九年级化学上册导学案：5.1质量守恒定律2

实验5-2
讨论与思考：
（1）盐酸与碳酸钠粉末反应后质量减少了，能否用质量守恒定律来解释？
（2）金属镁燃烧后的质量增加了，与质量守恒定律是否矛盾？
（3）根据你对质量守恒定律的理解，若要使实验结果符合质量守恒定律，应怎样改进实验装置？
三、拓展提升
例：（2012.东营市）化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化
．．．．的是（）
①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的
种类 A．①②⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑦D．③④⑥⑦
巩固练习
(1)1克氢气和8克氧气恰好完全反应，生成克水；
（2）2克氢气和克氧气恰好完全反应，生成克水；
（3）1克氢气在10克氧气充分燃烧，生成克水；
（4）a克氢气在b克氧气中充分燃烧，生产水的质量（a+b）克。

（填≥、＝或≤）
四、当堂反馈
1.（2012．昆明）下图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。

请根据图示进行思考回答(假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后)：
①甲组药品混合前、后质量关系为：m前>m后，请解释原因，
该实验若试剂不变，应如何改进此装置；
②乙组药品混合前、后（两者不反应）质量关系为：m前=m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是。

2．(哈尔滨市)在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。

请回答下列问题：
(1)实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是；
(2)将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是。

五、教师点拨
反应前后“六个不变，两一定改变，一个可能改变”。

六个不变：（宏观）、、；
（微
观）、、。

两一定改
变：、。

一个可能变
教学反思
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
2．物质的宏观性质与微观组成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式，下列对物质性质的 解释不正确的是（ ）
A ．稀有气体可以用作多种用途的电光源，是因为它们的化学性质比较稳定
B ．铁桶不能盛放波尔多液，是因为铁能与硫酸铜溶液反应
C ．金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同
D ．氢氧化钾溶液、石灰水都能使石蕊试液变蓝，是因为它们都含有OH ﹣
3．区别下列物质的方法错误的是（ ）
A ．羊毛与棉花---取样，灼烧
B ．水和双氧水---取样，加二氧化锰
C ．稀盐酸和食盐水---取样，滴加酚酞试液
D ．硬水与软水---取样，加肥皂水 4．生活中废弃的铝质易拉罐、破铁锅、废铜线等可归为一类加以回收，它们属于（ ） A ．化合物 B ．金属或合金 C ．氧化物 D ．非金属 5．下列说法中，正确的是( )
A ．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B
．某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体一定是活泼金属 C ．将无色酚酞试液滴入某溶液后显红色，则该溶液一定是氢氧化钠溶液 D ．在农业生产中，铵态氮肥一般不与碱性物质混合使用，以免使肥效降低 6．除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．红磷在氧气中燃烧的化学方程式，书写正确的是（）
A．P+O2P2O5 B．4P+5O2=2P2O5 C．4P+5O22P2O5
D．4P+5O2P2O5
8．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表中的一部分。

下列说法正确的是
A．最外层电子数：镁＞钠 B．相对原子质量：钙＞钪
C．金属活动性：钙＞钾D．镁和钙处于同一周期
9．化学是研究物质的组成、结构、性质和变化的科学，下列有关说法正确的是
①物质的组成元素相同，则它们的化学性质一定相同②不同种元素组成的纯净物一定是化合物③元素是质子数相同的一类粒子的总称④分子可以分为原子，原子不能再分⑤具有均一性和稳定性的液体一定是溶液⑥金刚石、石墨、C60的性质有明显差异，是由于他们的原子排列方式不同⑦催化剂在参与化学反应前后，其本身的质量和性质均没有发生改变⑧有发光发热现象的变化一定是燃烧
A．②③⑥⑦ B．③④⑤⑥⑦⑧ C．③④⑥⑦ D．②⑥
10．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。

对下列事实或做法的解释正确的是（）
A．铁质暖气片表面涂铝粉可防锈−−改变了金属的内部结构
B．众人拾柴火焰高−−增加可燃物越，可降低着火点
C．闻到花香−−分子在不停运动
D．氧气能被液化贮存于钢瓶−−原子的大小能改变
11．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如右图，下列分析正确的是（）
A．反应结束时最多能收集到（a－b）g氧气
B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C．在反应过程中氯元素的质量分数不断增大
D．在0~t2时段，MnO2在混合物中的质量不断增多
12．复方冬青油软膏有强力镇痛作用。

其有效成分的分子模型如图。

下列说法中错误的是
A．该物质属于有机物
B．该物质的化学式为C8H8O3
C．该物质完全燃烧生成CO2和H2O
D．该物质分子中氢、氧原子的质量比为8∶3
13．下列叙述正确的是（）
A．同一种物质在固态、液态和气态时所占体积不同
B．同种元素组成的物质一定是纯净物
C．最外层电子数少于4个的原子，一定是金属元素的原子
D．元素的原子的电子层数一定等于其元素所在周期数
14．绿色化学有助于解决环境污染问题，下列做法不符合绿色化学理念的是
A．大力发展公共交通，提倡绿色出行 B．使用可降解塑料，减少白色污染
C．加速石油的开采，可以快速提高人类生活质量 D．为了防止水污染，农业上要合理使用化肥、农药
15．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。

下列小明的观点正确的是
A．若X为金属铜，则Y是氢气 B．若X为铁，则盐是Fe2(SO4)3
C．若X为BaCl2，则生成白色沉淀 D．若Y为水，该反应一定是中和反应
二、填空题
16．水是一切生命体生存所必需的物质，滇池更被昆明人民称为母亲湖。

(1)家住滇池边的小明，对滇池的水质的研究产生了兴趣，于是取回滇池水样进行如下探究。

①小明观察到滇池水样中含有少量的藻类漂浮物，为了净化该水样，他采用了___方法除去其中的藻类；之后再用___除去其中的异味。

②为进一步检测该水样为硬水还是软水，可用___来进行检测。

③小明还使用pH试纸检测该水样的酸碱度，他首先用水润湿了pH试纸，然后进行了pH的测定，测得pH＝8．下列说法中正确的是___。

A 该水样呈碱性
B 结论正确，无需再次测量
C 应该用干燥试纸再次测量
(2)滇池曾经一度污染严重，被列为劣五类水质，经过长期的治理，目前水质已有大幅度的提高。

下列做法会造成滇池污染的是___。

(填序号)
A 大量施用农药、化肥
B 生活污水任意排放
C 工业废水任意排放
D 禁止在滇池流域开展养殖业
17．从①熟石灰②小苏打③火碱④石墨⑤氯化钾物质中选择适当的物质填空（填写化学式）（1）常用于发酵粉的是_____。

（2）可作电极的是_____。

（3）用来做化学肥料的盐是_____。

（4）改良酸性土壤的是_____。

18．渝东南地区蕴藏着丰富的天然气资源，为我市提供了能源保障．
(1)写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：______；
(2)下列能源中，属于可再生能源的是______(填序号)；
A 煤
B 天然气
C 乙醇
D 石油
(3)事实上，氢气也是一种清洁能源，它燃烧时生成______(填化学式)，不会污染空气；实验室在制取氢气并试验氢气的化学性质的实验中，点燃氢气前，一定要______．
三、简答题
19．发电地砖能让我们通过行走获取绿色能源，成为其它能源的有利补充。

发电地砖是由不锈钢和可回收再生的材料制成的。

地砖的绿色表面是用回收再生的旧轮胎制成，内部压电元件则使用再生铝制造。

制造此种地砖使用的不锈钢和铝属于_________材料，地砖绿色表面使用的合成橡胶具有的性能是____________(填两点)。

不锈钢的主要成分是铁，铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，写出此反应的化学方程式__________，反应前、
后铁元素的化合价是_________。

这种地砖通过行人踩踏发电产生能量并储存到锂电池过程中的能量转化为_________________。

20．“铁、锌、铜、镁、铝¨是生活中常见的金属。

请根据所学知识回答下列问题。

（1）铝制品不易锈蚀的原因是_____。

（2）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有_____。

（3）将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。

金属X是_____（填化学式）。

四、实验题
21．实验室中用一氧化碳还原纯净的粉末．反应后装置中玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色
小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小军同学提出了质疑，于是同学们提出查阅资料，寻求真理．
（查阅资料）
一氧化碳还原
的固体产物的成分与反应温度、时间有关，产物可能是、FeO、Fe
几种物质的性质
已知反应：
溶液呈棕黄色
（实验探究
该小组同学将反应后的黑色固体研细后，用磁铁吸引，发现黑色粉末全部能被吸引，则该黑色粉末中不可能含有
和______
填化学式
．
黑色固体粉末的成分是什么？猜想Ⅰ：全部为Fe
猜想Ⅱ：全部为
猜想Ⅲ：______ 填化学式将黑色粉末加入到足量的稀盐酸中，全部溶解，观察现象：
有无色气体产生，证明该固体中一定含有______ 填化学式
．
溶液呈棕黄色
由上述实验现象，得出上述猜想______ 正确．
（评价与反思）
装置中澄清石灰水的作用是______ ．
若撤出装置中点燃的酒精灯可能造成的后果______ ．
五、流程题
22．下图是以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料制取胆矾晶体(CuSO4・5H2O)的流程: 已知：高温焙烧时的主要反应有：
2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2；
2Cu2S+ 5O22CuO+2CuSO4，
2FeS+3O22FeO+2SO2
（1）最适合的试剂X是__________________(填化学式)溶液。

(x足量，能完成后续反应) （2）加入适量 CuO粉末的作用是调节溶液的pH，促进 Fe3+水解产生氢氧化铁，达到除杂
的目的。

由溶液C制胆矾晶体包含的主要操作步骤是_______、_______、过滤、晾干。

（3）假设流程图中消耗的CuO为ag，最终制得bg胆矾晶体，消耗黄铜矿的质量为cg，不考虑生产过程中的损失，则黄铜矿中CuFeS2的质量分数为____________(列出计算式) 六、计算题
23．取某稀硫酸溶液22.33g，逐滴加入30g某未知浓度的氢氧化钡溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。

过滤后得滤液50g，请计算该滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.001%）。

24．某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的人水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。

为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量稀盐酸加入到12.5g水垢样品中，（杂质不与盐酸反应）产生CO2气体的情况如下图所示。

⑴从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成二氧化碳最多是多少。

⑵所取水垢样品中碳酸钙的质量是多少？
七、探究题
25．在实验课上，同学们将CO2通入到Ca(OH)2溶液中观察到有白色沉淀生成，而将CO2通入到NaOH溶液中无明显现象。

【提出问题】CO2与NaOH溶液是否发生了化学反应？
【提出猜想】CO2与NaOH溶液发生了化学反应
【实验探究】小明设计出了下列4种实验装置,其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低。

⑴实验现象为：A中试管内液面上升，B中___________________，C中__________________，D中水槽中的水部分进入烧瓶。

⑵小宁对小明的方案提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，其理由是__________________要得到科学严谨的结论，利用方案A，补做的对比实验是_______________________。

⑶小丽的改进方案是利用反应后的溶液来验证猜想，请完成实验报告。

【得出结论】CO2与NaOH溶液发生了化学反应，请写出CO2与NaOH反应的化学方程式：
___________________。

【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．过滤活性炭肥皂水 AC ABC
17．NaHCO3 C KCl Ca（OH）2
18．CH4+2O2CO2+2H2O C H2O 验纯
三、简答题
19．金属；高弹性、绝缘性、耐油、耐高温和不易老化（任意两点）；Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4；0（价）、+3（价）、+2（价）；机械能→电能→化学能
20．在铝制品的表面会形成一层致密的保护膜 Fe、Cu Mg
四、实验题
21．FeO Fe和 Fe Ⅲ检验生
成物中的二氧化碳污染环境
五、流程题
22．H2SO4蒸发浓缩冷却结晶
六、计算题
23．684%
24．（1）3.3 ；（2）60%
七、探究题
25．软塑料瓶变瘪气球变大 CO2能溶于水，也会导致试管中液面上升取等体积的试管充满CO2，倒扣在与氢氧化钠溶液等体积的水中。

溶液中有气泡产生 CO2+2NaOH=== Na2CO3+ H2O。

2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列转化不能一步实现的是
A．H2O→O2B．CuO→Cu(OH)2C．Fe→Fe3O4 D．Ca(OH)2→NH3
2．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，错误的说法是:
A．玻璃管内的炭粉减少、氧化铜由黑变红
B．甲处发生的反应是一个典型的吸热反应
C．该装置的不足之处是没有进行尾气处理
D．丙处的试管可以防止液体倒吸入玻璃管
3．航天科学技术测得，三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成分之一，化学性质与一氧化碳相似，下列有关三氧化二碳的说法中不正确的是( )
A．C2O3分子中碳原子和氧原子的个数比为2：3
B．C2O3是氧化物
C．C2O3充分燃烧的产物是CO2
D．C2O3能使澄清石灰水变浑浊
4．下列现象叙述正确的是（）
A．铁丝在空气中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体放出大量的热
B．生石灰加入水中：白色固体变成白色溶液，放热，水沸腾
C．铝丝浸入硫酸铜溶液：银白的固体表面有紫红色固体生成，溶液由无色变为蓝色D．水注入浓硫酸中：水浮在浓硫酸上面，放热，水沸腾，硫酸液滴向四周飞溅
5．2017年12月25日，我省公布已探明湛岭钼矿中伴生超级金属“铼”，这也是我省首次发现和探明铼资源。

根据如图提供的铼的信息冋答问题，下列说法正确的是（）
A．铼的化学式为铼B．铼原子的质子数为75
C．铼的相对分子质量为186.21g D．铼原子的核外电子数为111
6．下列除杂质的方法错误的是
A．A B．B C．C D．
7．下列关于溶液的说法中，不正确的是
A．硝酸铵溶解于水时，吸收热量，溶液温度降低
B．用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用
C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D．食盐水能导电，是因为溶液中有较多自由移动的Na+和Cl-
8．“节能减排，我有责任”。

下列实验操作不符合节约原则的是（）
A．甲同学做完金属与酸的反应实验后，把多余的金属回收
B．乙同学配制50 g 5%的氯化钠溶液，把配好的溶液装入试剂瓶中
C．丙同学用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，先点燃酒精灯，再去组装仪器
D．丁同学用废弃的包装药物胶囊的铝塑板凹槽替代试管，进行酸、碱溶液与指示剂反应的实验
9．相关实验原理与化学反应方程式的书写都正确的是（）
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
B．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
C．用氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O
D．工业制取二氧化碳：CaCO3 CaO+CO2↑10．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）
A．时，65gA的饱和溶液中含有溶剂50g B．时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
C．将时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
D．要从B的溶液中得到固体B，通常可采用蒸发溶剂的方法使其结晶
11．下列实验操作中（括号内为杂质或待检验物质）不能达到实验目的是（）
A．A B．B C．C D．D
12．下列有关分子的说法中，不正确的是
A．分子的质量和体积都很小B．温度升高，分子的体积变大
C．分子在不停她运动 D．温度越高，分子运动速率越快
13．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是( )
A．加铁酱油可预防贫血病
B．用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉
C．甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材
D．常喝蒸馏水不利于人体健康
14．下列反应属于分解反应的是（）
A．硫在氧气中燃烧
B．细铁丝在氧气中燃烧
C．木炭在空气中燃烧
D．加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气
15．下列说法中正确的是（）。

A．油脂和葡萄糖都易溶于水
B．油脂是有机高分子化合物
C．鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，有黄色沉淀
D．维生素是人体不可缺少的营养物质
二、填空题
16．“宏观——微观——符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法，物质由分子、原子或离子构成
（1）下列物质由分子构成的是_____。

A 铜
B 水
C 氯化钠
D 乙醇
（2）下图1是某反应过程的微观示意图，其中●和○分别表示两种不同的原子
①请在上方的虚线框中画上适当的粒子图形，以完善这个反应过程的微观示意图_____。

②写出一个符合上述微观示意图的化学方程式_____
（3）往硫酸钠溶液中滴加适量氯化钡溶液至恰好完全反应，实验时可以观察到的现象是_____，如图2表示该反应前后溶液中存在的主要离子，则反应后溶液中含有的粒子有_____（填粒子符号）
17．如图是元素周期表的一部分，A、B、C、D代表四种不同的元素。

(1)A原子的质子数为___，D的离子符号为___。

(2)A、B、C、D中处于同一族的是___，它们的特点是___，因此它们的化学性质___。

(3)分别由B和C组成的物质反应的化学方程式为___；该反应的基本反应类型为___。

18．现有①石墨②氯化钠③稀硫酸④碳酸钙⑤熟石灰⑥二氧化碳六种常见物质，选择适当的物质填空。

（1）可作气体肥料的是______（填化学式，下同）。

（2）可用于金属表面除锈的是______。

（3）可作干电池电极的是______。

三、简答题
19．能源、环境问题是全球关注的热点问题．
(1)生活中经常使用的燃料有煤、___和天然气等化石燃料．
(2)化石燃料大量使用产生___、NO2等污染物，这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成___，破坏环境．
(3)现阶段，人们大量利用燃料燃烧产生的能量．某校化学小组在研究燃烧的条件时，做了如图所示A、B、C三个实验．
①白磷能够燃烧的是实验是(填序号)___，反应的化学方程式为___．
②对比实验B和C可以得到的结论是___．
20．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

⑴用化学式填空：
①人体中含量最多的物质________；②自然界最硬的物质________；
③常用的食品干燥剂________；④侯氏制碱法涉及到的“碱”________。

⑵生活中处处包含化学知识：
①氯化钠是重要的调味品，它是由________构成（选填“分子”、“原子”或“离子”）。

②冰箱除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味，这是利用了活性炭的________性。

③炒菜时油锅中的油不慎着火，用盖上锅盖的方法灭火，其原理是________。

④可以利用厨房中的________清洗水壶中的水垢。

⑤用化学方法鉴别“冰蚕丝”（衣服面料，主要成分为合成纤维）和天然蚕丝：________。

四、实验题
21．某兴趣小组为探究可燃物的燃烧条件，设计了一下实验。

甲乙均为软塑料瓶改装的气体发生装置，无纺布包内放有一定量的固体试剂‘丙中放有左右两处大小相等、质量相等的红磷，且与热源距离相同。

（1）该装置中，丁的仪器名称是_________；甲中无纺布包内为二氧化锰，其下端溶液中溶质为_____（化学式）。

乙中制的气体不可燃，也不助燃，其发生的反应方程式为
_____________________。

（2）①通过对软塑料瓶的捏放瓶身，可随时控制反应的___________；用力捏压瓶身可以增大反应物的接触面积，并增加液体反应物的量，从而控制_________________。

②为了探究可燃物的燃烧条件，请选择相应的序号进行排序_______（每个序号只选一次）。

a．捏压甲一段时间 b．捏压乙一段时间 c．使瓶复原 d．加热仪器丁
③丙中燃烧时的现象是__________________________________________。

（3）丙中红磷的总质量为6.2g，请问为使红磷完全燃烧，至少需要多少氧气
________________？
五、流程题
22．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

以下是粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。

①欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、______________、_________________；
②在滤液中加______________，其作用是________________________；
③过滤后滤纸上共有_____________种沉淀；
④蒸发结晶时，当_____________时停止加热。

（2）完全中和一定量的某盐酸溶液，需要50g8%的NaOH溶液，若改用50g8%的KOH溶液，则反应后溶液的pH__________7（填“>”、“=”或“<”）。

六、计算题
23．某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和 NaOH，为了测定其中Na2CO3质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：
(1)反应生成气体质量为_______________。

(2)求所用稀盐酸的溶质质量分数 ______________
24．大蒜具有一定的抗病毒功效和食疗价值，大蒜新素是其有效成分之一。

大蒜新素化学式为（C6H10S3）。

请根据大蒜新素的化学式计算：
（1）大蒜新素的相对分子质量___________。

（2）大蒜新素中碳元素、硫元素的质量比为多少？_______（写出计算过程）
七、探究题
25．我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜．在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）．化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动
（提出问题）木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？
（查阅资料）（1）木炭与CuO的反应是：
C+2CuO2Cu+CO2↑，若该反应进行的不彻底，
产物中还有氧化亚铜（Cu2O）．
（2）Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4====Cu+CuSO4+H2O
（作出猜想）红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③_______________．
（实验探究）
（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再加少许CaC12（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内．
（2）按图乙连好实验装置，____________,然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水_______________，此时停止加热。

（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：
（评价反思）
（1）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是_______________（写出1条即可）；（2）要证明氯化钙CaCl2是催化剂还需要验证CaCl2反应前后__________________不变．（拓展提高）
我们生活中的铜有一部分是由辉铜矿（主要成分为硫化亚铜（Cu2S））的矿石冶炼而成，经测定该矿石由硫化亚铜（Cu2S）和其他不含铜元素的物质组成．现用100g该矿石制得2.16g 纯氧化亚铜（Cu2O），该纯氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的质量是__________g．若制得氧化亚铜（Cu2O）的过程中，铜元素的总损耗为20%，通过计算确定该矿石中硫化亚铜（Cu2S）的质量分数_________？（请写出计算过程）．
【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．BD
2H2O2H2↑+O2↑ 有白色沉淀生成 Na+、
Cl-、H2O
17．Cl- BC 最外层电子数相等相似
S+O2SO2化合反应
18．CO2 H2SO4 C
三、简答题
19．石油 SO2酸雨 C 4P+5O2
2P2O5在与氧气接触的情况下，可燃物必须达到着火点才能燃烧
20． H2O C CaO Na2CO3离子吸附隔绝氧气（或空气）食醋灼烧，闻气味点燃四、实验题
21．酒精灯；H2O2；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；发生与停止；反应速率；bdca；从左到右依次燃烧，放出大量的热，伴有大量的白烟；8.0g；
五、流程题
22．过量的BaCl2溶液过量的Na2CO3溶液足量的HCl 除净CO32-和OH- 5 蒸发皿中出现较多固体时 <
六、计算题
23．4g 10%
24．3∶4
七、探究题
25． Cu和 Cu2O的混合物加石灰水，变浑浊；稀盐酸或稀硫酸，蓝，①；③；节约药品（合理即可）；质量和化学性
质； 1.92 g． 3%。