离子的电迁移率和迁移数PPT课件
7—2离子迁移数
物理化学Physical Chemistry(下册）物理化学（下册）第七章电化学第九章化学动力学第八章界面现象第十章胶体化学第十一章统计热力学物理化学（下）绪论第七章电化学Chapter 7Electrochemistry§7-2离子的迁移数一、离子的电迁移现象二、离子迁移数三、离子电迁移率四、测定迁移数的方法§7-2离子的迁移数1.电迁移:●离子在电场（或化学场）作用下的运动。
●正离子→迁向阴极●负离子→迁向阳极一、离子的电迁移现象§7-2离子的迁移数当有4个电子的电量通过，正离子导3个电子的电量，负离子导1个电子的电量时：一、离子的电迁移现象§7-2离子的迁移数一、离子的电迁移现象§7-2离子的迁移数2.特点：①Q=Q ++Q -②一、离子的电迁移现象质的量负离子迁出阴极区的物质的量正离子迁出阳极区的物==-+-+v v QQ§7-2离子的迁移数二、离子迁移数§7-2离子的迁移数三、离子电迁移率§7-2离子的迁移数四、测定迁移数的方法§7-2离子的迁移数1.希托夫法装置：四、测定迁移数的方法++--反应后反应前反应产生迁入反应后反应前反应产生迁出反应后反应前反应消耗迁入反应后反应前反应消耗迁出=+，=-=+，=-n n n n n n n n n n n n n n n n 物料衡算：阴离子迁出阴极区的物质的量阴离子入出阳极区的物质的量发生电极反应的物质的量发生电极反应的物质的量t -==+阳离子迁出阳极区的物质的量阳离子入出阴极区的物质的量发生电极反应的物质的量发生电极反应的物质的量t ==§7-2离子的迁移数2.界面移动法：•C′+A 比C +A ，两种溶液阴离子相同•C′+比C +速度慢•通过两线之间的是正离子是C +•通过可有体积、浓度计算四、测定迁移数的方法nVC t /++=。
离子迁移(课堂PPT)
样品分子与反应物离子的反应主要有以下几种类 型(M为样品分子): M+(H2O)nH+→MH++nH2O质子转移 M+(H2O)nO2-→MO2-+nH2O负离子转移 M+(H2O)nO2-→M-+O2+nH2O电荷转移 M+e-→M-电子吸附
当样品分子M的浓度比较大时,上面几式中形成的单 体产物离子有些还会与样品分子及水分子等继续反应, 最终形成二聚物离子.多聚物离子或团簇离子.团簇离 子本身并不稳定,它在形成的同时也进行着分解.这种 不稳定性和形成的团簇的多样性不利于谱线的观察和 结果的分析,因此保持迁移管内部工作条件的一致并尽 量减少团簇形成的种类对我们的探测非常重要.在实际 应用中,通常还在样品中故意加入某种化学试剂,来提 高仪器的灵敏度和选择特性.试剂的质子或电子亲和力 通常和样品的质子或电子亲和力相近,但要略小.这样, 反应物分子就会先和试剂分子发生反应,形成中间产物 离子,然后中间产物离子再和样品分子反应,最终形成 产物离子,有效地避免了那些比试剂的亲和力小的杂质 的干扰.例如,在探测毒品时,通常就会加入烟酰胺来提 高仪器的灵敏度和选择特性.
11
12
探测器形成的离子谱图
离子迁移谱图
离子门门栅结构
13
迁移管的最前面是样品入口，进样主要 有两种方式：
被动进样装置
主动进样装置
14
样品分子在电离区里形成离子后，并不直接进入迁
移区，而是先集结在离子门的前部。只有在离子门开 启时，才能同步进入迁移区中进行漂移。离子门主要 用于除去吸入气体中的部分水分子和氨分子，抑制形 成离子团簇进而提高仪器的分辨率，同时又保持系统 内部干净。
1
IMS技术的应用进展
62离子的电迁移和迁移速率
接外电源负极，右方接正极，外加电压为 。 接外电源负极，右方接正极，外加电压为E。在电极 的溶液，它的浓度为c 间充以电解质 M x N y 的溶液，它的浓度为 （单位为
mol ⋅ m -3 ），解离度为 α 。
M x N y → xM c(1 − α )
Z+
+ yN Z − cyα
正离子的迁移速率(r+ ) = 负离子的迁移速率(r− )
如果正、负离子荷电量不等， 如果正、负离子荷电量不等，如果电极本 身也发生反应，情况就要复杂一些。 身也发生反应，情况就要复杂一些。 迁移速率用r+;r-或者u+;u-表示
离子在电场中运动的速率用公式表示为： 离子在电场中运动的速率用公式表示为：
在电动势测定应用中，如果测得液接电势值，就 可计算离子的迁移数。 以溶液界面两边都是相同的 1-1价电解质为例，
Pt,H 2 ( p ) | HCl(m1 ) | HCl(m2 ) | H 2 , Pt
由于HCl浓度不同所产生液接电势 E j 的计算式为
RT m1 E j = (t+ − t− ) ln F m2 RT m1 = (2t+ − 1) ln F m2
已知 m1和 m2，测定 E j ，就可得 t+ 和 t− 的值。（见下章）
求得
24
n(迁)=2.33 ×10-4 mol
n(迁) t (SO ) = = 0.62 n(电)
t+ = 1 − t− = 0.38
解法3：先求 Cu 2+ 的迁移数，以 Cu 2+ 为基本粒子。 已知
M (CuSO 4 ) = 159.62 g ⋅ mol−1 n(电) = 0.0405 g/(2 × 107.88 g ⋅ mol−1 ) = 1.8771 × 10−4 mol
离子的迁移速率和离子迁移率
离子的迁移速率和离子迁移率一、离子的迁移速率离子的迁移速率是指在电场作用下，带电粒子在电场中运动的速度。
它与带电粒子的电荷量、电场强度以及粒子的质量有关。
1.1 离子迁移速率公式离子迁移速率公式为：v = μE其中，v为离子的迁移速率，μ为离子的迁移率，E为电场强度。
1.2 影响离子迁移速率的因素（1）带电粒子的电荷量：带电粒子所携带的电荷量越大，其受到的作用力也就越大，其运动速度也就越快。
（2）电场强度：当电场强度增大时，带电粒子所受到的作用力也增大，其运动速度也随之增快。
（3）粒子质量：质量越小，则受到同样大小的作用力时加速度越大，运动速度也就越快。
二、离子迁移率离子迁移率是指在单位时间内，在单位面积上通过一个介质中传输一定数量离子所需施加在该介质上单位长度内恒定方向的平均电场强度。
它与离子的迁移速率、电场强度以及介质中的离子浓度有关。
2.1 离子迁移率公式离子迁移率公式为：μ = v/E其中，μ为离子的迁移率，v为离子的迁移速率，E为电场强度。
2.2 影响离子迁移率的因素（1）离子浓度：当介质中的离子浓度增大时，其间相互碰撞所致散射作用增大，从而抑制了带电粒子的运动速度，导致其迁移率下降。
（2）电场强度：当电场强度增大时，带电粒子所受到的作用力也增大，其运动速度也随之增快，导致其迁移率上升。
（3）温度：温度升高会使介质分子振动加剧，从而引起对带电粒子的碰撞增多，导致其运动速度下降，从而使得其迁移率下降。
三、总结综上所述，离子的迁移速率和离子迁移率是描述带电粒子在外加电场作用下在介质中运动的两个重要物理量。
离子迁移速率与带电粒子的电荷量、电场强度以及粒子的质量有关；离子迁移率与离子的迁移速率、电场强度以及介质中的离子浓度有关。
因此，在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的实验条件，以获得准确可靠的结果。
离子迁移数的测定1课件
启动实验
向电解池中加入电解质溶 液，开启离子迁移数测定 仪，记录实验数据。
数据分析
对实验数据进行处理和分 析，计算离子的迁移数。
数据处理与分析
数据整理
将实验数据整理成表格或 图表形式，便于分析和比 较。
数据分析
根据实验数据，计算离子 的迁移数，分析其影响因 素和变化规律。
结果评估
对实验结果进行评估，判 断其准确性和可靠性，为 后续研究提供依据。
新型离子迁移数测定方法的探索与研究
随着科学技术的不断发展，新型 的离子迁移数测定方法不断涌现， 如电化学石英晶体微天平、离子
选择电极法等。
这些新型的离子迁移数测定方法 具有更高的灵敏度和选择性，能 够更好地满足不同领域的研究需
求。
新型离子迁移数测定方法的探索 与研究为深入了解离子迁移行为
提供了更多的手段和工具。
离子迁移数测定技术的不断改进和优 化，提高了测定的准确性和可靠性， 使其成为研究离子迁移行为的重要手 段。
离子迁移数测定技术的改进还包括采 用计算机控制和数据采集系统，实现 了自动化的测量和数据处理，提高了 工作效率。
新型的离子迁移数测定技术采用了更 先进的电极材料和设计，提高了电极 的响应速度和稳定性，减少了测量误 差。
电解法测定离子迁移数
总结词
通过测量电解过程中电流效率来确定离子迁移数。
详细描述
在电解过程中，施加一定的电压，测量流过电解池的电流。由于不同离子的迁移 速率不同，导致电流效率发生变化。通过测量电流效率，可以计算出离子的迁移 数。
柱分离法测定离子迁移数
总结词
利用离子交换柱分离不同离子，通过 测量流出液的浓度来确定离子迁移数 。
离子迁移数是电化学中重要的参数之一，它决定了离子的 电导率和电迁移行为。
离子的电迁移率和迁移数PPT课件
mH2O,电解后 mH2O,电解前 36.4340 1.1094g 35.3246g
nCu2，电解前
35.3246
0.200 1000
mol
7.065 103mol
例 ： 用 希 托 夫 法 测 定 Cu2+ 的 迁 移 数 。 在 三 管 中 放 入 b=0.200molkg-1硫酸铜溶液，以铜为电极，用20mA直流电 通 电 约 2-3h ， 实 验 结 束 测 得 银 库 仑 计 阴 极 上 析 出 Ag 为 0.0405g，迁移管阴极区溶液重量为36.4340g，其中含硫酸 铜为1.1094g 。
Q Q Q
t def
I I I
def
Q Q Q
t t 1
2.离子迁移数(transference number of ions)
1 tK 4
3 tOH 4
tK tOH 1
迁移数与电迁移率的关系
t
Asc z u EF Asc ( z u z u )EF
zu
zu z u
Δn迁移 n电解后 n电解前 Δn电极反应
6.950 7.065 0.1878103mol 0.728104mol
tCu2
Δn迁移 z F Cu2 Q
Δn迁移zCu2 F nAg zAg F
Δn迁移zCu2 F 0.728 104 0.388 n z F Cu2 Cu2 1.878 104
解1：选定阳极区对Ag+为物料衡算对象
nAg， 电 解 前
23.14 0.04356 mol
1000
1.008 103 mol
nAg，电解后 1.391103mol ΔnAg，电极反应 0.723103mol
离子的迁移速率和离子迁移率
离子的迁移速率和离子迁移率1. 离子迁移的基本概念离子迁移是指离子在电泳过程中从一个位置移动到另一个位置的过程。
离子迁移可以发生在液相中（液相电泳）或气相中（气相电泳）。
离子迁移速率是指离子从一个位置到另一个位置的运动速度。
离子迁移率是指单位时间内单个离子移动的距离。
2. 影响离子迁移速率的因素2.1 施加电场离子迁移是在电场的作用下进行的，因此施加电场的强度会影响离子迁移速率。
电场强度越大，离子受到的推动力越大，迁移速率就越快。
2.2 离子的电荷量离子的电荷量也会影响离子迁移速率。
电荷量越大的离子受到的库仑力越大，迁移速率也越快。
2.3 溶液的浓度溶液的浓度对离子迁移速率也有一定影响。
溶液浓度越高，离子之间的碰撞频率越高，迁移速率也会增加。
2.4 溶液的粘度溶液的粘度会影响离子的迁移速率。
粘度越高，离子运动受到的阻力越大，迁移速率减小。
3. 离子迁移率的计算方法离子迁移率是通过下式计算得到的：迁移率 = 迁移速率 / 电场强度其中，迁移速率是离子从一个位置到另一个位置的运动速度，电场强度是施加在离子上的电场强度。
4. 实验方法和测量技术4.1 液相电泳测量液相电泳是通过溶液中的电泳移动电荷带电粒子，利用电场力使其从一个位置移动到另一个位置的方法。
液相电泳可以在实验室中使用电泳仪进行测量。
常用的测量方法包括凝胶电泳、高效液相色谱等。
4.2 气相电泳测量气相电泳是通过气相中的电泳带电粒子，利用电场力使其从一个位置移动到另一个位置的方法。
气相电泳常用于分析有机插层剂、气体混合物中的成分等。
常用的测量方法包括气相色谱-质谱联用技术等。
4.3 典型实验方法典型的实验方法包括：•标准曲线法：根据已知迁移率的标准物质建立标准曲线，通过待测离子的迁移率计算出其浓度。
•比色法：利用染料与离子形成带色物质，通过测定带色物质的吸光度来定量分析离子。
•荧光法：利用荧光染料与离子形成荧光物质，通过测定荧光强度来定量分析离子。
8.2离子的电迁移率和迁移数PPT文档22页
8.2离子的电迁移率和迁移数
51、没有哪个社会可以制订一部永远 适用的 宪法， 甚至一 条永远 适用的 法律。 ——杰 斐逊 52、法律源于人的自卫本能。——英 格索尔
53、人们通常会发现，法律就是这样 一种的 网，触 犯法律 的人， 小的可 以穿网 而过， 大的可 以破网 而出， 只有中 等的才 会坠入 网中。 ——申 斯通 54、法律就是法律它是一座雄伟的大 夏，庇 护着我 们大家 ；它的 每一块 砖石都 垒在另 一块砖 石上。 ——高 尔斯华 绥 55、今天的法律未必明天仍是法律。 ——罗·伯顿
END
离子的运动速率、电迁移率、迁移数 PPT
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t ,t
怎
么
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谢谢观看
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7.40
Li+
4.01
HCO3-
4.61
离子的运动速率、电迁移率、迁移数
三 离子的电迁移现象
v
A
B
－－－－－
－ － － － －－－
－－－－－ －－ － － －
－－－－－ － －－
阳极部 A 中间部 B 阴极部
离子的运动速率、电迁移率、迁移数
3v
A
B
－－－－－
－－－－－
－
－
－
－
－ － －－ － － －
正离子运载的电量（ Q） 负离子运载的电量（ Q）
3、 n n n - 通入电量的电子摩尔数
离子的运动速率、电迁移率、迁移数
四 迁移数
tB
I 某离子B所运载的电流与总电流之比称为离子B的迁移数。
B
t B
I t
Q Q
I I
I I I
t
Q Q
I I
I I I
t
Q Q
v v
v v v
阳
阴
极
极
阴离子(anion)→阳极(anode) 阳离子(cation)→阴极(cathode)
离子的电迁移
离子的电迁移现象 离子迁移数定义 离子迁移数的测定方法
1. 离子的电迁移现象
下面我们以电解池中的情况为例进行讨论。
为讨论问题方便起见，我们针对如下简化体系进行讨论: ①把电解池中的溶液划分为三部分:阳极区、阴极区、中间区 ②电解质溶液为1-1型的 ③通电前假设每部分都含有6mol电解质 ④假设阳离子是阴离子迁移速率的三倍，即v+=3v⑤两电极是惰性电极，即发生电极反应的是溶液中的离子， 电极本身不发生变化 ⑥假设某一段时间内有4F的电量通过电解池 那么，通电前后各区的变化如下：
t ,迁 t
习题：p355 7-3
如果溶液中只有一种电解质，则：
t t 1
3. 离子迁移数的测定方法
1)希托夫(Hittorf)法 原理：分别测定离子 迁出相应极区的物质 的量及发生电极反应 的物质的量
电解装置中串联有库仑计 ，测定的总电荷量可计算出 电极反应的物质的量；实验 中测定通电前后阳极区或阴 极区电解质的物质的量的变 化。（P304）
从上面的分析我们可以得出如下结论： 阳、阴离子迁移速率之比等于它们传输电量之比，亦等于它 们从相应电极区内迁出的物质的量之比。
n , 迁 v Q 阳离子迁出阳极区的物 质的量 v Q 阴离子迁出阴极区的物 质的量 n , 迁
且传输电量的总数（法拉第数）数值上等于各电极上发生电 极反应的物质的量。
④阳极区通电前后Ag+物质量平衡式
n电解后 n电解前 n，迁 n反应 n电解前 t n反应 n反应
n,迁 n始 n终 n电解 0.340 mmol n t Ag 0.470 n t 1 t 0.530
离子的迁移数离子的电迁移与迁移数的定义电迁移离子
§7. 2 离子的迁移数 1．离子的电迁移与迁移数的定义 （1）电迁移 ： 离子在电场作用下的运动称电迁移假设有4F电量通过电极 每部分均含有6 mol 正离子、 负离子 阴极：正离子得4 mol电子发生还原反 应 阳极：负离子失4 mol电子发生氧化反 应若正离子运动速度v＋= 3v－则任一截面上有3mol正离子从右向左 1mol负离子从左向右总结果：三个区仍为电中性 中间区：迁出或迁入的离子数相同 阴极区：减少的电解质的量等于负离子迁出阴极区的物质的量（lmol） 阳极区：减少的电解质的量等于正离子迁出阳极区的物质的量（3mol）v+ 正离子迁出阳极区的物质的量 正离子运载的电量Q+ = = v− 负离子迁出阴极区的物质的量 负离子运载的电量Q−（2）迁移数(t) 某离子运载的电流(电量)与通过溶液的总电流(电量)之比。
I+ Q+ υ+ 正离子迁出阳极区的物质的量 = = t+ = ＝ I + + I − Q+ + Q− υ+ + υ− 发生电极反应的物质的量t− =I− Q− υ− 负离子迁出阴极区的物质的量 = = ＝ I + + I − Q+ + Q− υ+ + υ− 发生电极反应的物质的量t+ + t− = 1电迁移率（uB） ：电场强度E＝1V·m－1时，离子的运动速度υB uB = E单位：m2·V－1·s－1t+ =u+ u+ + u−t− =u− u+ + u−2.离子迁移数的测定方法★希托夫法：分别测定离子迁出(入)相应极区的物质的量及发生电极反应 的物质的量，通过物料衡算得到离子迁移数。
★希托夫测定装置图 串联的电量计用于测定电极 反应的物质的量。
t=n迁移 n反应◎通过测定通电前后阳极区或阴 极区溶液中电解质浓度的变化， ◎可计算出对应区域中电解质的 物质的量的变化。
n电解后：电解后离子剩余的物质的量 n电解前：离子电解前的物质的量★物料衡算通式：n反应：离子参与电极反应的物质的量 n迁移：离子迁移的物质的量 正号：离子在溶液中的量增加、离子迁入 负号：离子在溶液中的量减少、离子迁出n电解后 = n电解前 ± n反应 ± n迁移例：用两个银电极电解AgNO3水溶液。
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阴极上Cu2+ 还原，使 Cu2+ 浓度下降
1 2
Cu2+
e
1 2
Cu(s)
Cu2+ 迁往阴极，迁移使阴极部 Cu2+增加，
n(终) n(始) n(迁) n(电) 求得 n(迁) 1.424 104 mol
t(Cu2+ )
n(迁) n(电)
0.38
t(SO24 ) 1 t 0.62
析出。- 电源 +
- e-
+
e-
据分析知，在通电Cu前SO含4 1.1276 g 在Cu通SO电4 1后.1含090 g
试求Cu2+ 和SO24 的离子迁移数。
Cu
Cu
阴极部
CuSO
阳极部
4
电解池
解法1：
先求
Cu2+
的迁移数，以
1 2
Cu 2+
为基本粒子，已知：
M
(
1 2
CuSO4
)
79.75
时的运动速率称为该离子的电迁移率，以u表示。
又称为离子淌度。
t
u u u
t
u u u
r
dE u ( dl
)
r
dE u ( dl
)
u+ ,u-称为正、负离子的电迁移率, 单位m2·s-1·V-1。 电迁移率的数值与离子本性、电位梯度、溶剂性
质、温度等因素有关，可以用界面移动法测量。
Cu 2+
Cu2+ ，另外 是迁出的，
n(终) n(始) n(电) n(迁)
(2) 阳极部先计算SO24 迁移数，阳极部SO24 不发生反
SO24
应， 迁入。
§8.2 离子的电迁移率和迁移数
一、离子的电迁移现象 离子的电迁移：在电场作用下，离子的定向运动
1. 正负离子迁移速率相等，（惰性电极）
阴极
阳极
A
B
始态
终态
4 mol
阴极区 A 中间区 B 阳极区
v+ v n?(始） n?(迁） n?(终） n(电）
阳离子 阴离子
2. 正离子的迁移速率是负离子的三倍，（惰性电极）
2. 电解前含某离子的物质的量n(起始）。 3.电解后含某离子的物质的量n(终了）。
4.写出电极上发生的反应，判断某离子浓 度是增加了、减少了还是没有发生变化。
5.判断离子迁移的方向。
例题：
在Hittorf 迁移管中，用Cu电极电解已知浓度的
CuSO4 溶液。通电一定时间后，串联在电路中的银
库仑计阴极上0.0有405 g Ag(s) 称重阴极部溶液质3量6.4为34 g
g
mol1
M (Ag) 107.88 g mol1
n(电) 0.0405 g/107.88 g mol1 3.754 104 mol
n(终) 1.1090 g/79.75 g mol1 1.3906 102 mol
n(始)=1.1276 g/79.75 g mol1 1.4139 102 mol
n(终) n(始) n(迁) n(电)
n(迁) 7.10 105 mol
t(Cu2+ )
n(迁) n(电)Fra bibliotek0.38
t(SO24 ) 1 t 0.62
解法4： 如果分析的是阳极部的溶液，基本计算都相同，
只是离子浓度变化的计算式不同。
（1）阳极部先计算Cu2+ 的迁移数，阳极部Cu氧化成
解法2：
先求 SO24 的迁移数，以
1 2
SO
2 4
为基本粒子
阴极上SO24 不发生反应，电解不会使阴极部SO24
离子的浓度改变。电解时 SO24 迁向阳极，迁移使阴
SO24
极部
减少。
n(终） （n 始） n(迁）
求得
n(迁)=2.3310-4mol
t (SO 24-
)
n(迁) n(电)
四、离子迁移数的测定方法
希托夫法中必须采集的数据：
阴极 A
阳极 B
阳离子 阴离子
阴极区 A 中间区 B 阳极区
1.通入的电量，由库仑计中称重阴极 质量的增加而得。
例如，银库仑计中阴极上有0.0405 g Ag析出，
n(电解) 0.0405 g /107.88 g mol1 3.754104 mol
t+ =
I+
I++ I-
=
Q+
= 阳离子迁出n阳阳(极迁区）的物质的量
Q++ Q-
n总(电电）量
t- =
I-
I++ I-
=
Q-
Q++ Q-
阴离子迁出n阴阴(极迁区）的物质的量 =
n总(电电量）
t+ + t- = 1
影响迁移数的因素： 1）浓度的影响：浓度升高，离子的引力较大，正负离 子的速率均减慢， 若正负离子价数相同，所受影响也 大致相同，ti 变化不大；若价数不同，则价数大的离子
0.62
t 1 t 0.38
解法3： 先求 Cu2+ 的迁移数，以 Cu2+ 为基本粒子
已知 M (CuSO4 ) 159.62 g mol1
n(电) 0.0405 g/(2 107.88 g mol1) 1.8771104 mol
n(始) 1.1276 g/159.62 g mol1 7.0643103 mol n(终) 1.109 g/159.62 g mol1 6.9476 103 mol
阴极
阳极
A
B
始态
终态
4 mol
阴极区 A 中间区 B 阳极区
v+ 3v n?(始） n?(迁） n?(终） n(电）
阳离子 阴离子
前提：惰性电极、只有一对离子发生迁移
3.结论：
注意： 任一电极上反应的总量
1）任一电极上发生反应的 总的物质的量与通过的总
电量相等。
溶液内部电量的运输
阴极
阳极
2）电解质溶液内部电量的
的ti 减小缓慢。
2）温度的影响：主要影响离子的水和程度，温度升高， 正负离子的速率均加快，二者的迁移数趋于相等。
3）外加电压的影响：一般不影响迁移数，因外加电压 增加时正负离子的速率成比例增加,因而迁移数基本不
变。
三、 迁移数和离子的电迁移率
电迁移率 将离子在指定溶液中电场强度 E = 1V·m-1
运输是由正负离子共同承担
的，且各自输运的电量与每 种离子的迁移速率成正比。 始态
3）电极上发生反应的某 终态
种离子的物质的量与在该 溶液中通过某截面时该种
4 mol
v+ v
离子的物质的量不同。
AB
阴极区
AB 中间区 阳极区
阳离子
阴离子
二、离子的迁移数(假设溶液中只有一对离子发生迁移)
某离子运载的电流与通过溶液的总电流之比称 为该离子的迁移数，用符号 t 表示。