山西高一高中化学期中考试带答案解析

山西高一高中化学期中考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )
A．B．C．D．
2.摩尔是表示
A．物质的量的多少B．6．02×1023个微粒C．物质的量的单位D．物质的质量单位3.同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是
A．气体的分子大小不同B．气体的物质的量不同
C．气体分子间的平均距离不同D．气体的性质不同
4.设阿伏加德罗常数为N
A
，下列说法中正确的是
A．标准状况下，2.24L水含有0.1N A个水分子
B．0.3molSO2中含有的氧原子数为0.3N A
C．标准状况下，22.4L氖气含有2N A个原子
D．1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl－数为0.2N A
5.同温同压下，50mL气体A
2和100mL气体B
2
恰好完全化合生成50mL气体C，则C的分子式应为
A．AB2B．A2B C．A2B4D．AB
6.将xLHCl气体（标准状况）全部溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
7.溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是
A．稳定性B．透明度C．分散质微粒大小D．能否发生丁达尔现象8.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列
哪种分散系
A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液
9.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
10.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是 ①根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱
② 根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液
④ 根据反应中是否有离子反应参与，将反应反应分为离子反应和非离子反应 A ．①③ B ．②④ C ．①④
D ．③④
11.下列溶液中Cl －
物质的量浓度最大的是（ ） A ．10mL0.1 mol·L-1的AlCl3溶液 B ．20mL0.1 mol·L-1的CaCl2溶液 C ．30mL0.2 mol·L-1的KCl 溶液 D ．100mL0.25 mol·L-1的NaCl 溶液
12.下列物质中，属于电解质的是 A ．铜 B ．氯化钠溶液
C ．酒精
D ．烧碱
13.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A ．Al 3+、Na + 、Cl －、SO 42-
B ．Cu 2+、Ca 2+
、CO 32- 、Cl －
C ．NH 4+、 Ag + 、NO 3－、Cl －
D ．K +、CO 32－、Cl －、Na +[
14.下列离子方程式正确的是
A ．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H +＝ 2Fe 3+
＋ 3H 2↑
B ．H 2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2+＋OH －＋H +
＋
===BaSO 4↓＋H 2O
C ．氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2＋2H +＝Mg 2+
＋2H 2O
D ．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO 32－＋2H +
＝H 2O ＋CO 2-
15.能用H ＋
＋OH －
＝H 2O 来表示的化学反应是
A ．氢氧化镁和稀盐酸反应
B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C ．澄清石灰水和稀硝酸反应
D ．二氧化碳通入澄清石灰水中
16.下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是 A ．大理石与稀盐酸 B ．硝酸银溶液与氯化钠溶液 C ．碳跟水蒸气反应
D ．锌粒与稀硫酸
17.在2KMnO 4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H 2O 反应中，氧化剂是 A ．HCl B ．MnCl 2 C ．KMnO 4
D ．Cl 2
18.下列变化需要加入还原剂才能实现的
A ．MnO 4-Mn 2
＋ B ．HCl
Cl 2 C ．Fe Fe 3
＋
D ．KClO 3
O 2
19.在反应3S+6KOH=2K 2S+K 2SO 3+3H 2O 中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为 A ．1:2 B ．2:1 C ．3:1
D ．1:3
20.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl －
，消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ） A ．1：1：1 B ．3：2：1 C ．6：3：2 D ．9：3：1
二、实验题
1.（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A ．萃取分液
B ．升华
C ．结晶
D ．分液
E ．蒸馏
F ．过滤
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物。

______
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

______ （3）分离水和汽油的混合物。

______
（4）分离CCl 4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

______
2.（2分）下列说法中，正确的是____ A ．选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
B ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C ．在做蒸馏实验时，冷凝器中的水流方向应该与馏分的流动方向相反
D ．蒸发操作时，待蒸发皿中的水分完全蒸干后再停止加热
E ．分液漏斗使用前不需要检查是否漏水，但需要用蒸馏水润洗2～3次
F ．浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
G ．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液面下，但不能接触瓶底
3.（12分）现用98％的浓H 2SO 4（ρ＝1.84g/cm 3）配制浓度为0.5mol/L 的稀硫酸500mL 。

（1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 、 （2）请将下列操作按正确的顺序把序号填在横线上： A ．用量筒量取浓H 2SO 4 B ．反复颠倒摇匀
C ．定容，最后用胶头滴管加水至刻度
D ．洗涤所用仪器并将洗涤液一并转入容量瓶
E ．稀释浓H 2SO 4
F ．冷却后将溶液转入容量瓶 （3）简要回答下列问题：
①所需浓H 2SO 4的体积为 mL 。

②洗涤烧杯2～3次，洗液没有转入容量瓶，会使最终结果 ；定容时必须使溶液 凹液面最低处与刻度相切，若俯视会使结果 。

（以上填“偏高”、“偏低”或“无 影响”）
三、填空题
1.（2分）下列2组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A ．CaO 、Na 2O 、CO 2、CuO
B ．液氯、胆矾、含硫40%的SO 3、粗盐 以上两组物质中与其它不同的物质依次是（填化学式） A ，B 。

2.（4分）氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。

（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C 6H 12O 6）提供能量以维持生命活动。

反应为：C 6H 12O 6＋6O 2＝6CO 2＋6H 2O ＋能量，该反应中的还原剂是 。

（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。

此类食物防腐剂应具有 （填“氧化性”或“还原性”）
3.（6分）在标准状况下，①6.72LCH 4气体②2.408×1023个HCl 气体分子③17gH 2S 气体④0.2molNH 3，则下列比值为：
⑴标准状况下四种气体的体积比 ； ⑵四种气体的质量比 ；
⑶四种气体所含原子个数比 。

4. X、Y、Z三种物质有如下的所示关系；
（1）根据上述转化关系，推断下列物质的化学式：
X ，Y ，Z ，试剂甲，试剂乙。

（2）写出上述①~⑤步反应的离子方程式：
①；②；
③；④；
⑤。

山西高一高中化学期中考试答案及解析
一、选择题
1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】浓硫酸具有强腐蚀性
2.摩尔是表示
A．物质的量的多少B．6．02×1023个微粒C．物质的量的单位D．物质的质量单位
【答案】C
【解析】略
3.同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是
A．气体的分子大小不同B．气体的物质的量不同
C．气体分子间的平均距离不同D．气体的性质不同
【答案】B
【解析】略
4.设阿伏加德罗常数为N
，下列说法中正确的是
A
A．标准状况下，2.24L水含有0.1N A个水分子
B．0.3molSO2中含有的氧原子数为0.3N A
C．标准状况下，22.4L氖气含有2N A个原子
D．1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl－数为0.2N A
【答案】D 【解析】略
5.同温同压下，50mL 气体A 2和100mL 气体B 2恰好完全化合生成50mL 气体C ，则C 的分子式应为 A ．AB 2 B ．A 2B C ．A 2B 4 D ．AB
【答案】C
【解析】同温同压下，气体体积比等于气体的物质的量之比，即可得反应的方程式为：，再由阿伏
加德罗定律可得，C 的分子式为A 2B 4
6.将xLHCl 气体（标准状况）全部溶于水制得1000mL 盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 A ．
mol/L
B ．
mol/L
C ．
mol/L
D ．
mol/L
【答案】C
【解析】xLHCl 气体（标准状况）的物质的量为，所以全部溶于水制得1000mL 盐酸溶液，则该盐酸的
物质的量浓度为
7.溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是 A ．稳定性 B ．透明度
C ．分散质微粒大小
D ．能否发生丁达尔现象
【答案】C 【解析】略
8.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系 A ．乳浊液 B ．溶液 C ．胶体 D ．悬浊液
【答案】C 【解析】略
9.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
【答案】B 【解析】略
10.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是 ①根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱
② 根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液
④ 根据反应中是否有离子反应参与，将反应反应分为离子反应和非离子反应 A ．①③ B ．②④ C ．①④
D ．③④
【答案】B
2---水解和溶液中的H+相结合，溶液中存在大量的OH-，并不是碳酸【解析】①碳酸钠溶于水呈碱性是因为其CO
3
钠本身电离出来OH-，所以碳酸钠只属于盐，不属于碱；②电子的转移是氧化还原反应的本质，所以该分类合理；③根据分散系微粒直径的大小将分散系分为溶液、胶体和悬浊液，所以该分类不合理；④分类合理。

正确选项为B。

11.下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是（）
A．10mL0.1 mol·L-1的AlCl3溶液
B．20mL0.1 mol·L-1的CaCl2溶液
C．30mL0.2 mol·L-1的KCl溶液
D．100mL0.25 mol·L-1的NaCl溶液
【答案】A
【解析】0.1 mol• L－1的AlCl
溶液中Cl－物质的量浓度是0.3mol• L－1，与体积10ml无关。

同样分析可知B、C、
3
D中Cl－物质的量浓度分别是0.2mol• L－1、0.2mol• L－1、0.25mol• L－1，因此答案A正确。

12.下列物质中，属于电解质的是
A．铜B．氯化钠溶液C．酒精D．烧碱
【答案】D
【解析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物。

A项为单质，错误；B项为混合物，错误；C项酒精是水和乙醇的混合物，错误；D项，烧碱是NaOH，是电解质，正确。

13.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Al3+、Na+、Cl－、SO42-B．Cu2+、Ca2+、CO32-、Cl－
C．NH4+、 Ag+、NO3－、Cl－D．K+、CO32－、Cl－、Na+[
【答案】A
【解析】略
14.下列离子方程式正确的是
A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H+＝ 2Fe3+＋ 3H2↑
B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH－＋H+＋===BaSO4↓＋H2O
C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2O
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2-
【答案】C
【解析】略
O来表示的化学反应是
15.能用H＋＋OH－＝H
2
A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中
【答案】C
【解析】略
16.下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是
A．大理石与稀盐酸B．硝酸银溶液与氯化钠溶液
C．碳跟水蒸气反应D．锌粒与稀硫酸
【答案】D
【解析】略
17.在2KMnO 4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H 2O 反应中，氧化剂是 A ．HCl B ．MnCl 2 C ．KMnO 4
D ．Cl 2
【答案】C 【解析】略
18.下列变化需要加入还原剂才能实现的
A ．MnO 4-Mn 2
＋ B ．HCl
Cl 2 C ．Fe Fe 3
＋
D ．KClO 3
O 2
【答案】A 【解析】略
19.在反应3S+6KOH=2K 2S+K 2SO 3+3H 2O 中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为 A ．1:2 B ．2:1 C ．3:1
D ．1:3
【答案】B 【解析】略
20.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl －
，消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ） A ．1：1：1 B ．3：2：1 C ．6：3：2 D ．9：3：1
【答案】D 【解析】略
二、实验题
1.（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A ．萃取分液
B ．升华
C ．结晶
D ．分液
E ．蒸馏
F ．过滤
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物。

______
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

______ （3）分离水和汽油的混合物。

______
（4）分离CCl 4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

______ 【答案】（1）F （2）C （3）D （4）E （各1分，共4分） 【解析】略
2.（2分）下列说法中，正确的是____ A ．选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
B ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C ．在做蒸馏实验时，冷凝器中的水流方向应该与馏分的流动方向相反
D ．蒸发操作时，待蒸发皿中的水分完全蒸干后再停止加热
E ．分液漏斗使用前不需要检查是否漏水，但需要用蒸馏水润洗2～3次
F ．浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
G ．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液面下，但不能接触瓶底 【答案】B C 【解析】略
3.（12分）现用98％的浓H 2SO 4（ρ＝1.84g/cm 3）配制浓度为0.5mol/L 的稀硫酸500mL 。

（1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 、 （2）请将下列操作按正确的顺序把序号填在横线上： A ．用量筒量取浓H 2SO 4 B ．反复颠倒摇匀
C ．定容，最后用胶头滴管加水至刻度
D ．洗涤所用仪器并将洗涤液一并转入容量瓶
E ．稀释浓H 2SO 4
F ．冷却后将溶液转入容量瓶 （3）简要回答下列问题：
①所需浓H 2SO 4的体积为 mL 。

②洗涤烧杯2～3次，洗液没有转入容量瓶，会使最终结果 ；定容时必须使溶液 凹液面最低处与刻度相切，若俯视会使结果 。

（以上填“偏高”、“偏低”或“无 影响”）
【答案】（每空2分，共12分） （1）胶头滴管 500mL 容量瓶 （2）A E F D C B
(3) ①13.6mL ②偏低 偏高 【解析】略
三、填空题
1.（2分）下列2组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A ．CaO 、Na 2O 、CO 2、CuO
B ．液氯、胆矾、含硫40%的SO 3、粗盐 以上两组物质中与其它不同的物质依次是（填化学式） A ，B 。

【答案】（1）A CO 2 B 粗盐 （各1分，共2分） 【解析】略
2.（4分）氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。

（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C 6H 12O 6）提供能量以维持生命活动。

反应为：C 6H 12O 6＋6O 2＝6CO 2＋6H 2O ＋能量，该反应中的还原剂是 。

（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。

此类食物防腐剂应具有 （填“氧化性”或“还原性”）
【答案】（各2分，共4分）（1）C 6H 12O 6 （2）还原性 【解析】略
3.（6分）在标准状况下，①6.72LCH 4气体②2.408×1023个HCl 气体分子③17gH 2S 气体④0.2molNH 3，则下列比值为：
⑴标准状况下四种气体的体积比 ； ⑵四种气体的质量比 ；
⑶四种气体所含原子个数比 。

【答案】（1）3：4：5：2 (2) 24：73：85：17 (3)15：8：15：8 【解析】略
4. X 、Y 、Z 三种物质有如下的所示关系；
（1）根据上述转化关系，推断下列物质的化学式：
X ，Y ，Z ，试剂甲 ，试剂乙 。

（2）写出上述①~⑤步反应的离子方程式： ① ；② ； ③ ；④ ； ⑤ 。

【答案】（每小题各1分，共10分）
（1） MgSO 4 Mg(OH)2 MgCl 2 BaCl 2 AgNO 3 (2) Ba 2+ + 2H + = BaSO 4↓ Mg 2+ + 2OH - = Mg(OH )2↓
Mg(OH)2 + 2H + = Mg 2+ + 2H 2O Ag + + Cl- = AgCl↓ Ba 2+ + 2H + = BaSO 4↓ 【解析】略。