人教版高中化学必修2课件 吸热反应和放热反应

吸热反应和放热反应
常见的吸热反应 多数分解反应、盐类的水解反应、金属的冶炼(铝热除 外)、分子拆成原子等。 C+CO2 C+H2O(g) N2+O2
高温
2CO CO+H2 2NO BaCl2+2NH3↑+10H2O
高温 放电
Ba(OH)2· 8H2O+2NH4Cl
吸热反应和放热反应
1.反应热与焓变 反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具
吸热反应和放热反应 观察下列示意图：
从键能上看：ΔH=E(反应物)总键能－E(生成物)总键能
吸热反应和放热反应
问题解决1
N2和H2在一定条件下可发生如下反应：
N2(g)+3H2(g)
收的能量分别为:
2NH3(g) ，已知断裂下列化学键需要吸
N≡N akJ· mol-1 、H-H bkJ· mol-1 、N-H ckJ· mol-1 根据有关数据估算上述反应的△H，其中正确的是( C ）
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
Cu(s) + 2H (aq) +H2O2(l)==Cu2 (aq) +2 H2O(l)△H=−319.68kJ/mol
+
+
吸热反应和放热反应
知识点——吸热反应和
放热反应
吸热反应和放热反应
常见的放热反应
燃烧、酸碱中和、活泼金属与水或酸反应、铝热反应、
多数化合反应、原子结合为分子等
2NO2
2SO2+O2
N2O4
催化剂
△H <0
△H <0
∆
2SO3
N2<0
△H <0
4NH3+5O2====4NO+6H2O ∆
吸热反应和放热反应
3.盖斯定律及其应用
定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时， 不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相 同的（反应热的总值相等）。
P4(白磷,s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s);△H = −2983.2kJ· mol-1 4P(红磷,s)+ 5O2 (g) = P4O10(s);△H = −2954.0kJ· mol-1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为： P mol-1 ____________________________________________ 4(白磷,s)==4 P(红磷,s); △H = − 29.2kJ· 不稳定 白磷比红磷____________( 填“稳定”还是“不稳定”)
A. (a+3b-2c)kJ· mol-1
C .(a+3b-6c)kJ· mol-1
B. (2c-a-3b)kJ· mol-1
D .(6c-a-3b)kJ· mol-1
吸热反应和放热反应
2.热化学方程式
(1)书写热化学方程式时应注明反应的温度和压强。若不标明温 25℃、 101kpa 度和压强，则表示是在 条件下的反应热； (2)各物质化学式后必须注明物质的聚集状态（气体— g ,液体 aq — ,固体 — ） l — ，溶液 s (3)化学方程式中各物质前的化学计量数只表示 物质的量 ，因此， 在必要时可用简单的分数表示； △ H (4) 要标明热量变化: 用表示 。若为放热反应， Δ H为“ — + ”；若为吸热反应， Δ H为“ ”。Δ H的单位一般为 。 kJ· mol-1 (5)方程式中化学式前面的化学计量数必须与Δ H相对应，如果 化学计量数加倍，则Δ H也要加倍。当反应向逆向进行时， 其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
吸热反应和放热反应
问题解决2
（09江苏卷17）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生， 并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末 和金属粉末。
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知 ： Cu(s) + 2H+(aq) ===Cu2+(aq) + H2(g) △H= 64.39kJ/mol 2H2O2(l) ==2H2O(l) + O2(g) H2(g) +1/2 O2(g) == H2O(l) △H= −196.46kJ/mol △H= −285.84kJ/mol
有相同温度时，所放出或吸收的热量
焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中所放 出或吸收的热量 符号： △H 单位： kJ· mol-1
吸热反应和放热反应
能 量
吸收 热量
反应过程中能量变化曲线图： 能 生成物 量 反应物
放出 热量
反应物
图1 吸热反应 (△H >0)
生成物
图2 放热反应(△H <0)