九年级化学全册《第八章 食品中的有机物》同步测试题(A) 沪教版

《第八章食品中的有机物》同步测试题及答案(A)
班级________姓名_______学号_______
一．选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．下列物质都属于蛋白质的一组是
A.淀粉淀粉酶
B.血红蛋白尿素
C.血红蛋白淀粉酶
D.葡萄糖淀粉
2．生物酶在人体中的作用是
A.吸附作用
B.还原作用
C.生物催化作用
D.载体作用
3．甲醛水溶液能使蛋白质
A.水解为氨基酸
B.结构发生变化，使之变性
C.氧化为CO2和H2O
D.水解为麦芽糖和葡萄糖
4．下列植物的汁液中主要含有蔗糖的是
A.马铃薯
B.小麦
C.大米
D.甜菜
5．患坏血病的是因为体内缺乏
患软骨病可能是因为体内缺乏
A.维生素A
B.维生素B
C.维生素C
D.维生素D
6．下列食物对人体无害的是（）
A.霉变的花生及大米
B.用双氧水或甲醛浸泡过的水产品
C.用工业用盐NaNO2腌制咸肉
D.用呈固态的猪油烹调食品
7．鉴别羊毛和植物纤维的方法是
A.用手拉，看其坚固程度
B.用火点燃闻其气味
C.燃烧冷却后用手捻
D.观察纤维的光泽
8．市售的洗衣粉有些能除去血渍、奶渍等蛋白质污物，这是因为生产洗衣粉时加入了
A.烧碱
B.食盐
C.蛋白酶
D.醋酸
9．某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比是22 ：9 ，则该有机物可能是（）
A．C6H12O6 B．C3H6 C．C2H2 D．C2H5OH
10．做皮包、皮鞋的猪皮、牛皮、羊皮都是天然皮革，光滑、耐用、美观，它们的主要成分是
（）
A.涤纶
B.蛋白质（经处理凝固变性的）
C.合成纤维
D.脂肪
11．下列说法中，错误的是（）
A.淀粉、油脂、蛋白质和维生素是食物中的主要营养
B.不含碳元素的化合物一定是无机物
C.由于淀粉在人体中会转化为氨基酸，氨基酸被人体吸收，因此每天都要摄入一定量的淀粉
D.人被烫伤，皮肤受浓硝酸腐蚀时，细胞结构将受到破坏
12．下列溶液中，能用碘水检验出来的是（）
A.淀粉溶液
B.麦芽糖溶液
C.蔗糖溶液
D.葡萄糖溶液
13．毒品有害人类健康，危害社会稳定。

“摇头丸”是国家严令禁止的毒品之一，其化学式为C9H13N。

有关该物
质的下列说法中，不正确的是
A.组成物质各元素的质量比为9：13：1
B.该物质的相对分子质量为135
C.该物质是由三种元素组成的
D.该物质是属于有机物
14．每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。

某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C。

将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液。

此溶液中的维生素C的质量分数为
A.0.4%
B.4%
C.2.5%
D.1%
15．对某人的尿液进行了常规检验，发现尿液中含有蛋白质，则此人的哪个器官可能发生了病变
A.肝脏
B.肾脏
C.肺
D.心脏
16．下列化学物质与人的生命活动有关的叙述中，不正确的是（）
A.糖类是人类食物中主要的供能物质
B.一氧化碳会与血液中的血红蛋白结合，使人中毒
C.夏天出汗多，要及时补充食盐和水，以调节体液平衡
D.剧烈运动时人体代谢加快，产物中的二氧化碳不能及时排出，使血液的pH增大
17．生活中处处皆学问，下列说法合理的是（）
A.用工业酒精兑制白酒
B.用活性炭吸附冰箱中的异味
C.为了保持肉制品鲜美，在香肠中加入过量的亚硝酸钠（NaNO2）
D.霉变的食物煮熟后可以放心食用
18．下列说法中错误的是
A.饮用牛奶可以补充人体钙质
B.为了保护水资源，要使用无磷洗衣粉
C.中和酸性土壤要使用苛性钠
D.瓦斯、沼气、天然气的可燃成分均为甲烷
19．近一段时间，媒体不断宣传预防肝炎病的传染，从防疫和环保考虑，你认为下列餐具在“一次性餐具”的发展中最有前景的是（）
A.瓷器餐具
B.淀粉餐具
C.塑料餐具
D.银质餐具
20．现有4.6g某有机物在空气中完全燃烧，生成了8.8gCO2和5.4g水，该有机物可能是（） A.CH4 B.C2H4
C.C2H6
D.C2H5OH
二、填空题：
21、空气中含量最多的成分是，地球表面分布最广的物质是，地壳中含量最多的元素是，地壳中含量最多的金属元素是。

22、维生素C（C6H8O6）主要存在于_______、______中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。

近年来科学家发现维生素C有防癌作用。

23、血红蛋白分子是个大分子，其相对分子质量是68000，已知其中铁元素的质量分数为0.33％。

则一个血红蛋白分子中含有的铁原子数为_________。

24、下列列出两种食品部分营养成分，请仔细阅读后，回答下列问题。

（1）每100 g食品中所含营养成分质量最大的是，表中所列营养成分属于有机物的有
类
(2)某同学准备到野外探险，在上述食品中进行选择，你建议携带食品_____ （选填甲、乙），你建议的依据是。

25、某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏了______ ___，另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏___________，应多吃___________ ___。

三、简答题：
26、在全球性减肥热潮中，脂肪在人们心目中的地位可以说是每况愈下，甚至“谈脂色变”，别说摄入了，就连身上的脂肪都“恨不得除之而后快”，这种看法科学吗？请说说你的观点。

27、黄瓜中含有多种营养成分，尤其是维生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍。

已知高温时维生素会被破坏，维生素C在酸性环境时较稳定。

根据上述内容，你认为应如何合理的食用黄瓜？
28、一些可溶性的重金属盐（如铜盐、钡盐、汞盐、银盐等）在溶液中与蛋白质作用会使蛋白质发生变性而丧失其生理功能，危及生命。

由此可知，可溶性的重金属盐为有毒物质。

在医疗上用X射线检查肠胃病时，常让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐。

硫酸钡不溶于水，也不与酸反应），但不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定的（填物质的化学式）与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的离子。

若因氯化钡中毒，甲、乙两同学提出了两种不同的解毒方案：甲认为可以饮用硫酸钠溶液来解毒，乙同学认为可以多饮鲜牛奶，你认为谁的方案更好，还有其他方案吗？请你补充一个。

四、计算题：
29、若某人一天在食物中消化了162g淀粉并被吸收，通过呼吸作用后会产生CO2的质量是多少？
单元测试A答案
一、选择题：
二、填空题：
21、N2、H2O、O、Al 22、水果、蔬菜 3、4
24、⑴糖类 3 ⑵甲要获得相同的营养，需要携带甲的质量较少。

25、维生素A 维生素C 水果及蔬菜
三、简答题：
26、分析脂肪是人体必需的一种营养物质，能为身体提供热量。

在正常情况下，每日需摄入50 g～60 g油脂，它能提供人体日需能量的20％～25％，是重要的供能物质。

同时它能促进脂溶性维生素的吸收，起到保护体内
脏器的作用。

因此应每天吃点含脂肪的物质。

27、分析因在酸性条件下，维生素C较稳定，因此食用黄瓜时可向其中加入少量的醋；高温时黄瓜中维生素损失较大，所以黄瓜不宜炒吃，以凉拌为佳。

28、HCl、Ba2+分析由于硫酸钡是难溶于水且难溶于酸的钡盐，因而不能被人体吸收，不会使人体内的蛋白质变性，而碳酸钡可与胃液中的盐酸反应生成可溶性的钡盐（氯化钡），易被人体吸收而导致蛋白质变性，引起中毒；若服用硫酸钠则会导致人体内氯化钠的含量增多，因此最好用富含蛋白质的鲜牛奶、豆浆等来解毒。

四、计算题：
29、m(C)= 162g×12
162
n
n
=12g m(CO2)=12g÷
12
44
=44g
答：通过呼吸作用后会产生CO2的质量是44g。

2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．类推是学习中常用的思维方法。

现有以下类推结果，其中错误的是（）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：②氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性；③分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。

A．只有①B．只有①②③C．只有②③④D．①②③④
2．下列反应中不属于化合、分解、置换反应的是（）
A．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
B．2NO+O2＝2NO2
C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D．2NaCl2Na+Cl2↑
3．最近科学家发现，水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。

下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是
A．氢、氧两种原子的个数比为2:1 B．分子不再运动
C．化学性质与普通水不同 D．分子间的间隔比普通水大
4．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( )
A．碳酸钠消耗的氯化氢多
B．碳酸氢钠生成的二氧化碳少
C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多
D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
5．叶酸（化学式：C19H19N7O6）有积极的防癌抗癌作用。

下列说法正确的是（）
A．叶酸分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．叶酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为19：19：7：6
C．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
D．叶酸中碳元素质量分数最大
6．下列物质分类正确的是（）
A．食盐水、空气、石油属于混合物
B．纯碱、烧碱和熟石灰都属于碱
C．水银、金刚石和生铁都属于金属单质
D．棉花、蚕丝、聚乙烯属于合成材料
7．某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．图中反应的基本类型是置换反应
B．反应前后元素的种类及化合价均不变
C ．反应涉及到的物质中，属于单质，只有属于氧化物
D ．参加反应的和的微粒个数比是4∶3
8．分子、原子、离子都是构成物质的粒子．下列有关说法正确的是（）
A．原子是不可再分的粒子 B．氯化钠是由氯化钠离子构成的
C．“丹桂飘香”可以说明分子间有间隔 D．蒸馏水与海水中的水的化学性质相同
9．下列实验操作、现象和结论对应正确的是（）
的软塑料瓶中加入约
A．A B．B C．C D．D
10．10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应．有关结论错误的是( )
A．共生成11.1g氯化钙B．锻烧越充分则消耗的盐酸量越少
C．共生成4.4二氧化碳D．煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
11．2017年5月，中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破。

二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如下图所示。

下列说法正确的是
A．生成物分子数之比是1：2：4
B．乙烯的化学式为C2H4
C．反应前后分子种类、数目均不变
D．无机物不能转化为有机物
12．2017年冬，一场流感席卷中原大地，“奥司他韦”（商品名“达菲”）成了医生和患者的宠儿。

生产达菲的原料是八角中含有的莽草酸（C7H10O5）。

下列关于莽草酸说法正确的是（）
A．该物质属于氧化物
B．其分子由碳原子、氢原子和氧原子构成
C．其相对分子质量为84
D．莽草酸中C、H、O的质量比为7：10：5
13．下列有关实验叙述不符合事实的是（）
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶盖，溶液会增重
B．向久置空气中的熟石灰中加入过量稀盐酸，有气泡产生
C．在某溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl-
D．把Fe丝分别插入ZnSO4和AgNO3溶液中可以验证Fe、Zn、Ag的金属活动性顺序
14．生活中常用湿润的PdCl2试纸来检测CO对环境的污染情况，已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式为
CO+PdCl2+X═2HCl+Pd↓+CO2,下列说法错误的是（）
A．X为H2O
B．从生成物的角度分析,金属Pd应位于金属活动性顺序表中氢之后
C．反应前后只有Pd的化合价发生了变化
D．实验后，所得溶液pH<7
15．下列有关叙述、对应方程式、基本反应类型都正确的是（）
A．硝酸铵不能和熟石灰混用：2NH4NO3+Ca（OH）2＝Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑复分解反应
B．赤铁矿炼铁：置换反应
C．葡萄糖在人体中氧化：氧化反应
D．比较铁和银的金属活动性：Fe+2AgCl＝FeCl2+2Ag置换反应
二、填空题
16．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）50℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是______。

（2）若将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，在不改变该溶液的溶质质量分数的情况下，可采用的方法是______。

（3）将3g甲物质（不含结晶水）配成30℃时的饱和溶液，需水的质量为______ g。

（4）将60℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0℃，下列说法中正确的一项是______。

A 三种溶液仍然为饱和溶液
B 三种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲＜丙＜乙
C 三种溶液中溶质的质量大小关系为：甲＜丙＜乙
D 三种溶液中溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲＞丙
17．写出下列反应的化学方程式。

（1）白磷燃烧____________；
（2）碳还原氧化铜____________；
（3）双氧水制氧气的原理____________。

18．目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气或天然气，管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4，它们的燃烧反应如下：
2CO+O22CO2；2H2+O22H2O；CH4+2O2CO2+2H2O
（1）根据以上化学方程式判断，相同条件下，燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是_____，因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是_____进风口（填“增大”或“减小”），如不改进可能产生的不良后果是_____．
（2）家庭煤气管常用硬质聚氯乙烯和聚乙烯塑料管，塑料管属于_____材料．
（3）管道煤气中含有的烃类，除甲烷外还有少量乙烷、丙烷、丁烷等的某些性质见表：
试根据以上某个关键数据解释冬天严寒季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是：_____．
三、简答题
19．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题。

（1）图中A点的含义是_____，气体的溶解度随温度的变化规律与_____（填“甲”或“乙”）相似。

（2）小明同学用甲物质进行以下实验（如图2）：
①实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是_____（填字母序号）。

②若甲在溶于水时会有热量放出，在向B中溶液再加入30g甲固体的过程中，除了感受到温度的变化，还会看到的现象是_____。

③现利用E配500g10%的甲溶液，需用到的仪器有：烧杯、_____。

A托盘天平（带砝码盒） B药匙 C玻璃棒 D漏斗 E铁架台 F量筒 G胶头滴管。

20．利用所学的碳和碳的氧化物的知识回答下列问题。

(1)活性炭由于具有很强的__________，可以除去冰箱内的异味。

(2)书写档案时规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质________。

(3)冬天用木炭烤火容易产生________(填化学式)使人中毒。

(4)一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同的原因是________________________。

(5)用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式为
______________________________________________________。

四、实验题
21．右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。

请回答下列问题：
（1）氯化钠溶液中的溶质是________；
（2）10℃时，碳酸钠的溶解度为________g；
（3）30℃时，氯化钠的溶解度______碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“＝”）；
（4）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是________溶液（填化学式）；
（5）如右图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，变为不饱和溶液。

加入的物质可能是________（填字母序号）。

A．氢氧化钠溶液B．生石灰C．硝酸铵D．稀硫酸
五、流程题
22．五氧化二钒（V2O5）广泛用于化工行业。

工业上的钒废催化剂主要含硫酸氧钒（VOSO4）和少量的K2SO4、SiO2杂质，现要除去杂质并得到V2O5固体，其流程如下：
（1）操作①的名称_____，废渣的主要成分是_____。

（2）VOSO4和NH4VO3中V的化合价数值相差为_____农业上，K2SO4可用作_____。

（3）25℃时，取样进行试验分析，得到NH4VO3，沉淀率和溶液pH之间的关系如表：
在以上流程中，步骤③中加入氨水调节溶液的最佳pH范围为_____。

（4）该工艺流程中可以循环利用的物质是_____。

（5）步骤④的另一产物是水，该步骤反应的化学方程式为_____。

六、计算题
23．现有铜和氧化铜的固体混合物粉末，为研究其组成情况，进行如下实验，请回答下列问题：
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为______。

(2)样品中单质Cu的质量分数是______；
(3)第一次反应后所得316g滤液中的溶质是______
(4)根据已知条件列出求解300g稀硫酸中溶质质量(X)的比例式______。

(5)若向最终滤液中加入76g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____
(6)配制上述所需的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸和水的质量比是______。

24．某同学对若干块矿石样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：
（1）8g的石灰石样品中含有杂质_____克？
（2）如表中m的数值应为_____？
（3）稀盐酸的质量分数是多少？_____
七、探究题
25．空气和水是人类无法离开的物质。

（1）空气中________含量升高会造成“温室效应”。

（2）如图1是测定空气中氧气含量的实验装置：
①红磷足量的原因是___________________________；
②燃烧产生的现象为发出白光，放出热量，产生大量的___________________。

（3）生活中可用活性炭净水，是利用活性炭的________性。

生活中可用___________的方法降低水的硬度。

（4）t2℃时，将甲、乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图2，甲和乙的溶解度曲线如图3。

请结合图示回答下列问题：
①固体甲对应的溶解度曲线是______(填“a”或“b”)。

②M点的含义_______。

③向烧杯A的溶液中继续加入15 g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因是___________。

④将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是______(填字母)。

a．甲溶液仍为饱和溶液 b．两溶液质量甲＜乙
c．两溶液中溶剂质量甲＝乙 d．两溶液溶质质量分数甲＞乙
【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．丙＜乙＜甲降低温度 10 D
17．4P+5O22P2O5 C+2CuO2Cu+CO2↑ 2H2O22H2O+O2↑
18．CH4增大燃料不充分燃烧，产生CO污染环境合成丁烷遇冷凝结为液体使管道内气流不畅
三、简答题
19．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等乙 C、E 固体先溶解后又析出一部分 CFG
20．吸附性稳定CO构成两物质的分子不同CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
四、实验题
21．氯化钠 10 = NaCl B
五、流程题
22．过滤 SiO2 1 钾肥 1.6∽1.8 氨气
六、计算题
23．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 20% CuSO4、H2SO4 80/98=24g/X 12% 1：9
24．2 3 18.25%
七、探究题
25．CO2(或二氧化碳) 将瓶内O2尽可能消耗完白烟吸附煮沸 a t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为65 g 甲物质溶解时放热，且甲的溶解度随温度的升高而增大 abd
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
2．如图是铷元素在元素周期表中的信息与其原子结构示意图，下列说法正确的是（）
A．m＝37，n＝2
B．铷原子的相对原子质量是85.468g
C．氧化铷的化学式为RbO
D．铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定
3．提纯是化学实验常用的一种方法。

除去如表混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是（）
A．A B．B C．C D．D
4．下列实验操作中，正确的是（）
A．酸和碱反应B．检查装置气密性
C ．加热液体
D ．闻气体的气味
5．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是
A．该反应属于置换反应B．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7
C．图示中x的数值为4 D．反应前后氢元素的化合价发生了改变
6．下列知识归纳中，完全正确的一组是（）
A．A B．B C．C D．D
7．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用方法或试剂不正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
8．下列物质分类正确的是（）
A．食盐水、空气、石油属于混合物
B．纯碱、烧碱和熟石灰都属于碱
C．水银、金刚石和生铁都属于金属单质
D．棉花、蚕丝、聚乙烯属于合成材料
9．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是
A．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
B．金刚石、石墨、碳60由于原子排列方式不同，它们的性质存在明显差异
C．CO用于冶炼金属、做气体燃料；CO2用于人工降雨、灭火
D．CO极易与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时危及生命
10．在密闭容器内进行的某反应中测得反应前、反应中、反应后不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如图所示，则下列说法不正确的是（）
A．t1时刻乙、丁、丙所占的质量分数分别为22％、23％和43％
B．若反应前甲、乙、丙、丁四种物质的总质量为100克，则再增加12克甲，甲与乙则恰好完全反应
C．该反应既不可能是化合反应,也不可能是分解反应
D．若甲和丁分别是镁和碳，则该反应中甲和丁的化学计量数之比为1：2
11．分类法是化学学习的重要方法．下列说法不正确的是（）
A．生石灰、烧碱、浓硫酸都可以用作干燥剂 B．铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素
C．CH4、C2H5OH、C6H12O6都属于有机化合物D．KNO3、CO（NH2）2、NH4H2PO4 都属于复合肥料
12．下列图示的实验操作正确的是（）
A．取用药品B．闻气体气味
C．干燥氧气D．测定溶液的pH
13．下列实验方案中，不能达到相应实验目的是（）
A．A B．B C．C D．D
14．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2X+O2＝2Ag2S+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是（）
A．X是由硫、氢、氧元素组成的
B．X的相对分子质量为68
C．X中氢、硫元素的质量比为1：16
D．X属于有机化合物
15．下列关于金属的说法不正确的是
A．常温下，金属都呈固态
B．黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜
C．铝制品耐腐蚀，是因为常温下铝易与氧气反应生成致密的氧化铝膜
D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序
二、填空题
16．化学世界千变万化，请写出下列反应的化学方程式
（1）有水生成的分解反应_____
（2）非金属单质置换金属单质的反应_____
（3）生成硝酸的复分解反应_____
17．全民健身是实现全民健康的重要途径和手段，是全体人民增强体魄、幸福生活的基础保障。

如图是篮球比赛中篮球架的示意图。

（1）图中所标示的材料中属于合金的是_____，属于有机合成材料的是_____。

（2）钢制支架表面会刷一层油漆，这样做可以防止钢铁生锈，钢铁生锈主要与空气中的_____有关，铁锈的主要成分为_____ （填化学式）。

工业上可用_____去除铁锈。

（3）玻璃钢具有诸多优点，是理想的材料。

请写出玻璃钢材料的优点_____。

18．某兴趣小组为探究 Mg、Fe、Cu、Ag 四种金属的活动性进行如下实验。

（注：所用金属大小形状相同、酸的体积浓度相同）
①甲、乙试管中的实验现象为_______，依据甲乙试管中产生此现象的速率甲大于乙，可知活动性 Mg___Fe（填“>”、“=”或“<”）；
②根据丙中现象_____________，可知活动性 Cu>Ag；
③小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁试管中实验，最终得出四种金属活动性：Mg>Fe>Cu>Ag，则补充实验中的试剂A、B 分别为____________
④为了减少环境污染，小组同学将乙中剩余的铁加入丙溶液中回收丙溶液溶质的金属，至t时间后固体质量不再变化，根据上图所示溶液中固体质量变化情况，分析最后所得固体的成分为__________。

三、简答题
19．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

⑴用化学式填空：
①人体中含量最多的物质________；②自然界最硬的物质________；
③常用的食品干燥剂________；④侯氏制碱法涉及到的“碱”________。

⑵生活中处处包含化学知识：
①氯化钠是重要的调味品，它是由________构成（选填“分子”、“原子”或“离子”）。

②冰箱除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味，这是利用了活性炭的________性。

③炒菜时油锅中的油不慎着火，用盖上锅盖的方法灭火，其原理是________。

④可以利用厨房中的________清洗水壶中的水垢。

⑤用化学方法鉴别“冰蚕丝”（衣服面料，主要成分为合成纤维）和天然蚕丝：________。

20．在化学课上老师表演了用水点火的魔术，只见老师用滴管向棉花滴1~2滴水，棉花便立即燃烧起来。

（1）老师揭秘：将一小块金属钾事先藏在棉花中。

已知钾能与水反应生成氢氧化钾和氢气，则该反应必定是
_______（选填“吸热”或“放热”）反应，其化学方程式为___________________________；
（2）充满好奇的小明亲自进行了该魔术，为了使反应迅速，他将一滴管的水挤向棉花，却发现其不能燃烧起来。

小明魔术失败最可能的原因是________________________。

四、实验题
21．化学小组利用下图装置，多次连续进行氧气的制取和性质的实验。

（1）a的仪器名称是______。

（2）该装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为______，收集氧气的方法是______。

（3）该实验中，用含MnO2的海藻酸钠微球比直接使用MnO2的优点是______。

（4）进行氧气的性质实验时，实验不同，集气瓶中盛放的物质b不同。

①铁丝燃烧，b为水，其作用是______。

②硫粉燃烧，b为氢氧化钠溶液，其作用是______。

③蜡烛燃烧，b为______，可以验证蜡烛中含有碳元素。