辽宁省沈阳市铁西区2014届九年级化学上学期期末考试试卷(解析版) 新人教版

某某省某某市铁西区2014届九年级化学上学期期末考试试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）
1．（3分）下列重要的实验主要发生化学变化的是（）
A．
使用简易净水器净水B．
将CO2倒入纸筒中
C．
酒精和水混合证明微粒间存在空隙D．
喷水的石蕊小花放入CO2中
考点：化学变化和物理变化的判别．.
专题：物质的变化与性质．
分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
解答：解：A、使用简易净水器净水，只是将部分杂质除掉，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、将CO2倒入纸筒中是为了比较二氧化碳的密度与空气密度的大小，没有新物质生成，
属于物理变化，故B错；
C、酒精和水混合证明微粒间存在空隙，只是两种物质的简单混合，没有新物质生成，
属于物理变化，故C错；
2．（3分）我们知道，物质的性质决定物质的用途．下列物质性质和用途之间的因果关系不成立的是（）
3．（3分）下列说法不正确的是（）
4．（3分）下列叙述正确的是（）
5．（3分）下列关于二氧化碳的说法中错误的是（）
6．（3分）能用过滤法将下列各组中混合在一起的物质分离的是（）
7．（3分）下列各组物质都是由分子构成的是（）
8．（3分）下列物质化学式的读法和写法都正确的是（）
9．（3分）下列有关实验现象的说法，不正确的是（）
10．（3分）用分子的相关知识解释下列生活中的现象，不正确的是（）
明分子间有空隙；故A正确；
B、分子不断地运动，使得校园内桂花香气四处飘荡，可说明分子在不断的动着；故B
正确；
C、热胀冷缩现象，就是物质分子间间隔，受热时增大，遇冷时变小，分子大小本身
不变．故C不正确；
D、充足的阳光下温度也较高，水分子运动速度快，湿衣服容易晾干，可说明分子运
动速率随温度的升高而加快；故D正确；
故选C
点评：本题主要运用了分子的基本性质来解释日常生活中现象，关键是如何从分子的性质中选取适当的性质来解释相应的现象．
11．（3分）（2009•某某）如图是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图：由
图可知，下列说法中正确的是（）
①该反应属于化合反应
②生成物可能是氧化物
③反应遵守质量守恒定律
④反应前后分子和原子种类都不变
⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分．
A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤
考点：微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用．.
专题：微观粒子模拟图型．
分析：由题目中的化学反应的微观示意图可知：该反应符合“多变一”的特点，故为化合反应；只要反应则会遵守质量守恒定律；但是否为氧化物，则不一定；化学反应中，分子变化，原子不变．
解答：解：由题意可知，结合微观示意图，则：①该反应属于化合反应，符合“多变一”的特点，说法正确；②生成物可能是氧化物，说法正确；③反应遵守质量守恒定律，说法正确；④反应前后分子和原子种类都不变，说法错误，化学反应中，分子变化，原子不变；⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分，说法正确．
故选A．
点评：掌握微粒观点及模型图的应用；掌握质量守恒定律的内容及其意义
12．（3分）（2013•石景山区二模）下列实验操作中，不正确的是（）
A．
蒸发食盐水B．
称量固体
C．
滴加液体药品
D．
倾倒液体
考点：蒸发与蒸馏操作；称量器-托盘天平；液体药品的取用．.
专题：常见仪器及化学实验基本操作．
分析：A、运用蒸发操作要领解答；
B、根据称量固体的注意事项进行解答；
C、根据胶头滴管的使用注意事项进行解答；
D、根据倾倒液体的注意事项考虑．
解答：解：A、蒸发食盐要用玻璃棒不断搅拌，要外焰加热，故A正确．
B、称量固体时应该把称量物放在左盘，砝码放在右盘，故B正确；
C、用滴管滴加液体时，滴管不可伸入试管内，防止污染药品，故C正确；
D、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手
心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故D错误．
故选：D．
点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规X．
13．（3分）（2013•荔湾区一模）如图是Na和Na+两种粒子结构示意图，小明观察示意图后，作出以下判断．
①核电荷数相同②核外电子数相等③Na+比Na稳定
④质量几乎相等⑤质子数相等．
其中正确的是（）
A．①③④⑤B．②④C．①②⑤D．全部
考点：原子结构示意图与离子结构示意图．.
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：根据原子转化成离子时电子层排布发生的变化进行分析解答本题，钠原子失去一个电子变成钠离子．
解答：解：钠原子失去一个电子变为钠离子，最外层电子数、电子层、核外电子数均发生改变，由于核电荷数=质子数，两者均不变；由于原子的质量主要集中在原子核上，故失去一个电子对质量影响很小，质量几乎相等；Na+具有8个电子的稳定结构，故比Na稳定，故①③④⑤正确．
故选A．
点评：本题考查了原子和离子相互转化和原子核外电子排布的知识，解题时要会灵活应用．
14．（3分）下列物质中，由地壳中含量最多元素、人体含量最多的金属元素和含量第二位的元素组成的是（）
A．C aCO3B．C aSO4C．C a（NO3）2D．C a（OH）2
15．（3分）下列说法中，不正确的是（）
分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．
解答：解：A、由同种元素组成的纯净物叫单质，故选项正确；
B、质子数相等的微粒不一定属于同一种元素，如水分子和氖原子都有10个质子，故
选项正确；
C、混合物不一定由不同种元素组成，如氧气和臭氧组成的混合物，是同种元素，故
选项错误；
D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，含氧化合物可
以是三种或三种以上的元素组成，故选项正确；
故选C
点评：本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
16．（3分）（2009•）如图所示的一组实验可用于研究燃烧条件．下列说法中，正确的是（）
A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用
B．图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
C．图1实验不能比较白磷和红磷的着火点高低
D．若将图2中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象
考点：燃烧的条件与灭火原理探究．.
专题：化学实验与探究．
分析：燃烧必须具备三个条件．一是有可燃物；二是温度要达到可燃物的着火点；三是可燃物要与氧气接触．
在设计探究实验时就是根据这三个条件来设计．
解答：解：在此实验中我们用热水给白磷和红磷提供热量，使温度能达到白磷的燃点，而达不到红磷的燃点，从而得到燃烧时温度的作用．在图中铜片上的白磷与水中的白磷作对照，说明温度都达到着火点时，若没有氧气，可燃物也不能燃烧，所以在图2中给水中的白磷通入氧气白磷燃烧．铜片上的红磷不燃烧，说明温度没有达到红磷的着火点，从而得出燃烧时必须温度达到可燃物的着火点．
故选B
点评：我们往往认为水中的任何物质在任何条件下，都不能燃烧．但是从过这一实验我们可以知道，只要是满足燃烧的条件，无论在何环境下都可燃烧．
17．（3分）根据如图提供的信息，下列判断正确的是（）
A．元素所在的周期数等于其原子的最外层电子数
B．钠离子核外有三个电子层
C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+2
考点：元素周期表的特点及其应用．.
专题：化学用语和质量守恒定律．
18．（3分）甲醛（化学式为CH2O）是室内装潢时的主要污染物之一，下列说法正确的是（）
甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，而不是由碳原子、氢分子和氧原子构成，因此选项C错误．
元素只讲种类，不讲个数，因此选项D错误．
故选A．
点评：本题主要考查化学式的意义、对物质的组成和构成的描述，难度稍大．
二、填空与简答题
19．根据要求填空：
（1）在通电分解水的反应中，不能再分的微粒是H、O；
（2）标注锰酸钾中锰元素的化合价K2O4；
（3）SO3的名称是三氧化硫；
（4）3个钠离子3Na+；
（5）2N，N2，H2O，2CO，SO2，2NH4+中，数字“2”的意义能用来表示分子个数的符号是2CO．
考点：化学符号及其周围数字的意义．.
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：（1）原子是化学变化中的最小粒子．
（2）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
（3）化合物化学式的读法：一般是从右向左读，读作“某化某”，有时还要把元素符号右下角的数字读出来，如SO2、P2O5等，据此进行分析解答．
（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．
（5）标在分子符号前面的数字表示分子的个数．
解答：解：（1）原子是化学变化中的最小粒子，在通电分解水的反应中，不能再分的微粒是氢原子和氧原子，其原子符号分别是H、O．
（2）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价．锰酸钾中锰元素的化合价可表示为：K2O4．
（3）SO3从右向左读，读作三氧化硫．
（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个钠离子可表示为：3Na+．
（5）标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2CO中的“2”表示一氧化碳分子的个数为2．
故答案为：（1）H、O；（2）K2O4；（3）三氧化硫；（4）3Na+；（5）2CO．
点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写和理解能力．
20．用化学方程式回答下列问题（本题中所书写的化学方程式不能重复）．
（1）有黑色固体生成的化合反应3Fe+2O2Fe3O4；
（2）有三种化合物生成的分解反应NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；
（3）有白色固体生成的氧化反应4P+5O22P2O5 ；
（4）有二氧化碳参加的反应CO2+H2O═H2CO3．
考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
解答：解：（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁（黑色固体），属于化合反应，反应的化
学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4（合理即可）．
（2）碳酸氢铵在加热条件下生成氨气、水和二氧化碳，是有三种化合物生成的分解反应，反应的化学方程式是NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（合理即可）．
（3）磷在氧气中燃烧，是有白色固体生成的氧化反应，反应的化学方程式是
4P+5O22P2O5 （合理即可）．
（4）二氧化碳与是反应生成碳酸，有二氧化碳参加的反应．反应的化学方程式是
CO2+H2O═H2CO3（合理即可）．
故答案为：（1）3Fe+2O2Fe3O4；（2）NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；（3）
4P+5O22P2O5 ；（4）CO2+H2O═H2CO3．
点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等
21．在电解水实验中，两电极上都有气体产生，与电源负极相连的电极上产生气体的体积约是正极的2：1．该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，该实验证明了水是由氢氧元素组成的．
考点：电解水实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：空气与水．
分析：根据电解水的实验现象、结论及生成气体的性质回答．电解水负极生成氢气和正极氧气的体积比是2：1，氢气具有可燃性，氧气能支持燃烧．说明水是由氢氧元素组成的．解答：解：在电解水的实验中，与电源正极相连的试管中产生的气体是氧气，与电源负极相连的试管中产生的气体是氢气，它们的体积比是1：2，该反应的化学方程式为
2H2O2H2↑+O2↑；水电解生成氢气和氧气说明水是由氢氧元素组成的．
故答案为：2：1；2H2O2H2↑+O2↑；水是由氢氧元素组成的
点评：熟记电解水实验中的现象，分清氢气和氧气的质量比和体积比，这点很重要．
22．在一个密闭容器内有A，B，C，D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
（1）B，C，D是反应物还是生成物？B是生成物、C是反应物、D是生成物；
（2）反应后A的质量是多少？26g；
（3）该反应是分解反应（填“化合”或“分解”）；
（4）反应中A，B，C，D四种物质的质量比为22：9：111：80．
23．（2012•某某）将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点．
（1）写出相应的符号
①的微粒符号S2﹣
②氧化铝中铝元素显+3价2O3
（2）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如图所示：
①从微观角度看，B图表示：3NH3（填化学符号）
②从宏观角度看，图中表示混合物的是CD（填字母符号）
（3）在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成E和F，其微观示意图如图所示：
①若F为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的E和F的质量比27：14．
②若F为氧化物，且A和B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为
5O2+4NH36H2O+4NO．
考点：化学符号及其周围数字的意义；纯净物和混合物的判别；微粒观点及模型图的应用；
质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．
分析：（1）①根据图示，圈内质子数16＜核外电子数18，故该图示表示为阴离子结构示意图；由其质子数为16，判断该元素为硫元素，得到2个电子变为8电子的稳定结构；
②根据化合价表示法书写化合价写在元素符号的正上方先写符号再写数字
（2）①利用图示中有关的物质的分子结构的知识对微粒的个数以及对分子的结构进行分析；
②混合物含有多种分子．
（3）①F是氮气时其反应物是氧气与氨气，产物是水与氮气，可书写出化学反应方程式，并对生成物的质量关系进行计算；
②依据质量守恒定律可知F一定是氮的氧化物，用AB的分子个数比可确定其化学式，
进而写出方程式．
解答：解：（1）①图示核内质子数16＜核外电子数18，可知该原子得到2个电子变为8电子的稳定结构，得到2个电子变为阴离子，故带2个单位的负电荷，符号 S2﹣；
②氧化铝中铝元素显+3价，可表示为：2O3
（2）①图示中所示A中含有三个氨气的分子可表示为：3NH3
②混合物含有多种分子，CD含有多种分子是混合物；
（3）①F是氮气时其反应物是氧气与氨气，产物是水与氮气，其方程式是
3O2+4NH36H2O+2N2，则水与氮气的质量比=（6×18）：（4×14）=27：14；
②依据质量守恒定律可知F一定是氮的氧化物，因AB的分子个数比5：4，进而写出
方程式是5O2+4NH36H2O+4NO．
故答案为：（1）①S2﹣；②2O3
（2）①NH3、②CD
（3）①27：14；②5O2+4NH36H2O+4NO．
点评：分子由原子构成，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子，纯净物中只含一种分子，混合物含有多种分子．
三、实验与探究题
24．过滤是一种常用的分离混合物的方法．过滤的方式多种多样，实验室常用滤纸做过滤层，在生产、生活中还可以用小石子、纱布等做过滤层．某同学取少量浑浊的河水倒入烧杯中，先加入少量明矾搅拌溶解，静置一段时间后，如图所示进行过滤．
请问：
（1）加明矾的作用是吸附沉淀，图示实验还需要用到的一种仪器是玻璃棒，其作用是引流；
（2）检验上述操作后得到的水是硬水还是软水，方法是加肥皂水，若观察到生成泡沫少，浮渣多，则的硬水．
考点：过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水．.
专题：空气与水．
分析：实验室常用滤纸做过滤层，生活中还可以用纱布和细沙代替；
（1）根据净水的知识进行分析，明矾溶于水形成的胶体能吸附小颗粒不溶性固体，形成大颗粒易于沉降，进行过滤操作时需要用到玻璃棒引流；
（2）肥皂水可以区分软水和硬水．
解答：解：实验室常用滤纸做过滤层，生活中还可以用纱布和细沙等做过滤层；
故答案为：滤纸．
（1）明矾溶于水形成的胶体能吸附小颗粒不溶性固体，形成大颗粒易于沉降，进行过滤操作时需要用到玻璃棒引流；
故答案为：吸附沉淀；玻璃棒；引流．
（2）肥皂水可以区分软水和硬水，加肥皂水后生成泡沫少，浮渣多的是硬水，反之是软水．
故答案为：加肥皂水；生成泡沫少，浮渣多．
点评：本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据过滤的原理和注意事项进行解答．
25．如图是证实绿色植物进行光合作用的实验装置．取一个大烧杯，装入大半杯水，烧杯内放入一些金鱼藻，并通入一定量的气体A，静置一段时间后，用漏斗罩住金鱼藻，然后将盛满水的试管倒置于漏斗上，在阳光下放置一段时间，试管内有许多气泡产生，管内液面下降．根据这一实验，回答下列问题．
（1）写出实验室制取气体A的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）通入的气体A的目的是促进植物进行光合作用．
（3）当试管内液面如图所示时，试管内的气体压强小于（填“大于或小于”）外界大气压强．
（4）试管内的气体可用带火星的木条来检验．
考点：光合作用与呼吸作用；氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：实验性简答题．
分析：（1）根据生物光合作用及呼吸作用的知识不难判断物质A应为CO2进行解答；
（2）根据植物的光合作用需要二氧化碳进行解答；
（3）根据试管内的液面高于外界液面，所以说明试管内的气压小于外界大气压进行解答；
（4）根据金鱼藻光合作用的产生的气体是氧气，所以氧气的鉴别可以用带火星的木条进行检验．
解答：解：（1）生物光合作用及呼吸作用的知识不难判断物质A应为CO2，实验室使用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳，所以化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）植物的光合作用需要以二氧化碳为原料，所以通入的气体A应是二氧化碳气体，它的作用是促进植物进行光合作用．
故答案为：促进植物进行光合作用；
（3）试管内的液面高于外界液面，所以说明试管内的气压小于外界大气压．
故答案为：小于；
（4）由于金鱼藻光合作用的产生的气体是氧气，所以氧气的鉴别可以用带火星的木条进行检验．
故答案为：带火星的木条．
点评：解答此类题型时，应充分结合各个学科之间的联系，进行综合分析，定能得出正确的结论．本题主要考查了植物光合作用的原料、促进光合作用的方法、检验氧气的方法等内容．
26．根据下列实验装置图填空：
（1）写出如图所示装置中标有序号的仪器名称：①铁架台，②集气瓶．
（2）实验室制取二氧化碳时，因为反应物的状态是液体和固体混合和反应条件不需要加热，所以发生装置应选用B（选填装置序号）．组装好仪器后，应先检查装置的气密性，再添加药品，用装置F收集二氧化碳时，气体应从b端（填“a或b”）通入．（3）若用氯酸钾和二氧化锰固体混合制取氧气，反应的化学方程式为
2KClO32KCl+3O2↑，收集氧气时，使用E（选填装置序号）所示的方法收集到的气体比较纯净．
考点：二氧化碳的实验室制法；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：（1）根据仪器用途填写名称；
（2）根据实验室用稀盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳以及二氧化碳的密度大于空气的密度进行解答；
（3）根据氯酸钾和二氧化锰混合反应生成氯化钾和氧气以及氧气不易溶于水进行解答．
解答：解：（1）如图所示装置中标有序号的仪器名称：①铁架台，②集气瓶；故填：铁架台；
集气瓶；
（2）实验室用稀盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，因为反应物的状态是液体和固体混合、反应条件不需要加热，所以发生装置应选用B；组装好仪器后，应先检查装置的气密性，再添加药品；二氧化碳的密度大于空气的密度，所以用装置F收集二氧化碳时，气体应从b端通入；故填：反应物的状态是液体和固体混合；反应条件不需要加热；B；检查装置的气密性；b；
（3）氯酸钾和二氧化锰混合反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为
2KClO32KCl+3O2↑；氧气不易溶于水，所以收集氧气时，使用E所示的方法收集到的气体比较纯净．故填：2KClO32KCl+3O2↑；E．
点评：本道题主要考查了实验室制取气体发生装置和收集装置的选择，发生装置主要取决于反应物的状态和反应条件，收集装置主要取决于气体的密度、溶水性、是否有毒、是否与水反应、是否与空气中的物质反应等．
27．学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2
的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．
【猜想】Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变．
【实验】用天平称量，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论剧烈反应，产生大量气泡
带火星的木条复燃．固体质量为
溶液中有气泡放出，
带火星木条复燃
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；
猜想Ⅲ成立．
（2）步骤①的目的是与步骤③对比，检验加入氧化铜后双氧水的分解速率是否发生了变化．
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸．考点：催化剂的特点与催化作用．.
专题：科学探究．
分析：Ⅲ、根据催化剂的定义回答．
（1）根据氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用回答③现象；根据催化剂的定义和特点回答⑥结果；根据催化剂的定义和特点回答⑦现象．
（2）根据对比实验的探究方法回答．
（3）根据过滤的操作过程回答，要注意仪器与材料或用品不同．
解答：解：Ⅲ、催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变．（1）氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，故现象是有气泡，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以氧化铜的质量仍为；催化剂的特点是“一变，两不变”，其中反应速。