高中化学：第一章单元测试人教版选修3

新课标高二化学选修3——第一章原子结构与性质检测题
一、选择题
1、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是：
A、1S2
B、2S2
C、3S2 D4S2
2、下列关于稀有气体的叙述不正确的是：
A、原子的电子排布最外层都是以 5 Cg C、 3f3 Cg、A的有关性质的叙述正确的是：
A、碱性：NaOH Mg >A D、还原性：Na> Mg >A
18、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为n1，3232 Cg
24、基态碳原子的电子排布式为（）
A、1S22S222 C33 Cn D、 Ni
29、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）
A、0
B、1
C、 2
D、3
30、某原子第六电子层只有二个电子，其第五电子层电子数为（）
A、8
B、18
C、 8～18
D、 8～32
31、下列原子各电子层中电子数不合理的是（）
21Sc：K2 L8 M8 N3 24Cr：K2 L8 M13 N1
32Ge：K2 L8 M18 N4 29Cu：K2 L8 M18 N1
32、某元素原子价电子构型3d54S2，其应在（）
第四周期ⅡA族第四周期ⅡB族第四周期ⅦA族第四周期ⅦB族33、某元素电子构型为[Xe]4f46S2，其应在（）
A、S区
B、 5 C
n和Cu、Zn。

39、铜原子核外电子排布式为1S22S2263S2363d104S1，属于第四周期，是ⅠB族。

40、第四周期第六个元素的电子构型是1S22S2263S2363d54S1。

41、它属于第四周期，ⅢA族，最高氧化数为3，元素符号是Ga。

42、它属于第三周期，是ⅤA族，最高正化合价为5，元素名称是磷。

43、它是S区元素，元素符号为Na。

44、它属于第四周期，是ⅡB族，d区元素，元素符号是Zn。

45、它属于第四周期，d区元素，最高氧化数为6，元素符号是Cr。

46、第一电离能由小到大的次序是Li、B、Be、C、O、N、F。

47、电负性最大的元素是F，最小的是C。

48、原子序数为24的元素原子中有4个电子层，7个能级，6个价电子，6个未成对电子。

49、略 50．① O Na S ② Na2O2 Na2O Na2S ③ 0: 122224 Na: 12222631
S: 12222612323
51．①F ＜ X ＜②同主族从上向下，电负性减小；
电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然
③共价键因为AC3中C与A的电负性差值为，小于，则AC3的键为共价键。

而Br的电负性小于C，所以ABr3中两元素的电负性差值也小于，即ABr3的键为共价键。

※（1）50 （2）139 （3）七ⅣA 7272。