江西省新余市第一中学2017届高三上学期第二次段考化学试题 含解析

江西省新余市第一中学2017届高三上学期第二次段考
化学试题
卷面满分：100分考试时间：90分钟
相对原子质量: H：1 O:16 C:12 N：14 Na： 23 Cl:35.5 S：32 Fe:56 Cu:64 Mg:24 一、选择题(本大题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)
1．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用.下列说法错误的是( ）A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去
D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源
【答案】B
考点：考查了硅单质和二氧化硅,常见的生活环境的污染及治理的相关知识。

2．设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是（）
A．标准状况下，11．2 L Cl2通入含0．5molFeBr2的溶液中转移电子数为1．5N A
B．1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26N A
C．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2．24 L,则参加反应的硫酸为0．4 N A D．常温常压下,5．6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0．4N A
【答案】D
【解析】
试题分析：A．标准状况下,11．2 L Cl2的物质的量为0。

5mol，通入含0．5molFeBr2的溶液中首先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，与0．5molFeBr2的溶液反应，氯气完全反应,转移电子数为N A，故A错误；B．1mol C8H18中含有N A个C8H18分子,每个C8H18分子中含有25个共用电子对，所以含有的共用电子对数为25N A，故B错误；C．锌既能与浓硫酸反应又能与稀硫酸反应，故生成的标准状况下的气体2.24L即0。

1mol气体中既有二氧化硫又有
氢气．若0.1mol气体全部是二氧化硫，则消耗硫酸为0.2mol；若0。

1mol气体全部是氢气，则消耗硫酸0。

1mol．而现在0。

1mol气体中既有二氧化硫又有氢气，故参加反应的
硫酸在0。

1mol到0。

2mol之间,故C错误；D．5.6gCH2中碳原子数=
5.6
14/
g
g mol×N A=0。

4N A，故D正确；故选D。

【考点定位】考查阿伏加德罗常数的相关计算
【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。

顺利解答该类题目的关键是:一方面要仔细审题，注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体;②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断;⑤注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4N A，1molP4含有的共价键为6N A等。

3．下列离子方程式书写正确的是( ）
A．在Fe(OH)3胶体中加入HI溶液:Fe(OH）3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
B．标准状况下将112ml氯气通入6ml 1mol/L的碘化亚铁溶液中3Cl2 + 2Fe2+ + 4I—＝6Cl-+ 2Fe3+ + 2I2
C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O
D．用H2O2和H2SO4的混合溶液蚀刻铜:Cu+ H2O2+2H+=Cu2++2H2O
【答案】D
【考点定位】考查离子方程式的书写
【名师点晴】本题考查了离子方程式的书写方法，注意掌握离子方程式正误判断常用方法，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)。

C为易错点，注意明确发生反应的实质。

4．在指定条件下，下列各组离子一定能
．．．大量共存的是（）
A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
B．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
C．c（OH－）/ c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－
D．由水电离出的c（H+）＝1×10-13mol/L的溶液中:Na+、K+、CO32—、NO3—
【答案】B
【考点定位】考查离子共存问题
【名师点晴】本题考查离子共存,为高考常见题型和高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查.审题时应注意题中给出的附加条件。

酸性溶液，表示存在H+；碱性溶液，表示存在OH-；能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液，表示是酸性或碱性溶液，但不能是硝酸溶液；由水电离出的H+或OH—=1×10-10mol/L的溶液,表示溶液显酸性或碱性，等. 5．在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3,溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。

下列叙述中正确的是（）
①ω＝错误!×100%
②C＝错误!
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0。

5ω
④上述溶液中再加入1。

5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:c(Cl
－)＞c(NH
4
＋)＞c（H＋)＞c(OH－)
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
【答案】A
【解析】
试题分析：①氨气溶于水,主要以NH3•H2O存在，但仍然以NH3作为溶质，
ω=溶质的质量
溶液的质量
×100％=
3
(
()
)
m
V NH
M
V
Vρ
⨯
溶液
=
17
22.4
a
Vρ×100%，故①错
误;②C=
()
()
n
V
溶质
溶液
=
3
22.4/
10?
aL
L mol
VL
-
=
3
10?
22.4
a
V
mol/L,故②正确；③溶质质量分数
=溶质的质量
溶液的质量
×100％=
()(
%
)
Vw
V m
ρ
ρ+
氨水水×100%=
()
()()
V
V V
ρω
ρρ
+
氨水
氨水水
＜0.5ω,故
③错误；④盐酸的物质的量大于氨水的物质的量，所以该溶液呈酸性，溶液中氢离子浓
度大于氢氧根离子的浓度，氯离子的浓度大于铵根离子的浓度,所以大小顺序为c（Cl—)＞c（NH4+）＞c（H+）＞c(OH-），故④正确;故选A.
【考点定位】考查物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【名师点晴】本题考查了物质的量浓度的有关计算,有一定的难度,明确密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半)，如氨水、酒精溶液。

6．两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生,②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸.满足上述条件的混合物是( )
①BaCl2和（NH4)2SO3②AgNO3和NH4Cl ③FeCl3和NaHCO3④KCl和Na2CO3
A．②④ B．①③ C．①④ D．②③
【答案】B
【解析】
试题分析:①混合物加热硫酸铵分解生成氨气,(NH4)2SO3 SO2↑+2NH3↑+H2O，有气体生成;
溶于水:(NH4)2SO3 +BaCl2=BaSO3 ↓+2NH4Cl，生成沉淀亚硫酸钡溶于盐酸，故①正确；②混合物加热氯化铵分解，NH4Cl HCl↑+NH3↑，硝酸银分解,2AgNO32NO2↑+O2↑+2A g 有气体生成；溶于水NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3,生成氯化银产生不溶于盐酸,故②错误；
③混合物加热有碳酸氢钠分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,生成二氧化碳，气体生成；溶
于水FeCl3+3NaHCO3=Fe(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl，生成氢氧化铁沉淀溶于盐酸，Fe(OH）
+3HCl=FeCl3+3H2O，故③正确;④混合物KCl和Na2CO3加热无气体生成，溶于水无沉淀生3
成，故④错误;故选B。

考点：考查了物质的性质和反应现象的判断的相关知识.
7．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!
下列说法中错误的是( )
A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B．a、b中铝元素的化合价相同
C．③中需要通入过量的氨气 D．④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝
【考点定位】考查制备实验方案的设计
【名师点晴】本题考查了CuCl的生产工艺流程，为高考热点和难点。

利用制作印刷电路的废液制备氯化亚铜,首先应制备并分离出铜，向工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)加入过量的铁粉，三价铁离子与铁粉反应转化为二价铁离子，铜离子与铁反应生成铜，然后过滤，滤渣为过量的铁和生成的铜,依据铜与铁活泼性，将滤渣溶于盐酸，铜与盐酸不反应，过滤得到滤渣即为铜，然后铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，铜与氯气反应生成氯化铜，硫酸铜、二氧化硫、氯化铜反应生成氯化亚铜。

设计物质的分离、物质的制备，明确物质的性质是解题关键，注意物质性质的理解应用。

18．（12分)氰化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康。

一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

已知：氰化钠化学式为NaCN(C元素＋2价，N元素－3价)，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该
反应的离子方程式是。

（2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为—2价,处理1molNaCN，反应中转移电子的物质的量为______。

（3）CN—中C元素显＋2价，N元素显—3价，则非金属性N__ _C（填“＜”、“＞”
或“＝”），请设计实验证明：_____________。

某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3)，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3。

(4）b装置的作用是。

c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有。

（5)实验结束后，在e处最好连接盛（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4"中任一种)的注射器，再关闭K2打开K1,防止拆除装置时污染空气。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知:
①废水中氰化钠的最高排放标准为0．50mg/L。

②Ag＋＋2CN－＝－，Ag＋＋I－＝AgI↓，AgI呈黄色，且CN－优先与Ag＋反应。

实验如下:
取20．00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,
用1．000×10－4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1．50mL。

(6）滴定终点的判断方法是。

（7）处理后的废水是否达到排放标准（填“是”或“否”)。

【答案】
（1)CN－＋H2O2＋H2O＝HCO3－＋NH3↑
(2)4mol
(3）＞;取少量碳酸氢钠于试管中,加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C；
(4）安全瓶,防止倒吸；Na2SO3
(5)NaOH溶液
（6)滴入最后一滴硝酸银溶液,出现淡黄色沉淀
(7）否;
（2）NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3,NaCN中C为+2价，NaSCN中S为-2价，N为-3价，C 为+4价，该反应中C元素化合价由+2价变为+4价，则每个C原子失去2个电子，该反应中S元素化合价由+2价变为+4价，则处理掉1molNaCN，反应中转移电子的物质的量为4mol，故答案为：4mol；
(3)CN—中C元素显+2价，N元素显—3价，说明N非金属性强，元素的非金属性越强,其最
高价氧化物的水化物酸性越强，其检验方法为：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C;故答案为：＞;取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸,有无色气泡产生,说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C．【实验一】a装置制备二氧化硫，c装置中制备Na2S2O3，反应导致装置内气压减小，b为安全瓶作用,防止溶液倒吸，d装置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气．
（4）由仪器结构特征，可知b装置为安全瓶，防止倒吸，d装置吸收二氧化硫，d中溶质有NaOH、Na2CO3,碱过量，还有亚硫酸钠生成,故答案为：安全瓶，防止倒吸；Na2SO3；
(5)实验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸
收，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，故答案为：NaOH溶液；
【实验二】（6)Ag+与CN-反应生成-,当CN-反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，Ag+与I—生成AgI黄色沉淀，说明反应到达滴定终点,故答案为:滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀；
（7）消耗AgNO3的物质的量为1。

5×10—3L×0。

0001mol/L=1。

50×10-7mol，根据方程式Ag++2CN-=—，处理的废水中氰化钠的质量为 1.50×10-7mol×2×49g/mol=1。

47×10—5g，
废水中氰化钠的含量为
2
1.4710
0.02
mg
L
-
⨯
=0。

735mg/L＞0。

50mg/L,处理后的废水未达到达
到排放标准,故答案为：否。

考点：考查了制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量的相关知识。

学科网19．(14分）氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。

工业上一般用难溶于水的的碳酸锶(SrCO3)为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O)的过程为:
已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水；
Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氢氧化物Fe(OH）3Fe(OH)2
开始沉淀的pH 1．5 6．5
沉淀完全的pH 3．7 9．7
（1)操作搅拌，其目的是 .碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为__________________。

（2)酸性条件下,加入30% H2O2溶液，将Fe2＋氧化成Fe3＋,其离子方程式为。

能否用新制氯水代替双氧水________(填“能”或“否”）.
（3）在步骤②～③的过程中,将溶液的pH值由1调节至 ;宜用的试剂为_______.
A．1．5 B．4 C．9．7 D．氧化钠
E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体 G．氧化锶粉末
（4)操作③中所得滤渣的主要成分是__________ （填化学式)。

(5)工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是__________。

（6)步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。

A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液
【答案】
(1)加快反应速率；SrCO3＋2HCl＝SrCl2＋H2O＋CO2↑
（2)2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O;能
(3)B；EG
（4）Fe(OH)3、BaSO4
(5)温度高有利于除去湿存（晶体表面附着的)水，但温度高于61℃时,氯化锶晶体中的结
晶水也会失去
(6）D
【解析】
试题分析：以SrCO3为原料制备六水氯化锶（SrCl2•6H2O)，由流程可知,SrCO3和盐酸发生反应：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O，反应后溶液中除含有Sr2+和Cl—外，还含有少量Fe2+、Ba2+杂质，加入过氧化氢，将Fe2+氧化为Fe3+,然后加硫酸生成硫酸钡沉淀，同时调节溶液pH，使Fe3+转化氢氧化铁沉淀，所以过滤后滤渣为硫酸钡和氢氧化铁，滤液中含SrCl2，最后蒸发、冷却结晶得到SrCl2•6H2O。

(1)操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，增大了反应物的接触面积，
加快反应速率；碳酸锶与盐酸反应生成氯化锶、二氧化碳和水，反应的化学方程式为SrCO3＋2HCl＝SrCl2＋H2O＋CO2↑，故答案为：加快反应速率；SrCO3＋2HCl＝SrCl2＋H2O＋CO2↑；
(2)操作②加入过氧化氢，目的是将Fe2+氧化为Fe3+，反应离子方程式为：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，也可以选用新制氯水代替双氧水进行氧化,故答案为：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；能；
(3)由表中数据可知,Fe3+在pH=1.5时开始沉淀，在pH=3。

7时沉淀完全，故在步骤②—③
的过程中，将溶液的pH值由1调节至3.7，使Fe3+转化氢氧化铁沉淀，且不能引入新杂质，可以选择氢氧化锶粉末或氧化锶粉末，故答案为:B；EG；
考点：考查了制备实验方案的设计的相关知识。

学科网
20．（14分）一种重要的有机化工原料有机物X,下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去）。

Y是一种功能高分子材料。

已知：(1）X为芳香烃，其相对分子质量为92
（2)烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
(3)（苯胺，易被氧化）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）X的分子式为______________。

（2)中官能团的名称为____________________；
(3)反应③的反应类型是___________；已知A为一氯代物，则E的结构简式是
____________；
(4)反应④的化学方程式为__________________________________________；
(5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种:
①含有苯环；②既不能发生水解反应,也不能发生银镜反应;③1mol该有机物能与
2molNaHCO3完全反应.
（6）请写出以A为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下:
【答案】
（1）C7H8；
(2)羟基、羧基
(3)还原反应；COOH;
COOH
(4)n
一定条件+ （n-1）H2O
NH2
(5）10
CH2Cl CH2Cl
（6)。

（1）通过以上分析知,X分子式为C7H8，故答案为：C7H8；
（2)的官能团为羟基、羧基，故答案为：羟基、羧基；
（3）反应③的反应类型是还原反应,通过以上分析知,E的结构简式为COOH;故答案为：还原反应；COOH；
(4)邻氨基苯甲酸在一定条件下反应生成Y，反应④的化学方程式为n
+(n—1）H2O，故答案为：n
+(n—1）H2O；
(5)阿司匹林同分异构体满足下列条件：①含有苯环;②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应,说明不含酯基和醛基；③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应，说明含有
两个羧基，如果取代基为—COOH、—CH2COOH,有邻间对3种结构；如果取代基为-CH（COOH)2，有1种结构；如果取代基为两个-COOH、一个-CH3，两个—COOH为相邻位置，有2种同分异构体；如果两个—COOH为相间位置，有3种同分异构体；如果两个—COOH为相对位置，有1种同分异构体；所以符合条件的有10种，故答案为：10；
(6)在催化剂条件下发生加成反应生成，再在氢氧化钠醇溶液、加热条件下
发生消去反应生成,与氯气发生加成反应生成，最后在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成，合成反应流程图为：CH2Cl CH2Cl
，故答案为：CH2Cl CH2Cl。

【考点定位】考查有机物的合成与推断
【名师点晴】本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断及合成路线设计能力,明确官能团及其性质关系、反应条件是解本题关键，难点是合成路线设计，可以采用正向或逆向方法进行设计，需要学生有过硬的综合知识应用能力。