高考化学一轮复习第二章物质的量第8讲物质的量浓度课件
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注入 □09 容量瓶 中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
次，洗涤液也都
⑥定容 将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶颈刻度线下 □10 1～2 cm 时，改 用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线水平 □11 相切 。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ⑧装瓶、贴签。
3．误差分析
0
ρ
进行计算。
1．(2019·洛阳模拟)下列溶液中 Cl－的物质的量浓度最大的是( ) A．200 mL 2.5 mol·L－1 MgCl2 溶液 B．1000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl 溶液 C．250 mL 1 mol·L－1 AlCl3 溶液 D．300 mL 5 mol·L－1 KClO3 溶液 答案 A
错因：溶液的物质的量浓度与溶液的体积大小无关。
(3)将 40 g SO3 溶于 60 g 水中所得溶质的质量分数为 40%。( × )
错因：SO3 溶于水后溶质为 H2SO4，其质量分数为80 g4·0mgol－1×98 g·mol －1÷100 g＝49%。
(4)用 100 mL 水吸收 0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是 1 mol·L－1。( × )
[答案] A
[体验 1] 用密度为 ρ1 g/cm3，质量分数是 w 的浓盐酸，与水配制成体
积比为 1∶4、密度为 ρ2 g/cm3 的稀盐酸，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为
()
4．某同学在实验室欲配制物质的量浓度为 1.0 mol·L－1 的 NaOH 溶液 450 mL。提供的试剂是：NaOH 固体和蒸馏水。
(1)请你观察图示，判断其中不正确的操作有_①__②__⑤___(填序号)。 (2)应用托盘天平称量 NaOH 固体___2_0_._0__g。
(3)在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有__B_C_____(填 字母序号)。
[解析] 从①c＝100107ρw可推出 B 正确。 m(NH3)＝22V.4 mol×17 g·mol－1＝2127.V4 g m(溶液)＝m(NH3)＋m(水)＝2127.V4＋1000 g
17V ②w＝mm溶NH液3＝2127.V42＋2.14000＝17V＋172V2400，C 正确。把②代入①，得 c＝171V0＋002ρ2V400，D 正确。 A 项中，把式子变形得：2127.V41＋＋1V000＝m1溶＋液V ，显然是把溶液的体积按 (1＋V)来计算的，所以错误。
溶质的质量 质质量分数＝溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死 记公式。
2．气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3 溶于水后主
要溶质是 NH3·H2O，但以 NH3 计算。
3．气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体
m气体＋m溶剂
积之和，应根据 V＝
数据
要求或解释
移液时洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次是为了确保 洗涤烧杯和玻璃
溶质全部转移入容量瓶中，否则会导致溶液浓
棒 2～3 次 度偏低
定容时，当液面离容量瓶刻度线 1～2 cm 时， 液面离容量瓶刻
应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体
度线下 1～2 cm 积超过刻度线，导致溶液浓度偏低
2．溶液配制过程中的误差分析 (1)分析方法
mol·L－1
2b－a C. V
mol·L－1
答案 D
22b－a D. V
mol·L－1
解析 设每份中镁离子的物质的量为 x，硫酸根离子的物质的量为 y，则 由
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓可知， 12 x a mol
1x＝a m2 ol，解得 x＝0.5a mol，
由 Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓可知，
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀
释，转移到 100 mL 的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃 棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超
过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相
切
A．只有②③④ C．只有①②③
错因：100_mL 水吸收 0.1_mol_HCl 后，体积不等于 100_mL，故浓度 不等于 1_mol·L－1。
(5)配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水。( × ) 错因：稀释浓硫酸时，应把浓 H2SO4 倒入水中。
(6)称取 2.0 g NaOH 固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上 添加 2 g 砝码，左盘上添加 NaOH 固体。( × )
错因：称取 NaOH、KOH 等易潮解，腐蚀性强的物质时要用小烧杯(不 用滤纸)。
(7)按照下图操作，配制一定浓度的 NaCl 溶液。( × ) 错因：定容时要平视，不能俯视(或仰视)。
(8)按照上图操作，配制 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液。( × ) 错因：容量瓶不能用来溶解固体，也不能用于稀释浓溶液。
n(HCl)
＝
a 22.4
mol ， m(溶 液 )＝3262..54a＋100
g， V(溶 液 )＝
3262..54a＋100 g÷(b g·mL－1×1000 mL·L－1)，则该盐酸的物质的量浓度＝
Vn溶HC液l＝224100＋003a6b.5a mol·L－1。
[答案] C
物质的量浓度有关计算的一般方法 1．由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c＝Vn、溶
基础自测
2
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 (1)1 mol·L－1 NaCl 溶液是指此溶液中含有 1 mol NaCl。( × )
错因：1_mol·L－1_NaCl 溶液是指 1_L 该溶液中含 1_mol_NaCl。
(2)从 100 mL 5 mol·L－1 H2SO4 溶液中取出了 10 mL，所得硫酸的物质 的量浓度为 0.5 mol·L－1。( × )
第8讲 物质的量浓度
第二章 物质的量
0
故知重温
1
一、物质的量浓度
二、物质的量浓度与溶质质量分数的比较
三、一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器 (1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在 □01 左盘 □02 右盘 ，读数精确到 □03 0.1 g。
，砝码放在
(2)容量瓶 ①构造及三标记
B．只有③④ D．①②③④
答案 D
解析 ①量筒内壁有水，量取的浓 H2SO4 比已知的浓硫酸的浓度低了， 故偏低；②③都会造成所取溶质(H2SO4)没有完全转移到 100 mL 容量瓶中， 即 n(H2SO4)偏小，所以浓度小于 1 mol·L－1；④使得所配硫酸的体积偏大， 故 c(H2SO4)<1 mol·L－1。
2．教材改编题 (据人教必修一 P17T4)将 50 mL 0.3 mol/L 的 NaOH 溶液加水稀释到 300 mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量为__0_._01_5__m__o_l _，浓度为__0_.0_5__m_o_l_/L__。
0
重难突破
3
考点一 物质的量浓度及其计算
[解析]
[解析] 解答本题时需注意以下两点：①在计算所需溶质的物质的量或 质量时，要按容量瓶的容积进行计算。②用容量瓶不能配制任意体积的溶液， 只能按照实验室中现有规格的容量瓶进行配制。
(1)实验室中有 500 mL 的容量瓶，进行配制时应配制 500 mL 溶液，另 外还缺少胶头滴管。
(2)m(NaOH)＝0.5 mol·L－1×0.5 L×40.0 g·mol－1＝10.0 g。
如配制一定物质的量浓度溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒就定容，会造成 溶质的量减小，故浓度偏低。
(2)俯视、仰视对实验造成误差的分析方法
3．(2020·郑州一中月考)某学生配制了 100 mL 1 mol·L－1 的硫酸，然后 对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质 的量浓度小于 1 mol·L－1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏 低的是( )
②容量瓶使用前要先 □08 查漏 后 □09 洗净 。 (3)其他仪器：量筒、烧杯、 □10 玻璃棒 、 □11 胶头滴管 等。
2．配制过程 以配制 480 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液为例，所需容量瓶的规格： □01 500 mL 。 (1)配制流程如下图所示：
(2)配制步骤
①计算(填写计算过程与结果) m(NaOH)＝ □02 0.5 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝20.0 g 。
11 b mol y 11＝b my ol，解得 y＝b mol，
忽略溶液中的 H＋和 OH－，由电荷守恒知，b×2＝n(K＋)＋0.5a×2，溶
液中 K＋的物质的量为(2b－a) mol，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液
中的 K＋的物质的量为 2(2b－a) mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为
药品的 只能精确到 0.1 g，所以记录数据时只能保留小数
质量 点后一位数字。如所需 NaCl 的质量为 14.6 g，
不能写为 14.60 g
(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等 或稍大，如需用 480 mL 某溶液，则应该选择 500 容量瓶的 mL 容量瓶 规格 (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规 格，如回答“500 mL 容量瓶”时，不能只回答“容 量瓶”
②称量：根据计算结果，称量固体质量。 ③溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用 □03 玻璃棒 搅 拌；溶解过程中玻璃棒的作用为 □04 加速溶解 。
④转移(移液) 移液前需要将溶液 □05 冷却
至 □06 室温 ，然后用玻璃棒 □07 引流
至 500 ml 容量瓶中。 ⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 □08 2～3
A．称量 NaOH 固体时，将砝码和药品的位置颠倒 B．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 C．没有用蒸馏水洗涤烧杯 2～3 次 D．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 E．用胶头滴管加水定容时俯视刻度线
解析 (3)A 项，称量 NaOH 固体时，将砝码和药品的位置颠倒，因为 是称量 20.0 g 固体，不需要使用游码，所以对实验结果无影响，不符合题目 要求；B 项，在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，造成溶质质量减少，所 配溶液的浓度偏低，符合题目要求；C 项，没有用蒸馏水洗涤烧杯 2～3 次， 造成溶质质量减少，所配溶液的浓度偏低，符合题目要求；D 项，容量瓶中 原来存有少量蒸馏水，对结果无影响，不符合题目要求；E 项，用胶头滴管 加水定容时俯视刻度线，造成所配溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，不符 合题目要求。
表示溶液浓度的物理量的换算 物质的量浓度 c，溶质质量分数 w 和溶解度 S 的转化关系(1)c 与 w 的 转换：c＝100M0ρw，w＝10c0M0ρ(ρ 单位为 g/cm3)。 (2)w 与 S 换算：w＝100S＋S，S＝11－00ww。 (3)c 与 S 换算：c＝M1100000＋SρS，S＝1001000ρc－McM。
22b－a mol 22b－a VL ＝ V
mol·L－1。
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
[答案] (1)胶头滴管 500 mL 容量瓶 (2)10.0 g (3)左盘 (4)搅拌，加速溶解 (5)玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中 (6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线 1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸 馏水至液体的凹液面最低处和刻度线在同一水平面上
[解析] 定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，A 正确；NaOH 溶解放热，未冷却即转移，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B 错误；容 量瓶不干燥，不影响溶液浓度，C 错误；摇匀后液面降低，但浓度不受影响， D 错误。
[答案] A
1．溶液配制过程中的“四个数据”
数据
要求或解释
实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平
2．把 V L 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成两等份，一份加入含
a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b
mol BaCl2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中
钾离子的浓度为( )Fra bibliotekb－a A. V
mol·L－1
2b－a B. V
次，洗涤液也都
⑥定容 将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶颈刻度线下 □10 1～2 cm 时，改 用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线水平 □11 相切 。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ⑧装瓶、贴签。
3．误差分析
0
ρ
进行计算。
1．(2019·洛阳模拟)下列溶液中 Cl－的物质的量浓度最大的是( ) A．200 mL 2.5 mol·L－1 MgCl2 溶液 B．1000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl 溶液 C．250 mL 1 mol·L－1 AlCl3 溶液 D．300 mL 5 mol·L－1 KClO3 溶液 答案 A
错因：溶液的物质的量浓度与溶液的体积大小无关。
(3)将 40 g SO3 溶于 60 g 水中所得溶质的质量分数为 40%。( × )
错因：SO3 溶于水后溶质为 H2SO4，其质量分数为80 g4·0mgol－1×98 g·mol －1÷100 g＝49%。
(4)用 100 mL 水吸收 0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是 1 mol·L－1。( × )
[答案] A
[体验 1] 用密度为 ρ1 g/cm3，质量分数是 w 的浓盐酸，与水配制成体
积比为 1∶4、密度为 ρ2 g/cm3 的稀盐酸，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为
()
4．某同学在实验室欲配制物质的量浓度为 1.0 mol·L－1 的 NaOH 溶液 450 mL。提供的试剂是：NaOH 固体和蒸馏水。
(1)请你观察图示，判断其中不正确的操作有_①__②__⑤___(填序号)。 (2)应用托盘天平称量 NaOH 固体___2_0_._0__g。
(3)在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有__B_C_____(填 字母序号)。
[解析] 从①c＝100107ρw可推出 B 正确。 m(NH3)＝22V.4 mol×17 g·mol－1＝2127.V4 g m(溶液)＝m(NH3)＋m(水)＝2127.V4＋1000 g
17V ②w＝mm溶NH液3＝2127.V42＋2.14000＝17V＋172V2400，C 正确。把②代入①，得 c＝171V0＋002ρ2V400，D 正确。 A 项中，把式子变形得：2127.V41＋＋1V000＝m1溶＋液V ，显然是把溶液的体积按 (1＋V)来计算的，所以错误。
溶质的质量 质质量分数＝溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死 记公式。
2．气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3 溶于水后主
要溶质是 NH3·H2O，但以 NH3 计算。
3．气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体
m气体＋m溶剂
积之和，应根据 V＝
数据
要求或解释
移液时洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次是为了确保 洗涤烧杯和玻璃
溶质全部转移入容量瓶中，否则会导致溶液浓
棒 2～3 次 度偏低
定容时，当液面离容量瓶刻度线 1～2 cm 时， 液面离容量瓶刻
应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体
度线下 1～2 cm 积超过刻度线，导致溶液浓度偏低
2．溶液配制过程中的误差分析 (1)分析方法
mol·L－1
2b－a C. V
mol·L－1
答案 D
22b－a D. V
mol·L－1
解析 设每份中镁离子的物质的量为 x，硫酸根离子的物质的量为 y，则 由
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓可知， 12 x a mol
1x＝a m2 ol，解得 x＝0.5a mol，
由 Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓可知，
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀
释，转移到 100 mL 的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃 棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超
过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相
切
A．只有②③④ C．只有①②③
错因：100_mL 水吸收 0.1_mol_HCl 后，体积不等于 100_mL，故浓度 不等于 1_mol·L－1。
(5)配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水。( × ) 错因：稀释浓硫酸时，应把浓 H2SO4 倒入水中。
(6)称取 2.0 g NaOH 固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上 添加 2 g 砝码，左盘上添加 NaOH 固体。( × )
错因：称取 NaOH、KOH 等易潮解，腐蚀性强的物质时要用小烧杯(不 用滤纸)。
(7)按照下图操作，配制一定浓度的 NaCl 溶液。( × ) 错因：定容时要平视，不能俯视(或仰视)。
(8)按照上图操作，配制 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液。( × ) 错因：容量瓶不能用来溶解固体，也不能用于稀释浓溶液。
n(HCl)
＝
a 22.4
mol ， m(溶 液 )＝3262..54a＋100
g， V(溶 液 )＝
3262..54a＋100 g÷(b g·mL－1×1000 mL·L－1)，则该盐酸的物质的量浓度＝
Vn溶HC液l＝224100＋003a6b.5a mol·L－1。
[答案] C
物质的量浓度有关计算的一般方法 1．由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c＝Vn、溶
基础自测
2
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 (1)1 mol·L－1 NaCl 溶液是指此溶液中含有 1 mol NaCl。( × )
错因：1_mol·L－1_NaCl 溶液是指 1_L 该溶液中含 1_mol_NaCl。
(2)从 100 mL 5 mol·L－1 H2SO4 溶液中取出了 10 mL，所得硫酸的物质 的量浓度为 0.5 mol·L－1。( × )
第8讲 物质的量浓度
第二章 物质的量
0
故知重温
1
一、物质的量浓度
二、物质的量浓度与溶质质量分数的比较
三、一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器 (1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在 □01 左盘 □02 右盘 ，读数精确到 □03 0.1 g。
，砝码放在
(2)容量瓶 ①构造及三标记
B．只有③④ D．①②③④
答案 D
解析 ①量筒内壁有水，量取的浓 H2SO4 比已知的浓硫酸的浓度低了， 故偏低；②③都会造成所取溶质(H2SO4)没有完全转移到 100 mL 容量瓶中， 即 n(H2SO4)偏小，所以浓度小于 1 mol·L－1；④使得所配硫酸的体积偏大， 故 c(H2SO4)<1 mol·L－1。
2．教材改编题 (据人教必修一 P17T4)将 50 mL 0.3 mol/L 的 NaOH 溶液加水稀释到 300 mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量为__0_._01_5__m__o_l _，浓度为__0_.0_5__m_o_l_/L__。
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重难突破
3
考点一 物质的量浓度及其计算
[解析]
[解析] 解答本题时需注意以下两点：①在计算所需溶质的物质的量或 质量时，要按容量瓶的容积进行计算。②用容量瓶不能配制任意体积的溶液， 只能按照实验室中现有规格的容量瓶进行配制。
(1)实验室中有 500 mL 的容量瓶，进行配制时应配制 500 mL 溶液，另 外还缺少胶头滴管。
(2)m(NaOH)＝0.5 mol·L－1×0.5 L×40.0 g·mol－1＝10.0 g。
如配制一定物质的量浓度溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒就定容，会造成 溶质的量减小，故浓度偏低。
(2)俯视、仰视对实验造成误差的分析方法
3．(2020·郑州一中月考)某学生配制了 100 mL 1 mol·L－1 的硫酸，然后 对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质 的量浓度小于 1 mol·L－1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏 低的是( )
②容量瓶使用前要先 □08 查漏 后 □09 洗净 。 (3)其他仪器：量筒、烧杯、 □10 玻璃棒 、 □11 胶头滴管 等。
2．配制过程 以配制 480 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液为例，所需容量瓶的规格： □01 500 mL 。 (1)配制流程如下图所示：
(2)配制步骤
①计算(填写计算过程与结果) m(NaOH)＝ □02 0.5 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝20.0 g 。
11 b mol y 11＝b my ol，解得 y＝b mol，
忽略溶液中的 H＋和 OH－，由电荷守恒知，b×2＝n(K＋)＋0.5a×2，溶
液中 K＋的物质的量为(2b－a) mol，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液
中的 K＋的物质的量为 2(2b－a) mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为
药品的 只能精确到 0.1 g，所以记录数据时只能保留小数
质量 点后一位数字。如所需 NaCl 的质量为 14.6 g，
不能写为 14.60 g
(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等 或稍大，如需用 480 mL 某溶液，则应该选择 500 容量瓶的 mL 容量瓶 规格 (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规 格，如回答“500 mL 容量瓶”时，不能只回答“容 量瓶”
②称量：根据计算结果，称量固体质量。 ③溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用 □03 玻璃棒 搅 拌；溶解过程中玻璃棒的作用为 □04 加速溶解 。
④转移(移液) 移液前需要将溶液 □05 冷却
至 □06 室温 ，然后用玻璃棒 □07 引流
至 500 ml 容量瓶中。 ⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 □08 2～3
A．称量 NaOH 固体时，将砝码和药品的位置颠倒 B．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 C．没有用蒸馏水洗涤烧杯 2～3 次 D．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 E．用胶头滴管加水定容时俯视刻度线
解析 (3)A 项，称量 NaOH 固体时，将砝码和药品的位置颠倒，因为 是称量 20.0 g 固体，不需要使用游码，所以对实验结果无影响，不符合题目 要求；B 项，在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，造成溶质质量减少，所 配溶液的浓度偏低，符合题目要求；C 项，没有用蒸馏水洗涤烧杯 2～3 次， 造成溶质质量减少，所配溶液的浓度偏低，符合题目要求；D 项，容量瓶中 原来存有少量蒸馏水，对结果无影响，不符合题目要求；E 项，用胶头滴管 加水定容时俯视刻度线，造成所配溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，不符 合题目要求。
表示溶液浓度的物理量的换算 物质的量浓度 c，溶质质量分数 w 和溶解度 S 的转化关系(1)c 与 w 的 转换：c＝100M0ρw，w＝10c0M0ρ(ρ 单位为 g/cm3)。 (2)w 与 S 换算：w＝100S＋S，S＝11－00ww。 (3)c 与 S 换算：c＝M1100000＋SρS，S＝1001000ρc－McM。
22b－a mol 22b－a VL ＝ V
mol·L－1。
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
[答案] (1)胶头滴管 500 mL 容量瓶 (2)10.0 g (3)左盘 (4)搅拌，加速溶解 (5)玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中 (6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线 1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸 馏水至液体的凹液面最低处和刻度线在同一水平面上
[解析] 定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，A 正确；NaOH 溶解放热，未冷却即转移，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B 错误；容 量瓶不干燥，不影响溶液浓度，C 错误；摇匀后液面降低，但浓度不受影响， D 错误。
[答案] A
1．溶液配制过程中的“四个数据”
数据
要求或解释
实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平
2．把 V L 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成两等份，一份加入含
a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b
mol BaCl2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中
钾离子的浓度为( )Fra bibliotekb－a A. V
mol·L－1
2b－a B. V