福建省惠安县高一化学上学期期中试题(2021学年)

福建省惠安县201７-2０18学年高一化学上学期期中试题
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福建省惠安县20１7-２0１8学年高一化学上学期期中试题
考试时间:９0分钟满分：100分2017．11.9
第Ⅰ卷(选择题共46分）
相对原子质量:H—1 C—1２N—14 Ｏ－１６Ｎa—23 Al—2７ S-32 Cu—６4
一、选择题(本题共23小题,每小题２分，共４６分，每小题只有一个正确选项.)
1.下列物质中，属于电解质的是【】
A.铜丝ﻩ
B.MgCl2ﻩ C．ＳO2ﻩＤ.蔗糖
2.符合图中阴影部分的物质是【】
A．Na2CO3 B.K２CO3
Ｃ．NaCl D.NaHCO３
3.某物质在灼烧时看到火焰呈黄色，说明该物质中一定含有【】
A．钠元素 B.钠原子
C.钠离子Ｄ.钠的化合物
4.胶体与其他分散系的本质区别在于【】
Ａ．胶体具有吸附性
B.胶体在一定条件下能稳定存在
C.产生丁达尔现象
Ｄ.分散质粒子直径大小不同
５.由两种元素组成的物质【】
A.一定是氧化物
B.一定是化合物
Ｃ.可能是混合物D．可能是纯净物,且为单质
6．下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是【】
Ａ．Zn→ＺnＣl２Ｂ. Cu→Cu（OＨ)２C．CO2→CaＣＯ3Ｄ．ＫＭnO4→MｎO2
7.下列叙述正确的是【】
A.1ｍol Ｈ2Ｏ的质量为18 g/molﻩ
B.CH4的摩尔质量为1６ｇ
C．1ｍolＣO的体积约为２2。

４L ﻩＤ.3。

01×1023个SO2分子的质量为32g
8.下列物质所含原子数最多的是【】
A．常温常压下14gCO B．标准状况下44。

8LN２ﻩ
C.1molCＨ4Ｄ.6.0２×１023个NO分子
9．下列基本实验操作中，正确的是【】
10.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是【】
A．为了加快过滤的速率,用玻璃棒搅拌漏斗中的溶液
B．用稀盐酸洗涤铂丝并灼烧至无色后，再进行焰色反应
C．可利用酒精来萃取出溴水中的溴单质
D.分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体,再从下口放出上层液体
１1.下列叙述正确的是【】
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl-
B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C．氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质
D．CＯ2溶于水能导电，所以CO2是电解质
12．对于下列反应类型的判断，不正确的是【】
Ａ．H2CO３ＣＯ2↑+H2O（分解反应)
Ｂ.3ＣO＋Ｆe2O３2Ｆe＋3CO２（置换反应）
C．2KClO３2KCl+3O2↑(氧化还原反应）
D．2ＦｅCl２+Cl2====2ＦeCｌ3（化合反应)
１3．将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法)不妥的是【】Ａ．丝绸与棉布(采用灼烧闻其气味的方法)
B.Na2SO4与ＮＨ4Ｃl（采用加碱加热闻其气味的方法）
Ｃ．ＮaCl与ＫＣｌ(采用灼烧时观察焰色的方法)
D.K2ＣO3与K２SO4（采用加ＢaＣl２观察有无沉淀产生的方法）
14.下列除去杂质的方法中错误的是【】
物质杂质除杂质的方法
A CaCl2溶液HCl过量CａCO3、过滤
ＢCH4H2Ｏ通过盛浓硫酸的洗气瓶
C FeCl2溶液CｕCｌ2过量铁粉、过滤
DＮaOH溶液Ca(OH)2过量Na２ＣO３溶液、过滤
15．对于某些离子的检验及结论一定正确的是【】
A．加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有NH４+
B．加入碳酸钾溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中一定含有Ca2＋
Ｃ.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,
则溶液中一定含有ＣO３2—
D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸，沉淀不消失，溶液中一定含有SＯ42—
16．下列说法正确的是【】
A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B.用10mL的量筒量取6。

8mL的浓盐酸
C.用托盘天平称取1。

０６gNａ2CO3固体
D．称取3。

2gNaＯＨ固体配制８０ｍl １mｏl/Ｌ NaOH溶液
１7．实验室用18mol/Ｌ的浓硫酸配制2mｏl/L的稀硫酸时，下列做法正确的是【】A．稀释浓硫酸时，冷却至室温后,再转移到容量瓶中ﻫB．定容时,往容量瓶中直接加水至凹液面与刻度线相切ﻫ C.定容摇匀后把容量瓶倒置，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线ﻫＤ.用托盘天平称量所需浓硫酸的量
１８．下列ＮaOH溶液的物质的量浓度是1 moｌ/L的是【】
Ａ．０。

５mｏlNaOＨ溶于５00mＬ水中
B．从1Ｌ 2mｏl/ＬNaＯH溶液中取出500mＬ后的溶液
Ｃ．4０gＮaOH溶于水配成1L溶液
Ｄ.４0gＮaOＨ溶于960g水中
１9.下列溶液中c（Cｌ－)与50 mL １ moｌ·Ｌ—1ＡｌCl３溶液中ｃ(Ｃl-）相等的是【】ﻫA.１50 mL 1 ｍoｌ·L－１的NaＣl溶液B．７5 mＬ 2 moｌ·L－1的NＨ4Cl溶液
C．５0 mL ３mol·L－1的KＣl溶液 D.50ｍL 3mol·L—1的FeCl3溶液2０.偏二甲肼(C2H8Ｎ２)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力.
下列叙述正确的是【】
A．偏二甲肼(C2H8Ｎ2)的摩尔质量为６0 g
B.6。

０2×1023个偏二甲肼(Ｃ2H8N２）分子的质量约为６0 ｇ
C.１ mol偏二甲肼（C2H8Ｎ2)的质量为60 g/moｌ
D.6 g偏二甲肼（Ｃ2H8Ｎ２）中含有N A个偏二甲肼(C２Ｈ8N2)分子
2１.用ＮA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是【】
Ａ．3２g O2中含有的原子数为N A
B.标准状况下,22。

４ L ＣＣl4中含有的分子数为N A
C.2。

4g金属镁变为镁离子时失去的电子数目为0。

2ＮA
D．1 mol·L－1CａＣl2溶液中含有的氯离子数为2ＮA
2２.同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是【】
A.密度比为1６∶１1
B．分子个数比为16∶１1
C.体积比为1∶1 ﻩ
D.氧原子个数比为1∶1
23.将２０．8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中,反应完全后得到氢气11.2L（标准状况),ﻩ该混合物的组成可能是【】
Ａ．锌和铁B．锌和铜C．铝和镁D．钙和锌
ﻬ惠南中学2017年秋季期中考试卷
高一化学２017.11．9
一、选择题（共23小题，每小题2分，共４6分。

每小题只有一个选项正确）
第ＩI卷（非选择题共54分)
二、填空题
24．（12分）按要求完成下列题目
（1)8８gCO2在标准状况下所占体积为
(2）3.0１×10２4个OＨ—与molNH3的质量相同。

(3）19 g某二价金属氯化物(ACｌ2)中含有０。

4 ｍol Cl-,则ACl2的相对分子质量是
(4)质量比为16：7:6的三种气体 SO２、CO 、NO，分子个数之比为
(5）将３4.2g Al２(SO4）3固体溶于水配成100mL溶液。

①写出Al2（SＯ４)3在水溶液中的电离方程式：
②该溶液中Al2(SＯ4）3的物质的量浓度为
2５.（4分)在元素上方标出反应前后化合价有变化的元素的价态
（1）SO2 + Cl２+ 2Ｈ2O = H2SO４+ ２HCl
(２)4HNO3(浓）＋Cｕ = Ｃｕ（NO3）2 + 2NO2↑ + 2Ｈ２O
２６．(8分)请从锌、氧气、二氧化碳、水、盐酸、氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液、碳酸钙中选出适当的物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式:
(1)生成酸的化合反应＿＿__＿__________________＿＿_＿＿_＿___＿_＿_＿_＿＿_＿_____＿
(2）生成两种氧化物的分解反应＿__＿___＿_____＿________＿___＿＿＿_____＿____＿_（３)生成气体的置换反应＿_＿_____＿＿____＿__＿______＿_________＿________＿___
（4）生成两种沉淀的复分解反应_____＿_＿___＿_＿____________＿＿___＿__＿＿_＿_＿_
三.实验题(共２6分)
2７.(１2分）小刚、小军、小红对一久置的NａOH白色粉末的成分进行探究．三位同学都作ﻩ出以下的猜想:
Ⅰ．①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na２CO3的混合物．做出②③猜ﻩ想的依据是______＿____＿__＿__________＿__＿___＿＿____＿＿_＿(用化学方程式表示）Ⅱ.为了验证①②③猜想,他们分别做了下面的实验.
(１)小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HＣｌ,有气泡产生，由此可推出白色粉末中一ﻩ定含有____＿＿＿___＿_＿＿＿__＿__,可肯定猜想__＿＿__＿＿_＿___＿＿__（填序号)是错误的．
（2)小军又取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色.由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的.小红却认为小军的所得结论不确切,因为:
＿_＿______＿____________＿＿____＿＿_＿＿_＿___＿＿_＿＿_＿_____＿_＿__＿_＿_＿_＿＿________
(3）为探究白色粉末是否含有NaOH,小红设计了如下实验方案：
①沉淀B的化学式为_＿_＿＿__＿______。

②在操作1中要用到玻璃棒,其作用是__＿________＿_＿___＿_＿______;在操作2中,除要用到ﻩ铁架台（带铁圈)、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是＿___________＿___＿_．ﻫ③小刚认为小红的这个方案也有问题,理由是______＿___＿____________＿____＿__＿＿_＿＿＿＿_
__＿＿___＿__＿________＿＿_＿_____＿__＿____________________＿_______＿_。

ＩII.但只要对上述的探究稍加改进,实验现象和小红的一致,就可以证明粉末中还含有ＮaOH,则小刚改进的方法是＿_＿＿_____＿＿___＿_＿___＿__＿__＿＿＿_____＿＿____＿＿
___＿＿＿___＿_＿____．
28.(14分)实验室用固体烧碱配制5０0ml 0。

1ｍol/L的CuSＯ4溶液。

（1)需用托盘天平称量 g的烧碱固体;
(２）配制过程中不需要使用的仪器是（填写代号) ;
A、烧杯Ｂ、量筒 C、玻璃棒Ｄ、50０ｍl容量瓶 E、1000ml容量瓶
Ｆ、托盘天平Ｇ、药匙
要完成实验除了上述仪器外还缺少；
（3)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是。

(4)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填“偏高、偏低、无影响”)
①溶液转移时,将溶液引流到容量瓶外
②定容时仰视刻度线
③实验前容量瓶中有少量蒸馏水
四.计算题(共4分）
29．把19。

２g 的Cu放入500ｍl足量的稀硝酸中,至Cｕ完全反应.
已知:３Cu + 8HNＯ3（稀) = 3Cu(NO3）２＋2NO↑＋ 4H2Ｏ求:
（1）生成的NO在标准状况下的体积是多少升?
（２）反应所得溶液中,Cｕ(NＯ３)2的物质的量浓度是多少？（溶液体积变化忽略不计）
高一化学
24.(１2分)
每空2分
（1)44。

８L
（2)5
（３）9５ (4)5:5：4
(5)Aｌ2(SO4)３==＝2Ａl3＋+３SO４2—１mol/L
25.(４分）略每空2分
2６．（8分)略每空２分
２７.(１2分) Ⅰ. CO２+2ＮａOH=Ｎa2ＣＯ3+H2O １分
Ⅱ．(1)Ｎａ２CＯ3 1分; ①１分
（2）溶液中存在Ｎａ2CO３也会使酚酞变红.２分
（3)①CaＣO3 1分②搅拌加速溶解 1分；漏斗 1分③Ｎa2CＯ３与Ca(OＨ)2反应
后也有NaOＨ生成，因此这个方案不能证明白色粉末中是否含有NaOH 2分
ＩII.将滴加澄清石灰水改为过量的CaCl2(或Ｂa(ＮO3）２或Ca(NＯ3）2或BaCl２)２分
２8．(1４分）每空２分
（1)2。

0g (２）B、Ｅ；胶头滴管（3)重新配制
（４）偏低、偏低、无影响
29．(４分)各2分
４.４８L ０。

6mol/L
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