2020版高考化学一轮复习第1部分第8章第4节沉淀溶解平衡课件鲁科版

[应用体验] 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)常温下，向 Ca(OH)2 的悬浊液中加少量 CaO，充分反应后，恢复 到常温，[OH－]增大。( ) (2)BaSO4(s)＋CO23－(aq) BaCO3(s)＋SO24－(aq)可说明 BaCO3 的溶 解度比 BaSO4 的小。( ) (3)向 20 mL 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液中加 10 mL 0.05 mol·L－1 MgCl2 溶液，充分反应后，再加入 FeCl3 溶液，可发现白色沉淀变为红褐 色沉淀，说明 Mg(OH)2 可以转化为 Fe(OH)3 沉淀。( ) 答案：(1)× (2)× (3)×
(2)用水洗涤 AgCl，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡右移，AgCl 的质量减少，用稀盐酸洗涤 AgCl，稀释的同时 HCl 电离产生的 Cl－会使 平衡左移，AgCl 减少的质量要小些。
[思维建模] 用溶解平衡解释问题的模板 溶解平衡表达式→改变条件→浓度改变→平衡移动方向→问题结 论。
2.科学探究——设计探究方案 ，进行沉淀、生成、溶 (Ksp)的含义，能 解、转化等实验探究。 进行相关的计
3.社会责任——利用沉淀、溶解平衡解决生产实际问 算。
题如炉垢的消除等。
01
栏 目 02 导 航 03
考点一 考点二 课堂反馈 真题体验
考点一
沉淀溶解平衡及应用
1．沉淀溶解平衡 (1)含义：在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成速率相等时， 即建立了溶解平衡。 (2)沉淀溶解平衡的建立及特征 溶固质体溶沉解淀溶液中的溶质vvv溶 溶 溶解 解 解＝___><___vvv沉 沉 沉淀 淀 淀， ， ，固 溶 析体 解 出溶 平 晶解 衡 体
答案
(3)沉淀溶解平衡的影响因素
答案
提醒：20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
2．沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 ①调节 pH 法 如除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3 杂质，可加入氨水调节 pH 至 4 左右， 离子方程式为_F_e_3＋_＋__3_N__H_3_·H__2_O_=_=_=__F_e_(O__H_)_3_↓__＋__3_N_H__＋4 _。 ②沉淀剂法 如用 H2S 沉淀 Cu2＋，离子方程式为C__u_2_＋_＋__H_2_S_=_=_=_C__u_S_↓__＋__2_H_＋ _。
A．MnS 具有吸附性 B．MnS 有还原性，可将 Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋还原后除去 C．MnS 溶解度大于 CuS、PbS、CdS D．MnS 与 Cu2＋反应的离子方程式是 Cu2＋＋S2－===CuS↓
解析答案
C [MnS 是难溶物，它能将溶液中的 Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋转化为硫化 物沉淀，发生的是沉淀的转化，说明生成的硫化物是更难溶的物质，即 MnS 溶解度大于 CuS、PbS、CdS，故 C 项正确；A、B 项错误；MnS 与 Cu2＋反应的离子方程式应为 MnS＋Cu2＋ CuS＋Mn2＋，D 项错误。]
②错；③引入 OH－，③错；恒温下，Ca(OH)2 饱和溶液的浓度不变，pH
不变，④错；加热，平衡左移，[OH－]减小，pH 减小，⑤错；加 NaOH，
平衡左移，Ca(OH)2 的质量增大，⑦错。]
解析答案
2．(2018·湖南怀化期末)向 MnCl2 溶液中加入过量难溶电解质 MnS， 可使溶液中含有的 Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子转化为硫化物沉淀，从 而得到纯净的 MnCl2。下列分析正确的是( )
________
答案：①不移动 不变 不变 ②右 减小 不变 ③左 减小 不变
答案
考法☆ 沉淀溶解平衡及其应用 1．(2019·江西景德镇调研)已知 Ca(OH)2 的饱和溶液中存在平衡 Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说 法正确的是( ) ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增 大钙离子浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中 加入适量的 NaOH 溶液
3．试用平衡移动原理解释下列事实： (1)Mg(OH)2 可溶于 NH4Cl 溶液。 (2)分别用等体积的蒸馏水和 0.01 mol·L－1 的稀盐酸洗涤 AgCl 沉淀， 用水洗涤造成 AgCl 的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。
答案
答案：(1)Mg(OH)2 在水中存在 Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－ (aq)，加入 NH4Cl 溶液，OH－与 NH＋ 4 反应生成 NH3·H2O，[OH－]减小， 平衡向右移动，使 Mg(OH)2 溶解。
[应用体验] 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Mg(OH)2 的 Ksp＝[Mg2＋][OH－]。( ) (2)Ksp(AB2)小于 Ksp(CD)，则 AB2 的溶解度小于 CD 的溶解度。( ) (3)常温下，向 BaCO3 的饱和溶液中加入 Na2CO3 固体，BaCO3 的 Ksp 减小。( ) (4)(2014·全国卷Ⅰ)将 Na2S 与稀硫酸反应生成的气体通入 AgNO3 与 AgCl 的溶液中，根据现象可得出 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)。( )
[H＋]＝[OKHw－]＝1100－ －1140 mol·L－1＝10－4 mol·L－1， pH＝－lg[H＋]＝－lg 10－4＝4。
答案
1 234 5 67
考法 1 溶度积常数(Ksp)及其应用计算 1．(2019·赣州模拟)下列有关叙述中，正确的是( ) A．在一定温度下的 BaSO4 水溶液中，Ba2＋和 SO24－浓度的乘积是一 个常数 B．向含有 BaSO4 固体的溶液中加入适量的水使沉淀溶解又达到平 衡时，BaSO4 的溶度积不变，其溶解度也不变 C．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程 D．向饱和的 BaSO4 水溶液中加入硫酸，BaSO4 的 Ksp 变大
第一部分 必考内容
第8章 物质在水溶液中的行为 第4节 沉淀溶解平衡
考纲定位
核心素养
1.平衡思想——认识难溶电解质的溶解平衡有一定限 1.了解难溶电解
度，是可以调控的。能多角度、动态地分析难溶电解 质的沉淀溶解平
质的溶液平衡，并运用难溶电解质的溶解平衡原理解 衡。
决实际问题(利用沉淀生成处理污水等)。 2.理解溶度积
解析答案
B [一定温度下，只有在 BaSO4 的饱和溶液中，Ba2＋和 SO24－浓度的 乘积才是一个常数，A 错误；溶度积和溶解度都是温度的函数，向 BaSO4 固体中加入水，可使沉淀溶解平衡发生移动，但溶度积和溶解度均不变， B 正确；无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态， 如在 NaCl 的过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，C 错误；向饱和 BaSO4 溶液中加入 H2SO4 溶液，只会使溶解平衡发生移动，但不会影响 BaSO4 的 Ksp 的值，D 错误。]
④恒温下，向溶液中加入 CaO，溶液的 pH 升高 ⑤给溶液加热，
溶液的 pH 升高 ⑥向溶液中加入 Na2CO3 溶液，其中固体质量增加 ⑦
向溶液中加入少量 NaOH 固体，Ca(OH)2 固体质量不变
A．①⑥
B．①⑥⑦
C．②③④⑥
D．①②⑥⑦
A [向溶液中加 Na2CO3，与 Ca2＋反应生成沉淀 CaCO3，[Ca2＋]减小，
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考 点二
溶度积常数及其应用
1．溶度积和离子积
以 AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
溶度积
离子积
符号
Ksp
Qc
表达式 Ksp(AmBn)＝_[A__n＋_]_m_[_B_m_－_]n，式 Q(AmBn)＝_[_A_n_＋_]m_[_B_m_－_]_n，式 中的浓度都是平衡时浓度 中的浓度是任意时刻的浓度
答案
(2)沉淀的溶解 ①酸溶解法 如 CaCO3 溶于盐酸，离子方程式为 _C_a_C__O_3_＋__2_H_＋_=_=_=__C_a_2_＋_＋__C_O__2↑__＋__H__2_O___。 ②盐溶液溶解法 如 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式为 _M__g_(O__H_)_2_＋__2_N_H__＋4 _=_=_=_M__g_2＋_＋__2_N__H_3_·_H_2_O__。
(5)AgCl(s) ＋ I － (aq) AgI(s) ＋ Cl － (aq) 的 化 学 平 衡 常 数 K ＝
KKspspAAggCIl。(
)
(6)两种 Ksp 相差不大的难溶电解质在一定条件下，溶解度较小的沉
淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√
答案
2．以 AgCl 为例：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0。请填表：
外界条件
移动方向
[Ag＋]
Ksp
①加 AgCl 固体 ________ ________
________
②加入 Na2S
________ ________
________
③通入 HCl
________ ________
答案
(3)沉淀的转化 ①实质：沉淀溶解平衡的移动。 ②规律：一般说来，溶解度小的沉淀容易转化成_溶__解__度__更__小__的沉淀。 沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。但溶解度小的沉淀在一定条件下 也可以转化为溶解度大的沉淀。 ③应用 a．锅炉除垢：将 CaSO4 转化为 CaCO3，离子方程式为 _C_a_S_O__4_(s_)_＋__C_O__23－_(_a_q_)_=_=_=_C__a_C_O__3(_s_)＋__S_O__24_－_(a_q_)_。 b．矿物转化：CuSO4 溶液遇 PbS 转化为 CuS，离子方程式为 _C_u_2_＋_(_a_q_)_＋__P_b_S_(_s)_=_=_=_C__u_S_(_s_)＋__P_b__2＋_(_a_q_)_。
答案
[深度归纳] 沉淀溶解平衡的“四个误点”： (1)把沉淀溶解平衡误认为电离平衡。实际上如 BaSO4(s) Ba2＋(aq) ＋SO24－(aq)是溶解平衡，因为 BaSO4 是强电解质，不存在电离平衡。 (2)误认为只要 Ksp 越大，其溶解度就会越大。Ksp 还与难溶物化学式 中的各离子配比有关，只有同类型的难溶物的 Ksp 大小才可用于比较其溶 解度大小。
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
应用
①Q＞Ksp：溶液过饱和，有_沉__淀__析出 ②Q＝Ksp：溶液饱和，处于_平__衡__状态
③Q＜Ksp：溶液__未__饱__和__，无沉淀析出
答案
2．Ksp 的影响因素 (1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。 (2)外因 Ksp 只与温度有关，绝大多数难溶盐的溶解是_吸__热__过程，升高温度， 平衡向_溶__解__方向移动，Ksp_增__大__ (选填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)一定温度下，误认为溶解度受溶液中相同离子浓度的影响而导致 Ksp 改变。实际上 Ksp 只受温度影响，温度不变则 Ksp 不变，如 Mg(OH)2 在 MgCl2 溶液中的溶解度要小于在纯水中的溶解度，而 Ksp[Mg(OH)2]不 变。
(4)误认为 Ksp 小的不能转化为 Ksp 大的，只能实现 Ksp 大的向 Ksp 小 的转化。实际上当两种难溶电解质的 Ksp 相差不是很大时，通过调节某种 离子的浓度，可实现难溶电解质由 Ksp 小的向 Ksp 大的转化。
答案
2．室温下，向 2 mol·L－1 CuSO4 溶液中加入 NaOH 固体调节溶液的 pH 至多少时开始沉淀？(Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20 mol3·L－3，写出解题步 骤)
答案：Ksp[Cu(OH)2]＝[Cu2＋][OH－]2＝2×[OH－]2＝2.0×10－20 mol3·L－3，[OH－]＝ 10－20 mol·L－1＝10－10 mol·L－1，
答案
提醒：(1)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去，一般 认为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10－5 mol·L－1 时，沉淀已经完全； (2)利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发 生，其次沉淀生成的反应进行的越完全越好。如除去溶液中的 Mg2＋，用 NaOH 溶液比使用 Na2CO3 溶液好，原因是 Mg(OH)2 的溶解度比 MgCO3 的小。