2017-2018学年福建省三明市第一中学高二下学期开学考试化学试题Word版含答案

福建省三明一中2017-2018学年高二下学期开学考
化学试卷
（考试时间: 120分钟满分：100分）
可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题共32小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法不正确的是
A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行
C．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
D．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关
2.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
3．下列关于原子结构模型的说法中，正确的是
A．道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题
B．汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的
C．卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系
D．玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱4．1913年，丹麦科学家玻尔第一次认识到氢原子光谱是氢原子的电子跃迁产生的。

玻尔的原子结构理论一个很大的成就是
A．证明了原子核外电子在圆形轨道上运动 B．提出了原子核是可以进一步细分的C．解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系 D．应用了量子力学理论中的概念和方法5．下列符号表示的轨道中具有球对称性的是
A．7s B．4f C．5d D．3p
6．下面有关“核外电子的运动状态”的说法，其中错误的是
A．能级是描述电子运动的电子云形状
B．只有在电子层、能级、电子云的伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来
C．必须在B项所述四个方面都确定时，才能确定组成每一电子层的最多轨道数
D．电子云伸展方向与能量大小是无关的
7．下列有关电子云的叙述中，正确的是
A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率
B．电子云直观地表示了核外电子的数目
C．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零
D．电子云是电子绕核运动形成的一团带负电荷的云雾
8．各电子层排布电子的总数遵循以下规则：①每层最多容纳2n2个电子；②原子最外层电子数≤8；③原子次外层电子数≤18。

决定这3条规律的电子排布规则是
A．能量最低原则 B．泡利不相容原理
C．洪特规则 D．能量最低原则和泡利不相容原理
9．下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是
10．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是
A．原子含有未成对电子最多的第2周期元素 B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素C．原子最外电子层排布式为2s22p6的元素 D．原子最外电子层排布式为3s23p5的元素11．下列微粒半径大小比较错误的是
A．K>Na>Li B．Na＋>Mg2＋>Al3＋ C．Mg2＋>Na＋>F－ D．Cl－>F－>F
12．下列说法中，正确的是
A．周期表中的主族都有非金属元素 B．周期表中的主族都有金属元素
C．周期表中的非金属元素都位于短周期 D．周期表中的过渡元素都是金属元素
13. 在由水电离产生的H＋浓度为1×10－11 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K＋、Cl－、NO3－、S2－；②K＋、Al3＋、I－、SO42 －；③Na＋、Cl－、NO3－、SO42 －
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A. ①③
B. ②⑤
C. ③④
D. ③⑤
14．已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。

室温下用c（H+）相同，体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是：
A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变
B．用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少
C．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快
D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多
15．为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再向滤液中加入适量盐酸。

这种试剂是
A．稀氨水 B．NaOH溶液 C．硫氰化钾溶液 D．Cu2(OH)2CO3固体
16．下列有关pH的说法正确的是
A．常温下，测得0.1mol•L﹣1盐酸的pH=1
B．测定溶液pH时，事先将pH试纸润湿
C．pH相同的醋酸溶液导电性一定比盐酸的弱
D．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH=4
17. 向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L－1的盐酸生成沉淀。

已
知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的溶液中c(Ag＋)与pH分别为
A．1.8×10－7 mol·L－1，2 B．1×10－7 mol·L－1，2
C．1.8×10－7 mol·L－1，3 D．1×10－7 mol·L－1，3
18.某蓄电池放电、充电时的反应为Fe＋Ni 2O3＋3H2O 放电
充电Fe(OH) 2＋2Ni(OH)2下列推断中正确
的是
①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极
②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－
③充电时，Ni(OH)2为阳极④该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中
A．①②③B．①②④ C．①③④ D．②③④
19. 常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示
曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。

下列说法中，不正确
．．．的是
A．HA为一元强酸 B．MOH为一元弱碱
C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D．若K点对应溶液的pH＝10，则有c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.005 mol·L－1
20．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项离子组X试剂离子方程式
A K+、Na+、ClO-、SO42-少量SO2SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
B NH4+-、Fe3+、Br-、SO42-过量H2S 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C NH4+-、Na+、Fe3+、[Al(OH)4]-过量铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D K+、Na+、HCO3-、Al3+过量NaOH Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
21.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.对平衡体系H2(g)+ I2(g)2HI(g)加压后，混合气体的颜色加深
B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少
C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.工业合成三氧化硫的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
22.下列说法正确的是
A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.2000 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L-1)，当pH=7时，溶液中的酸恰好完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L-1盐酸、
③0.1 mol•L-1氯化镁溶液、④0.1 mol•L-1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：④＞①＞②＞③23．25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：
AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI
1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-507.7×10-138.51×10-16
下列说法正确的是
A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠固体，不能得到黑色沉淀
C．在5mL1.5×10-5mol•L-1的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀
D．在烧杯中放入 6.24 g 硫酸银固体，加200 g 水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL，溶液中Ag +的物质的量浓度为0.2 mol•L-1。

24．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。

现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反应如下：
NaR＋CO2(少量)＋H2O===HR＋NaHCO32NaR′＋CO2(少量)＋H2O===2HR′＋Na2CO3
比较HR和HR′酸性的强弱，正确的是
A．HR较弱 B．HR′较弱 C．两者相差不大 D．无法比较25．已知Ag2SO4的K sp为2.0×10－5 mol3·L－3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚
好饱和，该过程中Ag＋和SO42—浓度随时间变化关系如下图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)=0.034 mol•L－1]。

若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol•L－1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO42—浓度随时间变化关系的是
A．A B．B C．C D．D。