汕头市中考化学模拟考试试卷(一)

汕头市中考化学模拟考试试卷（一）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）(2018·山西模拟) 下列属于化学变化的是（）
A . 食物腐烂
B . 酒精挥发
C . 冰雪消融
D . 活性炭除臭
2. （2分）下列实验操作中，正确的是（）
A . 给试管内液体加热
B . 向试管中滴加液体
C . 检验CO2是否集满
D . 稀释浓硫酸
3. （2分） (2017九上·丹阳月考) 下列实验现象的描述正确的是（）
A . 红磷在空气中燃烧产生大量的烟雾
B . 硫在空气中燃烧产生有刺激性气味的气体
C . 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳
D . 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体物质
4. （2分）(2016·南市模拟) 某粒子结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，正确的是（）
A . 该粒子原核内有12个质子
B . 该粒子是阴离子
C . 该粒子在化学变化中易得电子
D . 该粒子属于非金属元素
5. （2分）科学家证实金星的大气层组成中含有硫化氢（H2S），H2S中硫元素的化合价为（）
A . -1
6. （2分）(2017·北区模拟) 某硝酸铵（NH4NO3）样品（杂质不含氮）中氮元素的质量分数为28%，则该样品中硝酸铵的质量分数是（）
A . 20%
B . 35%
C . 60%
D . 80%
7. （2分） (2018九上·农安期末) 下列微粒符号中，对“2”的含义理解正确的是（）
A . 2Mg表示2个镁元素
B . 2CO 表示2个一氧化碳分子
C . Zn2+ 表示Zn的化合价为+2价
D . 表示核外电子数为2个
8. （2分）下列说法中，正确的是（）
A . 草木灰（主要成分碳酸钾）是一种钾肥，与硝酸铵混合使用，可以增强肥效
B . 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C . 用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明分子间的间隔增大了
D . 稀盐酸、稀硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为二者中都含有氢氧根离子
9. （2分） (2016九上·红安期中) 化学知识与人类生活息息相关，下列有关说法正确的是（）
A . 空气的污染物包括二氧化碳、二氧化硫和二氧化氮
B . 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以性质相同
C . 人呼出的二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量
D . 自然界的水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后，都可以直接饮用
10. （2分）逻辑推理是一种重要的科学思维方法，以下推理合理的是（）
A . 因为单质是一种元素组成的物质，所以由一种元素组成的物质一定是单质
B . 因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H
C . 因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D . 因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定就是碱溶液
11. （2分）为了控制日趋严重的温室效应，科学家采用“组分转化”技术，将CO2和H2在一定条件下合成一种化工原料，其化学方程式为 2 CO2+6H2一定条件 R+4 H2O，则R的化学式（）
D . CH4O
12. （2分） (2016九上·哈尔滨月考) 下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）
A . 治疗胃酸过多2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O 复分解反应
B . 空气中氧气含量测定4P+5O2 2P2O5 氧化反应
C . 实验室用双氧水制氧气2H2O22H2O+O2↑分解反应
D . 用一氧化碳冶铁3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2置换反应
13. （2分）许多同学喜欢用“雪碧”之类的碳酸饮料，下列有关“雪碧”的叙述正确的是（）
A . 饮用“雪碧”会使人体血液的pH升高
B . 喝“雪碧”会打嗝．是因为“雪碧”受热，溶解在其中的CO2的溶解度变小
C . 往“雪碧”中滴加酚酞试液，无色酚酞试液变红色
D . 某同学测得“雪碧”的pH为8.8
14. （2分） 5月12日为“国家防灾减灾日”。

下列关于火灾、灭火与逃生的说法，正确的是（）
A . 燃烧是一种缓慢的氧化反应
B . 火灾时，只能用CO2灭火
C . 高楼发生火灾，应该跳楼逃生
D . 在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行
15. （2分） (2018九上·岱岳月考) 氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B . 常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C . 40℃时，将30g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
16. （2分）下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （2分）(2018·丹东模拟) 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
18. （2分）下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物排列的是（）
A . 硫酸、熟石灰、碳酸钙、一氧化碳
B . 硝酸、食盐、熟石灰、氧化铁
C . 石灰水、氮气、硝酸、氢氧化钠
D . 盐酸、生石灰、纯碱、冰
19. （2分）关于“3CO2”的含义叙述正确的是（）
①表示二氧化碳这种物质②表示三个碳原子和六个氧原子
③表示三个二氧化碳分子④表示二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧分子构成
⑤相对分子质量为132 ⑥碳原子与氧原子的质量比为3∶8
A . ①③④
B . ②⑤⑥
C . ③⑥
D . ②⑥
20. （2分）(2017·望谟模拟) 在pH=1的无色溶液中，可以大量存在的物质是（）
A . NaOH、NaNO3、KNO3
B . Na2CO3、NaCl、KCl
C . CuSO4、NaCl、BaCl2
D . NaNO3、MgCl2、K2SO4
二、我会填空 (共6题；共29分)
21. （6分）(2017·平谷模拟) 阅读下面科普短文（改编自屠呦呦2015年12月7日瑞典演讲稿）。

很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾，但当1971年开始从青蒿中提取有效成分时，结果却总是不理想。

屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发了她的灵感。

是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素。

完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，测定相对分子质量为282，得出了青蒿素的化学式。

但青蒿素的具体结构是什么样的呢？有机所得专家做了一个定性实验，加入碘化钾后，青蒿素溶液变黄了，说明青蒿素中含有过氧基团；而后专家又通过X射线衍射法等方法，最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯。

由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。

在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素的衍生物。

衍生物之一是双氢青蒿素，它也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好10倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。

依据文章内容，回答下列问题：
（1）从中国古代青蒿入药，到2004年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长
的历程。

将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序________（填数字序号）。

① 确定结构② 分离提纯③ 人工合成
（2）屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了哪种条件：________。

（3）青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为________。

（4）向无色的双氢青蒿素溶液中加入碘化钾，实验现象为________。

（5）根据上述文字介绍，下列说法正确的是（填字母序号）。

A . 确定了青蒿素的组成元素，由此就可以确定青蒿素的化学式
B . 青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯
C . 由于自然界中有青蒿，因此我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可
22. （7分） (2016九上·江津期中) 元素周期表是学习和研究化学的重要工具．回答下列问题：
（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是（填字母）．
A . 质子数不同
B . 中子数不同
C . 相对原子质量不同
（2） 1869年，（填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表．
A . 张青莲
B . 门捷列夫
C . 拉瓦锡
（3）元素周期表中氟元素的有关信息如图所示，下列说法正确的是（填字母）．
A . 氟属于金属元素
B . 氟的原子序数是9
C . 氟的相对原子质量是19.00g
（4）氟原子结构示意图为，氟原子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子．
23. （4分） (2016九下·汶上开学考) 硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2 ，其它成分不参与反应．实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如下：
请按要求填空：
（1）酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是________；
（2）步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是________；
（3）步骤④加酸A的作用是________；
（4）步骤⑤是利用________的方法得到氯化钙固体．
24. （4分） (2018九上·宝鸡期中) 请用化学符号或化学式填空：
（1）空气中含量占第二位的物质 ________ ；
（2） 3个氮原子 ________ ；
（3） 2个钠离子 ________ ；
（4）保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是 ________ ．
25. （4分）(2017·德阳) A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中的常见物质，已知X是一种混合物，A、
B、Y是单质；通常情况下，C是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，D、E是含有相同元素的氧化物，它们之间有如下转化关系．
请你回答下列问题：
（1） X的名称是________．
（2） B与Y反应的条件是________．
（3） E+氧化铁→D的化学方程式是________．
（4） C+D+饱和食盐水→F的化学方程式是________
26. （4分） (2017九上·深圳月考) 化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损.
1 2 3 4 5 6 7
【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么？
【查阅资料】①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液均可发生复分解反应，产生白色沉淀.
②Na2SO3 + 2HCl=2NaCl + SO2↑ + H2O.
③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊.
【作出猜想】根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl 溶液中的一种.
（1）
【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验.（如图）
实验一：各取少量4、5号溶液于试管中，滴加适量________号溶液，溶液均由无色变成红色。

说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的________溶液.
实验二：
各取少量4、5号溶液于试管中，滴加适量3号溶液，均产生白色沉淀，说明4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种.写出其中一个反应的化学方程式 ________.
（2）
【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分，同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验.向4、5号溶液的试管中滴加适量2号溶液.实验现象________实验结论：4号溶液是Na2CO3溶液，5号溶液是Na2SO3溶液
【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液.于是设计了以下实验方案进行验证.请完成下列实验报告.
①取少量4号溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液。

②向上层清液中滴加无色酚酞溶液。

①
②
4号溶液是部分变质的NaOH 溶液。

【实验反思】有白色沉淀生成|溶液由无色变成红色 三、 计算题 (共1题；共6分)
27. （6分） (2016·吉林模拟) 某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验．称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示．求：
（1）
铜锌合金中，Zn 的质量分数是________．
（2）
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 四、 我会实验 (共2题；共13分)
28. （5分） (2016·孝义模拟) 实验室有一瓶长期敞口存放的氢氧化钠固体，同学们推测该氢氧化钠固体已经变质，他们围绕氢氧化钠固体是否全部变质展开探究，并对该固体进行了分离提纯实验．请你根据实验过程及产生的现象作出判断．
（1） 加入的过量氯化钙溶液的目的是________．无色溶液C 中含有的阳离子是________．（写粒子符号）
（2）
从现象“变为红色”可得出的结论是________．
（3）
操作①和操作②中都用到的实验仪器有________．
（4）
无色溶液A 中滴加适量氢氧化钙溶液时发生反应的化学方程式是________．
及其化合物知识时进行了系列研究．
I．提出问题
问题1：铁为何称为黑色金属？
问题2：铁和氧气在不同条件下能发生哪些反应？
问题3：铁有多种氧化物，它们的性质有哪些差异？
问题4：钢铁厂在选矿时，如何测定铁矿石中的含铁量？
问题5：用一氧化碳还原氧化铁得到的黑色固体一定是单质铁吗？
Ⅱ．解决问题
【问题1】上网查寻，有两种说法
a．因为在铁表面有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属
b．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属
（1）
你认为正确的说法是________ （填“a”或“b”）．
【问题2】通过学习，已经知道铁丝在潮湿的空气中能生锈，也能在纯氧中燃烧．（2）
请写出一种防止钢铁生锈的方法________
（3）
请写出铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式________ ．
【问题3】查阅资料：
a．铁常见的氧化物有氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）和氧化亚铁（FeO）．
反应生成两种盐．
c．氧化亚铁是不溶于水的黑色粉末，能与酸反应，无磁性，也不能被磁铁吸引．
（4）
请写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式________ ．
（5）
有一包黑色粉末，可能是铁粉、Fe3O4粉未、FeO粉末中的一种．请你设计一种实验方案进行鉴别________ ．【问题4】同学们参观了某钢铁厂，了解到钢铁厂在选矿时测定铁矿石中含铁量的方法较多，小明结合所学知识，设计了如图1所示的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe203的质量分数．他称取l0.0g赤铁矿，当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量．质量为7.6g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应）．（6）
图中酒精灯的作用是________ ．
（7）
根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式________ ．固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为________ ．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、我会填空 (共6题；共29分)
21-1、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
26-2、
三、计算题 (共1题；共6分)
27-2、
四、我会实验 (共2题；共13分)
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
29-6、
29-7、。