B中盛装的饱和碳酸氢钠溶液除去，装置C中，向碳酸钠溶液(pH=11.9)通入一段时间二氧化碳至其pH为7，滴加一定量硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，过滤，洗涤，干燥，得到FeCO3；
II. (5)根据Fe2＋+6SCN-Fe(SCN)64-分析FeCO3在KCl和KSCN两种不同溶液中的溶解度不同判断；
(6)实验ii中溶液显红色且有红褐色沉淀生成，说明加入10%过氧化氢溶液后有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成；
(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，根据得失电子守恒和元素守恒建立关系式进行计算；乳酸根中有羟基，也能被高锰酸钾溶液氧化。

【详解】
I. (1)装置A中制取的CO2中混有HCl，欲除去CO2中混有的HCl，B中盛装的试剂a应是饱和NaHCO3溶液，故答案为：饱和NaHCO3溶液；
(2)向Na2CO3溶液中通入CO2的目的是利用CO2和Na2CO3反应生成的NaHCO3，提高溶液中HCO3-的浓度，抑制CO32-的水解，降低溶液中OH-的浓度，防止生成Fe(OH)2，故答案为：降低溶液中OH-浓度，防止生成Fe(OH)2；
(3)装置C中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7，此时溶液中溶质主要为NaHCO3，再滴加FeSO4溶液，有FeCO3沉淀生成，发生反应的离子方程式为2HCO3- + Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：2HCO3- +
Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O；
(4)FeCO3沉淀能溶解在CO2的水溶液中，生成可溶于水的Fe(HCO3)2，降低产物的量，则当出现白色沉淀之后不应继续通入CO2，或者：出现白色沉淀之后继续通CO2，可防止空气中氧气氧化FeCO3，提高产物的纯度，故答案为：不合理，CO2会和FeCO3反应生成Fe(HCO3)2(或合理，排出氧气的影响)；
Ⅱ. (5)通过对比实验ii和iii，可知Fe2+与SCN-的络合生成可溶于水的Fe(SCN)64-，会促进FeCO3固体的溶解，故答案为：Fe2+与SCN-的络合(或结合)会促进FeCO3固体的溶解或FeCO3固体在KSCN溶液中的溶解性比KCl溶液中大；
(6)依据实验ⅱ的现象，可知在含有Fe2+的溶液中滴加10%的过氧化氢溶液后，有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成，发生反应的离子方程式为6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-或
6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+；
故答案为：6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或
6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+；
Ⅲ. (7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe补血剂，可得关系式MnO4~5Fe2+~5[CH3CH(OH)COO]2Fe，则乳酸亚铁的物质的量为0.1000mol/L×0.01L×5=0.005mol，则乳酸亚铁的质量
分数0.005mol234g/mol
100%=117%
1.0g
⨯
⨯，由于乳酸根中含有羟基，也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高
锰酸钾溶液的量增多，而计算中只按Fe2+被氧化，故计算所得乳酸亚铁的质量偏大，导致产品中乳酸亚铁的质量分数大于100%，故答案为：117%；乳酸根中的羟基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4。

20、圆底烧瓶先关闭弹簧夹，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好e-f-c-d-a-b-g 5NO+3MnO4－+4H+=3Mn2++ 5NO3-+2H2O 有气泡产生，液面上方变红0.69mg/L 偏低
【解析】
(1) (2)根据实验安全与操作，进行分析；
(3)根据信息可知，酸性高锰酸钾溶液能够把剩余的氮的氧化物吸收处理；
(4)弱酸盐与强酸反应，生成弱酸，再根据HNO2的性质作答；
(5) NO2－可将MnO4－还原为Mn2+，根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO4－~5NO2－，多余的高锰酸钾，可将草酸根氧化，根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO4－~5C2O42－，据此计算。

【详解】
(1)仪器名称是圆底烧瓶；检査装置E气密性的方法是先关闭弹簧夹，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，。