2010高考摘录

全国各地高考题选编——电化学、化学平衡
1、铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是（ ）
A.正极反应为：Zn －2e －
=Zn 2+
B.电池反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2+ +Cu
C.在外电路中，电子从负极流向正极
D.盐桥中的K +移向ZnSO 4溶液
2．根据右图可判断下列离子方程式中错误的是（ ） A ．2Ag(s)+Cd 2+(aq)=2Ag +(aq)+Cd(s)
B ．Co 2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd 2+(aq)
C ．2Ag +(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd 2+(aq)
D ．2Ag +(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co 2+(aq)
3．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

下列说法正确的是
A ．该系统中只存在3种形式的能量转化
B ．装置Y 中负极的电极反应式为： 22O +2H O+4e 4OH --=
C ．装置X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D ．装置X 、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
4.某固体酸燃料电池以CsHSO 4固体为电解质传递H +，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H
2+O 2=2H 2O ，下列有关说法正确的是
A ．电子通过外电路从b 极流向a 极
B ．b 极上的电极反应式为：O 2+2H 2O+4e --=4OH --
C ．每转移0.1mol 电子，消耗1.12L 的H 2
D ．H +由a 极通过固体酸电解质传递到b 极 5.下列说法正确的是
A.一定温度下，反应MgCl 2(1)＝Mg(1)＋ Cl 2(g)的 △H ＞0 △S ＞0
B.水解反应NH 4＋
＋H 2O
NH 3·H 2O ＋H ＋
达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D.对于反应2H 2O 2＝2H 2O ＋O 2↑, 加入MnO 2或升高温度都能加快O 2的生成速率
6．右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。

电池的一个点极由有机光敏燃料（S ）涂覆在2TiO 纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
22TiO /S TiO /S h ν
*−−→（激发态）
+-22TiO /S TiO /S +e *−−→
3I +2e 3I ---−−→
223
2TiO /S 3I 2TiO /S+I +--
+−−→ 下列关于该电池叙述错误．．
的是： A ．电池工作时，是将太阳能转化为电能
B ．电池工作时，I -
离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C ．电池中镀铂导电玻璃为正极
D ．电池的电解质溶液中I -和I 3-的浓度不会减少
7、体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。

其中：Z 表示
反应开始时N 的物质的量与M 的物质的量之比。

下列说法正确的是
A.同温同压Z 时，加入催化剂，平衡时Q 的体积分数增加
B.同压同Z 时，升高温度，平衡时Q 的体积分数增加
C.同温同Z 时，增加压强，平衡时Q 的体积分数增加
D.同温同压时，增加Z ，平衡时Q 的体积分数增加。

8．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反
应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知223N (g)3H (g)2NH (g)+=
92.4H ∆=-kJ·mol 1
-）
A ．132c c >
B ．92.4a b +=
C ．232p p <
D ．13αα1+< 9.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图6表示0.1000 mol ·L －1
NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000 mol ·L －1
CH 3COOH 溶液所得到的滴定曲线 C .图7表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80 ℃时KNO 3的不饱和溶液 D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t 时反应物转化率最大 10.700℃时，向容积为2L 的密闭容器中充入一定量的CO 和H 2O,发生反应： CO(g)＋H 2O(g)
CO 2＋H 2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t 1＞t 2）:
A.反应在t 1min 内的平均速率为v (H 2)＝0.40/t 1 mol ·L －1
·min －1
B .保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO 和1.20 molH 2O ，到达平衡时，n(CO 2)＝0.40 mol 。

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH 2O ，与原平衡相比，达到新平衡时CO 转化率增大，H 2O 的体积分数增大
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
11．物质A~G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。

其中A为某金属矿的主要成分，
经过一系列反应可得到B和C。

单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；
(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，
电解质溶液是；
(3)反应②的化学方程式是；
(4)将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到
平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K= 。

若温度不变，再加入0.50mol氧气后
重新达到平衡，则B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率
（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）
12. Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O
沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、
洗涤、真空干燥得到固体样品。

反应方程式为2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8 Ag2O2↓＋2KNO3＋K2SO4＋2H2O 回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是。

(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为
K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：。

(3)准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2，
得到224.0mLO2（标准状况下）。

计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。

13．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

请回
答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有；
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作
用的是；
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）；
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。

将表中所给的
混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需
时间。

= ，6= ，9= ；
1
②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。

但当加入的CuSO4
溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。

请分析氢气生成速率下降的主要原
因。

14下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

（1） 方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中2SO 的化学反应为：
3224232()NH SO H O NH SO ++= 4232243()2NH SO SO H O NH HSO ++=
能提高燃煤烟气中2SO 去除率的措施有 （填字母）。

A ．增大氨水浓度 B.升高反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通入空气使3HSO -转化为4
2SO -
采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的2CO ，原因是 （用离子方程式表示）。

（2） 方法Ⅱ重要发生了下列反应：
222()()()2()CO g SO g S g CO g +=+ 1
8.0J H k mol -∆=
2222()()()
2()
H g S O g S g H O g +=+ 190.4J H k mol -∆= 222()()2()CO g O g CO g += 1
566.0J H k mol -∆=-
2222()()2()
H g O g H O g +=
1483.6J H k mol -∆=- ()S g 与2()O g 反应生成2()SO g 的热化学方程式为 。

（3） 方法Ⅲ中用惰性电极电解3NaHSO 溶液的装置
如右图所示。

阳极区放出气体的成分为 （填化学式）。

15.(14分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知： CH 4(g)＋H 2O(g)＝CO(g)＋3H 2(g) △H ＝206.2kJ ·mol
－1 CH 4(g)＋CO 2(g)＝2CO(g)＋2H 2(g) △H ＝247.4 kJ ·mol
－1 2H 2S(g)＝2H 2(g)＋S 2(g) △H ＝169.8 kJ ·mol
－1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

CH 4(g)与H 2O(g)反应生成CO 2(g)和H 2(g)的热化学方程式为 。

(2)H 2S 热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H 2S 燃烧，其目的是 。

燃烧生成的SO 2与H 2S 进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。

(3)H 2O 的热分解也可得到H 2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。

图中A 、B 表示的物质依次是 。

(4)电解尿素[CO(NH 2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。

电解时，阳极的电极反应式为 。

(5)Mg 2Cu 是一种储氢合金。

350℃时，Mg 2Cu 与H 2反应，生成MgCu 2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。

Mg 2Cu 与H 2反应的化学方程式为 。

1B 2A 3C 4D 5AD 6B 7B 8BD 9C 10BC 11 ）
溶液） 23.8
32洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全） (2)Ag 2O 2＋2Zn ＋4KOH ＋2H 2O ＝2K 2Zn(OH)4＋2Ag
(3)n(O 2)＝224mL/22.4L ·mL －1
·1000mL · L －1
＝1.000×10－2
mol 设样品中Ag 2O 2的物质的量为x, Ag 2O 的物质的量量为y 248g ·mol
－1
× x ＋ 232 g ·mol
－1
×
y ＝2.588 g
x ＋1/2 y ＝1.000×10－2
mol x ＝9.500×10－3 mol y ＝1.000×10－3
mol
w (Ag 2O 2)＝
0.91
13. (14分)
（1）Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2 (每空1分，共2分)
（2）CuSO 4与Zn 反应产生的Cu 与Zn 形成Cu/Zn 微电池，加快了氢气产生的速率 （2分） （3）Ag 2SO 4 (1分)
（4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等 （2分） （5）①30 10 17.5 （每空1分，共3分） ②灰黑 暗红 （每空1分，共2分）
③当加入一定量的CuSO 4后，生成的单质Cu 会沉积在Zn 的表面，降低了Zn 与溶液的接触面积 (2分) 14 (1)A 、C
3223
HCO CO HS SO O --
+=+ (2)()()()22g g =SO g S O + 1
H 5740 kJ mol -∆=- ． (3)2O 、2SO
15．（14分）
(1)CH 4(g)＋2H 2O(g) ＝CO 2(g) ＋4H 2(g) △H ＝165.0 kJ ·mol －1
(2)为H 2S 热分解反应提供热量
2H 2S ＋SO 2 ＝2H 2O ＋3S (或4H 2S ＋2SO 2＝4H 2O ＋3S 2)
(3)H 、O （或氢原子、氧原子）
(4)CO(NH 2)2＋8OH －
－6e －
＝CO 32－
＋N 2↑＋6H 2O (5)2Mg 2Cu ＋3H 2 MgCu 2＋3MgH 2。