【10套打包】上海静安区教育学院附属学校中考一模化学试题及答案

中考化学第一次模拟试卷
一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意．
1．（2分）下列属于化学变化的是（）
A．水结成冰块B．玻璃杯破碎C．蔗糖溶于水D．可燃冰燃烧2．（2分）健康的生活离不开化学，下列说法正确的是（）
A．向火腿肠中添加工业用盐亚硝酸钠，使其肉质鲜美
B．用甲醛溶液浸泡海产品，以延长保鲜时间
C．青少年正在长身体，只需吃含蛋白质的肉类
D．加碘食盐和铁强化酱油都可补充人体必需的微量元素
3．（2分）天宫二号是我国首个真正意义上的空间实验室。

在太空舱里，常用铁酸镍（NiFe2O4）作催化剂将宇航员呼出的二氧化碳转化为氧气，下列关于NiFe2O4的说法正确的是（）A．NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为+1价
B．NiFe2O4中Ni、Fe、O三种元素的质量比为1：2：4
C．NiFe2O4中含有2个氧分子
D．NiFe2O4是由两种金属元素和一种非金属元素组成的
4．（2分）我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种可用于检测食品中亚硝酸盐浓度高低的新型“纳米纸”。

钛在元素周期表中的有关信息如图所示，下列说法错误的是（）
A．钛原子的核电荷数为22
B．钛元素符号是Ti
C．钛原子的最外层电子数为22
D．相对原子质量为47.87
5．（2分）如图所示的实验操作中正确的是（）
A．过滤B．点燃酒精灯
C．读取液体体积D．滴加液体
6．（2分）超轻水，又称“低氘水”，它是采用高科技制造技术，降低自然界水中的氘含量而生产的高端饮用水，日前超轻水在欧美、日本已经广泛地用于癌症防治、保健养生、美容护理等领域。

下列关于超轻水的说法中正确的是（）
A．超轻水不属于氧化物
B．超轻水和普通水的化学性质相同
C．超轻水中水分子不运动
D．饮用超轻水对身体没有益处
7．（2分）节约资源、保护环境、低碳生活是全社会应该倡导的生活方式，下列做法正确的是（）
A．加高烟囱将工厂废气排放到大气中
B．为治理雾霾，禁止使用化石燃料
C．广泛使用太阳能、可燃冰等清洁能源
D．过度使用农药化肥，提高粮食产量
8．（2分）逻辑推理是化学常用的思维方法，根据下列实验事实推出的实验结论正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
9．（2分）高纯的单品硅是重要的半导体材料，工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意
图如图，下列有关该反应的说法不正确的是（）
A．该反应中共涉及两种单质和两种化合物
B．反应前后氢原子总数不变
C．反应前后分子种类和数目不变
D．化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl
10．（2分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．甲物质与乙物质的溶解度相等
B．50℃时，20g水中加入12g甲物质，恰好得到饱和溶液
C．40℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质质量分数都为40%
D．50℃时，乙物质的溶液降温一定有晶体析出
二、本大题包括5小题，共34分．
11．（6分）如图是家用电热水壶，看图回答下列问题。

（1）电热水壶含有的合金是，属于有机合成材料的是（写一种即可）；
（2）热水壶使用一段时间后，内壁上会有水垢出现，这是水的硬度较大的缘故，生活中常用鉴别硬水和软水；
（3）铜的金属活动性比铁的（选填“强”或“弱”），铁在潮湿空气中容易生锈，工业上常用稀盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3），反应的化学方程式为。

12．（7分）实验室制取气体的装置如图所示，根据所学的知识回答下列问题：
（1）写出标号①仪器的名称：。

（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为。

（3）B、C装置都可作为实验室制取氧气的发生装置，所选药品为，C装置相对于B装置的优点是。

（4）用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体时，若要检验二氧化碳，D中盛放的液体试剂是，气体应从（选填“a”或“b“）端导入。

13．（7分）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。

利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图如图：
（1）石灰石加入石灰窑之前要进行粉碎处理，目的是，石灰窑中发生反应的化学方程式为。

（2）乳化池中发生的主要反应的基本类型是，写出乳化池中所得主要物质的另一种用途：。

（3）过筛的目的是拦截（选填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。

（4）若要检测生浆池中液体的pH，应如何操作：。

14．（7分）CO2通入NaOH溶液中没有明显现象，CO2与NaOH溶液是否发生了化学反应呢？某化学兴趣小组的同学对此进行了如下探究。

【查阅资料】
①通常情况下，1体积的水溶解1体积的CO2．②碳酸钡是种难溶于水的白固体。

【实验探究】小红同学设计了如图所示的实验装置（锥形瓶内充满CO2），并利用该装置进行实验，打开玻璃塞和活塞，使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中，再立即关闭活塞（漏斗中仍有溶液剩余），观察到U形管右侧的红墨水液面（选填“升高“降低”或“不移动”）。

小红同学根据此现象判断出CO2和NaOH溶液发生了反应，理由是。

【反思与评价】小明同学认为小红同学的实验方案不严密，理由是。

【拓展实验】该兴趣小组的同学为此又设计了下表所示的两种实验方案做进一步的探究，请完成下列表格。

15．（7分）氯气（Cl2）是一种重要的化工原料。

某化学兴趣小组对氯气的性质进行了如下探究。

【查阅资料】
①氯气（Cl2）是一种黄绿色的有毒气体，能溶于水；
②石蕊纸花是用石蕊溶液染成的紫色的干燥纸花。

【实验探究1】氯气与水反应
实验1：收集一塑料瓶（250mL）氯气，然后小心地向塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，充分振荡，塑料瓶变瘪。

实验2：利用如图装置将干燥的氯气依次通过干燥的石蕊纸花和湿润的石蕊纸花。

实验过程中，同学们看到装置D中“石蕊纸花”，E中湿润的石蕊纸花先变红后褪色。

【得出结论】由实验2可得出氯气能与水反应若其与水反应生成HCl（盐酸）和HClO（次氯酸），则氯气和水反应的化学方程式为。

【实验反思】
（1）小明认为实验1就可以说明氯气能与水反应，你同意吗？（选填“同意”
或“不同意”）
（2）若进入装置D中的氯气是纯净干燥的，则装置B的作用是，装置C的作用是。

【实验探究2】氯气的助燃性
把燃着的氢气放入盛满氯气的集气瓶中，氢气能继续燃烧，并生成一种有刺激性气味的无色气体，由此你对物质燃烧条件有什么新的认识？。

【注意：若答对以下小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分】
【拓展探究】E中使变红后的石蕊纸花褪色的物质是什么？是盐酸，还是次氯酸？请设计实验方案验证：
实验步骤：。

实验现象：。

实验结论：。

三、本大题共6分．
16．（6分）黄铜是铜锌合金，耐腐蚀，许多金色饰品就是用它来制作的。

现称取20.0g黄铜样品置于烧杯中，加入80g稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止过滤，得到13.5g 滤渣，请计算：
（1）黄铜样品中锌的质量分数；
（2）完全反应时生成气体的质量。

参考答案与试题解析
一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意．
1．【解答】解：A、水结成冰块是由液态变为固态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错。

B、玻璃杯破碎只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错。

C、蔗糖溶于水属于物质的溶解，没有新物质生成，属于物理变化，故C错。

D、可燃冰燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故D正确。

故选：D。

2．【解答】解：A、亚硝酸钠有毒，不能为肉质鲜美而向火腿肠中添加工业用盐亚硝酸钠，故该做法会危害人体健康。

B、甲醛有毒不能用来浸泡海产品，故该做法会危害人体健康。

C、人体需要摄入多种营养素，故该做法会危害人体健康。

D、加碘食盐和铁强化酱油都可补充人体必需的微量元素碘和铁，故该做法不会危害人体
健康。

故选：D。

3．【解答】解：A．在该物质中，氧元素显﹣2价，铁元素显+3价，设Ni元素的化合价为x，则：x+（+3）×2+（﹣2）×4＝0，x＝+2，故错误；
B．NiFe2O4中Ni、Fe、O三种元素的原子个数比为1：2：4C，而不是元素的质量比，故错误；
C．NiFe2O4是由分子构成的，每个NiFe2O4分子中含有4个氧原子，故错误；
D．镍元素和铁元素属于金属元素，氧元素属于非金属元素，所以NiFe2O4是由两种金属元素和一种非金属元素组成的，故正确。

故选：D。

4．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为22，表示原子序数为22；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的核电荷数为22，故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钛元素符号是Ti，故
选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为22，表示原子序数为22；根据原子
中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钛原子的核外电子数为22，而不是最外层电子数为22，故选项说法错误。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原
子质量为47.87，故选项说法正确。

故选：C。

5．【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，
图中所示操作错误。

C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。

D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，
应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

故选：C。

6．【解答】解：A、超轻水是由两种元素组成的化合物，其中含有氧元素，属于氧化物，错误；
B、超轻水和普通水都是由水分子构成的，所以它们的化学性质相同，正确；
C、分子不断运动，错误；
D、超轻水用于癌症防治、保健界生、美容护理等，有益，错误。

故选：B。

7．【解答】解：A、加高烟囱并不能减少污染物的排放量，故A错；
B、为治理雾霾，减少使用化石燃料，故B错；
C、广泛使用太阳能、可燃冰等清洁能源，不污染环境，故C正确；
D、合理使用农药化肥，提高粮食产量，故D错。

故选：C。

8．【解答】解：A、某气体不能使带火星的木条复燃，不能说明该气体一定不含氧气，也可能是含有氧气的空气等，故选项实验事实推出的实验结论错误。

B、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸不具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，故选项实验事实推出
的实验结论错误。

C、CO、木炭、酒精、甲烷都可以燃烧，但可燃物中不一定含有碳元素，如氢气，故选
项实验事实推出的实验结论错误。

D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。

某溶液使紫色石蕊试液变红，则该
溶液一定是酸性溶液，故选项实验事实推出的实验结论正确。

故选：D。

9．【解答】解：由工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图和质量守恒定律可知，在高温条件下四氯化硅和氢气反应生成了硅和氯化氢，反应的化学方程式是：SiCl4+2H2Si+4HCl。

A．由化学方程式可知，该反应中涉及两种化合物和两种单质，故正确；
B．由质量守恒定律可知，化学反应前后氢原子总数不变，故正确；
C．由化学反应的实质可知，化学反应前后分子种类一定改变，故错误；
D．由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl，故正确。

故选：C。

10．【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、甲物质的溶解度是60g，所以50℃时，20g水中加入12g甲物质，恰好得到饱和溶液，
故B正确；
C、40℃时，甲、乙两物质的溶解度是40g，所以饱和溶液中溶质质量分数都为×
100%≠40%，故C错误；
D、50℃时，乙物质的溶液状态不能确定，所以降温不一定有晶体析出，故D错误。

故选：B。

二、本大题包括5小题，共34分．
11．【解答】解：（1）不锈钢属于合金，塑料和聚苯乙烯属于有机合成材料；故填：不锈钢；
塑料；
（2）硬水与肥皂作用不易起泡沫，易形成浮渣，而软水与肥皂作用易产生大量泡沫，所以硬水和软水可以用肥皂水加以鉴别；故填：肥皂水；
（3）铜的金属活动性比铁的弱；氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，故填：弱；
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

12．【解答】解：（1）标号①仪器的名称酒精灯；
（2）A装置有酒精灯，试管口无棉花团，可用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物进行制取
氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（3）由装置BC的特点可知，适用于固体和液体混合常温下制取氧气，可用过氧化氢和二氧化锰混合的方法制取氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；C装置相对于B装置的优点是能够控制反应的速率；
（4）可用澄清石灰水来检验生成的气体是二氧化碳，故D中盛放的液体试剂是澄清石灰水，气体应从b进入。

矿答案为：
（1）酒精灯；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；
（3）氧化氢和二氧化锰能够控制反应的速率
（4）澄清石灰水b。

13．【解答】解：
（1）石灰石加入石灰窑之前要进行粉碎处理，目的是增大受热面积，加快反应速率，提高转化效率，石灰窑中发生反应是碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，对应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。

（2）乳化池中发生的主要反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，形式为多变一，符合化合反应特征，属于化合反应。

乳化池中所得主要物质为氢氧化钙，可以配制波尔多液或者作消毒剂。

（3）过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒。

（4）若要检测生浆池中液体的pH，应取清液几滴，滴到pH试纸上，将变色结果对比比色卡读数。

故答案为：
（1）增大受热面积，加快反应速率，提高转化效率；CaCO3CaO+CO2↑。

（2）化合反应；配制波尔多液或者作消毒剂。

（3）大于。

（4）取清液几滴，滴到pH试纸上，将变色结果对比比色卡读数。

14．【解答】解：【实验探究】氢氧化钠与二氧化碳反应会导致锥形瓶内的压强变小，在大气压的作用下会观察到U型管右侧的红墨水液面下降，故填：降低；U型管内右侧液面下降，说明锥形瓶内的压强减小，从而说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；
【反思与评价】由于二氧化碳能溶于水，故该实验存在一定的缺陷，故填：二氧化碳溶于水也会使锥形瓶内的压强变小；
【拓展实验】碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠；故填：
15．【解答】解：【实验探究1】
实验过程中，同学们看到装置D中“石蕊纸花”不变色，E中湿润的石蕊纸花先变红后褪色。

故填：不变色。

【得出结论】
氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为：Cl2+H2O═HClO+HCl。

故填：Cl2+H2O═HClO+HCl。

【实验反思】
（1）实验1不能说明氯气能与水反应，这是因为氯气能够溶于水，溶于水会导致塑料瓶变瘪。

故填：不同意。

（2）若进入装置D中的氯气是纯净干燥的，则装置B的作用是吸收氯化氢气体，装置C 的作用是吸收水蒸气。

故填：吸收氯化氢气体；吸收水蒸气。

【实验探究2】
把燃着的氢气放入盛满氯气的集气瓶中，氢气能继续燃烧，并生成一种有刺激性气味的
无色气体，说明燃烧不一定需要氧气。

故填：燃烧不一定需要氧气。

【拓展探究】
实验方案验证：
实验步骤：取两支试管，分别加入适量盐酸和次氯酸，再分别滴加几滴石蕊试液；
实验现象：盛有盐酸的试管中的溶液变红色，盛有次氯酸的试管中的溶液先变红色，后溶液褪色；
实验结论：E中使变红后的石蕊纸花褪色的物质是次氯酸。

故填：取两支试管，分别加入适量盐酸和次氯酸，再分别滴加几滴石蕊试液；盛有盐酸的试管中的溶液变红色，盛有次氯酸的试管中的溶液先变红色，后溶液褪色；E中使变红后的石蕊纸花褪色的物质是次氯酸。

三、本大题共6分．
16．【解答】解：
（1）黄铜是铜锌合金，金属铜不与稀硫酸反应，而锌和稀硫酸反应，所以剩余固体即为铜，所以铜的质量为13.5g，而锌的质量为20.0g﹣13.5g＝6.5g，黄铜样品中锌的质量分数为×100%32.5%。

（2）设产生氢气的质量为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g x
＝
x＝0.2g
故答案为：
（1）32.5%。

（2）0.2g。

中考化学第一次模拟试卷
一、选择题（本题包括15个小题，1～10小题每小题1分，11-15小题每小题1分，共20分．只有一个选项符合题意）
1．（1分）在资源的利用过程中，发生了化学变化的是（）
A．利用海水晒盐
B．用干冰人工降雨
C．公交车使用天然气作燃料
D．利用风力发电
2．（1分）具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。

下列实验操作正确的是（）A．闻气味B．加固体药品
C．过滤D．加热液体
3．（1分）从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是（）A．花香四溢﹣﹣分子体积很小，质量也很小
B．食品变质﹣﹣分子发生变化，分子性质发生变化
C．滴水成冰﹣﹣温度降低，分子间隔变小，停止运动
D．热胀冷缩﹣﹣温度变化，分子或原子大小发生变化
4．（1分）下列物质与氧气的反应不属于化合反应的是（）
A．石蜡B．磷C．铁丝D．木炭
5．（1分）推理是研究和学习化学的一种重要方法。

以下推理正确的是（）
①原子是化学变化中的最小粒子，所以原子不能再分；
②因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛里一定含有C和H；
③酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸；
④单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质；
⑤置换反应的生成物为单质和化台物，但有单质和化合物生成的反应不一定为置换反应。

A．②③B．①③⑤C．②④D．②⑤
6．（1分）分类是学习和研究化学的常用方法。

下列分类中正确的是（）A．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖
B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵
C．混合物：煤、石油、冰水共存物
D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维
7．（1分）运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C．Na+、Mg2+、Cl﹣的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率
8．（1分）下列实验中，能达到相应目的是（）
A．分离CaCO3和CaCl2固体：取样，加足量水溶解，过滤
B．制备Cu（OH）2将CuSO4溶液和适量的Ba（OH）2溶液混合，过滤
C．除去CO2中的HCl气体和水蒸气：将混合气体一次通过浓硫酸、NaOH溶液
D．鉴别稀盐酸、NaOH和NaCl三种溶液：取样，分别滴入酚酞溶液后再相互混合9．（1分）物质的俗称、化学式，用途不一致的是（）
A．生石灰CaO 做干燥剂
B．纯碱NaOH 治疗胃酸过多
C．水银Hg 制温度计
D．干冰CO2人工降雨
10．（1分）下列关于酸碱盐的用途不合理的是（）
A．用盐酸除铁锈
B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．用硫酸铜溶液与石灰乳混合配制农药波尔多液
D．用小苏打治疗胃酸过多
11．（2分）地壳中含有的氧、硅、铝、铁。

结合如图分析，关于这四种元素的说法正确的
是（）
A．氧原子核电荷数为8，容易失电子形成阴离子
B．铁的原子序数为55.85
C．铝元素的氧化物的化学式为Al3O2
D．硅的相对原子质量为28.09
12．（2分）下列涉及学科观点的有关说法正确的是（）
A．微粒观：二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的
B．转化观：升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和
C．守恒观：1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g
D．结构观：金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，物理性质存在着较大的差异
13．（2分）利用如图实验装置进行实验，根据实验现象不能得出的结论是（）
A．CO 有还原性B．CO 有毒性
C．CO 有可燃性D．产物有CO2
14．（2分）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。

下列分析正确的是（）
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3
C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C＝A
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
15．（2分）甲烷和水反应可制备水煤气（混合气体），反应的微观示意图如图所示，以下说法错误的是（）
A．甲烷是最简单的有机物
B．水煤气的成分是一氧化碳和氢气
C．反应生成的丙和丁的分子个数比为1：1
D．反应中氢元素由化合态变为游离态
二、理解与应用（本题包括4个小题，共14分）
16．（4分）化学知识与生活息息相关。

请回答：
（1）二氧化碳可以用来灭火是因为二氧化碳具有的化学性质。

（2）生活中可以用的方法使硬水软化。

（3）在人体必需的六大基本营养素中能为人体提供能量的有油脂和蛋白质。

（4）铁制品锈蚀主要是铁与空气中的共同作用的结果。

（5）目前人类使用的主要化石燃料包括煤、、天然气。

17．（5分）如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的
类别不同。

结合此图回答下列问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是；
（2）反应①中石蕊溶液变为色；
（3）反应⑤的化学方程式为；
（4）图中只生成盐和水的反应有（填序号）；
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的。

18．（2分）酸雨对我们生产、生活危害较大，主要是工业生产和化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮排放不恰当所引起。

酸雨pH 5.6（填“＞”、“＜”或“＝”），二氧化硫与二氧化碳的某些化学性质相似，请完成化学方程式：SO2+2NaOH═+H2O。

19．（4分）氨碱法制纯碱的工业流程如图：
（1）在步骤②中通入氨气的作用是，由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗过多的药剂之一；
（2）请写出步骤④中发生反应的化学方程式：。

三、实验与探究（本题包括2个小题，共15分）
20．（9分）利用溶液图所示装置探究碳的氧化物的性质（固定装置略）。

①装置A中发生反应的化学方程式；装置B的作用是；装置C中的现
象是。

②装置D玻璃管中发生反应的化学方程式，该反应中具有还原性。

③装置E的作用是，本实验还应在装置之间添加装置E。

④从保护环境的角度分析，本实验的不足是。

⑤从微观角度分析CO2与CO化学性质不同的原因是。

21．（6分）1775年法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。

仿照这个历史上著名实验的原理，如今我们的化学教育家积极探索、不断创新，先后设计出了如图所示的
实验装置。

【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么测出的氧气含量远低于21%？
【分析讨论】（1）实验装置漏气；（2），导致装置内氧气有剩余；（3）……
【实验改进】（1）如图2所示的实验装置进行实验探究。

实验前在集气瓶里先装进a体积的水，其作用：一是为了加快集气瓶的冷却速度；二是。

（2）如图3所示的实验装置进行实验探究。

①在实验过程中，不断推拉注射器的目的是。

②写出该实验中反应的化学方程式。

③测得实验结果如下（气体体积）：（单位：mL）
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数为。

【实验结论】（1）研究空气的成分实验是在密封容器内进行。

（2）该物质在空气中可以燃烧且只与空气中的氧气反应。

（3）燃烧后的产物。

四、分析与计算（本题包括1个小题，共6分）：
22．（6分）钙片的标签如图所示，且钙片中只有碳酸钙中含有钙元素。

为测定其真实的含钙量，小东取10片钙片放入盛足量盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。

小东做了三次实验，数据如下表：
（1）请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量。

（2）请通过计算说明此标签中的含钙量是否合理。