湖北省枣阳市高中2015-2016学年高二下学期期中考试化学试卷.pdf

湖北省枣阳市高级中学高二年级2015-2016学年度下学期期中
考试化学试题
时间：90分钟 分值100分
第I卷（选择题共60分）
一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）
1．T°C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）C（s）△H＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（ ）
A．T°C时，该反应的平衡常数值为4
B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T°C
D．T°C时，直线cd上的点均为平衡状态
氨的催化氧化4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1是工业制备硝酸的重要反应。

一定条件下将4 mol NH3和5 mol O2混合于固定容积为2 L的密闭容器中，经10 s该反应达平衡，并测得NO的浓度为0.8 mol·L－1。

下列判断正确的是( )。

A．以O2浓度变化表示的反应速率为0.064 mol·(L·s)－1
B．反应达到平衡状态时NH3的转化率为20%
C．升高温度能使减小
D．将容器的体积变为4 L，平衡时NO的浓度小于0.4 mol·L－1
下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
C．300、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1
D. 由C（石墨）=C（金刚石） △H=+1.90 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
4．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是
A．2H+＋2e－＝H2 B. Fe2+＋2e－＝Fe
C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+
5．下列反应中，属于吸热反应的是
A. 乙醇燃烧
B. 氧化钙溶于水
C. 碳酸钙受热分解
D. 盐酸和氢氧化钠反应
下列关于晶体的叙述中，不正确的是……（
A、金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子
B、在氯化钠的晶体中，每个Na+Cl-的周围都紧邻6个Cl-Na+
C、在氯化铯晶体中，每个Cs+8个Cl-Cl-周围也紧邻8个Cs+
D、在干冰的晶体中，每个CO24个CO2
7．在福岛核泄漏事故中，检测到的放射性物质包括碘—131、铯—137和钚—239等。

硼具有阻止反应堆内核分裂，降低反应堆温度的功能。

下列说法正确的是（ ）
A．钚—239的质子数为239 B．氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强
C．碘元素的相对原子质量为131 D．硼酸的酸性比铝酸（氢氧化铝）弱
8．科学家经研究证实光可诱发下列化学变化：
这一事实可解释人眼的夜视功能。

有关X、Y的叙述中不正确的是
A．X和Y互为同分异构体B．X和Y都易溶于水
C．X和Y都可发生加成反应 D．X和Y的所有原子都可能处于同一平面内
9．
A．
B．
C．
D．
10．如图所示，Na-S电池是当前开发的一种高性能可充电电池，它所贮存的能量为常用铅蓄电池的5倍(按相同质量
计)，电池反应为
2Na(l)＋S8(l)Na2Sn。

下列说法不正确的是
A．外室熔融硫中添加石墨粉主要是为了增强导电性
B．放电时Na＋向正极移动
C．充电时阳极反应式为8S－16e－===nS8
D．充电时钠极与外接电源的正极相连
11．下列说法正确的是( )
A．放热反应不需加热就能发生
B．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热
C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应
D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强
12．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 A．NaOH（固体） B．H2O
C．NH4Cl（固体） D．CH3COOH
13．已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g）r C（g）在密闭容器中进行。

下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。

由曲线分析下列判断正确的是
A．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反应吸热
B．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反应吸热
C．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反应放热
D．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反应放热
14．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成
D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为
ｂ，在同一平面上的碳原子数最多为c，则a、ｂ、c分别为
A.4，3，6
B.4，3，8
C.2，5，4
D.4，4，6
某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是:
A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2
17．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为21
③在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系c(NH4+)+2c(H+)=2c(OH-)+ c(NH3·H2O)
④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw 则三者关系为：Ka·Kh＝Kw
反应A（g）2B（g）；若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则该反应的△H=（Ea －Eb）kJ·mol-1。

其归纳正确的是 （ ）
A． B． C． D．
18．下列电池工作时，O2在正极放电的是
A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池[
19．按下图所示装置进行有关实验，则下列叙述正确的是
A．甲装置用作原电池时，锌为正极
B．甲装置用作原电池时，银棒上发生：Ag+ +e－=Ag
C．乙装置用作铜片镀镍时，镍作阴极
D．实现铜片表面镀镍时，可将甲中锌棒与乙中铜片相连，甲中银棒与乙中镍片相连
20．根据图，下列判断中正确的是
A．烧杯a中的溶液pH降低
B．烧杯b中发生氧化反应
C．烧杯a中发生的反应为2H++2eH2
D．烧杯b中发生的反应为2Cl2eCl2
21．下列有机物的命名正确的是
已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0，在密闭容器中反应达到平衡时，X物质的量浓度为0.4mol/L。

下列说法正确的是 （ ）
A．恒温恒容下，通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的1/3
C．恒温下，扩大容器体积至原来的两倍，则X物质的量浓度大于0.4mol/L,
D．恒温恒压下，增加Z的物质的量，重新达平衡时，X物质的量浓度大于0.4mol/L
CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2的体积（已经折算成标准状况）的变化曲线如图所示（不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化），则下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/LB．NaOH溶液的体积为2LC．M点离子浓度的大小关系满足c(HCO3-
)＞c(CO32-)D．M、N点对应的纵坐标均大于7
24．若短周期的两元素可形成原子个数比为23的化合物，则这两种元素原子序数之差不可能是（ ）。

A1 B．3 C．5 D．6
25．已知下列热化学方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8 kJ·mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） △H=-47.2 kJ·mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO2（g） △H=+640.5 kJ·mol-1
则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为
A．放出218 kJ B．放出109kJ C．吸收218 kJ D．吸收109 kJ1
），则此物质A的二溴代物的种数为
A、3种
B、4种
C、5种
D、以上都不对
27． 的变化如图所示，下列叙述错误的是
①ROH的电离程度：b点大于a点
②MOH的碱性强于ROH的碱性
③当ROH溶液由a点到b点时，变大
④若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等
⑤当时，若两溶液同时升高温度，则 增大
A．③⑤ B．①⑤ C．①③ D．②④
28．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2g)+O2(g)2SO3(g)；。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲2100放出热量：Q1乙1.80.90.20放出热量：Q2丙1.80.90.20.1放出热量：Q3下列叙述正确的是
A．Q1=Q2=Q3=197 kJ
B．若在上述条件下反应生成2molSO3s)的反应热为△H1，则△H1Q1>Q2=Q3,错误；B．由于物质在气态时含有的能量比固态时高，所以若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应放出的热量大于197 kJ，因此反应热为△H1，则△H1<-197 kJ/mol,正确； C．化学平衡常数只与温度有关，由于甲、乙、丙3个容器中反应的温度相同，所以平衡常数相等，错误； D．该反应是反应前后气体体积不等的反应，由于达到平衡时是等效平衡，所以平衡时任何反应气体的物质的量相等，在丙中含有惰性气体，所以丙容器中SO2的体积分数最小，错误。

考点：考查等效平衡、反应热与物质的状态的关系的知识。

【解析】A.=?=，温度不变，水的离子积和一水合氨的电离平衡常数不变，则该比值不变，故A错误；
B．溶液中存在平衡：NH3?H2OOH+NH4+，一水合氨的电离平衡常数为：Kb=，温度不变，则一水合氨的电离平衡常数不变，故B错误；
C．稀释过程中氢氧根离子浓度减小，而水的离子积不变，则氢离子浓度最大，所以的比值最大，故C正确；
D．水的离子积为Kw=c（H+）?c（OH），温度不变，则水的离子积不变，故D错误；
【点评】本题考查弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，并注意离子积与温度的关系来解答．
30．A
【解析】
试题分析：因为Br-+Ag+=AgBr↓，Cl-+Ag+=AgCl↓，可以看出Br-、Cl-跟Ag+反应都是1：1的关系，硝酸银先是和溴离子形成沉淀，然后和氯离子形成沉淀，由图中可知：将溴离子沉淀需要AgNO3的体积为V1（淡黄色沉淀是AgBr），而将氯离子沉淀需要AgNO3的体积为V2-V1，所以c（Br-）：c（Cl-）=V1/（V2-V1），故选A。

考点：考查难溶电解质的溶解平衡以及沉淀转化
31．(14分)
（1）4H1+ ?H2+2?H3 （2分）
（2）① [c(CH3OCH3)×c3(H2O)]/[c2(CO2)×c6(H2)] （2分）
②<（2分）； 不变（2分）
③CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋ （2分）
（3）①减少酸雨的发生 （2分）
②SO2＋2H2O＋Cu2＋4H＋＋SO42—＋Cu （2分）
【解析】
试题分析：（1）由盖斯定律，反应①+反应②+反应③得反应2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)
+SO2(g)，所以H＝4H1+ ?H2+2?H3 ；（2）该反应平衡常数表达式为K＝[c(CH3OCH3)×c3(H2O)]/[c2(CO2)×c6(H2)]；由图像可知，投料比一定时，温度越高，CO2的转化率越低，是放热反应，ΔH c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)或c(NO3-
)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ------------2分
取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子-------------------------------------------------2分
【解析】N→⑥（Al），故Z为Al(OH)3，M为铵盐，有表中元素组成，可能为NH4Cl或NH4NO3，NH反生水解，故有
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)或c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；NH的检验方法为加入氢氧化钠溶液，加热，NH3即可。

CH3
CH3
—
—
放电
充电。