高中化学鲁科版必修二精品课件：第2章 化学键 化学反应与能量2.1.2

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成功体验1 下列各图中,表示该化学反应是吸热反应的是 ( )
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对化学反应中能量变化的理解
讨论探究 若试管中的无色液体是稀硫酸,向其中加入镁条,可以观察到U形 管中有什么现象?产生此现象的原因是什么? 探究提示：看到U形管a端液面下降,b端液面上升。 原因:镁条与稀硫酸反应放热,致使瓶内气压大于外界气压,从而 将U形管中的红色墨水压往U形管的右侧。
化学能 热能、电能或光能等。
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1.下列反应属于吸热反应的是( ) A.铝与盐酸反应 B.NaOH和HCl反应 C.NaOH与NH4Cl的反应 D.甲烷燃烧 解析：金属与酸的置换反应、酸碱中和反应、燃烧反应均为放 热反应。 答案：C
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2.下列说法正确的是( ) A.化学反应都伴随着能量的变化,通常表现为热量的变化 B.需要加热的反应一定是吸收热量的反应 C.电解水生成氢气和氧气的反应是吸热反应,又是分解反应,所以 分解反应一定是吸收热量的反应 D.放出热量的反应常温下易发生 解析：化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化,也可表现 为光能或电能的变化,A项正确;反应是吸收还是放出能量,决定于 反应物断键吸收的能量与形成生成物中的新键释放的能量的相对 大小,与反应时是否加热或反应类型等无必然联系,B、C两项不正 确;一个化学反应是否易发生与许多因素有关,放出热量的反应在 常温下也不一定易发生,如燃烧反应等,D项不正确。 答案：A
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3.已知反应X+Y M+N为吸热反应,下列说法正确的是( ) A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的 B.因为该反应是吸热的反应,故一定要加热,反应才能进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中的化 学键所放出的能量 D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 解析：由该反应为吸热反应可知,反应物的总能量小于生成物的 总能量,即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量;吸热反应不一 定需要加热才能进行;破坏化学键所吸收的能量小于形成化学键所 放出的能量时,为放热反应。 答案：D
第2课时
化学键与化学反应中的能量变化
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学 习 目 标 1.了解化学反应中能量变化的实质 2.了解常见的放热反应和吸热反应, 学会探究化学反应中能量变化的实 验方法 3.了解化学能与其他能量形式之间 的转化,关注能源、环保等社会热点
思 维 脉 络
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一、化学反应中能量变化的实验探究
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化学反应中的能量变化 1.化学反应的能量变化分析: (1)从化学键的角度: ①E1>E2:反应吸收能量(吸热反应)。 ②E1<E2:反应放出能量(放热反应)。 可以总结为新大于旧,反应放热;旧大于新,反应吸热。 (2)从物质内部能量变化的角度——“两个过程”: ①可以看作是热能、电能或光能等物质外部的能量被“储存”起 来的过程。 ②可以看作是“储存”在物质内部的能量(化学能)转化成热能、 光能或电能等释放知识点拨
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2.放热反应和吸热反应的比较:
类型 比较 定义 形成原因
放热反应 释放热量的化学反应 反应物具有的总能量大 于生成物具有的总能量
吸热反应 吸收热量的化学反应 反应物具有的总能量小 于生成物具有的总能量
图示
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类型 比较
放热反应 (1)大多数化合反应; (2)酸碱中和反应; (3)燃烧反应,如木炭、 CH4、 H2、 CO 等在空气 中的燃烧,H2 在 Cl2 中的 燃烧等; (4)金属与酸的反应; (5)铝热反应
吸热反应 (1)大多数分解反应,如 CaCO3 CaO+CO2↑ 等; (2)消石灰与 NH4Cl 固 体反应; (3)C 与水蒸气反应、C 与 CO2 反应等
常见类型
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【例题1】将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的 大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。 由此可知( ) A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中,热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.复分解反应都是吸热反应 解析：醋酸逐渐凝固,说明NH4HCO3与盐酸反应使醋酸的温度降 低,因此该反应为吸热反应,A项错误。吸热反应中反应物吸收能量, 得到的生成物内能高于反应物,B项正确。该反应中反应物的总能 量低于生成物的总能量,C项错误。复分解反应既有吸热反应也有 放热反应,D项错误。 答案：B
实验操作
实验现象 反应混合液的温度 升高 锌粉逐渐溶解,有气 泡产生,溶液温度升 高 混合粉末变成糊状 物,有刺激性气味气 体产生,玻璃片与小 烧杯粘在一起
有关化学方 程式及结论 NaOH+HCl NaCl+H2O 反应时放出热量 Zn+2HCl ZnCl 2+H2↑ 反应时放出热量 Ca(OH) 2+ 2NH4Cl CaCl 2+2NH3↑+2H2O 反应时吸收热量
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结论:化学反应都伴随着能量变化,有的释放能量,有的吸收能量。 二、化学反应中能量变化的实质及原因分析 1.化学反应的实质
反应物 生成物
2.化学反应中能量变化的原因 (1)能量变化的原因:旧化学键破坏时要吸收能量(E1),新化学键形 成时要释放能量(E2)。 (2)反应吸收能量和放出能量的原因:若E1>E2,则反应吸收能量; 若E1<E2,则反应释放能量。 3.能量转化的形式
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规律方法点拨分析化学反应中的能量变化时,应注意以下几点: (1)要从两个方面来理解和掌握化学反应中的能量变化,其中化学 键的断裂与形成是本质(微观)原因,而物质具有的能量是宏观性质。 (2)由于任何化学反应中都存在化学键的断裂与生成,因此,任何 化学反应在发生物质变化的同时必然发生能量的变化。也就是说 任何化学反应中反应物具有的总能量与生成物具有的总能量一定 不相等。