山东省寿光市2025年初三下学期期末调研化学试题含解析

山东省寿光市2025年初三下学期期末调研化学试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是（）
A．当甲为氯化铵时，X可以为氢氧化钾
B．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X一定不可能为碳酸钠
C．当X为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖
D．当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银
2．下列化学用语表达正确的是
A．1个铁离子:Fe2+
B．2个碳酸根离子:2CO3
C．3个水分子:3H2O
D．4个氢原子:2H2
3．常温下，向烧杯内的甲物质加入乙物质至过量，若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项于图像不相符的是（）
选项甲物质乙物质Y轴的意义
A稀盐酸和硫酸钠氢氧化钡生成沉淀的质量
B水硝酸钾溶质的质量分数
C二氧化锰过氧化氢溶液氧气的质量
D铝稀硫酸溶液中铝元素的质量
A．A B．B C．C D．D
4．推理是化学学习中常用的方法。

下列推理正确的是
A．含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，燃烧生成CO2的物质一定含碳元素
B．单质中只含一种元素，只含一种元素的物质一定是单质
C．有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物
D．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
5．下图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法
D．t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g
6．下列实验操作中不能达到实验目的的是
选项物质目的主要实验操作
A NaOH固体和NaCl固体鉴别加水溶解
B KCl（少量K2CO3）固体除杂加入适量稀盐酸，蒸发
加过量NaOH溶液、过滤、洗涤、分别向滤渣和滤C NaCl、FeCl3的混合溶液分离
液中滴加适量稀盐酸
D检验SO2中是否含有CO2检验通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
A．A B．B C．C D．D
7．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数相同
B．t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g
C．“冬日捞碱，夏日晒盐”中的碱和盐可分别对应曲线中的甲和乙
D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液析出晶体质量多于乙
8．下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯B．测溶液pH
C．闻气味D．倾倒液体
9．如图为运用数字化实验测量向盛满二氧化碳的密闭装置内注入石灰浆（含有氢氧化钙的白色浑浊液体）并振荡装置后相对压强的变化曲线，结合数据分析下列说法错误的是（）
A．曲线①到②压强上升，是因为石灰浆注入装置时，挤压了瓶内气体
B．曲线②到③压强缓慢下降是因为没有振荡装置，装置内二氧化碳气体没有来得及和石灰浆反应
C．曲线③到④迅速下降是振荡装置后，石灰浆和瓶内二氧化碳发生反应的结果
D．曲线表明氢氧化钙可用于检验二氧化碳
10．氦（He）核聚变会释放出巨大能量，给人类能源危机提供了途径，各国都对这一科技感兴趣，我国也取得了较大进展。

如图是核聚变燃料氦的原子结构模型。

下列说法正确的是
A．“”表示的是质子
B．氦的相对原子质量为5
C．氦原子核外有2个电子
D．氦原子的核电荷数为3
11．在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。

物质a b c d
反应前的质量/g4*******
反应后的质量/g12x100
下列说法正确的是（）
A．x等于90
B．b可能是单质
C．c一定是催化剂
D．参加反应的a与d的质量比为7：8
12．甲、乙、丙、丁表示4种物质，甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。

其化学式和分子微观示意图如下表所示。

下列叙述正确的是
物质甲乙丙丁
化学式NH3Cl2N2?
分子微观示意图
A．反应前后分子个数不变
B．丁的化学式为HClN
C．该反应属于置换反应
D．若17g甲参加反应，则生成丁的质量为14g
13．C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可用切割工具．在C3N4中C元素的化合价为+4，则N元素的化合价是（）
A．﹣4 B．﹣1 C．﹣3 D．+3
14．规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是
A．倾倒溶液B．稀释浓硫酸C．测溶液pH D．检查气密性
15．下列实验操作不正确的是
A．倾倒液体B．称量固体
C．点燃酒精灯D．检查气密性
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．2019 年被联合国教科文组织定为“国际化学元素周期表年”，以纪念元素周期表提出150 周年。

根据下列图表信息，回答问题。

（1）氮化镓（GaN）是“蓝色发光二极管”研发技术中的重要材料。

①如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图。

图中X=_____，镓元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。

上表中所列出的原子与镓原子具有相似化学性质的是_____（填元素符号）。

GaN 中氮元素的化合价是_____。

②表中所示的11-18 号元素在周期表中处于同一周期（横行）的原因是_____。

③根据表中信息，确定1 个氯气（Cl2）分子中所含电子总数为_____。

（2）为纪念周期表提出150 周年，某化学兴趣小组开展下列趣味实验：
①“白纸显字”：取一张白纸，用酚酞写字，晾干后放在盛有浓氨水的试剂瓶口，立即显示出红色字迹。

这一表演应用氨水的性质有_____。

②“瓶吞鸡蛋”：将一粒剥壳鸡蛋放在锥形瓶口，将锥形瓶底部放入水中，往水中加入大量硝酸铵固体，搅拌，可观察到鸡蛋慢慢从瓶口往下滑，最后掉入瓶中，原因是_____。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）某化学小组的同学对金属元素及金属材料进行系列研究。

“越王勾践剑”埋藏在地下两千多年，出土时依然光彩夺目、锋利无比，几乎没有丝毫锈蚀。

下列选项中，与其保存完好的原因无关的是___________________(填序号) A．埋藏环境中的氧气少B．剑身曾经过防锈表面处理
C．材料（青铜）本身不容易生锈D．埋藏环境的压强比较恒定我们的祖先很早就掌握了用孔雀石（主要成分是Cu2(OH)2CO3）和木炭一起加热进行火法炼铜的工艺。

有关化学反应是：① Cu2(OH)2CO32CuO+ CO2↑+
H2O②2CuO+ C2Cu + CO2↑。

上述反应②属于________________类型。

（选填“置换反应”、“复分解反应”之一）碱式碳酸铜（化学式是Cu2(OH)2CO3）是一种不溶于水的固体粉末，取一定量该固体，放入干净的烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为10%的稀硫酸，滴入该稀硫酸的质量和反应产生气体的质量关系曲线如图所示。

CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O）
2
请回答下列问题：
①当滴入上述稀硫酸至图中A点时，烧杯内溶液中大量存在的溶质为________________（填写化学式）
②当滴入上述稀硫酸至图中B点时，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量______。

18．（8分）实验兴趣小组对制取二氧化碳实验中剩余的滤液产生了浓厚的兴趣，已知在实验过程中加入的稀盐酸过量，溶质只含有氯化钙和氯化氢两种物质，为了探究各成分的质量进行了如下的实验。

请回答下列问题：
写出生成沉淀的化学反应方程式
____________写出求解溶液中氯化氢质量的比例式________________滤渣的质量为_____________第一次加入碳酸钠
溶液的质量至80 g时溶液中溶质的成分___（填化学式）；最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行了探究。

实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈______性。

实验二：探究碳酸氢钠溶液能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为______。

结论：碳酸氢钠能与酸反应。

实验三：探究碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示：加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。

充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。

写出石灰水变浑浊的化学方程式______。

欲通过进一步实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分。

①可能是Na2CO3②可能
是NaOH
方案一：取少量充分加热后的固体于试管中，加入适量水充分溶解，再向试管中加入适量的氢氧化钙溶液，观察到白色沉淀产生，则假设①成立，请写出发生反应的化学方程式______。

方案二：请你选用与方案一中不同类别的试剂再设计一个方案
（实验结论）请写出 NaHCO3受热分解的化学方程式______。

参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、A
【解析】
A中，氯化铵可与氢氧化钾反应放出氨气，氢氧化钾属于碱，乙和丙可为非金属氧化物（如二氧化碳等）或酸（盐酸、硫酸等），故A正确；B中，三物质可分别为盐酸（或硫酸等）、氢氧化钡（或氢氧化钙等）、氯化钙（或氯化钡、硝酸钙等），这些物质都可以与碳酸钠反应．故X也可以是碳酸钠，B错误；C中，氢气和红磷都属于单质，不合题意，C 错误；D中铜与稀盐酸不反应，故错误．
2、C
【解析】
A、1个铁离子写为Fe3+，选项A错误；
B、2个碳酸根离子写为2CO32-，选项B错误；
C、3个水分子写为3H2O，选项C正确；
D、4个氢原子写为4H，选项D错误。

故选C。

3、C
【解析】
常温下，向烧杯内的甲物质加入乙物质至过量，若x轴表示加入乙物质的质量，曲线从0点出发，逐渐增大，增大到一定程度时不再增大。

【详解】
A、向稀盐酸和硫酸钠混合液加氢氧化钡溶液，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，且该沉淀不溶于盐酸，所以反应开始时就有沉淀产生，当硫酸钠反应完时，沉淀的量不再增加，与曲线相符，不符合题意；
B、往水中溶解硝酸钾，溶质质量分数从0不断增大，当溶液达到饱和时，溶质质量分数不再增大，与曲线相符，不符合题意；
C、向二氧化锰中滴加过氧化氢溶液，反应开始时就产生氧气，且氧气不断增加，因为二氧化锰在该反应中作催化剂，反应中质量和化学性质不变，因此，过氧化氢不断滴加，氧气就不断增大，氧气没有最大量，与曲线不相符，符合题意；
D、向铝中滴加稀硫酸，铝与硫酸反应生成硫酸铝，溶液中的铝元素的质量不断增加，当铝完全反应后，溶液中铝元素的质量不再增加，与曲线相符，不符合题意。

故选C。

判断反应生成物与曲线的关系时，重点找出生成物的起点和终点是否与曲线相符。

4、A
【解析】
A. 据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，燃烧生成CO2的物质一定含碳元素，选项正确；
B. 单质中只含一种元素，只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只有氧元素，选项错误；
C. 有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳含有碳元素，但是无机物，选项错误；
D. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：金属氧化物和酸反应生成盐和水，不是中和反应，选项错误。

故选A。

5、C
【解析】
试题分析：A、要比较溶解度的大小，一定要指明温度，错误，B、通过溶解度曲线图，可看出t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，都为15g，故此时饱和溶液中溶质的质量分数=15g/115g×100%=13.0%,错误，C、要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法，正确，D、通过溶解度曲线图，可看出t2℃时，甲的溶解度为30g，则100克水中达到饱和状态最多能溶解的质量为30g，故此时将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为130克，有20g没有溶解，错误，故选C
考点：溶解度曲线的意义
6、D
【解析】
A、NaOH固体溶于水放热溶液温度升高，NaCl固体溶于水溶液温度无明显变化，用加水溶解的方法可以鉴别NaOH 固体和NaCl固体，选项A正确；
B、KCl固体中混有少量K2CO3，加入适量稀盐酸，K2CO3能和稀盐酸反应生成氯化钾，然后蒸发可以得到纯净的KCl 固体，选项B正确；
C、NaCl、FeCl3的混合溶液，加过量NaOH溶液，FeCl3和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，过滤后氢氧化铁沉淀与溶液分离，氢氧化铁洗涤、干燥后得到纯净的氢氧化铁，然后向滤渣氢氧化铁中滴加适量稀盐酸，得到氯化铁溶液，向滤液中滴加适量稀盐酸，中和过量的氢氧化钠溶液，得到氯化钠溶液，选项C正确；
D、SO2和水反应生成亚硫酸，CO2和水反应生成碳酸，亚硫酸和碳酸溶液都呈酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，因此通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红，不能检验SO2中是否含有CO2，选项D不正确。

故选D。

7、D
【解析】
A、t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙物质的溶解度相等，所以所得溶液中溶质的质量分数相
同，故A正确；
B、t1℃时，甲乙物质的溶解度相同，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，说明t1℃时甲的溶解度为60g，则乙在该温度下的溶解度为60g，故B正确；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以“冬日捞碱，夏日晒盐”中的碱和盐可分别对应曲线中的甲和乙，故C正确；
D、t2℃时，甲、乙两种溶液是否饱和不能确定，所以分别降温到0℃，析出晶体质量也不能确定，故D错误。

故选：D。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

8、C
【解析】
A、不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以免发生火灾，不符合题意；
B、用pH试纸测定溶液的pH值时，pH试纸不能伸进待测液中，以免污染待测液，不符合题意；
C、闻气体的气味时，用手指并拢的手掌放到瓶口慢慢扇，使少量气体飘进鼻孔，符合题意；
D、倾倒液体时，瓶塞不能正放实验台，以免污染试剂，不符合题意。

故选C。

9、D
【解析】
A、曲线①到②压强上升，是因为石灰浆注入装置时，挤压了瓶内气体，故选项正确；
B、曲线②到③压强缓慢下降是因为没有振荡装置，装置内二氧化碳气体没有来得及和石灰浆反应，故选项正确；
C、曲线③到④迅速下降是振荡装置后，石灰浆和瓶内二氧化碳发生反应的结果，故选项正确；
D、曲线的变化反映了石灰浆和二氧化碳反应，不表明氢氧化钙可用于检验二氧化碳，故选项错误。

故选D。

10、C
【解析】
原子中，核电荷数=质子数=电子数
【详解】
A、原子中，核电荷数=质子数=电子数，氦（He）的质子数为2，则“”表示的是质子，故A不正确；
B、原子中，相对原子质量=质子数+中子数，氦的相对原子质量为2+1=3，故B不正确；
C、原子中，核外电子数=质子数，氦原子核外有2个电子，故C正确；
D、原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意该原子的核外电子数为2，质子数也是2，核电荷数也是2，故D不正确。

故选C。

原子中，相对原子质量=质子数+中子数
11、D
【解析】
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。

x=40+40+32+10-12-10=100；故a 、d 为反应物，b 为生成物，该反应为化合反应。

c 的质量不变，可能为催化剂。

A 、x=100，错误；B 、b 由a 、d 中的元素组成，故b 为化合物，错误；C 、c 的质量不变，可能为催化剂，错误；D 、参加反应的a 与d 的质量比为（40-12）：32=7：8，正确。

故选D 。

12、C
【解析】
由微观反应示意图可知，该反应是氨气与氯气在一定条件下反应生成氮气和氯化氢气体，化学方程式表示为：2NH 3+3Cl 2一定条件N 2+6HCl 。

A ．由化学方程式可知，该反应前后分子的个数增加了，故错误；
B ．由分子结构模型可知，每个丁的分子是由1个氢原子和1个氯原子构成的，其化学式为HCl ，故错误；
C ．由化学方程式可知，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成新的单质与新的化合物，属于置换反应，故正确；
D ．若17g 甲参加反应，设生成丁的质量为x ，则：
3
222NH 3Cl N 6HCl 34
21917g x 32219=17g x
++一定条件
x=109.5g ，故错误。

故选：C 。

13、C
【解析】
C 3N 4中C 元素的化合价为+4，设铁元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+4）×3+4x=0，则x=﹣3价。

故选C
14、D
【解析】
A 、倾到液体时瓶盖要倒放在桌面上，故A 错误；
B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，故B错误；
C、测量溶液的pH时不能将pH试纸直接插入待测溶液中，否则会污染液体，故C错误；
D、检查气密性的方法是将玻璃导管的一端放入水中，双手握住试管，观察是否有气泡冒出，如冒出，则气密性良好，故正确。

故选D。

15、B
【解析】
A、倾倒液体时：瓶盖倒放在实验台，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，选项A错误；
B、使用托盘天平称量时，应遵守“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性和易潮解的性质，应该放在小烧杯或表面皿中称量，选项B错误；
C、禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯，选项C正确；
D、简易装置气密性检查：连接装置，先将导管的一端浸入水中，再用手紧握试管加热，观察到导管口有气泡产生，说明装置的气密性好，选项D正确。

故选B。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、31 金属Al -3 原子的电子层数均为3层34 浓氨水易挥发，氨水呈碱性，能使酚酞变红硝酸铵溶解吸热，温度降低，锥形瓶内气体压强变小，鸡蛋被吸入瓶中
【解析】
在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，化合物中元素的化合价代数和为0。

【详解】
①由镓元素（Ga）的原子结构示意图可知，质子数=核外电子数，故图中X=2+8+18+3=31，镓元素是金字旁，故属于金属元素。

元素的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，上表中所列出的原子与镓原子具有相似化学性质的是Al。

Ga原子的最外层电子数为3，容易失去电子，化合价为+3价，设氮元素的化合价是x，化合物中元素的化合价代+3+x=0，x=-3，故GaN 中氮元素的化合价是-3价。

数和为0，()
②电子层数相同的元素位于同一周期，表中所示的11-18 号元素在周期表中处于同一周期（横行）的原因是原子的电子层数均为3层。

③1个氯气（Cl2）分子由2个氯原子构成，氯原子的原子序数为17，原子序数=核外电子数，故所含电子总数为17+17=34。

（2）①“白纸显字”：取一张白纸，用酚酞写字，晾干后放在盛有浓氨水的试剂瓶口，立即显示出红色字迹。

这一表演应用氨水的性质有浓氨水易挥发，氨水呈碱性，能使酚酞变红。

②“瓶吞鸡蛋”：将一粒剥壳鸡蛋放在锥形瓶口，将锥形瓶底部放入水中，往水中加入大量硝酸铵固体，搅拌，可观察到鸡蛋慢慢从瓶口往下滑，最后掉入瓶中，原因是硝酸铵溶解吸热，温度降低，锥形瓶内气体压强变小，鸡蛋被吸入瓶中。

浓氨水易挥发，氨水呈碱性，能使酚酞变红，硝酸铵溶解吸热，温度降低，锥形瓶内气体压强变小，鸡蛋被吸入瓶中。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、D 置换反应 CuSO 4 32g 。

【解析】
本题考查了金属资源的保护，置换反应和根据化学方程式的计算。

（1）A 、青铜的锈蚀与空气中的氧气水、二氧化碳有关，埋藏环境中的氧气少与宝剑保存完好的原因有关； B 、剑身曾经过防锈表面处理，能减缓宝剑的锈蚀，与宝剑保存完好的原因有关；C 、材料（青铜）本身不容易生锈，与宝剑保存完好的原因有关；D 、埋藏环境的压强比较恒定，与宝剑保存完好的原因放无关。

故选D 。

（2）反应②是一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物，属于置换反应；
（3）①当滴入上述稀硫酸至图中A 点时，碱式碳酸铜还未完全反应，烧杯内溶液中大量存在的溶质为反应生成的CuSO 4； ②当滴入上述稀硫酸至图中B 点时，碱式碳酸铜与硫酸恰好完全反应。

设：生成硫酸铜的质量为x 196196g 10%320x
⨯= x=32g 答：不饱和溶液中溶质的质量为32g 。

18、Na 2CO 3 +CaCl 2 ═CaCO 3↓+2NaCl
44734.4g x
= 10g NaCl 、HCl 、CaCl 2 11.7% 【解析】
碳酸钠与盐酸反应生成气体，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。

【详解】
氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：
Na 2CO 3 +CaCl 2 ═CaCO 3↓+2NaCl ；
（2）设溶液中氯化氢质量为x ，反应生成氯化钠质量为y ，参加反应的碳酸钠的质量为z
反应生成二氧化碳质量为：100g+100g-195.6g=4.4g ，
44106731174.4g z x y
=== 解得：x=7.3g ，y=11.7g ，z=10.6g
故求解溶液中氯化氢质量的比例式为：
4473 4.4g x
=
（3）第一次加入碳酸钠溶液没有沉淀生成并且溶液反应后总量减少，说明滤液中含有盐酸，第二次加入碳酸钠溶液有固体生成说明碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀
设生成碳酸钙的质量为a，生成氯化钠的质量为b
106100117
10.6g a b
==
解得：a=10g ，b=11.7g
所以滤渣的质量为10g；
（4）加入100g的碳酸钠溶液，恰好完全反应，所以第一次加入碳酸钠溶液的质量至80g时，盐酸有剩余，溶液中溶质的成分是NaCl、HCl、CaCl2 ；
（5）最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
11.711.7
100% 295.61085.6
g g
g g g
+
⨯
--
=11.7%
解答此类题，应该熟记化学反应方程式并根据化学方程式进行计算，本题中运用质量守恒：向100g废液中加入100g 碳酸钠，得到195.6g溶液，可知减少的质量为生成的二氧化碳的质量，代入方程式计算即可。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、碱固体溶解，产生气泡Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH取少量充分加热后的固体于试管中，加入适量水充分溶解，再向试管中加入适量的稀盐酸产生气泡
2NaHCO3Δ
Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水, 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠, 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。

【详解】
实验一：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈碱性。

实验二：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为固体溶解，产生气泡，结论：碳酸氢钠能与酸反应。

实验三：（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠，说明反应生成了水。

（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙和二
氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为
2232=Ca(OH)+CO CaCO +H O ↓。

（3）[设计实验]
方案一：取少量充分加热后的固体于试管中，加入适量水充分溶解，再向试管中加入适量的氢氧化钙溶液，观察到白色沉淀产生，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学方程式
2323=Na CO +Ca(OH)CaCO +2NaOH ↓。

方案二：取少量充分加热后的固体于试管中，加入适量水充分溶解，再向试管中加入适量的稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验过程如下所示：
[实验结论] 3NaHCO 受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式
3
23222NaHCO Na CO +H O+CO Δ↑。