【原创】必修二 化学 化学反应中热量的变化 教学设计

化学反应中的热量变化教案
教学三维目标：
1、知识与能力：（1）．了解吸热反应和放热反应，认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；（2）．了解化学反应中热量变化的实质；（3）．掌握热化学方程式的书写方法和应用；
2、过程与方法：（1）．通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化；（2）．从微观结构理解化学反应中能量的变化，建立起科学的能量变化观。

（3）、通过实验探究培养学生实验能力、观察能力和分析、归纳的能力。

3、情感、态度、价值观：（1）、培养节约能源及保护环境的意识，关注与化学有关的社会热点问题，逐步实验可持续发展的观点。

教学重点：（1）吸放热反应的判断（2）热化学方程式的书写以及注意事项（3）吸放热反应的本质原因
教学难点：（1）热化学方程式的书写以及注意事项（2）吸放热反应的本质原因
教学过程：（应包括完整的教学环节，教学方法的选择，学法指导及教学媒体的应用及板书设计）
教学过程
【引入】你见过化学反应中伴随着的能量转化吗？接下来我们观看一个视频——滴水生火，这个实验发生了什么反应、现象如何？
【学生回答】过氧化钠和水反应，发出大量的热，使脱脂棉燃烧，放出大量的热和光。

化学能转化为热能和光能
【过渡】在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化
【媒体展示】学生思考展示图片中的反应，并说出能量的转化方式。

【学生回答】1、镁条燃烧、高炉炼铁化学能转化为光能、热能
2、天然气的燃烧时化学能转化为热能
3、闪电生成氮氧化物以及原电池放电时电能转化成化学能。

（通过熟悉的例子，让学生明白不同形式的能量之间如化学能、电能、热能、光能等在一定
条件下相互转化）
【板书】一、化学反应中的能量的转化
耳听为虚，眼见为实，今天我们就近距离探索未知
【分组实验】两人为一组，一个同学做镁条和稀盐酸的反应，一个同学做氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应。

并详细记录实验现象。

实验1、镁条和盐酸的反应
实验2、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
【学生讨论】现象：实验1、剧烈反应，放出大量的热实验2、玻璃片上水滴成冰。

化学反应的能量变化主要表现为热量的变化
【板书】二、吸热反应和放热反应
1、放热反应：有热量放出的反应
2、吸热反应：吸收热量的反应
【提问】思考：铁在氯气中点燃生成氯化铁的反应是吸热还是放热？
【交流与讨论】1、吸热反应一定需要加热吗？2、放热反应一定不要加热吗？
3、要加热的反应都是吸热反应吗？
【总结归纳】需加热的反应不一定是吸热反应；需持续加热的反应才是吸热反应。

【牛刀小试】根据生活经验和已学的知识，判断下列反应是放热反应还是吸热反应：
1.镁条的燃烧。

2.高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)
3.氧化钙与水的反应。

4.炸药爆炸
5.Ca(OH)2和NH4Cl的反应
6.甲烷在氧气中的燃烧7 .氢氧化钠溶于水
【总结】2、常见的放热反应和吸热反应
放热反应：①有氧气参加的氧化反应②金属、金属氧化物与酸的反应
③酸碱中和反应④大部分化合反应
吸热反应：①大多数分解反应②C+H2O＝CO+H2 ③C+CO2＝2CO ④Ｂa(OH)2+NH4Cl 【过渡】那么一个反应是放热还是吸热，在化学上如何来表示呢？
【板书】二、热化学方程式
（1）定义：表示反应放出或吸收的热量的化学方程式
【媒体展示】H2(g) + Cl2(g)==2HCl(g) △H = - 184.5kJ/mol
CaCO3(s)===CaO(s)+ CO2(g) △H = 178.5kJ/mol
【提问】与普通化学方程式有什么不同呢？
【归纳与分析】1、要注明状态（g、l、s）
2、要注明△H；单位是kJ/mol。

△H<0，表示放热；△H>0，表示吸热。

3、无需表明反应条件，如△、沉淀、气体等符号。

【提问】那么，热化学方程式表达什么意义呢？
意义：不仅表明了化学反应中物质变化，也表明了化学反应中的能量变化
思考：热化学方程式为何要注明状态（g、l、s）
2H2(g) + O2(g)==2H2O(g) △H = - 483.6kJ/mol
2H2(g) + O2(g)==2H2O(l) △H = - 571.6kJ/mol
【总结】同种物质聚集状态不同，化学反应热不同。

H2(g) + Cl2(g)==2HCl(g) △H = - 184.5kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g)==H2O(l) △H = - 285.8kJ/mol
热化学方程式前面的系数表示什么意义？
【归纳与分析】4、化学计量数只表示物质的量，不表示物质的分子数或者原子数，可用分数表示，△H的值与化学计量数成正比。

H2O(l) == H2(g) + 1/2O2(g)△H = 285.8kJ/mol
5、若将反应物和生成物互换（即逆反应），则△H的数值不变，但正负号相反。

【练一练】1、下列热化学方程式书写正确的是（）
2、写出下列反应的热化学方程式
【过渡】为什么化学反应中会伴随能量变化呢？
【板书】三、化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。

断键吸热，成键放热
【提问】为什么有的反应断键吸收的热量大于成键放出的热量，而有的反应恰恰相反呢？
【总结】取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

【本节小结】1、常见的吸热反应和放热反应
2、热化学方程式书写注意事项：
一看：化学原理是否正确，如反应是否可以进行，是否配平
二看：状态是否标明（s、l、g）
三看：反应热符号△H是否正确
四看：反应热的数值与化学计量数是否对应。

3、化学反应吸放热的原因——宏观和微观
【作业布置】书本P39 6 写书上练习册P39-P40
【板书设计】化学反应中的热量变化
一、化学反应中的能量转化
1、放热反应：有热量放出的反应
2、吸热反应：吸收热量的反应
二、热化学方程式
1、定义：表示反应放出或吸收的热量的化学方程式
2、注意事项（1）、要注明状态（g、l、s）
（2）、要注明△H；单位是kJ/mol。

△H<0，表示放热；△H>0，表示吸热。

（3）、无需表明反应条件，如△、沉淀、气体等符号。

（4）、化学计量数只表示物质的量，不表示物质的分子数或者原子数，可用分数表示，△H的值与化学计量数成正比。

（5）、若将反应物和生成物互换（即逆反应），则△H的数值不变，但正负号相反。

三、化学反应的实质：
1、微观：旧键的断裂和新键的生成。

2、宏观：生成物与反应物能量的差值。