江苏省常州市高级中学2016届高三上学期阶段调研(二)化学试卷 无答案

32
216
S
—
江苏省常州高级中学
2015～2016学年第一学期高三年级阶段调研（二）
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Fe ：56 Cu ：64
Ba ：137 S:32 I:127
第I 卷（选择题，共40分)
单项选择题：(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．
选项符合题意。

） 1．化学与科学、技术、社会、环境、生活密切相关。

下列有关说法中错误．．
的是
A ．CCTV-8法兰琳卡护肤产品广告中“我们恨化学”严重违反科学,因其工艺肯定与化学有关
B ．智能手机中使用的石墨烯不仅是电和热的良导体，还是硬度较大的新型有机合成材料
C ．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx 和CO 转化为无毒气体
D ．为了能增加水中氧气的含量，养金鱼用的自来水一般先在阳光下晒一段时间
2．下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是
A ．中子数为18的硫离子：
B ．S 2－的结构示意图:
C ．Na 2O 2的电子式：
D ．亚硫酸的电离方程式：H 2SO 32H +＋SO 错误! 3．下列说法正确的是
A ．分子式为H 2O 和D 2O 的性质完全相同
B ．相同条件下,等质量的碳按照a 、b 两种途径完全转化，途径a
和途径b 放出的热能相等
途径a:C错误!CO+H2错误!CO2+H2O
途径b：C错误!CO2
C．PM 2。

5是指大气中直径接近2.510－6m的颗粒物,分散在空气中形成胶体
D．氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能4．“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理,在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际上乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e－===X＋2H＋。

下列说法中正确的是
A．电池内部H＋由正极向负极移动
B．另一极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D．电池总反应为：2CH3CH2OH＋O2===2CH3CHO＋2H2O 5．氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷.工业上可用下列方法制取:3SiO2+6C+2N2高温Si3N4+6CO。

下列说法正确的是
A．氮化硅晶体属于分子晶体
B．氮化硅中氮元素的化合价为―3
C．上述反应中，N2是还原剂,SiO2是氧化剂
D．上述反应中,每生成1mol Si3N4,N2得到6mol电子
6．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：MnO－4、SO2－4、K+、Fe3+
B．c(H＋)＝110－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．3%H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO错误!、Cl－
D．0。

1 mol·L-1 的Na2SO3溶液中：K+、H+、SO错误!、NO错误! 7．用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是
A ．用图甲装置构成锌-铜原电池
B ．用图乙装置除去NO 2中的NO
C ．用图丙装置制备SO 2气体
D ．用图丁装置制取干燥的氨气
8．下列物质的转化在给定条件下不能．．实现的是
A ．Ca(ClO)2（
HClO(aq ）HCl(aq ）
D ．H
2SiO
SiO 2Na 2SiO 3
9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是
A ．在密闭容器中加入1 mol N 2和3 mol H 2，充分反应生成NH 3分子数为2N A
B ．0。

1mol ﹣NH 2（氨基）中含有的电子数为0.7 N A
C ．30g SiO 2中含有的Si —O 键数目为2 N A
D ．标准状况下，4.48 L N 2所含的共用电子对数0.2N A 10．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是
A ．1—氯丙烷中加NaOH 溶液后加热： CH 3CH 2CH 2Cl ＋NaOH 错误! CH 3CH=CH 2↑＋NaCl ＋H 2O
B ．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO 2+H 2O+ClO －= SO 42
－
+Cl －+2H +
C ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应:NH 4+ +OH — =
NH 3·H 2O
D ．用过量的氨水吸收烟道气中的SO 2：SO 2+2NH 3·H 2O =2NH 4++SO 32—+H 2O
不定项选择题：本题包括5小题,每小题4分，共计20分。

每小题只
NaOH 溶液
少量Cl 2 Fe
△
FeCl 2
Fe(OH)2
空气中放置
Fe(OH)3
C ． O 2
NH 3 催化剂/△
NO
O 2
NO 2 H 2O
HNO 3
B ．
有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时,该小题得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．工业从铝土矿（主要成分是Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3等）提取纯Al 2O 3
铝土
矿沉淀溶液沉淀沉淀溶液溶液过量过量过量X Y
Z a b
c 灼烧
电解
铝
氧化铝
过滤
过滤
过滤
甲
乙丙
A ．灼烧操作在蒸发皿中进行
B ．若X 为烧碱，则Z 为氨气，沉淀a 为红棕色，可作颜料
C ．若X 为盐酸,则Z 为CO 2，溶液丙只含NaCl 和Na 2CO 3
D ．图示所发生的反应类型有：分解反应、复分解反应、氧化还原反应 12．中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。

下列有关青蒿素和双氢青蒿素（结构分别为图A 、图B)的说法中不正确．．．
的是
图A:青蒿素 图B:双氢
青蒿素
A ．青蒿素的分子式为C 15H 22O 5
B ．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应
C ．青蒿素分子中含有过氧键和酯基、醚键
D ．双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环
13．25℃时，向10 mL 0.1 mol·L －1 CH 3COONa 溶液中加入0。

1 mol·L －1盐酸,溶液pH 随加入盐酸的体积变化情况如右图所示。

pH 7 ①
· ② 0
③
V /mL
5 9 ④
· ·
下列说法正确的是
A．点①所示溶液中:c（OH－）＝c(H＋)＋c（CH3COOH）B．点②所示溶液中：c（CH3COOH)＋c(CH3COO－）＝0。

05 mol·L －1
C．点③所示溶液中:c（CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋）＞c （OH－)
D．点④所示溶液中：c（Na＋)＋c（H＋)＜c（CH3COO－）＋c(Cl －)
14．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl.下列说法正确的是
A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
B．放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0．01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
15．在2 L的恒容密闭容器中充入A（g）和B(g），发生反应：A(g）＋B（g）2C(g)＋D（s) △H＝a kJ·mol－1
实验内容和结果分别如下表和右图所示。

下列说法正确的是
实
验序号温度
起始物质
的量热量
变化
A B
n(C)/mol
10 t/min
Ⅰ
Ⅱ
Ⅰ600℃
1
mol
3
mol
96 kJ
Ⅱ800℃1。

5
mol
0.5
mol
—-
A．实验Ⅰ中,10 min内平均速率v（B)＝0。

06 mol·L－1·min－1 B．上述方程式中a＝－160
C．600 ℃时，该反应的平衡常数是0。

45
D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0。

5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大
非选择题（共80分）
16．（12分）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等。

已知：①亚氯酸钠(NaClO2）受热易分解.
②NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O.
③纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
（1）“反应l”需要鼓入空气，空气的作用是
（2)“反应2"的化学方程式
为。

（3)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是;
结晶后需要对晶体洗涤,为了减少溶解损失,可以用洗涤晶体。

（4）从“母液”中可回收的主要物质是__________ ________________.
(5）要得到纯的亚氯酸钠晶体（NaClO2·3H2O),对粗产品必须进行的操作名称是_____ ____。

17．(15分）化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：
（1）写出化合物C中含氧官能团的结构简式和.
（2）化合物B的结构简式为;由D→E的反应类型是。

（3）写出C→D反应的化学方程式：.
（4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：.
Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．水解产物之一遇FeCl3溶液显色；
Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢。

(5) 已知.请写出以为原
料，制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂可任选）。

合成路线流程图示例如下：
18．(11分）罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑
血栓、肢端动脉痉挛等。

罂粟碱的合成方法如下：
CH 3
CH 3O
O CH 3
CH 2Br
CH 3O
O CH 3
NBS/CCl 4
CH 2CN
CH 3O
O CH 3
KCN CH 2COOH
CH 3O
O CH 3
H 3O CH 2COCl
CH 3O
O CH 3
SOCl 2CH 3
N
CH 3O
O O OCH 3CH 3
P 2O 5
CH 3
O O NH
CH 3O
O O
CH 3CH 3
A
B C
D E
G
+Pd,200℃罂 粟碱
＋ F
⑴⑵
（1）G 分子中的含氧官能团有 和 （填名
称）。

(2）B →C 的转化属于 反应(填反应类型). （3）
写出D →E 的化学反应方
程
式 。

（4）E 和F 发生取代反应生成G 的同时有HCl 生成,则F 的结构
简式是 。

（5）E 的同分异构体有多种，写出一种符合下列要求的异构体X 的结构简式： 。

Ⅰ．含氧官能团种类与D 相同；Ⅱ．核磁共振氢谱图中有4
个吸收峰；
Ⅲ．属于芳香族化合物,苯环上一取代物有两种.
19．(12分）葡萄酒常用Na 2S 2O 5做抗氧化剂。

（1）1。

90g Na 2S 2O 5最多能还原 mLO 2（标准状况)。

（2）0.5mol Na 2S 2O 5溶解于水配成1L 溶液， 该溶液pH=4。

5。

溶液中部分微粒浓度随溶液酸 碱性变化如图所示。

写出Na 2S 2O 5溶解于水的化学方程
式 ；当溶液pH
小于1后,溶液中H 2SO 3的浓度变小，其原因可能是 ；
已知：K sp ［BaSO 4]＝110－10,K sp ［BaSO 3]＝510－7。

把部分被空气氧化的该溶液pH 调为10,向溶液中滴加BaCl 2使SO 42－沉淀完全[c （SO 42－
)≤110－5mol·L －1]，此时溶液中c （SO 32－)≤ mol·L —
（3)葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定(已知: SO 2＋I 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HI ）：
准确量取100。

00mL 葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分.取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol·L —1标准I 2溶液滴定至终点，消耗标准I 2溶液16.02mL 。

重复以上操作，消耗标准I 2溶液15.98mL 。

计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 （单位：mg·L －1，以SO 2计算，请给出计算过程。

） 20．（16分）以含钴废催化剂（主要成分为Co 、Fe 、SiO 2）为原料，
制取氧化钴的流程如下：
滤渣
废催化剂溶解H 2SO 4
黄钠铁矾
氧化NaClO 3
除铁Na 2CO 3
滤液
Na 2CO 3
沉淀溶解稀 HCl
滤液
沉淀(NH 4)2C 2O 4
灼烧
氧化钴
（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，
其目的是 ；
所得滤渣的主要成分是 (写化学式）。

（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式；
已知：铁氰化钾化学式为K3［Fe（CN)6］；亚铁氰化钾化学式为K4［Fe（CN）6]·3H2O。

3 Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3-= Fe3[Fe（CN)6］2↓（蓝色沉淀）
4 Fe3+ + 3[Fe(CN)6 ]4- = Fe4[Fe(CN）6］3↓（蓝色沉淀）
确定Fe2+是否氧化完全的方法是.（可供选择的试
剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）（3）除铁:加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4（OH）12]沉淀，写出该反应的化学方程
式。

(4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[ （CoCO3）2·3Co(OH）2］，沉淀需洗涤，洗涤的操作是。

（5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如右图所示.向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是.
(6）灼烧：准确称取所得CoC2O4 1。

470 g，在空气中充分灼烧得
0.830 g氧化钴，写出氧化钴的化学式.
21．（14分）氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等.
（1)已知:N2（g）+2H2（g)=N2H4(l) △H= + 50.6kJ·mol-1
2H2（g)+O2（g）=2H2O(l）
△H =—571。

6 kJ·mol -1
则 ①N 2H 4(l ）+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(l ） △H = kJ·mol -1
②用次氯酸钠氧化氨,可以得到N 2H 4的稀溶液,该反应的化学方程式是 。

(2）污水中的NH 4+可以用氧化镁处理，发生如下反应：
MgO+H 2O
Mg （OH)2 Mg （OH ）2+2NH +，4 Mg 2+ +2NH 3·H 2O 。

①温度对氮处理率的影响如图所示。

在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是 ；
②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是 。

(3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理在硝
化细菌的作用下将NH 4＋氧化为NO 3－（2NH 4++3O 2＝2HNO 2+2H 2O +2H +;2HNO 2 +O 2＝2HNO 3）。

然后加入甲醇，甲醇和NO 3－反应转化为两种无毒气体。

①上述方法中，14g 铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为 g;
②写出加入甲醇后反应的离子方程式： .
（4）甲醇燃料电池的工作原理如右图所示，则该电池负极的电极反应式为 。

1719212529T/℃氮去除
率（%）
1009998
97。