课件2：开发利用金属矿物和海水资源(第1课时)

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课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课 时 作 业
教 学 目 标 分 析
教 学 方 案 设 计
课 前 自 主 导 学
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课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课 时 作 业
教 学 目 标 分 析
教 学 方 案 设 计
课 前 自 主 导 学
探 究
称为________反应。
教 学
(2) 选 出该 实验 的实 验现 象 (把 序号 填写 在横线 上 )：
当 堂
探 究
②用 CO 作还原剂冶炼金属时，CO 一般在冶炼炉中通
教 学 方
过下列反应生成：C＋O2=高==温==CO2，CO2＋C=高==温==2CO，所
当 堂 双
案
基
设 计
以用 CO 还原法冶炼得到的金属中混有杂质 C，纯度不高。
达 标
③用 C 作还原剂冶炼得到的金属往往混有焦炭和含碳化
物，得不到纯度较高的金属。
B 2Al2O3(熔融)冰=通=晶=电=石= 4Al＋3O2↑ 电解法
双 基 达 标
C
Cu2S＋O2=高==温==2Cu＋SO2 热分解法
课 前 自
D Fe2O3＋2Al=高==温==2Fe＋Al2O3 热还原法
课 时
主
作
导
业
学
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教
课
学
堂
目
互
标
动
分
探
析
究
【解析】 活泼金属 K、Ca、Na、Mg、Al 等用电解法
K Ca Na Zn Fe Sn Mg Al Pb(H)Cu
Hg Ag
Pt Au
教 学
金属原子
方 案
失电子能力
强→弱
当 堂 双 基
设 计
金属离子
得电子能力
弱→强
达 标
主要冶炼方法 电解法 热还原法 热分解法 物理方法
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
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教 学 目 标 分 析
4.金属冶炼的热还原法
教
(1)热还原法的分类
业
学
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教
课
学
堂
目
互
标
动
分
探
析
究
1．镁条、铝粉表面要没有被氧化，且氧化铁粉末要干燥。
教
当
学 方
2．要保证纸漏斗重叠时四周均为四层，且内层纸漏斗一
堂 双
案
基
设 计
定用水润湿，以防高温物质从四周溅出。
达 标
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
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教 学 目 标 分 析
问题：
教 学 方 案 设 计
导
业
学 越早，所以有青铜、铁器等时代的发展历程。
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教 学
② 工 业 上 利 用 电 解 熔 融 MgCl2来 制 取 Mg， 而 MgO比
课 堂
目 标
MgCl2更易获得，为什么不电解熔融MgO制取镁呢？(MgO
互 动
分 析
的熔点：2 852 ℃，MgCl2的熔点：712 ℃)
课
前 自
④用铝热反应冶炼金属，克服了被冶炼金属及其氧化物
课 时
主
作
导 熔点高、难冶炼的问题，但是成本较高。
业
学
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教 学
下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是
课 堂
目
互
标 分
(
)
动 探
析
究
选项
冶炼原理
方法
教 学
A
2HgO==△===2Hg＋O2↑
热分解法
当 堂
方 案 设 计
教 学
A．加热氧化铝
当 堂
方
双
案 设
B．加热碳酸钙
基 达
计
标
C．电解熔融氯化钠
D．氯化钠与铝粉高温共热
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
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教
课
学
堂
目
互
标
动
分
探
析
究
【解析】 铝为活泼金属，氧化铝受热很难分解，加热
教 氧化铝不能制得铝，A 项不正确；钙的化学性质活泼，加热 当
学
堂
方 碳酸钙可得到分解产物氧化钙，无法制得金属钙，B 项不正 双
探 究
【提示】 由于MgO的熔点远远高于MgCl2的熔点，将
教 学
MgO熔融需要能量较多，所以采用电解熔融MgCl2的方法制
当 堂
方 案
取Mg。
双 基
设
达
计
标
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
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教
课
学
堂
目
互
标
动
分 析
1．金属的冶炼原理
探 究
金属冶炼的实质是使金属化合物中的金属阳离子得到电
教 学
子被还原为金属单质的过程，即：Mn＋＋ne－===M。
当 堂
方
双
案 设
2．金属活泼性与对应离子得电子能力的关系
基 达
计
标
金属越活泼，其对应离子越难得电子，越难被还原成单
质。
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
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教
课
学
堂
目
互
标 分
3．金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系
动 探
析
究
金属的活 动性顺序
学
堂
目
互
标
动
分
探
析
究
1．金属的存在形式与金属活泼性有什么关系？
教
【提示】 大多数活泼金属以化合态存在，少数不活 当
学 方
泼金属如金、铂以游离态存在。
堂 双
案
基
设 计
2．金属冶炼的本质是什么？
达 标
【提示】 金属阳离子得到电子被还原。
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
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教
课
学
堂
目
互
标 分
金属的冶炼
时 作
导
业
学 成的混合物不能称之为铝热剂。
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教
课
学
1．实验
目
堂 互
标
动
分
探
析
究
实验
操作
教
当
学
堂
方
双
案
基
设
镁条剧烈燃烧，放出一定的热，使氧化铁粉
达
计
实验 末和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应。反
标
现象 应放出大量的热，并发生耀眼的白光。纸漏
课
斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中
前 自
基
设
达
计
标
●课标要求
课 前
1．了解金属冶炼的一般原理及冶炼的一般方法。
课
自
时
主
2．了解金属回收的意义，树立资源保护意识。
导
作 业
学
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教
课
学
堂
目
互
标 分
●课标解读
动 探
析
究
1.了解金属在自然界中的存在形式。
教
2．掌握金属的冶炼方法。
当
学
堂
方
3．掌握铝热反应原理及实验。
案
双 基
设 计
4．了解金属回收和资源保护的意义。
达 标
5．认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作
课 用。
前
课
自
时
主
作
导
业
学
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●教学地位
教
课
学
堂
目
本课时通过金属冶炼的基本原理，能够使学生认识到化 互
标
动
分 析
学是冶金工业的重要科学基础，化学方法是由金属化合物转
探 究
变成金属单质的唯一方式，金属活动性和氧化还原反应发生
教 学
成氧气使Fe2O3和铝粉反应。
当 堂
方 案
②Al和Mg组成的混合物能不能称为铝热剂？
双 基
设
达
计
【提示】 不能。因为铝热反应是利用铝的强还原 标
性，在高温下将相对不活泼且熔点高的金属从其金属氧化
课 前
物中还原出来，因此只有Al和比Al活动性弱的金属形成的
课
自 主
氧化物组成的混合物才能称之为铝热剂，所以Al和MgO组
教 学 目 标 分 析
教 学 方 案 设 计
课 前 自 主 导 学
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课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课 时 作 业
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教
课
学
堂
目 标
第一节
开发利用金属矿物和海水资源
互 动
分
探
析
究
第 1 课时 金属矿物的开发利用
教
当
学 方
教师用书独具演示
堂 双
案
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课 堂 互 动 探
用如图所示的装置做铝热反应实验，回答下列 究
当 堂 双 基 达 标
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
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教
课
学
堂
目 标
(1)写出该反应的化学方程式：____________________，
互 动
分 析
在该反应中________是氧化剂，________是还原剂，该反应
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教 学 方 案 设 计
课 前 自 主 导 学
析
究
教 学 方 案 设 计
1.知道根据金属的活动 性不同，可分别采用加 热、电解、热还原等方 法冶炼金属。 2.能从能量的角度选择 金属的冶炼方法。 3.能够书写相关的化学 方程式。
1.在掌握金属冶炼 原理的基础上，了 解不同金属的冶炼 方法。(重点) 2.了解化学方法在 金属矿物开发中的 作用。(重难点)
教 冶炼，中等活泼金属 Zn、Fe、Sn、Pb、Cu 等用热还原法冶 当
学
堂
方 案
炼，不活泼金属 Hg、Ag 利用热分解法冶炼，故 A、B、D 正
双 基
设
达
计 确。C 错误，C 项为火法炼铜。
标
【答案】 C
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
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课
学
堂
目
互
标
动
分
探
析
究
1．下列各种冶炼方法中，可制得相应的金属的是( )
学
方
案
设
计
课 前 自 主 导 学
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(2)热还原法的优缺点
课
学
堂
目 标
①用 H2 作还原剂时，生成产物 H2O 在高温下以 H2O(g)
互 动
分 析
蒸发出去，使制得的金属纯度较高，但成本也较高。
课 时
主
作
导 学
活的习惯。
业
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教
学
目
标 分
●新课导入建议
析
教 学 方 案 设 计
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当 堂 双 基 达 标
课 前
历史上有一段时间，铝比黄金还贵，你知道原因吗？ 课自时主作
导
业
学
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教
学 目
●教学流程设计
标
分
析
教 学 方 案 设 计
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课 时 作 业
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课 时 作 业
教 学 目 标 分 析
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教 学 方 案 设 计
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当
学 方 案 设
铝热剂
铝粉和某些金属氧化物(Fe3O4、Cr2O3、 V2O5等)组成的混合物
堂 双 基 达
计
在高温下进行，反应迅速并放出大量的热， 标
反应特点 新生成的金属单质呈熔融态且易与Al2O3分 离
课 前 自 主
应用
冶炼难熔的相对较不活泼的金属，如V、 Cr、Mn等；焊接钢轨等
课 时 作
导
案
基
设 计
确；电解熔融的氯化钠可制得金属钠，C 项正确；钠比铝活
达 标
泼，氯化钠与铝不反应，D 项不正确。
课
【答案】 C
前
课
自
时
主
作
导
业
学
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铝热反应
教
课
学
【问题导思】
目
堂 互
标
动
分 析
①铝热反应中KClO3的作用是什么？
探 究
【提示】 KClO3是引燃剂在受热状态下发生分解生
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