高一下学期化学期末考试试卷第49套真题

高一下学期化学期末考试试卷
一、单选题
1. 化学与科技、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（）
A . “煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾
B . 海水中加入明矾可将海水淡化
C . M、N经“2M+N =2P+2Q，2P+M =Q”生产Q，不符合“绿色化学”理念
D . 燃煤中添加生石灰，在燃烧过程中将硫元素转化为CaSO3，可减少SO2的排放
2. 《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使漏气，则药力不减。

气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅”。

这里所说的”鼻冲水”指的是（）
A . 稀硝酸
B . 食醋
C . 氨水
D . 氢氟酸
3. 示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是（）
选项
A
B
C
D
图式
H-Cl-O
表示
CaCl2的电子式
Na+的结构示意图
中子数为14的碳原子
次氯酸的结构式
A . A
B . B
C . C
D . D
4. 下列变化中，未涉及到电子转移的是（）
A . 人工固氮和自然固氮
B . SO2使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
C . 硫酸型酸雨久置pH减小
D . H2O2使酸化的KI溶液变黄
5. 下列说法中错误的是（）
A . 常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，这与分子间的氢键有关
B . 煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生了化学变化
C . 有效碰撞理论不能指导怎样提高原料的平衡转化率
D . NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 △H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
6. 锡是排列在白金、黄金及银后面的第四种贵金属。

锡位于周期表的第五周期第IVA族，下列说法正确的是（）
A . 原子半径：Sn >Si
B . 氧化性：Sn>Si
C . 最高正价：Sn> Si
D . 稳定性：SnH4>SiH4
7. 用下列实验装置进行相应实骑，能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
完成“喷泉”实验
测定中和热
制取并收集干燥纯净的NH3
制取NO
A . A
B . B
C . C
D . D
8. 在一定温度下，将一定量的气体通人体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，
有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。

下列有关推断错误的是（）
A . 该反应的化学方程式是3Z 3X+2Y
B . t0后，该反应停止进行
C . t0时．X的浓度为0.9 mol/L
D . t0时，Z的转化率为60%
9. 工业生产甲醇的常用方法是：CO+2H2=CH3OH △H1=-90.8 kJ/mol。

已知：2H2+O2=2H2O △H2=-571.6 kJ/mol
H2+ O2=H2O △H3=-241.8 kJ/mol
下列有关说法正确的是（）
A . H2的燃烧热为241. 8 kJ/mol
B . CH3OH+O2=CO+2H2O △H=-392. 8 kJ/mol
C . “ ”既表示分子个数也能表示物质的量
D . 未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据
10. 下列实验操作、现象能得出对应结论的是（）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
海带通过灼烧、水溶、过滤，在滤液中依次滴加稀硫酸、H2O2、淀粉溶液
溶液变蓝
海带含碘单质
B
向Ba2溶液中通入SO2气体
产生白色沉淀
SO2具有还原性
C
将盐酸滴入NaHCO3溶液
有气泡产生
氯的非金属性比碳强
D
将少量浓硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的试管中
管口产生红棕色气体
硝酸的还原产物是NO2
A . A
B . B
C . C
D . D
11. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素,Y、Z位于同一主族,X的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,这四种元素可以组成离子化合物。

下列说法中错误的是（）
A . 最简单气态氢化物的热稳定性:YX>Y>>WD . W、X组成的化合物X2W4是共价化合物
12. 隔绝空气加热至500℃时绿矾（硫酸亚铁晶体）能完全分解，某化学小组为探究分解产物的成分，选用下图所示装置进行实验（夹持装置略），A中固体完全分解后变为红棕色粉末。

下列说法错误的是（）
A . 所选用装置的符合题意连接顺序为A-C-E-D-B
B . E装置是用来检验SO3，则X可以是硝酸酸化的硝酸钡溶液
C . 可选用酸性KMnO4溶液检验A装置中残留固体是否为Fe2O3
D . 该反应的化学方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
13. 在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：Fe2O3 +2NH3 2Fe+N2+3H2O △H，实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。

已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。

下列说法错误的是（）
A . 该反应的△H>0
B . 气体压强P2 >P1
C . 平衡后再加入Fe2O3，则NH3转
化率增大D . M点的平衡常数Kp=
14. 铝热反应有广泛的用途，实验装置如下图1所示。

下列说法正确的是（）
A . 铝热反应的能量变化可用图2表示
B . 工业上可用铝热反应的方法提取镁
C . 在铝热反应过程中没有涉及到的化学反应类型是化合反应
D . 该铝热反应的化学方程式是8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe
15. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。

如图转化关系中所涉及的物质含有这五种元素的单质或化合物，其中反应①是置换反应,A为金属单质,D为非金属单质,原子核外最外层电子数D是A的2倍,F是一种最高价含氧酸,遇光或热会分解。

下列说法正确的是（）
A . 简单氢化物的沸点:Z>W
B . Y与W形成的化合物都可以和氢氧化钠溶液反应
C . Y、Z、W元素中,原子半径最小的是W
D . W与Q组成的常见化合物中可能含有极性共价键
16. 下列有关图示的说法正确的是（）
A . 图甲表示CH4 +2O2 =CO2 +2H2O的能量变化
B . 图乙表示压强对2A+2B
3C+D的影响，且压强：P甲>P乙C . 图丙表示温度对N2 +3H2 NH3 △H”“α1，平衡时n：n3>1.0mol
C．丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的1／2，平衡常数K增大
D．体系的压强：p3<2p1=2P2
三、实验题
21. 海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：
（1）步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。

下列加入试剂的顺序正确的是________（填字母）。

A.①②③④
B.②③④①
C.②④③①
D.③④②①
请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：________、________。

（2）步骤Ⅱ中已获得Br2，步骤Ⅲ中又将Br2还原为Br-，其目的是________。

步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为________。

（3）为了从工业Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl2 ．可向其中加入________溶液。

（4）步骤Ⅳ由Mg2得到单质Mg，以下方法最合适的是_________（填序号）。

A .
B .
C .
D .。