高中化学 《物质结构与性质》全册检测卷 苏教版选修3

《物质结构与性质》检测卷
考试时间：100分钟分值：120分
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Br 80 Au 197
第Ⅰ卷（选择题共60分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）
1.下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A.Al 1s22s22p63s23p1
B.O2-1s22s22p6
C.Na+1s22s22p6
D.Si 1s22s22p2
2.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别
被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有
（不考虑光学异构）几种
A.2种
B.3种
C.4种
D.6种
3.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.H3O+
B.BF3
l4
D.PCl5
4.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表
一种氢化物，其中a点代表的是
A.H2S
B.HCl
C.PH3
D.SiH4
5.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为
A.6
B.12
C.26
D.30
6.下列说法正确的是
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
7.下列叙述正确的是
A.NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心
l4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
8.用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是
A.I2和CCl4
B.乙醇和水
C.汽油和苯
D.水和甲苯
9.进行一氯取代反应后，生成4种沸点不同的有机产物的是
A.2,2-二甲基丁烷
B.2,2-二甲基-3-乙基戊烷
C.2,3-二甲基戊烷
D.2,2,3-三甲基戊烷
10.主链含5个碳原子，有甲基.乙基2个支链的烷烃有
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题有一个或二个选项符合题意。

若原题有两个选项符合题意，只选一个且正确得1分，多选、错选得0分。

若原题只有一个选项符合题意，多选、错选得0分。

）
11.由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。

新型小分子团水，具有饮用量少.渗透力强.生物利用度高.在人体内储留时间长.排放量少的特点。

一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。

下列关于小分子团水的说法正确的是
A.水分子的化学性质改变
B.水分子中氧氢键长缩短
C.小分子团水是一种新化合物
D.水分子间结构.物理性质改变
12.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得
到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
C.该实验不能证明[Cu(NH3)4]2+比氢氧化铜稳定
D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
13.下列各组物质，晶体类型相同且熔化时破坏化学键类型相同的是
A.NaOH NaCl
B.I2Br2
C.NH 4Cl KCl
D.CO 2 SiO 2
14.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
A ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔点、沸点逐渐升高
B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱
C ．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D ．NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低 15.下列叙述正确的是
A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 16.下列关于晶体的说法一定正确的是
A.分子晶体中都存在共价键
B.CaTiO 3晶体中每个Ti 4+和12个O 2-相紧邻
C.SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共 价键相结合
D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
17.某气态化合物X 含C.H.O 三种元素，已知下列条件：(1) X 中C 的质量分数；(2) X 中H 的质
量分数；(3) X 在标况下的体积；(4) X 对H 2的相对密度；(5) X 的质量。

欲确定化合物X 的分子式，所需的最少条件是 A.(1) (2) (4) B.(2) (3) (4) C.(1) (3) (5) D.(1) (2)
18.某同学写出下列烷烃的名称中，不正确的是
A.2,3－二甲基丁烷
B.3,3－二甲基丁烷
C.3－甲基－2－乙基戊烷
D.2,2,3,3－四甲基丁烷
19．重结晶过程中如果所选溶剂对杂质的溶解度很小，而对被提纯有机物的溶解度比较大，
那么热过滤后
A 、被提纯有机物在滤液中
B 、杂质在滤液中
C 、被提纯有机物留在滤纸上
D 、杂质留在滤纸上 20、下列实验操作中错误．．
的是
Ti
4+ O 2- Ca 2+
CaTiO 3的晶体模型
(图中Ca 2+、O 2-、Ti 4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)
A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C、可用酒精萃取碘水中的碘
D、称量时，称量物放置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘
答题纸
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
21、（8分）C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：
（1）C60、金刚石和石墨三者的关系互为________。

A、同分异构体
B、同素异形体
C、同系物
D、同位素
（2）固态时，C60属于________晶体（填“离子”“原子”或“分子”）。

（3）硅晶体的结构跟金刚石相似，二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子。

二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是________。

（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_________。

试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（填写编号）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）。

某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式。

成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 。

(4) 经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数(n)多于或等于原子最外层电子数(m)即(n-m)≥0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数(m)多于原子的电子层数(n)即(n-m)<0时，该元素属于非金属元素。

试回答：
A 、第n(n ≥2)周期有 种非金属元素（含零族元素）。

B 、根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有 种非金属元素（含零族元素）。

还有 种未发现，未发现的非金属处在第 周期第 族（注：将零族看作ⅧA 族）。

23、（8分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。

Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。

Ｏ３分子的结构如图，呈V 型，键角116．5℃。

三个原子以一个O 原子为中心，与另外两个O 原子分别构成一个非极性共价键；中间O 原子提供2个电子，旁边两个O 原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O 原子均等地享有这4个电子。

请回答：
Ｏ３的分子结构
⑴ 题中非极性共价键是 键，特殊的化学键是 键。

（填“σ”或“π”） ⑵ 下列物质的分子与O 3分子的结构最相似的是 。

A ．H 2O
B ．CO 2
C ．SO 2
D ．BeCl 2
⑶ 原子中没有跟其他原子共用的电子对叫孤对电子，那么O 3分子有 对孤对电子。

⑷ 下列有关说法中正确的是 。

A ．臭氧和氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相近
B ．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定
C ．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需吸收能量
D ．向大气中排放氟氯代烃能加快臭氧的分解
24．（10分）对下列物质进行系统命名或根据命名写出结构简式。

（1）
CH 3C CH 3
CH CH 2CH CH 3
3
2H 5
_______________________________
（2）CH 3C
C CH 2
CH 2C CH 3CH 3
3
_______________________________
CH3
（3）
CH3_______________________________
CH3
（4）3，4，4－三甲基－1－戊炔_______________________________
（5）3，5－二甲基－3－庚烯_______________________________
25、（11分）某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：
（1）混合气体中气态烷烃的化学式。

（2）混合气体中两种气体的物质的量之比。

（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式。

26、（8分）金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为1．44×10-10 m，求
(1)金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。

2=1.414 ）
(2)金的密度为多少g·cm-3。

（1.443=2.99 4.073=67.42
参 考 答 案
21、（1）B （2）分子 （3）6 （4） 2 （各2 分）
22、⑴② ⑵PCl 3或CCl 4 第三周期、ⅥA 族 ⑶KC 8 （各2分） （4）8-n 23 1 七 Ⅷ
A （各1分）
23、（8分）⑴σ π ⑵C （等电子原理） ⑶5 ⑷BD （各2分） 24、（1）2，4，6－三甲基―2―辛烯 （2）6，6－二甲基－2－庚炔 （3）1，2，4－三甲（基）苯
（4）CH C CH CH 3C CH 3
CH 3
CH 3
（5）CH 3CH 2C CH CH 3
CH CH 3
CH 2CH 3
25、（1）CH 4 (2)3:1 (3)CH 2=CH —CH 2CH 3，CH 3—CH ＝CH —CH 3 ，CH 2=C （CH 3）2； （2分+3分+5分）
26、(1)4 (2)19.4 g·cm -3 （2分+6分）。