新人教版必修1高中化学-几种重要的金属化合物(1)教案

實驗現象：Na2CO3 有白色沉澱；NaHCO3 沒有現象
［板書］(2) 與 BaCl2 溶液反應：
Ba2＋ +CO32―==BaCO3 ↓
［講］碳酸鹽的正鹽除了 K＋、Na＋、NH4＋外都不溶於水，而酸式鹽卻都溶於水，因此，鑒
別 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液，我們常用 BaCl2 或 CaCl2 做試劑來鑒別。
檢驗生成的氣體。
實驗現象：反應生成的氣體能使木條複燃。
實驗結論：Na2O2 與 H2O 反應放熱，生成物助燃 ［板書］(1) 與水反應：
Na2O+H2O ==2NaOH
2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑ ［師］請同學們動手寫方程式，並判斷是否屬於氧化還原反應，若是，請標出電子得失， 判斷氧化劑與還原劑 ［板書］
(2) 與 BaCl2 溶液反應：
Ba2＋ +CO32―==BaCO3 ↓
［科學探究］Na2CO3 和 NaHCO3 的熱穩定性
(3) 熱穩定性：
Na2CO3 穩定 NaHCO3 受熱易分解
△
2NaHCO3
Na2CO3 +H2O +CO2 ↑
(4) 制取 Na2CO3 的方法------侯氏制堿法 3、焰色反應
化學式 俗名
Na2CO3 純鹼、蘇打
NaHCO3 小蘇打
色態
白色粉末(Na2CO3·10H2O 為晶體)
白色晶體
溶解性 與 H＋ 反應
與可溶性 鋇、鈣鹽
易溶於水 慢，CO32― +2H＋ ==H2O +CO2
↑ Ba2＋ +CO32―==BaCO3 ↓Ca2
＋+CO32―==CaCO3 ↓
溶解度相對小 快，HCO3―+H＋==H2O+CO2↑
(不是) ［科學探究］碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質
(1) 在 2 支試管裏分別加入少量 Na2CO3 和 NaHCO3 (各約 1 克) ○1 觀察二者外觀上的細小差別，分別滴入幾滴水，振盪試管，觀察現象，用手摸一摸試
學生活動：觀
察所展示的
Na2CO3
和
NaHCO3 的 顏
色、狀態，並
通過自學教材
瞭解它的俗
具有堿的通
［講］Na2O 與 Na2O2 都是 Na 的氧化物，都只含有 Na 和 O 兩種元素，那麼，它們的化學性 性，密封保存，
質是否相同？讓我們一起動手做實驗來探究一下。
用橡皮塞，不
［演示實驗 3-5］Na2O2 與水反應
用玻璃塞。
實驗步驟：把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，
△
2NaHCO3
Na2CO3 +H2O+CO2 ↑
○2 Na2CO3 溶液中混有 NaHCO3，滴加適量 NaOH NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
○3 NaHCO3 溶液中混有 Na2CO3 通入過量 CO2 Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
［思考 2］Na2CO3 與 HCl 反應時加入的順序不同，現象如何？ ［投影總結］ ○1 在鹽酸中逐滴加入 Na2CO3 溶液，立即產生氣泡
［講］慢的原因是因為先生成 HCO3― ，再進一步反應生成 H2O 和 CO2 ［問］那麼，滴加 HCl 產生無色無味氣體的物質中是否一定有 CO32― ？
(不一定，還可能含有 HCO3― ) ［問］怎樣來區別 Na2CO3 與 NaHCO3 呢？讓我們來做實驗研究一下， ［演示實驗］
實驗步驟：分別向裝有 Na2CO3 和 NaHCO3 的溶液中分別加入 BaCl2 溶液
黃色 紫色
△
○2 2NaHCO3
Na2CO3 +H2O+CO2Байду номын сангаас↑
［過］根據之前的學習知道，K、Na 的化學性質非常相似，初中學習物質的溶解性我們知 道，Na＋、K＋鹽全溶，用離子反應是不可能把 Na＋、K＋鑒別出來，怎樣鑒別鈉鹽和鉀鹽呢？
同學們，有沒有注意到平時我們炒菜時，如果不小心把湯灑在爐火上，火焰會變成黃
［過］Na2CO3 與 NaHCO3 的另一個不同點是熱穩定性不同。
［科學探究］Na2CO3 和 NaHCO3 的熱穩定性
現象
發生反應的化學方程式
結論
Na2CO3 NaHCO3
石灰水無變化 石灰不變渾濁
-----------
△
2NaHCO3
Na2CO3
［板書］(3) 熱穩定性：
+H2O+CO2 ↑
Na2CO3 穩定，NaHCO3 受熱易分解
結
1、Na2O 與 Na2O2
構 (1) 與水反應：
與
Na2O+H2O ==2NaOH
2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑
板
失 2e-
書
設
2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑
計
得 2e-
Na2O2 既是氧化劑又是還原劑
(2) 與 CO2 反應：
失 2e-
2 Na2O2+2CO2 ==2 Na2CO3 +O2 Na2O +CO2==Na2CO3
解，沒有明顯放熱感覺
○2
振盪長時間後可溶解
○3
溶液變紅
仍有固體殘餘 微紅
初步結論 加水變成含結晶水的晶體 部分溶解，鹼性比 Na2CO3 弱 ［講］Na2CO3 與 Na2CO3·10H2O 是兩種不同的純淨物，Na2CO3·10H2O 在空氣中易被風化而 變成粉末 ［問］根據初中所學的知識回答，檢驗某一物質是否含有碳酸根（CO32―），用什麼方法？
幾種重要的金屬化合物
課題：第三章 第二節 幾種重要的金屬化合物(一)
授課班級
課時
教 知識 1、掌握 Na2O2 和 Na2O、Na2CO3 和 NaHCO3 的共性和差異性
與
2、掌握檢驗金屬離子的實驗方法------試劑法和焰色反應
學 技能
過程 1、利用“結構決定性質”的思維理念，採用對比的方法，學會從同類化合物找出性質的
（加 HCl，看是否有氣體生成，將生成氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，有沉澱產
生）
［講］如此看來，在 Na2CO3 中滴加稀鹽酸，必定有氣體生成，那麼在 NaHCO3 中滴加稀鹽 酸，現象又如何呢？是否和 Na2CO3 與 HCl 的反應一樣嗎？讓我們通過實驗來得出結論。 ［板書］（1）與鹽酸反應
Na2CO3＋2HCl＝＝2NaCl +H2O＋CO2↑（慢） CO32― ＋2H＋ ＝＝H2O ＋CO2 ↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 ↑(快) HCO3―+H＋==H2O+CO2 ↑
2H＋ +CO32― ==H2O +CO2 ↑ ○2 在 Na2CO3 溶液中加入稀鹽酸時，滴加一定量後才產生氣泡
CO32― +H＋==HCO3― HCO3―+H＋==H2O +CO2 ↑ ［思考 3］如何鑒別 Na2CO3 與 NaHCO3 ［投影總結］
學生活動，自 學，分析，並 總結焰色反應 的操作。
（1）定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰發出特殊的顏色，在化學上稱為焰
色反應。
（2）操作：洗――燒――蘸――燒
鈉鹽：黃色
鉀鹽：透過藍色的鈷玻璃呈紫色。
（3）用途
○1 離子檢驗
○2 焰色材料
教學過程
教學步驟、內容
教學方法
［回顧］1、初中時學過的 NaOH 有哪些性質？
NaOH 俗 稱 是
2、Na 與 H2O 反應的實驗現象及原因？ 3、請同學們回憶一下 Na 在不同條件下與 O2 反應的現象和產物差異。
NH3 +H2O+CO2==NH4HCO3 依據 NaHCO3 溶解度小，會從溶液中析出 NaCl+NH4HCO3==NaHCO3 ↓+NH4Cl ∴ NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝＝NaHCO3↓＋NH4Cl 將 NaHCO3 晶體濾出，NH4Cl 可作氮肥
增強學生的動 手能力，加強 課堂互動
Na2O2 的性質填寫表格
［投影總結］Na2O 和 Na2O2 的性質比較
名稱
氧化鈉
過氧化鈉
化學式 色態
Na2O 白色固體
Na2O2 淡黃色固體
與 H2O 反應 與 CO2 反應
類別
Na2O+H2O ==2NaOH Na2O+CO2 ==Na2CO3
鹼性氧化物
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2 +2CO2 ==2Na2CO3+O2
燒鹼、火堿、 苛性鈉、白色
［導入］Na2O 與 Na2O2 以及我們初中接觸過的 NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3 都是 Na 的重要 固體，有強吸
化合物，今天我們就來系統地學習一下
水性，易潮解，
［板書］第二節 幾種重要的金屬化合物
可用做乾燥
一、鈉的重要化合物
劑。是強鹼，
1、Na2O 與 Na2O2
過氧化物
生成條件 Na 在空氣中緩慢氧化
Na 在空氣中燃燒
穩定性
不穩定
相對穩定
△
2Na2O+O2 2Na2O2
用途
供氧劑、強氧化劑、漂白劑
［討論］Na、Na2O、Na2O2 、NaOH 在空氣中放置一段就會變質，最後產物是什麼？ (Na2CO3 )
［講］Na2CO3 往往含有結晶水，就是我們日常生活中常用的蘇打，它還有一個分子量比它 小的弟弟------小蘇打，它們的性質既相似又不同，下麵我們就學習它們的性質 ［板書］2、Na2CO3 與 NaHCO3 ［問］Na2CO3 與 Na2CO3·10H2O 是否為同一物質？
○1 利用熱穩定性不同
○2 與酸反應速率不同
○3 陰離子不同，分別加 CaCl2 和 BaCl2 溶液 ［講］Na2CO3 用途非常廣泛，是工業生產的重要生產資料，之前一直被西方世界的“索爾 維制堿法”壟斷。1926 年，侯德榜針對氨堿法的不足，研究成功了聯合制堿法------侯
氏制堿法 ［板書］(4) 制取 Na2CO3 的方法------侯氏制堿法 ［投影］侯氏制堿法的過程 ○1 向飽和食鹽水中依次通入足量的 NH3、CO2
失 2e-
2 Na2O2+2CO2 ==2 Na2CO3 +O2
得 2e-
Na2O +CO2==Na2CO3 ［講］人進行呼吸時，需要呼出 CO2 ，吸進 O2，而 CO2 與 Na2O2 正好可以反應生成 O2，
以保證人體正常呼吸。Na2O2 可用做呼吸面具和潛水艇裏的供氧劑。請大家根據 Na2O 和
得 2e-
2、Na2CO3 與 NaHCO3 （1）與鹽酸反應
［科學探究］碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質
Na2CO3＋2HCl＝＝2NaCl +H2O＋CO2↑（慢）
CO32― ＋2H＋ ＝＝H2O ＋CO2 ↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 ↑(快)
HCO3―+H＋==H2O+CO2 ↑
目
與
差異性、相似性，形成規律性的知識的方法，
方法
的 情感 1、幫助學生主動構成建自身發展所需的化學基礎知識和基礎技能
態度
價值觀
重 點 Na2O2 和 Na2O、Na2CO3 和 NaHCO3 性質的差異性
難 點 Na2CO3、NaHCO3 溶液反應現象的差異
知
第二節 幾種重要的金屬化合物
識 一、鈉的重要化合物
不反應
熱穩定性
穩定，受熱，難分解， Na2CO3 ·10H2O 易風化
△
不穩定，2NaHCO3
Na2CO3
+H2O+CO2 ↑
用途 玻璃，制皂，造紙，紡織
發酵粉，制藥
［思考 1］Na2CO3 和 NaHCO3 混合時的提純方法？
［投影總結］
由實際生活引 發疑問
○1 Na2CO3 粉末中混有 NaHCO3，用加熱法
學生活動，總 結歸納焰色反 應用途
△
2NaHCO3
Na2CO3 +H2O +CO2 ↑
受熱不分解 易分解
學生活動：自 學教材相關內 容，並總結、 歸納並整理表 格。
［講］正鹽比酸式鹽穩定。
［問］根據 Na2CO3 與 NaHCO3 各自不同的性質，二者有什麼用途？
［投影總結］Na2CO3 和 NaHCO3 性質比較
物質
碳酸鈉
碳酸氫鈉
失 2e-
2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑
得 2e-
Na2O2 既是氧化劑又是還原劑 ［講］鹼性氧化物是與 H2O 化合生成堿，由此可知，Na2O 是鹼性氧化物，Na2O2 是過氧化 物。 ［演示實驗］分別裝入 Na2O 和 Na2O2 的試管中滴入適量的水，充分反應後，滴入 2 滴酚 酞試劑。 實驗現象：Na2O 加入水無明顯現象，滴酚酞變紅 Na2O2 加入水，劇烈反應，有汽泡變出，溶液變紅後褪色 ［講］由此可知，Na2O2 是強氧化劑，有漂白性。 ［過］我們剛做了與水的實驗，下麵我們再來看一下與 CO2 的反應。 ［板書］(2) 與 CO2 反應：
名，溶解性，
物理性質。
管底部，有什麼感覺？
○2 繼續向試管內加入 10 mL 水，用力振盪，有什麼現象？
○3 向試管內滴入 1-2 滴酚酞溶液，各有什麼現象？
○4 在下表中記錄實驗現象並得出初步結論
步驟 ○1
Na2CO3
NaHCO3
白色粉末，加 H2O 結塊成 細小白色粉末，加 H2O，部分溶
晶體，放熱