江苏省东台市创新学校1516学年度高一12月月考——化学

江苏省东台市创新学校
2015—2016学年度上学期12月月考
高一化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl —35.5 Cu—64 Fe—56
第Ⅰ卷（选择题共69分）
一、选择题：(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列叙述中，说法不正确的是
A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应B．在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂
C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D．置换反应一定都属于氧化还原反应2．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米(nm)=10—9 m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是
A．有丁达尔效应B．不能吸附溶液中悬浮物
C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定
3.下列物质中,不属于合金的是
A.硬铝
B. 水银
C. 黄铜
D. 钢铁
4 ．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是
A．硫酸B．烧碱C．盐酸D．氢氟酸
5．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是
A．①②B．②③C．①④D．②④
6．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。

做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是
7．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是
A．萃取B．蒸发C．过滤D．溶解
8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为N A B．1.8 g 的NH中含有的电子数为N A C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为N A D．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A
9．a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是
A．体积相同 B．原子数相等 C．分子数相等D．质量相等
10．关于如下反应：H g S+O2H g+SO2，下列叙述不正确
．．．的是
A．该反应是置换反应B．该反应转移了4e－
C．Hg是被还原得到的产物D．H g S既是还原剂又是氧化剂
11．在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是A．MgCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl3
12．下列实验操作中错误
．．的是
A．萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
13．将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3 ]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧到质量不再变化为止，固体质量的变化情况不．可能
．．是
A．不变B．增重10% C．增重30% D．减轻20%
14．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中铁、铜都无
C．烧杯中铜、铁都有D．烧杯中有铁无铜
15．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：（）
A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3
16．下列关于实验问题处理方法或操作不正确
．．．的是
A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
B．在实验室，不能品尝药品
C．熄灭实验桌上燃着的酒精，简便合理的方法就是用湿抹布盖灭
D．配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边沿杯壁加入浓硫酸
17. 根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是
A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO4
18．下列化学反应的离子方程式，书写不正确
．．．的是
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+ SO42－= BaSO4↓
B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—＝AlO+2H2O
C．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl—
D．碳酸钙加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O
19．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1 mol N2所含有的原子数为N A
B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N A
C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N A
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
20．下列离子方程式的书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH―+ HCO3―＝CO32―+ H2O
C．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O
21．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―
C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ
22．某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L
23．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）
A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1
二、非选择题（本部分3题，共31分）。

24．（9分）化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。

（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。

①海水中镁的总储量约为1.8×1015 t，海水里镁的存在形式主要是。

（填“游离态”或“化合态”）
②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是。

（填字母）
A．单质钠B．单质钾C．氯化钠
③目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以为基
础制取氯气等产品的工业。

（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。

①工业上制造光导纤维的基本原料是。

②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是。

（填字母）
A．氧化镁B．过氧化钠C．三氧化二铝
③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是。

（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。

①pH＜的雨水称为酸雨。

②下列物质中，会破坏臭氧层的是。

（填字母）
A．氮气B．一氧化碳C．氟氯烃
③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在
有水蒸气存在时）：2NH3 +3Cl2＝6HCl + N2，则如果氯气管道某处漏气，用该
方法检查时的现象是。

25．（10分）化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。

某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

（1）操作①的名称是。

（2）沉淀A中含有的金属单质有。

（3）操作②中观察到的实验现象是。

（4）检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是。

（5）操作③中发生反应的离子方程式为。

26．（12分）甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与
并完成对有关问题的解答。

（1）甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应。

已知仪器a中
盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4 g铜。

①仪器a的名称是。

②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要
有。

③仪器c中收集的气体主要是。

（填分子式）
④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质
量
是g。

（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。

他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含
有Fe3+和Fe2+。

则：①反应结束后的溶液中NO3－的物质的量的取值范围
是。

（用含a的代数式等表示）
②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)∶n(Fe2+) 为3∶1，则
a/b的
值为。