《几种重要的盐》 学历案

《几种重要的盐》学历案
一、学习目标
1、了解常见盐的组成、性质和用途。

2、掌握盐的化学性质，能书写相关的化学方程式。

3、学会区分常见的盐，并能根据化学性质进行简单的实验鉴别。

二、学习重难点
1、重点
（1）常见盐的化学性质。

（2）盐与酸、碱、盐之间的反应规律。

2、难点
（1）复分解反应发生的条件。

（2）综合运用盐的性质解决实际问题。

三、学习过程
（一）引入
在我们的日常生活中，盐是不可或缺的物质。

除了我们熟悉的食盐（氯化钠），还有许多其他种类的盐在各个领域发挥着重要作用。

今天，让我们一起来认识几种重要的盐。

（二）常见的盐
1、氯化钠（NaCl）
氯化钠是食盐的主要成分。

它是白色晶体，易溶于水，味道咸。

氯
化钠在生活中的用途非常广泛，不仅是重要的调味品，还用于腌制食品、医疗上配制生理盐水等。

在工业上，氯化钠可用于制取氯气、氢
气和氢氧化钠等。

2、碳酸钠（Na₂CO₃）
碳酸钠俗称纯碱、苏打，是白色粉末状固体，易溶于水，溶液显碱性。

碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

3、碳酸氢钠（NaHCO₃）
碳酸氢钠俗称小苏打，是白色细小晶体，能溶于水。

碳酸氢钠是发
酵粉的主要成分之一，也用于治疗胃酸过多症。

4、碳酸钙（CaCO₃）
碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，是一种白色固体，不溶于水。

碳酸钙在建筑材料、补钙剂等方面有广泛的应用。

（三）盐的化学性质
1、盐与酸的反应
例如：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑
碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑
2、盐与碱的反应
例如：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na₂CO₃＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH
3、盐与盐的反应
例如：氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl ＋ AgNO₃＝AgCl↓ ＋ NaNO₃
（四）复分解反应
1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

2、条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。

（五）盐的鉴别
1、碳酸盐的鉴别
可以加入稀盐酸，观察是否有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊。

2、氯离子的鉴别
可以加入硝酸银溶液和稀硝酸，观察是否有白色沉淀生成且沉淀不溶解。

3、硫酸根离子的鉴别
可以加入氯化钡溶液和稀硝酸，观察是否有白色沉淀生成且沉淀不溶解。

（六）课堂练习
1、完成下列反应的化学方程式：
（1）硫酸铜与氢氧化钠反应：＿___________________
（2）氯化钡与硫酸钠反应：＿___________________
2、现有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氯化钙中的一种或几种。

为确定其成分，进行如下实验：
（1）取少量固体溶于水，得到无色溶液。

（2）向溶液中加入过量的稀盐酸，产生大量气泡。

（3）向（2）所得溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。

试推断：该白色固体中一定含有__________，一定不含有
__________，可能含有__________。

（七）课后作业
1、整理本节课的知识点，完成课后习题。

2、查阅资料，了解更多关于盐的用途和化学性质。

四、学习反思
通过本节课的学习，我们对几种重要的盐有了更深入的了解，掌握
了它们的性质和用途，学会了盐的化学性质和复分解反应的相关知识，能够运用所学知识解决一些实际问题。

但在学习过程中，对于复分解
反应发生的条件理解还不够透彻，需要在课后加强练习和巩固。