电解质的电离ppt课件
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问题1：NaCl固体组成微粒？能否自由移动？溶于水后呢？
Na+ Cl- Na+ Cl-
溶于水，在水
固体 Cl- Na+ Cl- Na+ 分子作用下
Na+
Cl- 溶液
Na+ Cl- Na+ Cl- NaCl=Na++Cl- 在水分子的作用下，钠
钠离子、氯离子带相反电
离子、氯离子脱离NaCl
荷，相互作用，按一定规
H2SO4=2H++SO42-
学习目标一、物质能否导电原因解释
四、干燥的NaCl固体不导电，但受热熔化后也能导电的原因:
固体 Na+ Cl- Na+ Cl-
Cl- Na+ Cl- Na+
加热熔化后
熔化 Na+
Cl-
ClNa+
Na+ Cl-
NaCl固态，由钠离子、 氯离子构成，但由于 静电作用，离子不自 由移动。
思考1：你认为物质导电的原因是什么？
能导电的物质内部存在能自由移动的、带电荷的粒 子（如电子、离子等）
视频：物质的导电性实验
实验表明，干燥的KNO3固体、NaOH固体、蔗糖固体、 蔗糖溶液、蒸馏水都不导电。
但是KNO3溶液、NaOH溶液、盐酸溶液都能够导电。
学习目标一、物质能否导电原因解释 一、以NaCl为例，干燥的固体不能导电，而溶液能导电的原因:
灯泡渐渐变暗至熄灭，后继续滴加时，又渐渐变亮！
4.现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝
③盐酸
④稀硫酸
⑤二氧化碳气体 ⑥氨水溶液 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体
⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是 ②③④⑥⑨
。
(2)属于电解质的是 ①⑦⑨⑩
_。
(3)属于非电解质的是 ⑤⑧
。
(4)上述既不是电解质又不是非电解质的是 _②__③__④___⑥____。
离子的运动随温度的升高 而加快，克服了离子间的 相互作用，产生了自由移 动的离子。
总结物质能否导电原因
a.金属能导电的原因？
b.干燥的KNO3固体、NaOH固体、 蔗糖固体都不导电的原因？ c.KNO3溶液、NaOH溶液、盐酸、 硫酸溶液都能够导电的原因？
d.蔗糖溶液、酒精溶液、蒸馏 水均不导电的原因？
学习目标一、物质能否导电原因解释
三、纯硫酸（H2SO4）不能导电而硫酸溶液能导电的原因:
纯硫酸
硫酸溶液 SO42- H+
SO42-
溶于水，在水 分子作用下
H+ SO42-
SO42- SO42-
SO42- H+
由硫酸分子构成， 分子呈电中性的， 无自由移动的离子， 因此不能导电。
硫酸分子在水分子作用下， 电离生成能自由移动的SO42离子和H+离子，因此能导电。
学习目标三、电解质和非电解质的概念
1.概念
电解质
非电解质
2.定义
在水溶液或熔融状态下 在水溶液和熔融状态下
能导电的化合物。
能导电的化合物。
3.本质区别 自身能发生电离
自身不能发生电离
①酸: H2SO4、H2CO3 ②碱: NaOH、KOH 4.所含物质 ③盐类: NaCl、BaSO4 类型 ④活泼金属的氧化物： CaO、K2O、Na2O ⑤水: H2O
问题思考 物质根据能否导电及导电能力大小，可将物质分成导体、 半导体和绝缘体三类。根据你的生活经验，请对下列几种常见 的物质进行分类： ①铁 ②铜 ③石墨 ④硅 ⑤塑料固体 ⑥ 干燥的木棍 ⑦酒精 ⑧纯水
导体 ①铁 ②铜 ③石墨 物质 导电性 半导体 ④硅
绝缘体 ⑤塑料固体 ⑥干燥的木棍 ⑦酒精 ⑧纯水
①非金属氧化物： SO2、SO3、CO2、P2O5 ②碱性气态氢化物: NH3 ③部分有机化合物: 蔗糖、酒精、CH4等
课堂思考
1.下列属于电解质的是 A. NaCl溶液 B.Cu
C.CH4
（ D） D.H2SO4
2.下列属于电解质且可以导电的是
（ A）
A. 熔融的NaCl B.Fe C.NH4 D.NaOH溶液
②电荷守恒
NaHSO4 （水溶液） =Na++H++SO42- ③原子团不能拆
在熔融状态下电离生成酸式根离子和阳离子
NaHSO4 （熔融） =Na++HSO4②弱酸的酸式盐在溶液中电离生成酸式盐根与阳离子
NaHCO3 =Na++HCO3-
课堂练习
练习1：写出下列酸、碱、盐的电离方程式：
（1）硫酸溶液 （2）氢氧化钡溶液 （3）氯化钙溶液 （4）硫酸铝溶液
（
A. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都电解质
C.熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D.NaCl溶于水，在通电条件下发生电离
C）
2.写出下列物质的电离方程式：
（1）HNO3 （3）Fe2(SO4)3
（2）Ba(OH)2 （4）NH4NO3
3.学习小组下列四个导电性实验：
启示：①电解质不一定下能导电，如氯化钠固体、液态HCl
②能导电的物质不一定是电解质，如Fe、Cu、氯化钠溶液
③电解质一定是本身能电离生成离子的化合物。有些化合 物的水溶液也能导电，但溶液中的离子不是自身电离出来 的，如SO2、CO2为非电解质，H2SO3才是电解质。
课外思考
1.下列叙述中，正确的是
第一章·物质及其变化 第二节 离子反应
第一课时 电解质的电离
学习目标: 1.掌握电离的概念，理解电离的条件，掌握电解质与非电解 概念。 2.掌握酸、碱、盐等常见电解质的电离方程式的书写方法。
思考 路上遇他人触电了该怎么办？
1.寻找并关闭电源 2.寻找绝缘体（如木棒）拔开 带电的电线
千万不可用手直接去拉人进行施救！
H2SO4=2H++SO42Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OHCaCl2＝Ca2+＋2ClAl2(SO4)3=2Al3++3SO42-
练习2：判断下列电离方程式是否正确： （1）氯酸钾(KClO3)溶液： KClO3=K++Cl5++3O2（2）碳酸氢钠(NaHCO3)溶液： NaHCO3=Na++H++CO32-
（1）实验过程中，灯泡不发光的实验 ②③ （填序号） （2）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它 们的水溶液都能够解离出 OH- 。（填化学符号） （3）往装有稀硫酸溶液的烧杯中滴加过量的氢氧化钡溶液 至过量，滴加过程中可以观察到灯泡发光的情况 为 开始，装稀硫酸的烧杯灯泡发亮，滴入氢氧化钡溶液时。，
(5)上述状态下既是电解质又能导电的是______⑨______。
二、电离方程式的书写:
(1)强酸、强碱、大多数的盐书写时用“=”连接,代表完全电离
如H2SO4=2H++SO42- NaCl=Na++Cl弱酸、弱碱书写时用“ ” 连接，代表部分电离。
CH3COOH
CH3COO- +H+
(2)酸式盐的电离方程式书写：
遵守3个原则： ①原子守恒
①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离
固体的表面，进入溶液，
则紧密排列，不自由移动。
形成能自由移动的水合
因此不能导电。
钠离子和水合氯离子。
学习目标一、物质能否导电原因解释 二、蔗糖固体、蔗糖溶液均不能导电的原因:蔗糖固体蔗糖溶液 溶于水
蔗糖固体由蔗糖分 子构成，分子呈电 中性的，因此不能 导电。
蔗糖固体溶于水，在水分子的作 用下，蔗糖分子脱离固体表面束 缚，，由蔗糖分子扩散到水分子 中形成了蔗糖溶液，溶液中仍无 自由移动的离子。
e.熔融的NaCl也能导电的原因？
能导电的物质存在 能自由移动的、带 电荷的粒子。（如 电子、离子等）
学习目标二、电离与电离方程式
一、电离: （1）概念: 化合物在溶于水或受热熔化时，形成自由移动离
子的过程。 注意:①电离的两个条件。（如果条件写通电就算错）
②与电解概念的区别。
（2）电离的条件: a.酸的电离的条件是溶于水（受热时酸不电离） b.盐和碱的电离的条件是溶于水、受热熔化。
Na+ Cl- Na+ Cl-
溶于水，在水
固体 Cl- Na+ Cl- Na+ 分子作用下
Na+
Cl- 溶液
Na+ Cl- Na+ Cl- NaCl=Na++Cl- 在水分子的作用下，钠
钠离子、氯离子带相反电
离子、氯离子脱离NaCl
荷，相互作用，按一定规
H2SO4=2H++SO42-
学习目标一、物质能否导电原因解释
四、干燥的NaCl固体不导电，但受热熔化后也能导电的原因:
固体 Na+ Cl- Na+ Cl-
Cl- Na+ Cl- Na+
加热熔化后
熔化 Na+
Cl-
ClNa+
Na+ Cl-
NaCl固态，由钠离子、 氯离子构成，但由于 静电作用，离子不自 由移动。
思考1：你认为物质导电的原因是什么？
能导电的物质内部存在能自由移动的、带电荷的粒 子（如电子、离子等）
视频：物质的导电性实验
实验表明，干燥的KNO3固体、NaOH固体、蔗糖固体、 蔗糖溶液、蒸馏水都不导电。
但是KNO3溶液、NaOH溶液、盐酸溶液都能够导电。
学习目标一、物质能否导电原因解释 一、以NaCl为例，干燥的固体不能导电，而溶液能导电的原因:
灯泡渐渐变暗至熄灭，后继续滴加时，又渐渐变亮！
4.现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝
③盐酸
④稀硫酸
⑤二氧化碳气体 ⑥氨水溶液 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体
⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是 ②③④⑥⑨
。
(2)属于电解质的是 ①⑦⑨⑩
_。
(3)属于非电解质的是 ⑤⑧
。
(4)上述既不是电解质又不是非电解质的是 _②__③__④___⑥____。
离子的运动随温度的升高 而加快，克服了离子间的 相互作用，产生了自由移 动的离子。
总结物质能否导电原因
a.金属能导电的原因？
b.干燥的KNO3固体、NaOH固体、 蔗糖固体都不导电的原因？ c.KNO3溶液、NaOH溶液、盐酸、 硫酸溶液都能够导电的原因？
d.蔗糖溶液、酒精溶液、蒸馏 水均不导电的原因？
学习目标一、物质能否导电原因解释
三、纯硫酸（H2SO4）不能导电而硫酸溶液能导电的原因:
纯硫酸
硫酸溶液 SO42- H+
SO42-
溶于水，在水 分子作用下
H+ SO42-
SO42- SO42-
SO42- H+
由硫酸分子构成， 分子呈电中性的， 无自由移动的离子， 因此不能导电。
硫酸分子在水分子作用下， 电离生成能自由移动的SO42离子和H+离子，因此能导电。
学习目标三、电解质和非电解质的概念
1.概念
电解质
非电解质
2.定义
在水溶液或熔融状态下 在水溶液和熔融状态下
能导电的化合物。
能导电的化合物。
3.本质区别 自身能发生电离
自身不能发生电离
①酸: H2SO4、H2CO3 ②碱: NaOH、KOH 4.所含物质 ③盐类: NaCl、BaSO4 类型 ④活泼金属的氧化物： CaO、K2O、Na2O ⑤水: H2O
问题思考 物质根据能否导电及导电能力大小，可将物质分成导体、 半导体和绝缘体三类。根据你的生活经验，请对下列几种常见 的物质进行分类： ①铁 ②铜 ③石墨 ④硅 ⑤塑料固体 ⑥ 干燥的木棍 ⑦酒精 ⑧纯水
导体 ①铁 ②铜 ③石墨 物质 导电性 半导体 ④硅
绝缘体 ⑤塑料固体 ⑥干燥的木棍 ⑦酒精 ⑧纯水
①非金属氧化物： SO2、SO3、CO2、P2O5 ②碱性气态氢化物: NH3 ③部分有机化合物: 蔗糖、酒精、CH4等
课堂思考
1.下列属于电解质的是 A. NaCl溶液 B.Cu
C.CH4
（ D） D.H2SO4
2.下列属于电解质且可以导电的是
（ A）
A. 熔融的NaCl B.Fe C.NH4 D.NaOH溶液
②电荷守恒
NaHSO4 （水溶液） =Na++H++SO42- ③原子团不能拆
在熔融状态下电离生成酸式根离子和阳离子
NaHSO4 （熔融） =Na++HSO4②弱酸的酸式盐在溶液中电离生成酸式盐根与阳离子
NaHCO3 =Na++HCO3-
课堂练习
练习1：写出下列酸、碱、盐的电离方程式：
（1）硫酸溶液 （2）氢氧化钡溶液 （3）氯化钙溶液 （4）硫酸铝溶液
（
A. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都电解质
C.熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D.NaCl溶于水，在通电条件下发生电离
C）
2.写出下列物质的电离方程式：
（1）HNO3 （3）Fe2(SO4)3
（2）Ba(OH)2 （4）NH4NO3
3.学习小组下列四个导电性实验：
启示：①电解质不一定下能导电，如氯化钠固体、液态HCl
②能导电的物质不一定是电解质，如Fe、Cu、氯化钠溶液
③电解质一定是本身能电离生成离子的化合物。有些化合 物的水溶液也能导电，但溶液中的离子不是自身电离出来 的，如SO2、CO2为非电解质，H2SO3才是电解质。
课外思考
1.下列叙述中，正确的是
第一章·物质及其变化 第二节 离子反应
第一课时 电解质的电离
学习目标: 1.掌握电离的概念，理解电离的条件，掌握电解质与非电解 概念。 2.掌握酸、碱、盐等常见电解质的电离方程式的书写方法。
思考 路上遇他人触电了该怎么办？
1.寻找并关闭电源 2.寻找绝缘体（如木棒）拔开 带电的电线
千万不可用手直接去拉人进行施救！
H2SO4=2H++SO42Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OHCaCl2＝Ca2+＋2ClAl2(SO4)3=2Al3++3SO42-
练习2：判断下列电离方程式是否正确： （1）氯酸钾(KClO3)溶液： KClO3=K++Cl5++3O2（2）碳酸氢钠(NaHCO3)溶液： NaHCO3=Na++H++CO32-
（1）实验过程中，灯泡不发光的实验 ②③ （填序号） （2）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它 们的水溶液都能够解离出 OH- 。（填化学符号） （3）往装有稀硫酸溶液的烧杯中滴加过量的氢氧化钡溶液 至过量，滴加过程中可以观察到灯泡发光的情况 为 开始，装稀硫酸的烧杯灯泡发亮，滴入氢氧化钡溶液时。，
(5)上述状态下既是电解质又能导电的是______⑨______。
二、电离方程式的书写:
(1)强酸、强碱、大多数的盐书写时用“=”连接,代表完全电离
如H2SO4=2H++SO42- NaCl=Na++Cl弱酸、弱碱书写时用“ ” 连接，代表部分电离。
CH3COOH
CH3COO- +H+
(2)酸式盐的电离方程式书写：
遵守3个原则： ①原子守恒
①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离
固体的表面，进入溶液，
则紧密排列，不自由移动。
形成能自由移动的水合
因此不能导电。
钠离子和水合氯离子。
学习目标一、物质能否导电原因解释 二、蔗糖固体、蔗糖溶液均不能导电的原因:蔗糖固体蔗糖溶液 溶于水
蔗糖固体由蔗糖分 子构成，分子呈电 中性的，因此不能 导电。
蔗糖固体溶于水，在水分子的作 用下，蔗糖分子脱离固体表面束 缚，，由蔗糖分子扩散到水分子 中形成了蔗糖溶液，溶液中仍无 自由移动的离子。
e.熔融的NaCl也能导电的原因？
能导电的物质存在 能自由移动的、带 电荷的粒子。（如 电子、离子等）
学习目标二、电离与电离方程式
一、电离: （1）概念: 化合物在溶于水或受热熔化时，形成自由移动离
子的过程。 注意:①电离的两个条件。（如果条件写通电就算错）
②与电解概念的区别。
（2）电离的条件: a.酸的电离的条件是溶于水（受热时酸不电离） b.盐和碱的电离的条件是溶于水、受热熔化。