2019-2020学年天津市部分区高三(上)期中化学试卷

2019-2020学年天津市部分区高三（上）期中化学试卷
一、选择题，本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分
1．（3分）下列说法正确的是（）
A．已知2C+SiO2Si+2CO↑，说明Si的非金属性比C强
B．电子层数越多，原子半径一定越大
C．单质中不可能含有离子键
D．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最低
2．（3分）对于平衡CO2（g）⇌CO2（aq）△H＝﹣19.75kJ•mol﹣1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）
A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压
3．（3分）下列说法不正确的是（）
A．可表示单核10电子粒子基态时的电子排布
B．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
C．同一原子能层越高，s电子云的半径越大
D．N、O、F电负性逐渐增大
4．（3分）碳酸铵[（NH4）2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（）A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量
C．碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行
D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解
5．（3分）下列叙述中不正确的是（）
A．NH3分子与H+结合的过程中，N原子的杂化类型未发生改变
B．某晶体固态不导电，熔融状态能导电，可以较充分说明该晶体是离子晶体
C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X﹣射线衍射实验
D．气态SO3和SO2中心原子的孤电子对数目相等
6．（3分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．溴水中存在Br2+H2O⇌HBr+HBrO，加入AgNO3溶液，溴水褪色
B．对于平衡2SO2+O2⇌2SO3，使用催化剂有利于SO3的合成
C．醋酸稀溶液加热后溶液pH降低（不考虑醋酸受热挥发）
D．合成氨时适当增大压强有利于提高氮气的转化率
7．（3分）下列说法或表示正确的是（）
A．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且紧邻的Na+共有12个
B．酒石酸（HOOC﹣CHOH﹣CHOH﹣COOH）不存在手性碳原子
C．熔点：SiCl4＞SiC
D．邻羟基苯甲酸分子内形成了氢键，所以沸点高于对羟基苯甲酸
8．（3分）下列说法正确的是（）
A．25℃时NH4Cl溶液的K w大于100℃时NaCl溶液的K w
B．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
C．Mg（OH）2固体在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）。

该固体可溶于NH4Cl溶液
D．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
9．（3分）已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）＝1.22×10﹣8mol•L﹣1，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）＝1.3×10﹣5mol•L﹣1。

若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol•L﹣1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol•L﹣1的AgNO3溶液。

下列叙述中不正确的是（）
A．若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀
B．溶液中先产生的是AgI沉淀
C．AgCl的K sp的数值为1.69×10﹣10
D．反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
10．（3分）下列表述与示意图不一致的是（）
A．图①可表示5mL 0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间
的变化
B．图②中曲线可表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0的正、逆反应平衡常数K随温度的变化
C．图③可表示常温下，用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液滴定20mL 0.1mol•L﹣1盐酸，溶液pH随加入的NaOH溶液体积的变化
D．I2在KI溶液中存在平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq），c（I3﹣）与温度T的关系如图④，若反应进行到C 点状态时，则一定有v（正）＞v（逆）
11．（3分）某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列叙述中正确的是（）
A．溶液中：c（H+）＝c（OH﹣）+c（SO42﹣）
B．NaHSO4属于酸式盐，加入水中能促进水的电离
C．1mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为3N A
D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液，充分反应后的溶液呈中性
12．（3分）C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，结构如图。

下列说法不正确的是（）
A．C60晶体易溶于苯、CS2，C60是非极性分子
B．1mol C60分子中，含有δ键数目为60N A
C．C60与F2在一定条件下，发生反应生成C60F60
D．C60、金刚石和石墨是同素异形体
二、非选择题，本卷共4题，共64分
13．（14分）氮、磷、砷是同族元素，请回答下列问题。

（1）氮与元素周期表同周期的相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为：（用元素符号表示）。

（2）氨水溶液中存在多种氢键，任意表示出其中一种：。

（3）PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。

下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是（填序号）。

a.不能与NaOH反应
b.含离子键、共价键
c.能与水反应
（4）氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因：。

（5）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3﹣形成的晶体结构如图所示。

①X的核外电子排布式为。

与同一个N3﹣相连的X+有个。

②X的高价阳离子（X2+）在水溶液中存在离子[X（H2O）4]2+，则X2+与H2O之间的键型为。

请画
出[X（H2O）4]2+离子的结构式：（用元素符号写结构式）。

14．（16分）硼及硼的化合物有着广泛的用途。

请回答下列问题：
（1）硼在元素周期表中的位置为；
（2）硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影。

（3）硼酸（H3BO3），白色片状晶体，微溶于水3BO3溶液中存在H3BO3（aq）+H2O（l）⇌[B（OH）4]﹣（aq）+H+（aq）的平衡。

硼酸和过量的NaOH溶液反应方程式为：H3BO3+NaOH═Na[B（OH）4]。

硼酸晶体具有层状结构，每一层结构如图1所示。

①硼酸晶体属于晶体（填“离子”、“分子”或“原子”）。

②下列关于硼酸的说法正确的是（填序号）。

a.H3BO3是一元酸
b.其水溶液中，水的电离平衡受到抑制
c.晶体中有氢键，因此硼酸分子较稳定
（4）三氟化硼（BF3）水解生成硼酸和氟硼酸（HBF4，强酸）。

BF3分子立体构型为，BF4﹣的电子式。

（5）氨硼烷（NBH6）是一种有效、安全的固体储氢材料。

氨硼烷的结构（如图b）和乙烷相似，氨硼烷分子与硼酸分子中硼原子的杂化轨道类型分别为：和。

15．（16分）中国尿素合成塔（尿塔）使用寿命仅为欧美国家的．为此北京钢铁研究院对某尿塔腐蚀过程进行研究
（1）H2S来自合成尿素的天然气。

在380K、体积为2L的密闭容器中，存在反应：H2（g）+S（s）⇌H2S（g）△H＝+21.6kJ•mol﹣1．反应达到平衡时，H2、S、H2S的物质的量均为3mol。

①380K时该反应的化学平衡常数为。

②下列对该反应分析正确的是（填序号）。

（2）反应Ⅱ的化学方程式为：。

（3）已知室温下H2S2O3：K1＝2.2×10﹣1，K2＝2.5×10﹣2。

①Na2S2O3水溶液中电荷守恒式为。

②反应Ⅳ的化学方程式。

该反应（填“能”或“不能”）说明FeS溶解性强于FeS2O3。

（4）此尿塔的最终腐蚀产物为。

为了有效防腐，北钢建议该尿塔在生产中用CuSO4溶液“脱硫（H2S）”，离子反应方程式为。

（室温下，H2S：K1＝1.3×10﹣7、K2＝7.1×10﹣15．CuS：K sp＝6.3×10﹣36）16．（18分）10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化。

温度（℃）102030加热煮沸后冷却
到50℃
pH8.38.48.58.8
（1）甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3﹣的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为。

（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度（填“大于”或“小于“）NaHCO3。

（3）丙同学认为甲、乙的判断都不充分。

丙认为：
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则（填“甲”或“乙”）判断正确。

试剂X是（填序号）。

a.Ba（OH）2溶液
b.BaCl2溶液
c.NaOH溶液
d.澄清石灰水
②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH （填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则甲判断正确。

（4）常温下，在测得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的OH﹣浓度分别为a mol/L和b mol/L。

则a：b＝。

（5）25℃时，浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液。

①下列判断不正确的是（填序号）。

a.两种溶液等体积混合后：3c（Na+）＝2[c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）]
b.两种溶液中存在的粒子种类不相同
c.两种溶液中c（H+）•c（OH﹣）＝10﹣14
d．两种溶液中分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32﹣）均增大
②等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是：。

③常温下，等体积混合后的溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有：。

2019-2020学年天津市部分区高三（上）期中化学试卷
试题解析
一、选择题，本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分
1．【解答】解：A．C是还原剂，则还原性C＞Si、C的非金属性强弱；
B．原子核对核外电子的吸引，相应的核内质子数也多，电子层数多少只是影响原子半径的因素之一，对应的原子半径不一定大，但半径K比I大；
C．阴阳离子之间形成离子键，所以单质中不可能含有离子键；
D．第VIA族元素的氢化物中，则氢化物的稳定性H2O＞H2S＞H5Se＞H2Te，水分子之间能形成氢键，分子间作用力：H2S＜H5Se＜H2Te，氢化物的熔沸点：H2O＞H4Te＞H2Se＞H2S，故D错误；
故选：C。

2．【解答】解：对平衡体系CO2（g）⇌CO2（aq）△H＝﹣19.75kJ•mol﹣3，该反应放热，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，增大压强，所以为了减小温室效应的产生，应降温增压，
故选：D。

3．【解答】解：A．符合泡利原理和洪特规则，可以表示单核10电子粒子基态时电子排布；
B．电子在激发态跃迁到基态时，电子由基态跃迁到激发态时，吸收光谱与发射光谱总称原子光谱；
C．能量越高，则同一原子的能层越高，故C正确；
D．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强、O、F电负性逐渐增大；
故选：B。

4．【解答】解：A．碳酸铵自发分解，故A正确；
B．碳酸铵在室温下就能自发地分解，故B错误；
C．有些吸热反应也可自发，应根据△H﹣T△S进行判断反应是否自发进行；
D．有的碳酸盐稳定，如Na2CO3受热不分解，故D错误；
故选：A。

5．【解答】解：A．NH3分子中N原子价层电子对个数＝3+＝44+中N原子价层电子对个数＝6+＝83杂化，故A正确；
B．某晶体固态不导电，说明熔融态含有自由移动的离子，属于离子晶体；
C．X﹣射线衍射实验能鉴别晶体和非晶体，故C正确；
D．SO3中S原子孤电子对个数＝＝02中S原子孤电子对个数＝＝1，故D错误；
故选：D。

6．【解答】解：A．加入AgNO3溶液，溴离子浓度减小，溴单质浓度减小，能够用勒夏特列原理解释；
B．使用催化剂反应速率加快3的合成，但催化剂不能引起平衡的移动，故B选；
C．醋酸溶液中存在电离平衡，加热后醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小，故C不选；
D．合成氨反应是气体体积减小的可逆反应，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特里原理解释；
故选：B。

7．【解答】解：A．氯化钠晶胞中+周围距离最近的Na+个数为：3×8÷6＝12，故A正确；
B．连4个不同基团的碳原子为手性碳原子，故B错误；
C．原子晶体的熔点大于分子晶体4属于分子晶体，SiC属于原子晶体7＜SiC，故C错误；
D．形成分子内氢键时，邻羟基苯甲酸分子内形成了氢键，故D错误；
故选：A。

8．【解答】解：A．水电离吸收热量，则水的离子积常数随着温度的升高而增大4Cl溶液的K w小于100℃时NaCl 溶液的K w，故A错误；
B．催化剂能改变反应途径，反应途径必然不同，所以同等条件下二者对H2O4分解速率的改变也不相同，故B 错误；
C．Mg（OH）2固体在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），加入NH4Cl后，NH4+结合OH﹣，平衡向着正向移动，导致Mg（OH）2固体溶解，故C正确；
D．BaSO4存在沉淀电离溶解平衡，加入Na6SO4固体，溶液中c（SO46﹣）增大，c（Ba2+）减小，故D错误；
故选：C。

9．【解答】解：A．根据题干信息知，AgI饱和溶液中c（Ag+）小于AgCl的饱和溶液中c（Ag+），说明AgI的溶解度小于AgCl，所以若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，故A正确；
B．若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol•L﹣2的混合溶液中滴加8mL 0.01mol•L﹣4的AgNO3溶液，溶解度小的物质先生成沉淀，AgI的溶解度较小，故B正确；
C．AgCl饱和溶液中c（Ag+）＝c（Cl﹣），K sp（AgCl）＝c（Ag+）×c（Cl﹣）＝1.5×10﹣5×1.4×10﹣5＝1.69×10﹣10，故C正确；
D．若在2mL含有KCl和KI均为0.01mol/L的溶液中3溶液，n（KCl）＝n（KI）＝4.01mol/L×5×10﹣3L＝10
﹣3mol，首先生成AgI沉淀+）＝0.003L×0.01mol/L＝5×10﹣5mol，继续生成AgCl沉淀﹣）＝10﹣5mol﹣6×10﹣5mol ＝2×10﹣8mol，混合前三种盐的物质的量浓度相等3﹣不反应，其浓度最大﹣有剩余，AgCl+，所以c（Ag+）＞c （I﹣），则溶液中存在c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣），故D错误；
故选：D。

10．【解答】解：A．5mL 0.01mol•L﹣4KMnO4酸性溶液与过量的0.2mol•L﹣1H2C5O4溶液混合，反应生成Mn2+，Mn4+对反应有催化作用，所以反应开始后速率迅速增大，n（Mn2+）增大，当高锰酸钾完全反应后2+）不再改变，图象符合；
B．该反应正反应是放热反应、逆反应化学平衡常数K增大，故B正确；
C．当加入盐酸20mL时，题中pH变化曲线不正确，故C错误；
D．若反应进行到C点状态时，溶液中c（I6﹣）应该增大，反应正向进行，故D正确；
故选：C。

11．【解答】解：A、溶液呈电中性+）+（H+）＝c（OH﹣）+2 c（SO42﹣），根据硫酸氢钠的化学式知c（Na+）＝c （SO42﹣），所以（H+）＝c（OH﹣）+c（SO82﹣），故A正确；
B、NaHSO4的电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，故B错误；
C、NaHSO6晶体由Na+和HSO4﹣构成，故1mol硫酸氢钠晶体含离子为7N A个，故C错误；
D、该温度下Kw＝1×10﹣12，pH为12的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是1mol/L，该温度下加入等体
积pH为12的NaOH溶液后，所以可使该溶液性呈碱性；
故选：A。

12．【解答】解：A．C60晶体为非极性键构成的非极性分子，根据相似相溶原理、CS2，C60是非极性分子，故A正确；
B．C60分子中每个碳原子形成三个σ键，每个σ键有两个碳原子个σ键＝90；
C．每个碳原子形成3个碳碳双键，则一个C60分子中含有碳碳双键个数为＝30，C60分子含30个双键，与极活泼的F5发生加成反应即可生成C60F60，故C正确；
D．C60、金刚石和石墨，都是碳元素形成的不同单质，故D正确；
故选：B。

二、非选择题，本卷共4题，共64分
13．【解答】解：（1）C、N、O元素是同一周期相邻元素，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，
故答案为：C＜O＜N；
（2）N元素与O元素的电负性都很强，不同分子中的N原子，如O﹣O﹣H•N、O﹣H•O，
故答案为：O﹣H•N（或N﹣H•O、O﹣H•O；
（3）PH3和NH4与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似3与HI反应产物为PH4I，相当于铵盐，a．铵盐能和NaOH发生复分解反应6I能与NaOH反应，故错误；
b．铵盐中存在离子键和共价键4I中含离子键、共价键；
c．铵盐都易发生水解反应4I能与水反应，故正确；
故答案为：bc；
（4）砷的原子半径大，砷原子间形成的σ键较长，难以形成π键，
故答案为：砷的原子半径大，砷原子间形成的σ键较长，难以形成π键；
（5）①X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则X为Cu元素，原子核外电子数为2922s26p63s63p64d104s1；
该晶胞中白色小球＝5×＝2＝7，N3﹣带3个单位负电荷、Cu+带3个单位正电荷，所以形成的化合物为Cu3N，则白色小球表示N3﹣、黑色小球表示Cu+，同一个N4﹣相连的Cu+有6个，
故答案为：172s23p63s43p67d104s1；3；
②Cu2+与H2O与之间的化学键类型为配位键，Cu3+有空轨道，Cu2+能接受孤对电子，H2O能提供孤对电子，所
以能形成配位键5O）4]2+离子为[Cu（H4O）4]2+，[Cu（H3O）4]2+离子中含有配位键，其结构式为：，
故答案为：配位键；。

14．【解答】解：（1）B是5号元素，在元素周期表的第二周期第ⅢA族，
故答案为：第二周期第ⅢA族；
（2）根据投影可知，1个B原子为2个Mg原子共用；5个Mg原子为6个B原子共用，由此可知：镁硼原子个数比：，故硼化镁的化学式为MgB2，
故答案为：MgB6；
（3）①硼酸晶体中存在H3BO3分子，因此，
故答案为：分子；
②a．硼酸中B原子属于缺电子原子，B（OH）3+H2O＝B（OH）4﹣+H+显酸性，所以为一元酸；
b．硼酸中B原子属于缺电子原子，破坏水的电离平衡而使溶液显酸性，故b错误；
c．分子的稳定性与分子内的B﹣O，熔沸点与氢键有关；
故答案为：a；
（4）BF2中B原子价层电子对个数＝3+＝8且不含孤电子对，BF4﹣的电子式为，
故答案为：平面三角形；；
（5）氨硼烷分子中氮原子、硼原子有三个单电子3、sp5，在硼酸[B（OH）3]分子中，硼原子最外层只有3个电子，价层电子对为3，杂化类型为sp2，
故答案为：sp3；sp2。

15．【解答】解：（1）①根据平衡常数的公式进行计算，固体不带入＝＝1，故答案为：1；
②a、该反应正反应是吸热反应，平衡常数增大，故a正确；
b、增大压强平衡不移动，硫化氢的浓度增大；
c、升高温度反应速率加快，故c错误；
d、增大硫化氢的浓度，平衡不移动，图象与实际不相符；
故答案为：ab；
（2）根据反应流程图可知，反应II主要反应物有O2、FeS，主要产物有SO2、Fe2O2，再根据得失电子守恒配平方程，可得：4FeS+7O52Fe2O3+4SO2，
故答案为：4FeS+7O26Fe2O3+2SO2；
（3）①电荷守恒：溶液中所有正离子的电荷数等于所有阴离子的负电荷数，由电离平衡常数可知，H2S2O3属于弱酸，该溶液中存在的离子有Na+、H+、S2O82﹣、HS2O6﹣、OH﹣，故有电荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝2c（S2O32﹣）+c（HS2O4﹣）+c（OH﹣），
故答案为：c（Na+）+c（H+）＝2c（S2O62﹣）+c（HS2O7﹣）+c（OH﹣）；
②根据反应流程图可知，反应IV的主要反应物有H2S2O4、FeS，主要产物有H2S、FeS2O3，可以写出反应IV的
化学方程式为：FeS+H2S2O3＝H2S↑+FeS2O3；该反应属于复分解反应，不能说明二者的溶解度大小，
故答案为：FeS+H2S2O6＝H2S↑+FeS2O5；不能；
（4）由流程图可知，反应II和反应IV的最终产物是Fe2O3、FeS3O3，故此尿塔的最终腐蚀产物为Fe2O3、FeS2O3；
硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀与硫酸，反应离子方程式为：Cu2++H2S＝CuS↓+2H+，
故答案为：Fe3O3、FeS2O6；Cu2++H2S＝CuS↓+7H+。

16．【解答】解：（1）该溶液的pH值升高的原因是HCO3﹣的水解程度增大，故碱性增强3﹣+H3O⇌H2CO3+OH﹣，故答案为：HCO5﹣+H2O⇌H2CO4+OH﹣；
（2）NaHCO3受热分解生成了Na2CO8，溶液pH升高说明Na2CO3的水解程度大于NaHCO8，
故答案为：大于；
（3）①加热煮沸的溶液中甲推测可能存在碳酸，乙推测可能存在碳酸钠，碳酸和氯化钡不反应，则证明生成碳酸钠，
故答案为：乙；b；
②若加热后碳酸氢钠不分解，溶液仍为碳酸氢钠溶液，溶液pH不变，
故答案为：等于；
（4）pH等于9的NaOH溶液，水电离出的OH﹣浓度为10﹣9mol/L，pH等于6的Na2CO3溶液中，水电离出的OH﹣浓度为10﹣4mol/L，则a：b＝10﹣9：10﹣5＝10﹣4：1，
故答案为：10﹣4：5；
（5）①a.浓度均为0.1mol/L的Na3CO3和NaHCO3溶液等体积混合后，溶质为4.05mol/L的Na2CO3和NaHCO2，由物料守恒可得2c（Na+）＝3[c（HCO2﹣）+c（CO32﹣）+c（H6CO3）]，故a错误；
b.Na2CO7和NaHCO3溶液中均含有Na+、HCO3﹣、CO32﹣、OH﹣、H+等五种离子，故两种溶液中存在的粒子种
类相同；
c.水溶液中存在K w＝c（H+）•c（OH﹣）＝10﹣14，温度不变，K w不变，故c正确；
d.碳酸钠溶液中加入少量NaOH固体，平衡逆移，碳酸氢钠溶液中加入NaOH，碳酸根离子浓度增大；
故答案为：ab；
②浓度均为0.6mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后，溶质为0.05mol/L的Na2CO3和NaHCO3，碳酸
根离子水解能力强于碳酸氢根离子，且碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO72﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+），
故答案为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO62﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；
③混合后的溶液中滴加稀盐酸，碳酸根离子先与盐酸反应，碳酸氢钠溶液显碱性，溶液中溶有二氧化碳显酸性，则溶质的主要成分有NaCl3、CO8（H2CO3），
故答案为：NaCl、NaHCO4、CO2（H2CO7）。